步步高初高中衔接教材化学暑假作业第14课时 氧化还原反应的表示和规律5705c07ba.docx

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步步高初高中衔接教材化学暑假作业：

第14课时　氧化还原反应的表示和规律

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．从海水中可以提取溴，主要反应为：

2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是（）

A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂

C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强

2．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（　）

A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

C．难失电子的原子，得电子的能力一定强

D．在一个氧化还原反应中，氧化产物和还原产物可能为同一物质

3．ClO2是一种高效杀菌消毒剂，实验室可通过以下反应制得ClO2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，H2C2O4中氢是＋1价，氧是-2价，下列说法正确的是（）

A．KClO3在反应中得到电子B．CO2是还原产物

C．H2C2O4在反应中被还原D．每2个KClO3参加反应有4个电子转移

4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

下列反应可制取K2FeO4：

2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH

2K2FeO4+6KCl+8H2O。

下列有关该反应说法不正确的是（）

A．每1个Fe（OH）3参与反应，转移3个电子B．KCl是还原产物

C．Fe（OH）3发生氧化D．Cl2是还原剂

5．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．根据反应式：

①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋+I2；②Br2+2Fe2＋=2Br－+2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）

A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-

C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-

7．已知：

氧化性强弱：

Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应不能够发生的是（）

A．Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+B．Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

C．Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+D．2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2

8．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3

A．H2SO3>HI>FeCl2>NOB．HI>FeCl2>H2SO3>NO

C．FeCl2>HI>H2SO3>NOD．NO>FeCl2>H2SO3>HI

9．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）

A．MgB．CuC．AgD．H2

10．由下列反应可以判断几种微粒的氧化性强弱，正确的是（）

I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2

A．I2＞Fe3+＞Cl2＞SO42-B．Cl2＞SO42-＞Fe3+＞I2

C．SO42-＞Fe3+＞Cl2＞I2D．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42-

11．制印刷电路时常用氯化铁作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）

A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题

12．下列物质（微粒）只具有氧化性的是____，只具有还原性的是_____，既有氧化性又有还原性的是___。

（填写编号）

①H+②Na③SO2④Fe2+⑤S2-⑥MnO4-

13．铁钉在盐酸中反应生成浅绿色的FeCl2溶液，通入氯气会继续反应生成棕褐色的FeCl3，则在Cl2、Cl-、H+三种粒子中_____具有氧化性，____氧化性最强。

14．已知下列三个反应：

①2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

③O2+4HCl（浓）

2Cl2↑+2H2O

上述三个反应中的氧化剂分别是_____，氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为_______。

15．用双线桥标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目

①5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O

_______________________________________________

②I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4

___________________________________________

③2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O

_______________________________________

参考答案

1．D

【解析】

【分析】

反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2中，Br元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，Br-为还原剂，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂。

【详解】

A项、Br-在反应中化合价升高，失去电子，Br-具有还原性，故A错误；

B项、Cl2在反应中化合价降低，得到电子，Cl2是氧化剂，故B错误；

C项、根据反应的方程式可知，该反应是置换反应，故C错误；

D项、氧化剂Cl2的氧化性大于氧化产物Br2的氧化性，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价，注意利用氧化还原反应中的规律及表示方法是解答本题的关键。

2．D

【解析】

【分析】

氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化，特征为元素化合价的升降，其实质为电子的转移，注意歧化反应和归中反应的特殊情况。

【详解】

A项、氧化还原反应中可以是同一种元素化合价既升高又降低，如歧化反应，故A错误；

B项、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，故B错误；

C项、难失电子的原子，得电子能力不一定强，例如稀有气体原子，既难失电子，又难得电子，故C错误。

D项、在一个氧化还原反应中，氧化产物和还原产物可能为同一物质，如归中反应，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，把握氧化还原反应的特征、本质和规律为解答的关键。

3．A

【解析】

【分析】

由反应方程式可知，反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，氯元素被还原，KClO3做氧化剂，C元素的化合价由+3价升高到+4价，碳元素被氧化，H2C2O4做还原剂。

【详解】

A项、KClO3在反应中氯元素化合价降低，得到电子，故A正确；

B项、H2C2O4在反应中碳元素化合价升高，被氧化，反应生成的CO2是氧化产物，故B错误；

C项、H2C2O4在反应中碳元素化合价升高，被氧化，故C错误；

D项、2molKClO3参加反应，有2mol×（5-4）=2mol电子转移，则每2个KClO3参加反应有2个电子转移，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化，注意氧化剂、还原剂中元素的变化是解答本题的关键。

4．D

【解析】

【分析】

由反应方程式可知，反应中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，铁元素被氧化，Fe（OH）3做还原剂，Cl元素的化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，Cl2做氧化剂。

【详解】

A项、反应中，Fe（OH）3中铁元素从+3价升高到+6价，每1个Fe（OH）3参加反应，转移3个电子，故A正确；

B项、反应中，Cl2中的氯元素化合价发生了降低，反应生成的KCl是还原产物，故B正确；

C项、反应中，Fe（OH）3中铁元素从+3价升高到+6价，被氧化，还原剂Fe（OH）3发生氧化反应，故C正确；

D项、Cl元素的化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，Cl2做氧化剂，故D错误。

故选D。

5．C

【解析】

【分析】

氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目。

【详解】

A项、反应中，Si元素化合价由+4价降低为0价，得到4e-被还原，C元素化合价从0价升高为+2价，失去2e-被氧化，得失电子数目的最小公倍数为4，转移电子数目为4e-，故A错误；

B项、反应中，H元素化合价由+1降低为0价，得到e-被还原，Na元素从0价升高为+1价，失去e-被氧化，得失电子数目的最小公倍数为2，转移电子数目为2e-，故B错误；

C项、反应中，Mn元素化合价由+4降低为+2价，得到2e-被还原，Cl元素从—1价升高为0价，失去2×e-被氧化，得失电子数目的最小公倍数为2，转移电子数目为2e-，故C正确；

D项、反应中，Cu元素化合价由0价升高为+2价，失去2e-被还原，S元素化合价由+6价降低为+4价，得到2e-被氧化，得失电子数目的最小公倍数为2，转移电子2e-，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查氧化还原反应中电子转移的表示方法，注意根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，注意单线桥和双线桥的区别是解答关键。

6．B

【解析】

【分析】

氧化还原反应中还原剂的还原性强于和还原产物的还原性，据此判断。

【详解】

2Fe3++2I-＝2Fe2++I2中铁离子是氧化剂，被还原为亚铁离子，碘离子被氧化，则还原性是I-＞Fe2+；Br2+2Fe2+＝2Br-+2Fe3+中单质溴是氧化剂，亚铁离子被氧化为铁离子，则还原性是Fe2+＞Br-，因此离子的还原性由强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-。

答案选B。

7．D

【解析】

【分析】

氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。

【详解】

A项、根据反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可知，氧化剂的氧化性是Cl2＞Fe3+，故A正确；

B项、根据反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可知，氧化剂的氧化性是Cl2＞Br2，故B正确；

C项、根据反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，氧化剂的氧化性是Br2＞Fe3+，故C正确；

D项、根据反应2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2可知，氧化剂的氧化性是Fe3+＞Br2，故D错误。

故选D。

【点睛】

本题考查了氧化性或还原性强弱的比较，明确还原剂、氧化剂和还原产物、氧化产物的氧化性和还原性强弱的判断方法是解答关键。

8．A

【解析】

【分析】

依据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性分析判断。

【详解】

反应H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4中还原剂是亚硫酸，还原产物是HI，则还原性H2SO3＞HI；反应2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI，还原产物是FeCl2，则还原性HI＞FeCl2；反应3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中还原剂是FeCl2，还原产物是NO，则还原性FeCl2＞NO，综上分析可得还原性由强到弱的顺序是H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO，答案选A。

9．C

【解析】

金属活泼性顺序Mg＞Zn＞Cu＞Ag，则氧化性：

Ag+＞Cu2+＞Zn2+＞Mg2+，金属越活泼，对应的阳离子的氧化性越弱，则首先置换出Ag，故选C。

10．D

【解析】

【分析】

氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

【详解】

由反应I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4可知，氧化剂为I2，氧化产物为H2SO4，氧化性I2＞SO42-；由反应2FeCl2+Cl2═2FeCl3可知，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，氧化性Cl2＞Fe3+；由反应2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl可知，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，氧化性Fe3+＞I2，综上可知氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42-，故选D。

11．B

【解析】

A、向FeCl3溶液中加入Fe和Cu，Fe还原性强于Cu，所以Fe先与FeCl3反应，若Fe反应完全，Cu再与FeCl3反应，所以不会出现有铁无铜的情形，故A错误；B、当Fe反应完全，FeCl3少量，铜会有剩余，则可能出现有铜无铁的情形，故B正确；C、若FeCl3量少，Fe也有可能有剩余，而此时Cu没有发生反应，则烧杯中铁、铜都有，故C正确；D、若FeCl3量多，加入的铁和铜全部参加反应，都不会有剩余，故D正确。

故选A。

点睛：

向氧化剂中加入还原剂，较强的还原剂先与氧化剂反应；向还原剂中加入氧化剂，较强的氧化剂先于还原剂反应。

12．①⑥②⑤③④

【解析】

【分析】

一般来说，元素化合价为最高价态，只具有氧化性，元素化合价为最低价态，则只具有还原性，化合价处于中间价态，则既有氧化性又有还原性。

【详解】

①H+中H元素的化合价为+1价，是最高价态，只有氧化性；

②Na中Na元素为0价，是最低价态，只有还原性；

③SO2中S元素化合价为+4价，为中间价态，既有氧化性也有还原性；

④Fe2+中Fe元素的化合价是+2价，是中间价态，既有氧化性又有还原性；

⑤S2-中S元素的化合价是—2价，是最低价态，只有还原性；

⑥MnO4-中Mn元素的化合价是+7价，是最高价态，只有氧化性；

只具有氧化性的是①⑥，只具有还原性的是②⑤，既有氧化性又有还原性的是③④，故答案为：

①⑥；②⑤；③④。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，注意从元素的价态判断物质可能具有的性质是解答关键。

13．H+、Cl2Cl2

【解析】

【分析】

氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

【详解】

H+中H元素的化合价为+1价，是最高价态，只有氧化性，Cl2中Cl元素的化合价是0价，是中间价态，既有氧化性又有还原性，Cl-中Cl元素的化合价是-1价，是最低价态，只有还原性；铁钉在盐酸中反应生成浅绿色的FeCl2溶液，反应的离子方程式为Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，反应中H元素化合价降低，Fe元素化合价升高，H+是反应的氧化剂，Fe2+是氧化产物，则氧化性H+＞Fe2+，通入氯气会继续反应生成棕褐色的FeCl3，反应的离子方程式为；2Fe2+＋Cl2＝2Fe3++2Cl—，反应中Cl元素化合价降低，Fe元素化合价升高，Cl2是反应的氧化剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性Cl2＞Fe3+，氧化性的强弱顺序为Cl2＞Fe3+＞H+，故答案为：

H+、Cl2；Cl2。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，根据反应中各元素化合价变化及基本概念分析即可解答。

14．KMnO4、MnO2、O2KMnO4＞MnO2＞O2

【解析】

【分析】

氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，同种还原剂与不同种氧化剂反应时，氧化剂的氧化性越强，反应越容易进行，反应条件越容易。

【详解】

反应①中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂；反应②中Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂；反应③中O元素的化合价降低，则O2为氧化剂；由反应①②③的方程式可知，反应条件的难易顺序为①＞②＞③，则氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞MnO2＞O2，故答案为：

KMnO4、MnO2、O2；KMnO4＞MnO2＞O2。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，注意根据反应条件的难易确定氧化剂的氧化性强弱是解答关键。

15．

【解析】

【分析】

化合价升高元素失电子，所在反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数。

【详解】

（1）反应中，溴酸钠中溴元素化合价由+5价降低为0价，得到5e-被还原，溴化钠中溴元素化合价从—1价升高为0价，失去e-被氧化，得失电子数目的最小公倍数为5，转移电子数目为5e-，则反应中电子转移的方向和数目为

，

故答案为：

；

（2）反应中，碘单质中碘元素化合价由0价降低为—1价，得到2×e-被还原，二氧化硫中硫元素化合价从+4价升高为+6价，失去2e-被氧化，得失电子数目的最小公倍数为2，转移电子数目为2e-，则反应中电子转移的方向和数目为

，故答案为：

；

（2）反应中，高锰酸钾中锰元素化合价由+7价降低为+2价，得到5e-被还原，氯化氢中氯元素化合价从—1价升高为0价，失去2×e-被氧化，得失电子数目的最小公倍数为10，转移电子数目为10e-，则反应中电子转移的方向和数目为

，故答案为：

。

【点睛】

本题考查氧化还原反应中电子转移的表示方法，注意根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，掌握双线桥的表示方法是解答关键。