非金属及其化合物 单元测试题.docx
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非金属及其化合物单元测试题
必修1第四章非金属及其化合物单元测试题
一、选择题（本题共18小题，每小题有一个或两个正确答案。
）
1．下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）
2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）
Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
3．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）
A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃
4．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（）
A．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．石灰水 D．漂白粉溶液
5.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）
A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体
6．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）
A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应
7．下列叙述不正确的是（）
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
8．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）
A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H＋ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
9．漂白粉的有效成分是（）
A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙
10．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）
A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素
11．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药
品变质问题的是（）
A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3
12．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
当它作还原剂时，可
能生成的产物是（）
A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3
13．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-
14．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，
可观察到有色物质（）
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
15．下列关于SO2的叙述，正确的是（）
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
16．起固定氮作用的化学反应是（）
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NO
C．雷雨时空气中的N2转化为NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
17．下列所列各物质的用途中，不正确的是（）
A．分子筛：
吸附剂、催化剂 B．硅胶：
干燥剂、吸附剂、催化剂载体
C．碳化硅：
砂纸、砂轮 D．硅酸：
粘合剂、耐火材料
18．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（）
A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度的随温度升高而降低
19．下面有关硅的叙述中，正确的是（）
A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。
C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。
D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。
二、填空题（本题5个小题）
20．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3（如加碘盐），可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：
21．将下列性质的序号，填入题后面对应的括号中：
A．脱水性； B．强酸性； C二元酸； D.强氧化性； E.吸水性
（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。
（）
（2）NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。
（）
（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。
（）
（4）在稀HNO3中放入铝片就产生NO。
（）
（5）在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。
（）
（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。
（）
（7）浓H2SO4敞口久置会增重。
（）
（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（）
22．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应
（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
23．有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：
X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：
XZ_______，X2Y_________。
24．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：
（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是 .
25．
（1）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料 （写该材料名称）的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为 ；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为 。
该反应的重要应用是 。
（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 ；电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为 。
三．实验题
26．某学生课外活动小组利用图所示装置分别做如下实验：
在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_______________。
在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是___________。
27．实验室制取SO2的反应原理为：
Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → → → → → （填各接口的编号）。
（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。
（4）Ⅳ处观察到的现象是 。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（6）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为 。
28．某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。
该反应的化学方程式为：
Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4↑+H2O。
除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：
①溴水 ②浓H2SO4 ③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列问题：
1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ；
（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ；
（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是 ；
（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入 中（填物质编号），反应离子方程式为 ；
（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：
① ，
② 。
29．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。
请你参与探究，并回答下列问题：
（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：
___________________________________。
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_______________________。
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_____________________________________（用化学方程式表示）。
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_______________________________________________。
5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
四、计算题
30．浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）。
试计算：
（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。
（2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。
参考答案
一、选择题：
1.B 2、C 3、C 4、B 5、C 6、C 7、BD 8、A8、9、A 10、C 11、B 12、D 13、C 14、D 15、A 16、AC 17、D 18、A 19、AD
二、填空题
20．
21．
（1）E
（2）C （3）A．D （4）B．D （5）B （6）D （7）E （8）B
22．
（1）2Cl2+2Ca（OH）2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
（2）Ca（ClO）2
（3）Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
（4）
（1）
23．X：
H Y：
O Z：
Cl XZ：
HCl X2Y：
H2O
24.（l）甲厂污水中含有的4种离子是 Na+、Cl-、SO42-、OH-；
（1）光导纤维（1分）SiO2+2C">
Si+2CO↑
SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O 刻蚀玻璃
（2）KSCN溶液 溶液呈血红色（或NaOH溶液，产生红褐色沉淀，）
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
26.
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3+2H2O
（2）NH3的密度小于空气
（3）乙；2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4
（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）
（5）丙．
三．实验题
27．
（1）稀氨水和酚酞； 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅；
（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。
解析：
（1）原溶液是红色溶液，受热颜色变浅，是因那种物质以气态挥发所引起，常见的具有碱性的气体是氨气，氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅；
（2）原溶液是无色溶液，受热反而显红色，同上小题分析，这里挥发的是SO2气体，指示剂是品红。
28．
（1）a h i b c f g d
（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小
（6）
29．
（1）③ 品红试液褪色
（2）①溴水的橙色褪去
（3）2H2S+SO2=3S+2H2O
（4）⑥SO2+2OH—=SO32—+H2O
四、计算题
30．由题意得：
仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。
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