推荐学习高三化学高考创新设计一轮复习 第一章作业手册1 鲁科版.docx
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推荐学习高三化学高考创新设计一轮复习第一章作业手册1鲁科版
第一节走进化学科学研究物质
课时1走进化学科学研究物质性质的基本方法
1.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，
体积变为原体积的11/12（同温同压）所得混合气体
中N2、O2、CO2的物质的量之比为（反应前后状态
完全相同（）
A.6∶7∶3B.3∶4∶3
C.4∶5∶2D.1∶2∶1
解析：
假设原混合气体中N2、O2、CO2分别为4体积
（总体积为12），反应的CO2为2体积，生成O2为1体
积，反应后的气体中，N2为4体积，O2为5体积、CO2
为2体积（总体积为11体积）。
显然选项C正确。
答案：
C
2.某研究性学习小组设计如下实验方案测定氧化钠样品
中过氧化钠的含量。
实验步聚：
①取一定质量的样品
放入烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使之充分反应；
②将反应后的溶液倒入蒸发皿中蒸发至恒重，冷却、
称重。
若在蒸发过程中，局部温度过高，造成液滴飞
溅，则实验结果会（）
A.偏低B.偏高C.无影响D.无法判断
解析：
设取ag样品，得到产物为bg,那么有
①n（Na2O）·62g/mol+n（Na2O2）·78g/mol=ag
②2［n（Na2O）+n（Na2O2）］·58.5g/mol=bg
由①②可得出,
可见b越小，n（Na2O2）越大。
答案：
B
3.在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足
量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过
量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）
A.Na+B.Al3+C.Fe3+D.Fe2+
解析：
微粒数目几乎不变的Al3+。
答案：
B
4.（2009·潍坊统考）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加
热，下列实验现象描述正确的是（）
①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃
烧后生成浅黄色固体物质
A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤
解析：
根据钠在氧气中燃烧的现象可选C。
答案：
C
5.有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反
应极有规律。
如。
据此，你认为下列反应
方程式中正确的是（）
解析：
题给信息的实质是Na2O2与某些元素最高价氧化
物反应，生成对应的盐和O2。
答案：
CD
6.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）
A.金属钠可以与金属钾形成一种合金
B.金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3
C.氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
D.Na2
CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应
解析：
本题考查钠及其化合物的性质和用途，主要
涉及钠的活泼性、用途、氧化钠的性质、碳酸钠的
性质，较易。
因为金属钠很活泼，长时间露置在空
气中会发生一系列的变化，最终生成无水碳酸钠，
故B错误；用于呼吸面具的是过氧化钠,利用过氧化
钠与二
氧化碳、水反应时均有氧气生成，故C不对；
碳酸钠既能与酸反应，也能与某些碱反应，如碳酸
钠与氢氧化钡反应，故D也不正确。
答案：
A
7.Na2O2、HCl、Al2O三种物质在水中完全反应后并充
分过滤，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液
呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可
能为（）
A.3∶2∶1B.2∶4∶1
C.2∶3∶1D.4∶2∶1
解析：
本题考查金属化合物性质，中等题。
根据溶液
呈中性。
则c（H+）=c（OH-）,结合溶液中电荷守恒：
c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl）,则c（Na+）=
cCl-），故Na2O2、HCl的物质的量之比为1∶2，从而
可以判断B对。
答案：
B
8.在讲授钠在空气中的反应时，老师将一块银白色的金
属钠放在空气中，学生观察到发生一系列的变化：
表
面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列
有关叙述不正确的是（）
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了
氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气
在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程的所有反应均为化学反应
解析：
选项中B与D属于矛盾选项,肯定有1个选项不符
合题意。
NaOH具有强烈的吸水性，这是物理性质，显然B
项说法正确、D项说法不正确符合题意。
答案：
D
9.下列关于Na2O2说法正确的是（）
A.与SO2反应生成Na2SO3与O2
B.Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝色，
后退色
C.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是
碱性氧化物
D.Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
解析：
（1）
（2）Na2O2与酸反应除生成盐和水外还有O2生成，
C项错误。
（3）Na2O2中O显-1价，与水反应时生成0价O和-2
价O，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D项错误。
答案：
B
10.钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是（）
①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂②制
取Na2O2③冶炼钛、锆、铌、钽等金属④应用
于电光源上⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物
⑥可用于验证乙醇的分子结构
A.①④B.②③⑥
C.⑤D.以上答案均不正确
解析：
①是合金特点决定的，与化学性质无关；
②是钠与氧气在加热条件下的反应性质的应用；
③是利用钠单质的强还原性冶炼贵金属；④是
一种物理性质；⑤⑥是利用Na可与活泼氢或非
金属单质如Cl2反应的性质。
答案：
A
11.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于
水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl
溶液中和，则该生成物的成分是（）
A.Na2OB.Na2O2
C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2
解析：
由于中和后的产物是NaCl,可知n（Na）=n（HCl）=
0.5mol/L×0.08L=0.04mol，m（O）=1.5g-
0.04mol×23g·mol-1=0.58g，介于0.64g
（0.04mol）与0.32g（0.02mol）之间，可得出原生
成物是Na2O与Na2O2的混合物。
答案：
C
12.下列关于研究物质性质的方法和程序的论述中，正确
的是（）
A.“方法”和“程序”完全不是一回事
B.“方法”和“程序”完全是一回事C.“方法”和“程序”是两个不同的概念
D.“方法”和“程序”只有相互配合才能有效地完成研究物
质性质的任务
解析：
研究物质性质的方法有“观察、实验、分类、比
较”等，观察物质的外观，预测物质的性质，实验和观
察以及解释和结论是研究过程的重要环节,它们的科学组合便形成了研究物质性质的基本程序。
答案：
D
13.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。
请从下图中
选用适当的实验装置，设
计一个最简单的实验，测定
Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，
6mol/L盐酸和蒸馏
水）。
请填写下列空白：
（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方
程式：
。
（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的
标号）。
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，
连接胶管省略）：
。
解析：
本实验为定量实验，由Na2O2和Na2O的性质可
体，欲测定Na2O2的纯度，可利用Na2O2与水反应生成
O2，然后通过排水法收集气体，并测出气体的体积即
可求算出Na2O2的质量。
由于题目要求设计一个最简
单的实验，因此直接采用Na2O2与水反应即可
14.钠在空气中燃烧（如下左图所示）生成产物的固体物
质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。
假设①；
假设②；
假设③
。
（2）为确认假设的正误，某同学进行如下推断：
由于
金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二
氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。
该同学设计实
验如下：
用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满
二氧化碳气体的试管（如上右图所示）中加热，观察
到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体
生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。
请回答下列
问题：
①用打孔器取金属钠的原因是：
；
②产生以上现象的化学反应为：
。
解析：
（1）根据反应的条件及反应环境可知生成的黑
色物质只能是碳单质。
产生碳单质的原因可能是含碳
物质的不完全燃烧，也可能是空气中的CO2与Na发生置换反应。
（2）要想证明黑色的碳单质是CO2与钠发生置换反应而
生成的，首先要排除含碳物质的不完全燃烧，及所取的
钠表面残留的煤油。
答案：
（1）①金属钠上有没擦干净的煤油，不完全
燃烧后生成的碳
②酒精不完全燃烧生成的碳
③酒精燃烧产生的二氧化碳（或空气中的二氧化碳）
与金属钠反应生成的碳
（2）①取得较纯的Na
15.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠
块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包
好，然后放入盛满水且倒置于水槽
中的容器内。
待钠
块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准
状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，
水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的
浓度为0.050mol/L
（忽略溶液中离子的水解和溶解的
氢气的量）。
（1）该实验中涉及到的化学反应有：
①
②
③
（2）钠块中钠元素的质量分数是。
根据反应③可得由铝消耗NaOH的物质的量为
n（NaOH）=0.010mol
生成的氢气的物质的量为n（H2）=0.015mol
那么由金属钠生成的氢气的物质的量为
根据反应①可得金属钠的物质的量为
n（Na）=2×0.035mol=0.070mol
又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为
n（NaOH）=2.0L×0.050mol/L=0.10mol
所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的
量为n（Na+）=0.10mol+0.010mol=0.11mol
该钠块中钠元素的质量分数为：
16.在低压低温条件下，将Na2O粉末放入盛有CO2和水
蒸气［n（CO2）（1）若Na2O粉末的质量为6.2g，反应完全后容器内
仍有较多的CO2剩余，则在反应后容器内的固体物质
中一定含有，该固体的质量为；若反应完全后容器内
只有H2O蒸气剩余，则容器中固体的质量m的取值范围
是。
（2）若Na2O的质量为ag，混合气体的物质的量为
bmol，反应完全后容器内CO2有剩余，则在bmol
混合气体中CO2的物质的量x的取值范围是。
（3）若Na2O的质量仍为ag，混合气体的物质的量
仍为bmol，反应后容器内气体无剩余，则反应后容
器内固体物质质量的取值范围是。
解析：
（1）容器中仍有CO2剩余时固体物质是
NaHCO3，其质量为16.8g。
若反应后容器中只有
H2O（g）剩余。
在极值情况下固体的成分可能是
NaOH或NaHCO3，所以8g（2）若反应后容器中有CO2剩余，则发生的反应为：
1mol2mol
n（CO2）
，由于CO2有剩余，所以而n（CO2）所以。
（3）由于气体无剩余，所以气体的质量就是固体增
重的质量。
当bmol混合气体几乎全部是H2O（g）
时质量最小为18bg。
当CO2与H2O（g）几乎等摩
尔时质量最大为31bg。
所以（a+18b）答案：
（1）NaHCO316.8g8g（2）
（3）（a+18b）g17.Ⅰ.为证明有关物质的性质，某学生设计了如图装置，
当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，
即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭，关闭C打
开E时，则看到G中蜡烛燃烧得更亮。
（1）请写出这名学生设计的实验中有关仪器中盛放的
常见物质的名称：
A，B，
F。
（2）仪器A的名称为。
（3）用化学方程式表示上述实验中发生的反应（至少
写两个）。
.
Ⅱ.
（1）4gCO和H2的混合气体燃烧充分后与Na2O2
（足量）反应，Na2O2固体增重g。
（2）4g葡萄糖（C6H12O6）燃烧后的产物导入盛足
量Na2O2的密闭容器，则Na2O2固体质量增加g。
（3）mgCO2、H2、CH4的混合气体通过盛足量Na2O2
的密闭容器（引燃后充分反应），Na2O2固体质量
增加mg,则V（CO2）:
V（H2）:
V（CH4）=。
解析：
Ⅰ.由D中蜡烛慢慢熄灭，推测产生的气体可能
是CO2；G中蜡烛燃烧得更亮，说明进入G的气体是O2，
那么进入F的气体是CO2，从F逸出的气体是O2，推断F
中盛有Na2O2。
Ⅱ.由发现，Δm为CO的质量；
由，Δm为H2的质量。
即凡是组
成符合（CO）n·（H2）m的物质mg燃烧后的产物，
通过足量Na2O2后，固体质量增加mg。
可见
（1）
（2）案均为4；（3）中CO2与CH4为
1∶1时才可满足组成（CO）n·（H2）m，所以（3）
的答案为：
1∶x∶1（x>0）。
答案：
Ⅰ.
（1）A稀盐酸B碳酸钙F过氧化钠
（2）长颈漏斗
（3）
Ⅱ.
（1）4
（2）4（3）1∶x∶1（x>0）
18.为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个
实验
实验一：
向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块
金属钠，观察现象，并收集产生的气体。
实验二：
设法检验实验一收集到的气体。
实验三：
向试管中加入3mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。
实验四：
向试管
中加入3mL乙醚，并加入一小块金属
钠，观察现象。
回答以下问题：
（1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的
依据：
。
（2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的
原因是。
（3）实验三的目的是欲证明；实验四的目的是欲证明；根据
实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式为。
解析：
本题中实验一与实验二是探究乙醇与钠反应，
生成的气体是氢气，利用爆鸣实验可证明生成的气体
是H2；若用定量实验法，便可推出乙醇分子中的6个H
原子只有一个H原子参与反应；实验三与实验四是对比
实验，从而达到实验探究目的。
答案：
（1）将收集到的气体点燃，若能燃烧或发出爆
鸣声则证明该气体是氢气。
（2）乙醇分子中含有乙基和羟基而水分子中
含羟基，乙醚分子中含有乙基。
（3）羟基氢可和钠发生置换反应乙基上的氢不能和钠发生置换反应
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