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内蒙古呼和浩特市中考化学试题解析
2017年内蒙古呼和浩特市中考试卷
化学
（满分50分，考试时间50分钟）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中只有1个选项是符合题目要求的）
考点18物质的变化和性质认识几种化学反应
1.（2017内蒙古呼和浩特市，1题，2分）我们每天生活中不断变化的物质世界里。
下列变化属于化学变化的是（）
A．海水晒盐B．食物腐败C．汽油挥发D．石油分馏
【答案】B
【解析】本题考查物质的变化类型判断。
海水晒盐是水分蒸发，溶质析出的过程，没有生成新物质，属于物理变化，A错误；
食物腐败是食物在微生物和氧气的作用下，生成新物质的过程，属于化学变化，B正确；
汽油挥发是汽油由液态变为气态的过程，没有生成新物质，属于物理变化，C错误；
石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同，加热蒸馏而分开，没有新物质生成，属于物理变化，D错误。
【知识点】物理变化与化学变化的判断
考点1空气（包括空气成分探究、空气中其它成分性质、空气污染与防治）
2.（2017内蒙古呼和浩特市，2题，2分）空气是人类宝贵的自然资源。
下列有关说法不正确的是（）
A．氧气可用作火箭发射的燃料B．空气可用于工业制备氮气和氧气
C．氦气可用来填充探空气球D．二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料
【答案】A
【解析】本题考查物质的用途。
氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能作燃料，A错误；
空气的主要成分是氧气和氮气，可用于工业制备氧气和氮气的原料，B正确；
氦气密度小于空气且化学性质稳定，可用于填充探空气球，C正确；
植物的光合作用是绿色植物在光的作用下，将水和二氧化碳合成有机物，同时释放氧气的过程，故二氧化碳是植物光合作用的原料，D正确。
【知识点】空气的组成和用途
考点22元素、原子构成、离子（包括元素符号、元素周期表、原子构成、离子）
3.（2017内蒙古呼和浩特市，3题，2分）下列说法正确的是（）
A．碳－12原子和碳－13原子的中子数相同
B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团
C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同
D．
和
化学性质相同
【答案】C
【解析】本题考查化学用语的相关知识。
碳－12原子和碳－13原子的原子核中，质子数相同而中子数不同，A错误；
KMnO4和K2MnO4中分别含有原子团MnO4－和MnO42－，这两个原子团所带电荷不同，属于不同的原子团，B错误；
Fe2+和Fe3+核内质子数相同，都属于铁元素，但由于这两种离子是由铁原子失去不同个数的电子形成，故核外电子数不同，C正确；
氦原子和镁原子虽然最外层电子数相同，但氦原子是稳定结构，一般不与其他物质发生反应，而镁原子在化学反应中易失去最外层的2个电子，故二者化学性质不同，D错误。
【知识点】化学用语
考点25燃料、使用燃料对环境的影响
4.（2017内蒙古呼和浩特市，4题，2分）化学与我们的生活息息相关。
以下说法正确的是（）
①为保护水资源应禁止使用化肥农药②回收废旧金属有利于节约资源
③天然气泄漏应立即打开排气扇换气④用聚氯乙烯塑料包装食品
⑤减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾
A．②⑤B．②③⑤C．④⑤D．①③④
【答案】A
【解析】本题考查化学与环境的知识。
化肥和农药为农业增产提供了保障，合理施用不会对环境造成破坏，不能禁止使用，①错误；
废旧金属也是有用资源，可以再利用，回收废旧金属可节约资源和减少的能源消耗，②正确；
天然气属于可燃性气体，与空气混合遇明火可能引发爆炸，使用排气扇时可引发电火花，故发现天然气泄漏不能使用排气扇换气，③错误；
聚氯乙烯在使用中会缓慢分解放出有毒的气体，不能用于食品包装，④错误；
减少燃煤发电，可减少因煤燃烧产生的废气和烟尘的排放，有利于治理雾霾，⑤正确。
【知识点】水资源的利用及保护
考点23化学式、化合价（包括化学式相关计算）
5.（2017内蒙古呼和浩特市，5题，2分）以下对物质的俗称、化学式、分类和用途的说法，其中不完全正确的一组是（）
选项
俗称
化学式
分类
用途
A
干冰
CO2
氧化物
人工降雨
B
酒精
C2H5OH
有机物
消毒
C
水银
Hg
金属单质
水银温度计
D
苏打
NaHCO3
盐
治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】本题考查物质的分类、俗称、化学式及用途。
干冰是固体CO2，属于氧化物，干冰升华时吸热，可用于人工降雨，A正确；
酒精是乙醇（C2H5OH）的俗称，属于有机物，70%－75%的酒精可用于医疗消毒，B正确；
水银是汞（Hg）的俗称，为常温下唯一的液态金属，可用于制水银温度计，C正确；
NaHCO3俗称小苏打，由Na+和HCO3－构成，属于盐，可用于治疗胃酸过多；苏打又名纯碱，是Na2CO3的俗称，用于制玻璃、瓷砖、造纸等，D错误。
【知识点】物质的分类
考点19质量守恒定律和化学方程式
6.（2017内蒙古呼和浩特市，6题，2分）下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是（）
A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化前后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：
1
【答案】C
【解析】本题考查化学变化中的微观示意图。
由图知，甲为SiCl4，乙为H2，丙为Si，丁为HCl，即该反应为：
SiCl4+2H2一定条件Si+4HCl.
甲物质由SiCl4分子构成，每个SiCl4分子由1个Si原子和4个Cl原子构成，A错误；
在该反应前后，Si元素化合价由+4价变为0价，B错误；
由化学反应中的元素守恒可知，参加反应的氢气的质量等于反应后生成氯化氢中氢元素的质量，C正确；
在该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：
2，D错误。
【知识点】质量守恒定律
考点33实验设计与评价
7.（2017内蒙古呼和浩特市，7题，2分）下列四个实验方案设计合理的是（）
选项
目的
方案
A
除去木炭粉中的少量CuO
在空气中充分灼烧
B
除去KCl中混有的少量KClO3
取样，加二氧化锰，充分加热
C
鉴别化肥NH4Cl和（NH4）2SO4
取样，加熟石灰，研磨
D
除去N2中混有的少量O2
通过灼热的铜网
【答案】D
【解析】本题考查物质的鉴别与除杂。
混有少量CuO的木炭粉在空气中灼烧时，木炭粉会与氧气发生反应而除去，A错误；
氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热，能生成氯化钾和氧气，但二氧化锰在反应后会混入氯化钾固体中不能除去，B错误；
NH4Cl和（NH4）2SO4都是铵盐，都能与熟石灰反应放出有刺激性气味的氨气，不能用加熟石灰研磨的方法鉴别这两种铵盐，C错误；
通过灼热的铜网时，氧气会与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不发生反应，可用此方法除去氮气中混有的氧气，D正确。
【知识点】物质的分离与提纯
考点16盐
8.（2017内蒙古呼和浩特市，8题，2分）选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列说法正确的是（）
A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B．甲实验和乙实验都要用到实验操作①
C．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热
D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
【答案】B
【解析】本题考查化学实验基本操作。
操作①中玻璃棒的作用是搅拌以加速食盐的溶解，操作⑤中玻璃棒的作用是搅拌以散热，防止液滴飞溅，A错误；
除去粗盐中难溶性杂质需将粗盐溶解，配制10%的氯化钠溶液也需将氯化钠在烧杯中溶解，这两个实验都需用到操作①，B正确；
除去粗盐中难溶性杂质的实验，在进行蒸发操作时，需在大量晶体出现时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，C错误；
配制10%的氯化钠溶液用量筒量取水时，若俯视读数，则所取水的体积偏小，溶液偏浓，溶质质量分数偏大，D错误。
【知识点】化学实验基本操作
专题六图像类试题
9.（2017内蒙古呼和浩特市，9题，2分）下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）
A．电解水
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
C．加热一定质量的高锰酸钾
D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释
【答案】C
【解析】本题考查图像曲线的理解。
此类试题的解答要注意曲线的横坐标、纵坐标所代表的量以及曲线的起点、拐点、终点、趋势等内容。
电解水时，产生氢气和氧气的体积比约为2：
1，质量比约为1：
8，A错误；
图B曲线的横坐标表示金属的质量，根据锌、铁与盐酸反应的化学方程式可知，相同质量的铁与盐酸反应生成的氢气质量大于锌与盐酸反应生成氢气的质量，B错误；
图C中刚开始加热时没有氧气生成，锰元素在固体中的质量分数不变；当高锰酸钾开始分解后，由于有氧气生成并逸出，固体质量减少而锰元素的质量不变，故锰元素在固体中的质量分数增大；当反应结束后，锰元素在固体中的质量分数不发生改变，C正确；
向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释时，溶液碱性不断减弱，但最终也不可能呈中性，更不可能变为酸性，即最终溶液的pH无限地接近于7但永远也不等于7，D错误。
【知识点】专题六、图像类试题
考点8金属的化学性质
10.（2017内蒙古呼和浩特市，10题，2分）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。
取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。
在滤液中插入一根洁净的铁丝。
有关说法正确的是（）
A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4
【答案】D
【解析】本题考查金属的化学性质，判断化学反应中滤液和滤渣的判断。
题给四种物质中能与稀硫酸反应的有铁、氧化亚铁和氧化铜，则黑色固体中存在这三种物质中的至少一种。
若滤液呈浅绿色，说明溶液中存在Fe2+，则原黑色固体中可能有铁或氧化亚铁或二者均存在，不能证明一定有铁，A错误；
若铁丝表面只有红色固体析出，说明溶液显中性且其中存在Cu2+，但不能说明原固体中的CuO已完全与酸反应，B错误；
若铁丝表面无明显现象，说明溶液显中性且中无Cu2+存在，则滤渣中最多存在的物质中，一定有不与酸发生反应的碳和铁置换出的铜，可能含有未反应完全的铁、氧化亚铁和氧化铜，即滤渣中最多有五种物质，C错误；
若铁丝表面只有气泡产生，说明滤液呈酸性且其中无Cu2+存在，则滤液中的溶质一定有H2SO4和铁与硫酸铜溶液或铁与稀硫酸反应生成的FeSO4，D正确。
【知识点】金属的化学性质
二、填空题（本题包括4个小题，共15分）
考点17化学肥料
11.（2017内蒙古呼和浩特市，11题，3分）现有①硝酸钾②氯化钾③浓盐酸④浓硫酸⑤钨⑥铁。
选择适当的物质填空。
（1）属于复合肥料的是_________（填序号，下同）；
（2）敞口放置在空气中质量减小的是________；
（3）熔点最高的金属是________。
【答案】
（1）①；
（2）③；（3）⑤
【解析】本题考查物质的性质与用途。
（1）硝酸钾属于盐，含有植物营养元素钾和氮，属于复合肥；
（2）浓盐酸有挥发性，敞口放置在空气中会因氯化氢气体挥发而导致质量减小；
（3）熔点最高的金属是钨，常用于制灯泡的灯丝。
【知识点】化学肥料
考点4水资源的利用及保护（包括水的净化、水资源的开发、污染、防治）
12.（2017内蒙古呼和浩特市，12题，2分）水是我们日常生活中必不可少的物质，下列有关水的说法不正确的是________（填字母）。
a.水是一种常用的溶剂
b.软水是不含可溶性钙镁化合物的水
c.活性炭能吸附水中的色素和异味
d.自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌
【答案】b
【解析】本题考查水的净化及硬水和软水。
水是一种常用的溶剂，用于溶解物质，a正确；软水是不含或少含可溶性钙镁化合物的水，b错误；活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味和色素，c正确；水的净化是指将水变得干净能饮用，自来水厂的净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌等步骤，d正确。
【知识点】水的净化
考点11饱和溶液、溶解度
13.（2017内蒙古呼和浩特市，13题，4分）t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。
请结合图示回答下列问题：
（1）固体甲对应的溶解度曲线是_______（填“a”或“b”）。
（2）M点的含义_____________________。
（3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是________________________。
（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是______（填字母）。
a.甲溶液仍为饱和溶液b.两溶液质量甲＜乙
c.两溶液中溶剂质量甲＝乙d.两溶液溶质质量分数甲＞乙
【答案】
（1）a；
（2）t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等；（3）甲物质溶解时放热，溶液温度升高，溶解度增大（4）abd
【解析】本题考查溶解度及溶解度曲线的综合运用。
（1）t2℃时，相同质量的甲、乙分别放入相同量的水中，甲溶解而乙未完全溶解，说明该温度下甲的溶解度大于乙的溶解度。
由此可知，曲线图a为甲的溶解度曲线。
（2）M点为a、b两曲线的交点，表示在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同。
（3）在烧杯①中继续加入甲物质，发现甲先全部溶解后又有部分晶体析出，结合影响固体溶解度的外部因素只有温度，则推知甲物质在溶解时放热，温度升高后甲的溶解度增大，甲固体全部溶解；后当温度降至常温时，甲的溶解度减小，析出部分甲的固体。
（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，由于甲的溶解度减小，故溶液变为t1℃时甲的饱和溶液且有部分晶体析出，a正确；
在t2℃时，甲、乙饱和溶液的质量相等，当降温至t1℃时，甲析出部分晶体而乙变为不饱和溶液，则甲溶液的质量将小于乙溶液的质量，b正确；
t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则该温度下相同质量的甲、乙饱和溶液中乙中所含溶剂的质量大于甲，故当温度降至t1℃时两溶液中乙的溶剂量大于甲的溶剂量，c错误；
降温到t1℃时，甲、乙固体的溶解度相等；此时甲为饱和溶液和乙为不饱和溶液，则甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数，d正确。
【知识点】溶解度
考点33实验设计与评价
14.（2017内蒙古呼和浩特市，14题，6分）某工厂排出的废水中，可能含有AgNO3、Ba（NO3）2、FeCl2、Cu（NO3）2、Na2SO4中的几种物质。
某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。
【查阅资料】①白色的Fe（OH）2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe（OH）3；
②Ba的金属活动性比Fe强。
（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀。
沉淀化学式为__________；过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应化学方程式为_________________；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH－反应的离子有__________（写离子符号）。
（2）依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：
废水中含有的物质为______________________（写化学式），溶液C中溶质为_____________（写化学式）。
此流程涉及________种基本反应类型。
【答案】
（1）AgClH2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3Cu2+、H+；
（2）AgNO3、Ba（NO3）2和Cu（NO3）2NaNO3、NaOH和Ba（NO3）2三
【解析】本题考查酸碱盐的性质。
（1）在题给五种物质中，能与盐酸反应生成白色沉淀的物质只有AgNO3，故生成的白色沉淀一定是AgCl；过滤后的溶液中，能与稀硫酸发生反应生成沉淀的只有Ba（NO3）2溶液，故发生反应的化学方程式为：
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3；能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的只有Cu（NO3）2溶液；另外，由于开始时加入的稀盐酸是过量的，故反应中还存在盐酸与氢氧化钠的反应。
因此，在反应中与OH－反应的离子有Cu2+和H+；
（2）由
（1）可知，废水中一定含有AgNO3、Ba（NO3）2和Cu（NO3）2三种溶质；则固体A中一定含有过量的铁及由铁置换出来的银、铜，因Ba的活动性比铁强，故溶液B中的溶质为Ba（NO3）2和Fe（NO3）2；溶液C中存在过量的NaOH及NaOH与Fe（NO3）2反应生成的NaNO3、未反应的Ba（NO3）2三种溶质；在此流程中，铁与AgNO3、Cu（NO3）2发生置换反应，NaOH与Fe（NO3）2、Ba（NO3）2与Na2SO4发生复分解反应，白色沉淀Fe（OH）2与氧气、水反应生成Fe（OH）3红褐色沉淀属于化合反应，即该流程中共涉及三种基本反应类型。
【知识点】专题一、信息给予题
三、实验题（本题包括2个小题，共10分）
考点2氧气的性质与制备（包括催化剂）
15.（2017内蒙古呼和浩特市，15题，5分）下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。
请回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称____________。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时。
应选用的装置是__________（填字母）。
写出该反应的化学方程式______________________。
（3）将右侧E和F装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从________（填“a”或“b”）口通入。
【答案】
（1）分液漏斗；
（2）BD；2H2O2
2H2O+O2↑；（3）b
【解析】本题考查气体的制备。
（1）由图知，仪器①为分液漏斗；
（2）过氧化氢溶液与二氧化锰固体在常温下接触即可发生反应生成氧气，故发生装置选择B；由于氧气密度大于空气且不易溶于水，可采用排水法或向上排空气法收集，但排水法收集的氧气纯度较高，故选择的装置为：
BD；发生反应的化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）用E装置采用排水集气法收集氧气时，氧气应由b端通入，水从a端排出至量筒中，可测量收集氧气的体积。
【知识点】气体的制备
专题三、科学探究题
16.（2017内蒙古呼和浩特市，16题，5分）化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。
【提出问题】剩余固体的成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ．全部是氧化钙Ⅱ._______Ⅲ.全部是碳酸钙
【实验探究】
（1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。
甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。
乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，其理由是__________。
（2）乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想Ⅲ_______（填“成立”或“不成立”）。
乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想I成立。
丙同学认为上述实验不足以证明猜想I成立。
其理由是________。
（3）丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立。
丙同学的实验方案是_____（要求写出实验的操作和现象）。
【答案】
【猜想与假设】Ⅱ.氧化钙和碳酸钙；
（1）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物。
（2）不成立；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸也会先消耗氢氧化钙，不会出现气泡。
（3）取少量剩余固体于试管中，滴加足量稀盐酸（或稀硝酸），有气泡产生。
【解析】本题考查化学实验探究。
【猜想与假设】碳酸钙高温煅烧一段时间后，剩余固体的成分只有三种情况：
一是碳酸钙完全分解生成的氧化钙，二是碳酸钙没有分解，三是碳酸钙部分分解后的氧化钙和碳酸钙的混合物；
（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙溶于水时生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，过剩的氢氧化钙也是不溶物，故甲同学的理由不充分；
（2）氧化钙与水反应时放热而碳酸钙固体不溶于水，故剩余固体加水后放热，说明该固体中一定存在氧化钙，同时也说明猜想Ⅲ不成立；试管中的物质有氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，所以滴加几滴稀盐酸时，稀盐酸会优先与氢氧化钙反应而无气泡放出；只有加入足量的稀盐酸无气泡产生才能确定猜想Ⅰ成立；
（3）为验证剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，可取少量剩余固体于试管中，先加水若发热说明固体中存在氧化钙；继续滴加足量稀盐酸（或稀硝酸），如有气泡产生则可证明固体中存在未完全分解的碳酸钙。
【知识点】专题三、科学探究题
四、计算题（本题包括1个小题，共5分）
考点20根据化学方程式的简单计算
17.（2017内蒙古呼和浩特市，17题，5分）铁的氧化物有三种，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。
某固体粉未可能含有一种或两种铁的氧化物。
取23.2克固体粉未，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。
生成40.0克沉淀。
试计算：
（l）反应生成二氧化碳的质量为多少克？
（要求写出计算过程）
（2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为______或_______。
【答案】
（1）解：
设生成二氧化碳的质量为x
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
44100
x40g
44：
100＝x：
40g
x＝17.6g
答：
生成二氧化碳的质量为17.6g。
（2）Fe3O4；或FeO和Fe2O3
【解析】本题考查根据化学方程式的计算。
（1）二氧化碳与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙白色沉淀和水，根据反应的化学方程式由碳酸钙的质量即可求得反应的二氧化碳的质量；
（2）解：
设铁的氧化物为FexOy，则根据题中所涉及的化学反应可列关系式：
FexOy～yCO2～yCaCO3
56x+16y100y
23.2g40g
56x+16y：
100y＝23.2g：
40g
解得x：
y＝3：
4
①若该铁的氧化物为一种时，则为Fe3O4；
②FeO中铁与氧原子个数比为1：
1＞3：
4；Fe2O3中铁与氧原子个数比为2：
3＜3：
4。
利用平均值法可知，若该铁的氧化物为两种时，则为FeO和Fe2O3形成的混合物。
【知识点】专题四、计算应用题
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