中考化学复习专题二物质的构成和变化.docx
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中考化学复习专题二物质的构成和变化
专题复习
（二）物质构成和变化
【知识归纳】
重点1：
物质的组成与构成
构成物质的粒子有_______________、、。
（1）分子
A、分子是保持物质____的最小粒子，当物质的分子改变时，意味着将随之改变；
B、分子的性质有哪些？
以下的现象与分子的什么性质有关？
春天百花盛开，能闻到花香：
热胀冷缩：
放久的面包变质：
（2）原子是____________；分子与原子的区别：
在化学反应中，分子____再分，原子____再分。
A、原子的结构：
：
带一个单位正电荷
：
不带电
：
带一个单位负电荷，分层排布
在原子中，核电荷数====
B、原子的结构与元素性质的关系：
元素分类
最外层电子数
得失电子趋势
结构稳定性
金属元素
易电子
非金属元素
易电子
稀有气体元素
=8（He是2个）
不易得失电子
C、某元素的原子或离子结构示意图：
确定原子或离子的方法是质子数是否等于核外电子数。
（3）离子：
带电荷的
分类：
阳离子（带电荷，如Na+、Mg2+）和阴离子（带电荷，如Cl-、CO32-）
（4）物质组成的表示
A、元素
a、一种元素和另一种元素的本质区别是。
b、元素的种类分为：
、、。
c、元素符号的意义可以表示、还可以表示。
元素符号附加的数字的意义：
2O表示；
O2表示，还表示氧分子，氧分子由个氧原子构成；
2O2表示；Cl－表示阴离子，氯离子带一个单位负电荷；
Ba2＋表示，钡离子带电荷。
d、决定元素种类是原子的_______；决定元素化学性质是原子的_______；地壳中含量最多的前四种元素是_____________；人体含量最多的元素是________，空气中含量最多的元素是____。
B、化合价
通常氧显价，氢显价，金属元素与非金属元素化合时，金属通常显示价。
化合物中各元素化合价的代数和为____；单质的化合价为______。
元素的正价等于原子的________；元素的负价等于___________。
C、化学式
化学式表示的意义：
（宏观意义）；
（微观意义）。
单质的化学式：
直接用元素符号表示的有；在元素符号右下角写上数字2表示的有。
化合物的化学式：
（交叉法）正价元素或原子团符号写在，负价写在。
重点2：
物质的分类
混合物如空气
金属如铁（）铝（）（填化学式，下同）
物质单质非金属如碳（）硫（）
稀有气体如氦气（）氖气（）
纯净物
氧化物如二氧化碳（）氧化镁（）
无机化合物酸如硫酸（）盐酸（）
碱如氢氧化钠（）氢氧化铜
化合物盐如氯化钠（）硫酸钾
有机化合物如甲烷（）
重点3：
物质的变化及性质
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生就能表现出来的性质
物质在中表现出来的性质
实质
物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等
确定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
物理变化和化学变化的本质区别：
_____________________________________________。
重点4：
质量守恒定律：
参加_______________的质量总和，等于反应后_____________的质量总和。
在化学反应前后，___________不变，___________不变，___________不变。
重点5：
四种化学反应的基本类型：
1．化合反应：
A+B===AB
2．分解反应：
AB===A+B
3．置换反应：
A+BC＝AC+B
4．复分解反应：
AB+CD===AD+CB
※5．不属于上述四种基本类型的化学反应
重点6：
认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火、防爆炸的措施。
燃烧的条件：
（1）_________;
（2）______;（3）___.
灭火的原理：
。
灭火的方法有：
（1）;
（2）
（3）
【综合练习】
一、选择题
1、老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，这里指的是（）
A．原子B．分子C．单质D．元素
2、下列每组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是
物质1
物质2
名称
化学式
物质分类
名称
化学式
物质分类
A
氮气
N
非金属单质
氧化亚铁
Fe2O3
碱
B
碳酸氢钠
NaHCO3
盐
硝酸
HNO3
酸
C
硫酸钾
K2SO4
盐
五氧化二磷
P2O5
金属氧化物
D
锰
Mm
金属单质
氢氧化镁
Mg（OH）2
碱
3、下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（）
4、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（）
A．氯化钠和碳酸钙B．氢氧化钠和硝酸钾
C．氧化镁和氯化氢D．氧化钙和氢氧化钙
5、下列粒子数中，能决定元素种类的是（）
A．质子数B．电子数
C．中子数D．最外层电子数
6、下列符号只有微观意义的是（）
A．Cl2B．2N2C．CuD．CO2
7、下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是（）
A．都含有氧气B．都含有氧元素
C．都含有氧分子D．都含有2个氧原子
8、四会生产的翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉[化学式为NaAl（Si2O6）]。
下列有关说法正确的是（）
A．翡翠是一种纯净物B．硅元素的化合价为+4价
C．硬玉含有10个原子D．翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成
9、下列运动中，能表明分子在不停地运动的是（）
A．香水瓶打开后，过一会儿屋内闻到香味
B．无数雨滴从空中落下
C．扫地时，看到空中飞舞的尘埃
D．导体中自由电荷发生定向移动形成电流
10、高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。
它与水反就的化学方程式为：
4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为（ ）
A．K2O B．KOH C．K D．KH
11、下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是（）
A．2MnO42-：
表示2个高锰酸根离子
B．维生素C（C6H8O6）：
表示该物质由三种元素组成，该物质的一个分子中含20个原子
C．Ar：
可表示1个氩分子由1个氩原子构成
D．2O：
表示2个氧原子
12、钠原子的结构示意图为推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是（）
A．B．C．D．
13、下列说法中，正确的是（ ）
A．含氧的化合物一定是氧化物 B．碱的组成中一定含有金属元素
C．盐的组成中一定含有金属元素 D．氧化物一定含有氧元素
14、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可归为一类加以回收，它们属于（ ）
A．有机物 B．碱 C．氧化物 D．金属或合金
15、CO和CO2性质不同的原因是（）
A．碳原子排列不同B．分子构成不同C．组成元素不同D．密度不同
16、某物质经分析只含有一种元素，则该物质（）
A．一定是纯净物B．肯定是一种单质
C．可能属于混合物D．可能是化合物
17、下列变化中，属于化学变化的是（）
A．燃放烟花B．活性炭吸附冰箱内的异味
C．海水晒盐D．分离液态空气制取氧气
18、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．分解反应的生成物一定是单质
19、化学方程式S+O2
SO2可读作（）
A．硫加氧等于二氧化硫B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫
C．硫和氧气点燃后生成二氧化硫D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫
20、我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法“联合制碱法”。
生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3+CO2+H2O==NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4C1
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
21、下列物质的用途由其化学性质决定的是（）
A．用熟石灰降低土壤酸性B．用生铁制铁锅
C．用16%的食盐溶液选种D．用氦气填充气球
22、实验室用棕色试剂瓶盛浓硝酸，由此猜测浓硝酸可能具有的性质是（）
A．它是深棕色溶液B．它是稳定的化合物
C．它是易跟空气反应的物质D．它是见光易分解的物质
23、下列规定或做法错误的是（）
A．煤矿矿井里严禁烟火B．进入久未开启的地窑前，先做灯火实验
C．用打火机检查煤气管道是否泄漏D．城市、林区禁止任意燃放烟花鞭炮
24．爆炸 （ ）
A．一定是化学变化 B．一是物理变化
C．一定是物理和化学变化 D．可能是化学变化，也可能是物理变化
25、向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）
A．Ag、Cu、MgB．Cu、Mg、ZnC．Ag、Cu、ZnD．Ag、Mg、Zn
二、填空题：
1、下列是含碳元素的物质：
①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇⑦C60⑧甲烷⑨纯碱。
其中属于单质的是________（填序号，下同）；属于非金属氧化物的是_______；属于盐的是________，属于酸的是________；属于有机物的是________。
2、下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。
（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，________；
（2）O2、N2、Al、C________；
（3）空气，氢气，碘酒，盐酸________；（4）食盐，蔗糖，酒精，醋酸________。
3、化学方程式：
2H2+O22H2O，常读作。
该反应中，氢气、氧气和水的分子数之比为，氢气、氧气和水的质量之比为。
4、某微粒结构示意图为
（1）X表示________，y决定了微粒的________________。
（2）当X—y=10时，该微粒为____________（填“离子或原子”）
（3）当y=8时，该微粒带两个单位负电荷，则X值为_______。
（4）当y=1，与y=7的两种原子化合时，形成的化合物的化学式为。
5、请从锌、氧气、二氧化碳、甲烷、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙、氢氧化钠溶液、硝酸铁溶液中选出适当的物质，按下列举求写出有关反应的化学方程式：
（1）生成酸并且前后元素的化合价没有改变的化合反应。
（2）生成两种氧化物的分解反应____________________________________________；
（3）生成气体的置换反应__________________________________________________；
（4）生成两种沉淀的复分解反应____________________________________________。
（5）一种有机物的燃烧；
（6）两溶液混合，有红褐色沉淀生成；
（7）非金属氧化物与碱反应；
6、在实验室用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜。
⑴小芳取少量氧化铜和一定量溶质质量分数较大的硫酸。
略微加热后得到蓝色溶液，接着滴入几滴氢氧化钠溶液，结果没有氢氧化铜蓝色沉淀生成。
请你帮助小芳分析没有得到蓝色沉淀的原因，并写出滴入氢氧化钠溶液后发生反应的化学方程式。
⑵小刚取少量氧化铜和一定量稀硫酸，经过较长时间加热，氧化铜全部溶解后，立即加入氢氧化钠溶液，结果也没有得到蓝色沉淀，试管中却意外出现了黑色固体。
请写出黑色固体的化学式。
7、我国已成功发射的“神舟六号”载人飞船，所用的固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为NH4ClO4）的混合物。
发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生下列反应：
2NH4ClO4高温N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。
请回答下列问题：
（１）NH4ClO4中氯元素的化合价为 。
（２）X的化学式为 。
8、已知下列各物质的相互转化关系如图所示，ⅹ为气体单质，C、Y中含有钠元素，D中含有氯元素。
假设每次反应都恰好完全反应。
（1）写出下列物质（属溶液的写出溶质）的化学式：
B ；Z ；Y ；C 。
（2）写出②处发生反应的化学方程式：
。
9、下图中"●''和"◎''分别表示不同质子数的原子在化学变化前后的微观模拟示意图。
图中能够说明的问题有：
（1）___________________________________________;
（2）___________________________________________;
（3）___________________________________________;
10、如图，在一小烧杯中注入100℃的热水，并投人一小块白磷，在烧杯上盖一块薄铜片，铜片的一端放一堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，试描述下列各处的现象及原因。
（1）铜片上的白磷_________；
（2）铜片上的红磷_________；
（3）开水中的白磷_________；
（4）若将氧气通人杯底；
（5）通过实验，说明通常可燃物燃烧的条件是：
A；
B。
【课后练习】
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1．下列各组物质中，属于纯净物的一组是
A．蒸馏水、液态氧、液态氢B．稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液
C．汽水、浓硫酸、大理石D．新鲜空气、纯净食盐水、清洁矿泉水
2．下列变化属于化学变化的是
A．夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光
B．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥
C．青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品
D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水
3．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是
A．HClOHClMg（OH）2MgCl2
B．CO2H2CO3CaCO3Ca（HCO3）2
C．H2OHNO3NH3·H2ONH4NO3
D．SO3NaHSO4NaOHNa2SO4
4．生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是
A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动
B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变
C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔
D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大
5．以下是有关元素的说法，正确的是（）
A．氧气、硝酸、氢氧化铁的组成中都有氧元素
B．水是由氢分子和氧元素构成的
C．最外层电子数相同的粒子称为同种元素
D．电子层数相同的粒子称为同种元素
6．实验室制取O2、H2、CO2气体的化学反应中，不包含的反应类型是（）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
7.报道，最近日本科学家确认世界上存在着一种与C60的结构非常相似的具有空心类似足球结构的分子N60，它在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。
N60的发现，开辟了世界能源的新领域，它有可能成为一种最好的火箭燃料。
N60属于（）
A．化合物B．单质C．混合物D．无机物
8．住宅和商场等地发生火灾，消防人员用高压水枪灭火，水在灭火中的最主要作用是（）。
A．降低燃烧物的着火点B．隔绝空气中的氧气
C．降低温度到然烧物著火点以下D．水分解出不能助燃的物质
9．下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）
A．5g水受热变成5g水蒸气
B．5g蔗糖溶解在95g水中，成为100g蔗糖溶液
C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液
D．木炭燃烧后质量减少
10．下列实验不能用于证明质量守恒定律的是（）。
11．在化学反应A+2B＝C+2D中，已知2gA与4.1gB完全反应，生成5.6gC．当有1.5gD生成时，参加反应的A的质量是 （ ）
A．6gB．5.6g
C．4.5gD．0.5g
12．下列物质相互混合,能发生复分解反应的是（）
A．氢氧化铁和硫酸B．氯化钾和硝酸
C．氢氧化铜和硝酸钠D．碳酸钙和硫酸钡
13．某化合物加热完全分解后生成氨气（NH3）、水和二氧化碳，该物质中一定含有的元素是（）
A．O、H、CB．N、H、O
C．N、C、HD．C、H、N、O
14．据报道在宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH+C02＝Li2CO3+X。
则X的化学式为
A．H2B．H20
C．O2D．H202
15．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中
分别表示A、B、C三种不同的分子。
该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）。
A．4：
1：
3B．3：
1：
2C．4：
1：
2D．3：
1：
3
16.下列粒子结构示意图：
A B CDE
①表示阳离子的是（填序号，下同）；②表示阴离子的是③表示原子的是；④属于同一种元素的是⑤具有稳定结构的是。
17.写出由Ca、H、C、O四种元素中的三种组成的物质的化学式：
（1）
（2）（3）
18.把下列物质按要求分类（混合物写序号，其余写化学式）
①海水②水银③氧化铁④高锰酸钾⑤红磷⑥过氧化氢⑦氢氧化钠
属于混合物的是，属于单质的是，
属于氧化物的是，属于盐的是。
19.根据下列条件，写出有关反应的化学方程式。
（1）有单质和化合物参加的化合反应。
（2）两溶液混合，有蓝色沉淀生成
（3）有单质铜参加的置换反应。
（4）有酸生成的复分解反应
专题复习
（二）物质构成和变化参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
1
答案
D
B
A
A
A
B
B
B
A
B
C
C
D
D
B
题号
16
17
18
19
2
26
27
28
29
30
答案
C
A
B
C
C
A
D
C
D
C
二、填空题：
1、①⑦ ②③ ⑤⑨ ④ ⑥⑧
2、
（1）NaOH
（2）Al （3）氢气 （4）食盐
3、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；2：
1：
2；4：
32：
36
4、⑴质子数；化学性质⑵原子⑶16⑷NaCl
5、⑴CO2+H2O====H2CO3
⑵CaCO3CaO+CO2↑
⑶Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
⑷Ba（OH）2+CuSO4====Cu（OH）2↓+BaSO4↓
⑸CH4+2O2
2H20+CO2
⑹3NaOH+Fe（NO3）3==Fe（OH）3↓+3NaNO3
⑺CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
6、⑴酸过量或酸有剩余2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O⑵CuO
7、⑴+7⑵H2O
8、
（1）B：
CO2 ；Z：
Ca（OH）2；Y：
NaOH；C：
Na2CO3
（2）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH 、
9、
（1）此反应基本反应类型是分解反应,在化学变化中，原子不能再分，分子可以再分
（2）化学变化前后原子种类、个数、质量没有改变
（3）化学变化前后元素种类和质量没有改变（其它合理答法均可）
10、
（1）燃烧起来
（2）不燃烧（3）不燃烧（4）热水中的白磷燃烧起来
（5）与氧气（空气）接触；温度到达可燃物的着火点
课后练习
1
2
3
4
5
6
7
8
9
1
A
B
C
B
A
A
B
C
D
D
A
A
D
B
B
16.①A②C③BDE④CD⑤ACE
17.NaOHNa2CO3H2CO3
18.①;Hg、P;Fe2O3、H2O2；KMnO4
19.
（1）C+CO22CO
（2）2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4
（3）Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2（4）H2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2HNO3
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