高三上学期第三次月考化学试题 2.docx
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高三上学期第三次月考化学试题2
高三上学期第三次月考化学试题
（2）
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
请在答题卷上作答。
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（共24小题,每小题2分,共48分。
在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。
）
1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是
A.Na2FeO4有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂
B.玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰
C.硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为2FeO•Na2O•3SiO2
D.面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物合物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2:
l，过氧化苯甲酞属于有机物
2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B.1L0.1mol/L的H2SO4溶液中氧原子的总数大于0.4NA
C.58.5g氯化钠晶体中含有NA个氯化钠分子
D.120gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NA
3.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A.用图1所示装置制取少量H2
B.用图2装置可制取干燥纯净的NH3
C.图4装置可用于实验室制备Fe（OH）2
D.用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应
4.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列有关说法正确的是
A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：
2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：
H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-
5.已知H2SO3＋I2＋H2O==H2SO4＋2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是
A.物质的还原性：
HI＞H2SO3＞HCl
B.H2SO3的物质的量浓度为0.6mol·L－1
C.若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化
D.通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：
5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O==4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋
6.在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是
A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：
I-、Br-、Fe2+
B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：
Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C.在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：
KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3
D.在含等物质的量的[Al（OH）4]-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：
[Al（OH）4]-、Al（OH）3、OH-、CO32-
7.某同学采用硫铁矿焙烧，取焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
8.为了检验浓硫酸与木发加热后产生的三种物质。
将混合气体慢慢通过检验试剂。
井记录现象。
下列实验能够达到目的是
选项
实验流程及现象
A
酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水→无水硫酸铜
紫色褪去变浑浊变蓝
B
无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水
变蓝紫色褪去变浑浊
C
无水硫酸铜→品红→酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水
变蓝褪色紫色褪去变浑浊
D
无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水
变蓝紫色变浅变浑浊
9.氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，相关反应如下：
①NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O②NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O③2NHCl2＋H2O===N2＋HClO＋3HCl
已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。
在其他条件一定的情况下，改变
（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中＋1价氯元素的含量）影响如右图所示。
则下列说法正确的是
A.次氯酸与氨的总反应可表示为：
2NH3＋3HClO===N2＋3H2O＋3HCl
B.反应中氨氮去除效果最佳的n（NaClO）/n（NH3）值约为0.5
C.a点之前溶液中发生的主要反应为：
NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O
D.次氯酸钠溶液pH较小时有O2生成，促使氨氮去除率提高
10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质。
上述物质的转化关系如下图所示。
下列说法错误的是
A.原子半径：
Z＞Y＞XB.最简单气态氢化物的稳定性：
Y＞X
C.m、n、r都含有离子键和共价键D.m、n、t都能破坏水的电离平衡
11.利用下列实验装置可以达到实验目的的是
A.甲装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收
B.乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集
C.丙装置可以形成Cu—Zn原电池
D.丁装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3
12.在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）═XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是
A.图I是升高温度的变化情况
B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况
D.图Ⅲ是升高温度的变化情况
13.根据下列实验现象，所得结论正确的是
实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
氧化性：
Al3+＞Fe2+＞Cu2+
B
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
C
右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化
热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：
Cl＞C＞Si
A.AB.BC.CD.D
14.下图为氢氧燃烧电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是
A.a电极是正极
B.b电极的电极反应为：
4OH－-4e－＝2H2O+O2↑
C.电子从a电极经由电解液传递到b电极
D.氢氧燃烧电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
15.已知化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A.每生成2分子AB吸收bkJ热量
B.该反应热ΔH＝（a－b）kJ·mol－1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1molA2和1molB2中的化学键，放出akJ能量
16.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数和最外层电子数之和均为10，且它们分别属于连续的四个主族。
下列说法正确的
A.W、X、Y元素的简单离子对水的电离平衡的影响是相同的
B.Y的离子是其所在周期中半径最小的简单离子
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
17.将15.66g镁铝合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反应（假设反应中还原产物只有NO），向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与原合金的质量相等，则下列有关叙述不正确的是
A.原稀硝酸的浓度为2.6mol·L-1B.生成NO的体积为11.648L（标准状况）
C.反应过程中共消耗1.56molNaOHD.合金中Al的质量分数约为58.6%
18.下列实验操作、理象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向某溶液中加人NaOH溶液，并将红色石蕊
试纸置于溶液中
试纸变蓝
原溶液中有NH4+
B
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
C
向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液
溶液变红
该溶液中一定有Fe3+
D
向某无色溶液中滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
该无色溶液中一定含有SO42-
19.中学常见的某反应化学方程式为X+Y→M+N+H2O（未配平，反应条件已略去），下列叙述错误的是
A.若X、Y的物质的量之比为1:
4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
B.若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C.若X是铁，Y是稀硝酸（过量），则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D.当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
20.三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3677kJ/mol（P被氧化为P4O10），下列有关P4S3的说法不正确的是
A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B.P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价
C.一个P4S3分子中含有三个非极性共价键
D.热化学方程式为：
P4S3（s）＋8O2（g）=P4O10（s）＋3SO2（g）ΔH＝－3677kJ/mol
21.右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述不正确的是
A.加入催化剂,该化学反应的活化能改变，反应热不变
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.该反应的热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=-92kJ·mol-1
D.在温度体积一定的条件下,通入lmolN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2=2Q1
22.一定温度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0-6min的平均反应速率:
v（H2O2）≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B．6-10min的
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