专题 12 基础实验中考化学一模分类汇编上海专用解析版.docx

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专题12基础实验中考化学一模分类汇编上海专用解析版

专题12基础实验

1．（2021宝山区一模）某气体中可能含有H2O、CO2、H2中的一种或几种，化学学习小组选用下列装置探究该气体成分的方案不正确的是

A．连接ab可检验出是否含有氢气

B．连接ac可检验出是否含有水

C．连接ae可检验出是否含有二氧化碳

D．将a至少连接三个装置，才可一次性检验出是否含有三种气体

【答案】A

【解析】A、若二氧化碳含量较多，氢气含量较少，则无法点燃氢气，不正确，符合题意；

B、连接ac，气体通过硫酸铜粉末若变蓝，则说明含有水，若不变色，则不含水，正确，不符合题意；

C、连接ae，气体通过澄清石灰水若变浑浊，则说明含二氧化碳，若不变浑浊，，则不含二氧化碳，正确，不符合题意；

D、a先通过c判断是否含有水，再通过e判断是否含二氧化碳，最后通过d观察黑色粉末是否变红，判断是否有氢气，将a至少连接三个装置，才可一次性检验出是否含有三种气体，正确，不符合题意；

故选：

A

2．（2021宝山区一模）某学习小组为验证碳及其化合物的性质设计如下图所示实验装置进行实验。

实验时先通一段时间氮气，然后分别点燃A、C处酒精喷灯和D处酒精灯。

回答下列问题：

（1）B处反应的化学方程式为_____，其基本反应类型是_____；

（2）C处碳粉可将二氧化碳转化为一氧化碳，此处可能观察到的现象是_____；

（3）D处黑色粉末变为亮红色，此处反应的化学方程式为_____；

（4）E处可观察到的实验现象是_____，仅从观察到的E处出现了明显现象是无法判断C、D处已经发生了化学反应的，请简述理由：

_____；

（5）实验结束后，小组同学欲探究A中碳酸钙是否完全分解，有同学提出以下实验方法：

方法一：

将A中剩余固体放入烧杯中，加水充分溶解，观察是否有不溶物；

方法二：

将A中剩余固体放入烧杯中，加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生；

方法三：

称量A中剩余固体质量。

小组同学研讨后认为：

方法一不可行，方法二和方法三可行。

I.方法一不可行的理由是：

_____；

II.用方法三进行实验，称得A中剩余固体质量为6.6克，A中剩余固体成分是_____。

【答案】CO2+H2O=H2CO3化合反应黑色粉末逐渐减少CO+CuO

Cu+CO2澄清石灰水变浑浊通过C处未反应的CO2进入E中也会使澄清石灰水变浑浊CaO与水反应产生的Ca（OH）2微溶于水，无法判断CaCO3的存在CaCO3、CaO

【解析】

（1）B处二氧化碳和水反应生成碳酸，

；该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；

（2）C处碳粉和二氧化碳反应生成一氧化碳，此处可能观察到的现象是黑色粉末逐渐减少；

（3）D处黑色粉末变为亮红色，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，反应为CO+CuO

Cu+CO2；

（4）二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，E处可观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊，仅从观察到的E处出现了明显现象是无法判断C、D处已经发生了化学反应，因为通过C处未反应的CO2进入E中也会使澄清石灰水变浑浊；

（5）I.CaO与水反应产生的Ca（OH）2微溶于水，无法判断CaCO3的存在，故方法一不可行；

II.根据质量守恒定律，固体减少质量就是生成气体质量，10g-6.6g=3.4g；设生成3.4g二氧化碳需要的碳酸钙质量为x

7.7g<10g故碳酸钙没有完全分解，A中剩余固体成分是氧化钙和碳酸钙。

3．（2021崇明区一模）实验方案能达到目的的是（　　）

A．用无色酚酞试液检验CaO中是否含有

B．用二氧化锰鉴别双氧水（过氧化氢溶液）和水

C．用灼烧的方法除去氧化钙中的少量碳酸钙

D．通过足量生石灰除去二氧化碳中的少量水蒸气

【答案】BC

【解析】A、CaO与水反应生成Ca（OH）2，不能用无色酚酞试液检验，A错误；

B、双氧水在二氧化锰催化下生成水和氧气，水和二氧化锰不反应，B正确；

C、碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，C正确；

D、CaO与水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2能够与二氧化碳反应，D错误。

故选BC。

4．（2021崇明区一模）请用所学化学知识回答下列问题。

（1）二氧化硫（SO2）是引起______的主要物质；二氧化硫由______种元素组成；1molSO2中约含有______个氧原子（用科学记数法表示）。

（2）“高原上缺氧”中的“氧”是以______（选填“游离”或“化合”）态存在。

（3）通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生成铜绿［化学式为

］，这是铜与氧气、二氧化碳和______反应的产物。

（4）氢气是一种新能源，如图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。

该反应的化学方程式是______；化学反应前后，没有发生变化的微粒是______（填微粒的名称）。

（5）如图是初中化学的一些基本实验。

①实验一中铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是______。

②实验二中测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，______，读出pH。

③实验三中电解水的化学方程式为______，实验中可观察到的现象是______。

【答案】酸雨2

游离水

氢原子和氯原子与氧气（或空气）接触试纸呈现的颜色与标准比色卡比较

电极上（或试管内）产生气泡；连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，体积比约为1:

2（或a试管内气体体积与b试管内气体的体积比约为2:

1）

【解析】

（1）二氧化硫（SO2）是引起酸雨的主要物质；二氧化硫由S、O两种元素组成；1个SO2分子含有2个氧原子，1molSO2中约含有6.02×1023个SO2分子，因此1molSO2中约含有1.204×1024个氧原子；

（2）游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在．空气中氧元素主要以氧气的形式存在所以大部分是以游离态存在；因此“高原上缺氧”中的“氧”是以游离态存在。

（3）通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生成铜绿［化学式为Cu2（OH）2CO3］，铜绿中含有铜元素，来自于铜，铜绿中碳、氧元素来自于二氧化碳，而其中氢、氧元素应来自另一种反应物根据题意在潮湿的空气中，因此反应物有水，因此这是铜与氧气、二氧化碳和水反应的产物。

（4）根据图示可知反应物为氢气和氯气，生成物为氯化氢，反应条件为点燃，因此方程式为

，原子是化学变化中的最小微粒，因此化学反应前后，没有发生变化的微粒是氢原子和氯原子；

（5）①实验一中铜片上白磷燃烧（温度达到白磷着火点，白磷与空气接触），水中白磷不燃烧（温度达到白磷着火点，白磷未与空气接触），得出燃烧的条件之一是与氧气（或空气）接触。

②实验二中测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。

③实验三中电解水的化学方程式为

，实验中可观察到的现象是电极上（或试管内）产生气泡；连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，体积比约为1:

2（或a试管内气体体积与b试管内气体的体积比约为2:

1）

5．（2021奉贤区一模）下列实验方案不能达到目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

除去生石灰中少量碳酸钙

高温烧至质量不再变化

B

排空气法收集气O2验满

将带火星的木条伸入集气瓶中

C

区分水和过氧化氢溶液

取样，分别加入MnO2中，观察

D

区分CO和CH4

点燃，在火焰上方分别罩一个干冷的烧杯，观察

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】A、碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，高温烧至质量不再变化可以除去生石灰中少量碳酸钙，正确；

B、氧气的验满应把将带火星的木条放到集气瓶瓶口，错误；

C、向两种溶液加二氧化锰，产生气泡的是过氧化氢溶液，否则是水，正确；

D、分别点燃两种气体，在火焰上方分别罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁有水雾，说明该气体是甲烷，否则是一氧化碳，正确；

故选B。

6．（2021虹口区一模）为验证碳与二氧化碳反应的产物，某同学进行了如下实验（不考虑盐酸的挥发性）。

①A中反应的化学方程式_________________。

②B中干燥的石蕊试纸变为红色，而D中的石蕊试纸不变色。

B中石蕊试纸变色的原因是______________；C中的现象是______________；D装置的作用是_____________。

③实验过程中F处可以观察到的现象是_____________。

④G处点燃气体的目的是________________。

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑A中反应生成的CO2含有H2O，CO2与H2O反应生成H2CO3，碳酸显酸性白色粉末逐渐变蓝检验CO2中H2O是否除尽澄清石灰水变浑浊处理尾气CO，防止其逸出污染环境

【解析】①大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

②二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊试纸变色，碳酸钙和稀盐酸反应生成的氯化氢中混有水，故B中干燥的石蕊试纸变为红色，硫酸铜可以吸水，故D中的石蕊试纸不变色；，硫酸铜粉末是白色，吸水后变为蓝色，故C中的现象是白色粉末逐渐变蓝；D装置的作用是检验CO2中H2O是否除尽。

③碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳，过量的二氧化碳能使F中澄清石灰水变浑浊，故实验过程中F处可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。

④CO有毒，不能直接排到空气中，需要进行尾气处理，G处点燃气体的目的是处理尾气CO，防止其逸出污染环境。

7．（2021虹口区一模）碳酸钙是一种常见的物质，在自然界中分布很广。

①检验甲、乙和丙三种均含钙元素的物质中是否含有碳酸钙。

取三种物质各xg，分别进行如下实验。

现象物质

甲

乙

丙

I中是否产生气体

否

是

是

II中是否产生沉淀

否

是

否

结论：

含有碳酸钙的物质是______（选填“甲”、“乙”或“丙”）。

将xg丙磨成粉末，重复上述实验，观察到的现象是______（选填编号）。

aI中产生气体的量更多bI中产生气泡的速率更快cII中产生沉淀

②用石灰石为原料制取二氧化碳。

I实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。

II搭建具有启普发生器功能的简易装置，除了长颈漏斗、多孔隔板、橡胶塞、导管、乳胶管、弹簧夹之外，下图可做反应容器的是______（选填编号）。

有同学搭建了如图装置，要使该装置也具有启普发生器的功能，需将块状石灰石放置在______（选填“A”或“B”）处。

III用向上排气法收集二氧化碳，是因为二氧化碳______。

【答案】乙b

acA二氧化碳能溶于水、密度比空气大

【解析】结论：

含有碳酸钙的物质是乙，因为乙与稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

将xg丙磨成粉末，增大了反应物的接触面，重复上述实验，反应速率更快，观察到的现象是I中产生气泡的速率更快，而丙的质量仍为xg，生成气体质量不会变多，生成的气体化学性质不变，不能使澄清石灰水变浑浊；

故填：

b。

②I、实验室制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是

。

II、搭建具有启普发生器功能的简易装置，除了长颈漏斗、多孔隔板、橡胶塞、导管、乳胶管、弹簧夹之外，可做反应容器的是试管和锥形瓶；

故填ac。

有同学搭建了如图装置，要使该装置也具有启普发生器的功能，需将块状石灰石放置在A处，关闭导管活塞，管内气体不能排出，气压增大，将液体药品压到B端，固液分离的，反应停止。

III、用向上排气法收集二氧化碳，是因为二氧化碳能溶于水、密度比空气大。

8．（2021金山区一模）对实验中出现的异常情况分析不合理的是

A．过滤后，滤液仍然浑浊——液面高过了滤纸边缘

B．点燃氢气时发生爆炸——在点燃前可能没有检验气体纯度

C．加热试管中固体时，试管破裂——试管口未向下倾斜

D．用红磷测定空气中O2体积分数，实验误差较大——红磷足量

【答案】D

【解析】A、液面高过了滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，故选项说法正确。

B、可燃性气体氢气点燃时发生爆炸，可推断氢气不纯、在点燃氢气前没有进行纯度的检查，故选项说法正确。

C、给试管里的固体加热时，试管口未向下倾斜，冷凝水倒流入试管内，可能会使试管炸裂，故选项说法正确。

D、红磷足量完全消耗装置内的氧气，不会造成实验误差较大，故选项说法错误。

故选D。

9．（2021金山区一模）实验结论错误的是

A．

既能说明空气中O2含量约为1/5，又能说明N2难溶于水

B．

既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不可燃也不助燃

C．

既能说明燃烧需要O2，又能说明燃烧需要温度达到着火点

D．

既能说明CO2能溶于水，又能说明CO2具有酸性

【答案】D

【解析】A、打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶体积的五分之一，说明空气中氧气含量约为五分之一，水不再继续进入，说明氮气难溶于水，正确；

B、下方的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，正确；

C、试管内的白磷能够燃烧，红磷不能燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，试管内的白磷能够燃烧，水中的白磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气参加，正确；

D、二氧化碳溶于水，产生碳酸，塑料瓶内压强减小，大气压将塑料瓶压瘪，说明二氧化碳能溶于水，同时溶液变红，说明二氧化碳能与水反应产生酸性物质，不是二氧化碳具有酸性，错误；

故选D。

10．（2021金山区一模）验证某混合气体中含有CO2、CO和H2O，装置连接顺序正确的是（假设每一步反应均完全，装置可以重复使用）

A．甲丙乙丁戊B．甲乙丙丁丙戊C．甲乙丁丙戊D．甲丙乙丁丙戊

【答案】B

【解析】检验二氧化碳可使用澄清的石灰水，检验一氧化碳可利用一氧化碳的还原性，但一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故应先检验二氧化碳，再检验一氧化碳；检验水可使用无水硫酸铜，为防止从石灰水中带出的水蒸气对实验造成干扰，应先检验水蒸气的存在；最后点燃尾气，防止污染空气，故装置连接顺序正确的是甲乙丙丁丙戊。

故选：

B。

11．（2021金山区一模）除去括号内少量杂质的操作方法正确的是

A．CaO（CaCO3）：

高温煅烧固体混合物B．CO2（CO）：

点燃混合气体

C．CO（CO2）：

通过灼热氧化铜D．MnO2（NaCl）：

溶解、过滤、洗涤、干燥

【答案】AD

【解析】A、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去碳酸钙，正确；

B、二氧化碳是大量的，一氧化碳是少量的，二氧化碳没有可燃性，不能点燃，错误；

C、一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，错误；

D、氯化钠溶于水，二氧化锰难溶于水，混合固体经溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，正确；

故选AD。

12．（2021金山区一模）鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体最好的方法是

A．带火星的木条B．燃着的木条C．观察气体的颜色D．澄清石灰水

【答案】B

【解析】A、用带火星的小木条分别伸入瓶中，氧气能使带火星的木条复燃，空气和二氧化碳不能使带火星的木条复燃，不能鉴别；所以此方案不可行；故本选项错误；

B、将燃烧的木条伸入瓶中，木条燃烧无明显变化的气体为空气；木条燃烧更旺的气体为氧气；木条熄灭的气体为二氧化碳气体。

现象明显，所以方案可行；故本选项正确；

C、因为三种气体都没有颜色，用观察颜色的方法无法鉴别，故此项错误；

D、澄清石灰水只有遇到二氧化碳时才变浑浊，不能鉴别氧气和空气，此方案不可行；故本选项错误；

故选B。

13．（2021静安区一模）某气体中含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳等三种气体，兴趣小组的同学设计了如图所示装置进行验证，请你回答下列相关问题（NaOH溶液足量，用于吸收二氧化碳）。

①无水硫酸铜的作用是___________，证明混合气体中有水蒸气的现象是___________，发生反应的化学方程是___________。

②B中氢氧化钙溶液的作用是___________。

③D处玻璃管中的现象是___________，发生反应的化学方程式是___________，在F处尚缺少的实验仪器是___________，目的是___________。

【答案】检验混合气体中有水蒸气A中白色粉末变蓝色晶体

检验混合气体中有CO2黑色粉末变红色

酒精灯处理尾气CO，防止污染环境

【解析】①无水硫酸铜遇水变蓝，根据颜色的变化可用来检验气体中水蒸气的存在；证明混合气体中有水蒸气的现象是A中白色粉末变蓝色晶体；硫酸铜和水反应生成胆矾，所以化学方程式为

。

②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以B中氢氧化钙溶液的作用是检验混合气体中有CO2。

③一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，D处玻璃管中的现象是黑色粉末变红色，发生反应的化学方程式是

。

从E装置中排出的气体中有一氧化碳，排放到空气中会污染空气，因此在F处应加一个酒精灯，作为尾气处理装置，点燃一氧化碳防止一氧化碳污染空气。

14．（2021静安区一模）某实验小组进行了二氧化碳的几个性质实验。

实验一：

收集两软质塑料瓶（500mL）二氧化碳气体，向甲瓶中加入150mL澄清石灰水、乙瓶中加入150mL滴有紫色石蕊溶液的水，盖紧瓶盖，振荡。

①甲中出现的现象是___________、___________，发生反应的化学方程式是___________。

②乙中紫色的石蕊试液变___________色，发生反应的化学方程式是___________。

实验二：

点燃两支蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里，沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。

③向烧杯中倾倒二氧化碳时，观察到的现象是：

___________，该实验得出二氧化碳具有的性质是___________，由上述结论可推断CO2的重要用途之一是___________。

【答案】澄清石灰水变浑浊塑料瓶变瘪（扁了）

红

下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭CO2密度大于空气，且不燃烧也不支持燃烧灭火

【解析】①二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，因为二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，同时由于气体被消耗而使瓶中压强变小，所以可以观察到澄清石灰水变浑浊、塑料瓶变瘪（扁了）；发生反应的化学方程式是

。

②乙中紫色的石蕊试液变红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，发生反应的化学方程式是

。

③向烧杯中倾倒二氧化碳时，观察到的现象是：

下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，该实验得出二氧化碳具有的性质是CO2密度大于空气，且不燃烧也不支持燃烧，由上述结论可推断CO2的重要用途之一是灭火。

15．（2021闵行区一模）已知：

20℃时，NaC1的溶解度为36g/100g水，现称取10g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到尽可能多的精盐。

下列操作正确且合理的是

A．溶解

B．过滤

C．蒸发

D．转移

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】A、溶解操作应在烧杯中进行，将量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，但20℃时，NaC1的溶解度为36g/100g水，现称取10g粗盐，所需水的质量最多为

，水的密度为1g/cm³，故水的体积应为

，20mL的水可能导致氯化钠不能完全溶解，故选项错误；

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒下端紧靠三层滤纸，但不能整个贴上去，故选项错误；

C、蒸发操作，应使用蒸发皿，可直接加热，不用石棉网，蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅，故选项错误；

D、转移操作，应使用玻璃棒进行转移，故选项正确。

故选D。

16．（2021闵行区一模）某混合气体中可能含有CO和CO2，兴趣小组同学设计了三套装置探究气体的成分。

（A中澄清石灰水，B中足量澄清石灰水。

）

①写出实验过程中可能发生反应的任意两个化学方程式_______、_______。

②你认为设计不合理的是_______（填序号），理由是_______。

③你认为设计合理的装置中，能说明原混合气体中含有一氧化碳的现象是____、____。

【答案】

甲若气体中含有CO，经过氧化铜后也会生成CO2使B中澄清石灰水变浑浊，因此无法鉴别原气体中是否含有CO2玻璃管中黑色固体变红色尾气点燃有蓝色火焰

【解析】①实验过程中可能发生反应有：

一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，

；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：

；一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：

；

②甲中若气体中含有CO，经过氧化铜后也会生成CO2使B中澄清石灰水变浑浊，因此无法鉴别原气体中是否含有CO2，实验设计不合理；

③一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，能说明原混合气体中含有一氧化碳的现象是玻璃管中黑色固体变红色且且尾气处理处点燃有蓝色火焰。

17．（2021浦东新区一模）能达到实验目的的是

A．室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性

B．鉴别氧气和二氧化碳

C．探究可燃物燃烧的条件

D．测定空气中氧气的体积分数

A．AB．BC．CD．D

【答案】AB

【解析】A、控制变量法探究氯化钠在不同溶剂的溶解性，不同的溶剂是变量，其他都是常量，常温下相同质量的氯化钠放入相同质量的水和相同质量的汽油中，比较比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性，故A项正确；

B、氧气可以使带火星的木条复燃，二氧化碳不能是带火星的复燃，分别将带火星的木条伸入两个集气瓶中，带火星的木条复燃证明该气体是氧气，带火星的木条不复燃证明该气体是二氧化碳，故B项正确；

C、可燃物燃烧有三个条件：

可燃物、与空气或与氧气接触、达到可燃物燃烧的着火点，白磷的着火点40摄氏度，红磷的着火点240摄氏度，水的温度为20摄氏度，此时红磷和白磷都不能燃烧，无法探究可燃物燃烧的条件，故C项错误；

D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，消耗氧气的同时也生成二氧化碳，集气瓶中的压强不会减小，大气压不会把烧杯中的水压入集气瓶中，故D项错误；

答案：

AB。

18．（2021青浦区一模）海水晒盐得到粗盐，有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是

A．多加水，增大粗盐的溶解度

B

．玻璃棒用了多次，但作用各不相同

C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发可以得到纯氯化钠

D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干

【答案】AC

【解析】A、固体物质的溶解度影响因素是温度，多加水不能增大粗盐的溶解度，且溶解时不是水越多越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故选项说法错误。

B、溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快食盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，转移时玻璃棒的作用是转移固体；作用各不相同，故选项说法正确。

C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发结晶（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，经过