B项，W与X形成的化合物Na2O、Na2O2（或Na3N）溶于水后的溶液均为NaOH
溶液（或NaOH和NH3的混合溶液），呈碱性。
C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：
W>Y。
D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。
【答案】 B
6.【解析】 由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由周期表的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。
由于Z（Ar）为稀有气体元素，不能比较其非金属性，A错误；R的电子数（即原子序数）为9，Q的电子数（即原子序数）为35,35－9＝26，B正确；氟、氯、溴三种元素位于同主族，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，C错误，D错误。
【答案】 B
7.【解析】 由A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，得A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素。
D原子的K、L层电子数之和等于电子总数
的一半，所以D原子的核电荷数是（2＋8）×2＝20，D为钙元素。
根据核电荷数依次增大，并都形成离子，可知B为氯元素，C为钾元素。
【答案】
（1）S Cl K Ca
r（K）>r（Ca）>r（S）>r（Cl）
（2）H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2
酸性：
HClO4>H2SO4 碱性：
KOH>Ca（OH）2
（3）H2S、HCl HCl>H2S 氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强
8.【解析】 镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃；镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到－120℃，因此A、C两项正确。
铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，镓是“类铝”元素，所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电的良导体而不是半导体，即B项正确，D项不正确。
【答案】 D
9.【解析】 根据条件可知，W的原子序数是8，则W是氧元素，又因为W、X、Y、Z的原子序数递增，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是钠，Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是硅，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯。
X的金属性是同周期中最强的，A错误；对应气态氢化物的稳定性：
Z>Y，B错误；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，对应简单离子半径：
W>X，C错误；Y的氧化物是二氧化硅，能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应，D正确。
【答案】 D
10.【解析】 根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X＞Y，A错误；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接反应生成NO，B错误；据以上判断可知X是Mg，Y是Al，Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D正确。
【答案】 D
11.【解析】 A、B同一周期且r（A）>r（B），故A的原子序数比B的小；A、C同主族且r（C）>r（A），故C在A的下一周期，又r（D）>r（C），故D与C同周期且原子序数比C小。
根据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知，C为第三周期第ⅣA族的硅，D为第三周期第ⅠA族的钠；则A为碳，B为氧。
【答案】
（1）碳 氧 硅 钠
（2）H2O＞CH4＞SiH4
（3）CO2 Na2O2
（4）2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2
课后作业：
一、选择题
1．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
2．具有下列结构的原子，其元素一定属于第ⅡA族元素的是（ ）
A．最外层电子数与次外层电子数相等的原子
B．M层电子数为L层电子数一半的原子
C．最外层有2个电子的原子
D．M层电子数等于其内层电子数之和的1/5的原子
3．下列顺序排列正确的是（ ）
A．酸性：
H3PO4＞HNO3＞HClO4B．稳定性：
H2O＞HF＞H2S
C．原子半径：
Na＞Mg＞OD．还原性：
F－＞Cl－＞S2－
4．下列所述变化规律正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al还原性依次增强
B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱
C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次减弱
D．S2―、Cl―、K+、Ca2+离子半径依次减小
5．aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是（ ）
A．a–n=b+mB．a+m=b–n
C．氧化物为YOmD．氢化物为HnX或XHn
6．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（ ）
A．C>D>B>AB．D>B>A>CC．A>D>C>BD．B>A>C>D
7．核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是（ ）
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层有2个电子的元素不一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7
8．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2―、dZ―都具有相同的电子层结构。
下列关系正确的是（ ）
A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W
9．下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）
A．碱性：
KOH＞NaOH
B．相对原子质量：
Ar＞K
C．酸性：
HClO4＞H2SO4
D．元素的金属性：
Mg＞Al
10．同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是（ ）
A．非金属性X>Y>Z
B．原子半径X>Y>Z
C．它们氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强
D．气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序增强
11．下列微粒半径大小的比较正确的是（ ）
A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2－ B．Al3+＞Na+＞Cl－＞S2－
C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＞Rb＞K＞Na
12．某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4。
则下列叙述中正确的是（ ）
A．R是第ⅣA族元素
B．R的气态氢化物的化学式为RH4
C．R能形成两种氧化物RO2和RO3
D．R的气态氢化物的水溶液显强酸性
13．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性：
H2SO4>H3PO4B．非金属性：
Cl>Br
C．碱性：
NaOH>Mg（OH）2D．热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3
14．元素X、Y、Z原子序数
之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是（ ）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元
素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
二、填空题
1．某同学在画某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请
根据
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