届山东省烟台市高三上学期期中考试化学试题解析版.docx
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届山东省烟台市高三上学期期中考试化学试题解析版
山东省烟台市2018届高三上学期期中考试
化学试题
1.下列观点正确的是
A.宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性
B.某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
C.储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的
D.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
【答案】A
【解析】A.宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性，A正确；B.某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒不一定含共价键，如稀有气体的分子都是单原子分子，不含共价键，B不正确；C.储存在物质中的化学能在化学反应前后一定会发生变化，既不放热也不吸热的化学反应是不会发生的的，C不正确；D.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一种元素被还原，D不正确。
本题选A。
2.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是
A.二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B.Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al2O3来冶炼Al
C.K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
【答案】B
【解析】A.二氧化锰具有催化作用，可用作H2O2分解的催化剂，A不正确；B.Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上电解Al2O3冶炼Al，B正确；C.K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C不正确；D.水晶的成分是二氧化硅，不是硅酸盐制品，D不正确。
本题选B。
3.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ－都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.质子数c>bB.离子的还原性Y2－＜Z－
C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X>W
【答案】B
【解析】试题分析：
元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。
A．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，故A错误；B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2-＞F-，故B错误；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，故C错误；D．W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Al，故D正确。
故选D。
考点：
考查了原子结构与元素周期律的相关知识。
4.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
选项
物质
甲
乙
丙
A
SiO2
NaOH
HF
B
NaOH
（NH4）2SO3
H2SO4
C
AlCl3
NH3·H2O
NaAlO2
D
CO2
Ca（OH）2
Na2CO3（aq）
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水，三种物质均能相互反应；B.氢氧化钠与硫酸铵反应生成一水合氨、硫酸钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸铵，三种均能相互反应；C.NH3·H2O和NaAlO2不发生反应，C不满足；D.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，三种物质均能相互反应。
本题选C。
5.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验是，能达到实验目的的是
甲乙丙丁
A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中少量水
C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气
【答案】D
【解析】试题分析：
A、用氯化铵和氢氧化钙固体共热制氨气，试管口应略向下倾斜，A错误；B、氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；C、收集氨气的烧瓶不应密闭，C错误；D、氨气极易溶于水，吸收氨气要注意防倒吸，可用丁装置，D正确。
答案选D。
考点：
考查化学实验基本操作，实验方案的评价，氨气的制备和性质。
6.下列有关叙述正确的是
A.非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子
B.金属元素只能形成阳离子
C.分子式相同的物质化学性质相同
D.单核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构
【答案】A
【解析】A.非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子，如H-和H+、N3-和NH4+，A正确；B.金属元素也能形成阴离子，如MnO4-，B不正确；C.分子式相同的物质化学性质不一定相同，如乙醇和二甲醚的分子式相同，但官能团不同，其化学性质不同，C不正确；D.单核阳离子，其核外也可能没有电子，如H+，D不正确。
本题选A。
7.下列离子方程式正确的是
A.Fe3O4溶于足量稀硝酸：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.漂白粉溶液在空气中失效：
ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
C.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe（OH）3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
【答案】C
.........
8.下列实验不能达到目的是
A.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应
B.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝
D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性
【答案】B
【解析】A．Na2SiO3溶液因水解显碱性，不水解的话呈中性，故A正确；
B．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事实上硫酸为强酸、HClO为弱酸，故B错误；
C．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确；
D．氯水有强氧化性，能将石蕊氧化，证明氯水具有漂白性，故D正确．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、酸性比较、氯水和铝的化学性质等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大．
9.下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是
选项
离子组
通入气体
A
Cl-、Ca2+、HCO3-、NH4+
氨气
B
Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
二氧化硫
C
Al3+、HCO3-、SO
、Cl-
氯化氢
D
K+、Na+、HSO
、Cl-
二氧化碳
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A.CI-、Ca2+、HCO3-、NH4+可以大量共存，通入氨气后溶液呈碱性，碳酸氢根转化为碳酸根然后和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，A不正确；B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-可以大量共存，通入二氧化硫后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，硝酸根可以把亚硫酸氧化为硫酸，进一步与钡离子生成硫酸钡沉淀，B不正确；C.AI3+和HCO3-会发生双水解，所以不能大量共存，C不正确；D.K+、Na+、HSO
、Cl-可以大量共存，通入二氧化碳后仍能大量共存，D正确，本题选D。
10.氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。
MOCVD法是制备氮化镓的方法之一，通常以Ga（CH3）3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。
下列相关说法错误的是
A.氮化镓的化学式为GaN
B.该反应除生成氮化镓外，还生成CH4
C.Ga（CH3）3是共价化合物
D.镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族
【答案】D
【解析】试题分析：
镓位于元素周期表中第四周期第IIIA，最外层有3个电子，主要化合价为+3。
由题意知，Ga（CH3）3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓，则另一产物为甲烷。
A.氮化镓的化学式为GaN，A正确；B.该反应除生成氮化镓外，还生成CH4，B正确；C.Ga（CH3）3是共价化合物，C正确；D.镓位于元素周期表第四周期第IIIA族，D不正确。
本题选D。
11.三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。
它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，缓解刺激。
将0.184g三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50mL0.1mo1·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1mo1·L－1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则n为
A.6B.5C.4D.3
【答案】A
【解析】试题分析：
由题意知，三硅酸镁可以和盐酸反应生成的H2SiO3和氯化镁。
将0.184g三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50mL0.1mo1·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1mo1·L－1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则剩余的盐酸n（HCl）=n（NaOH）=0.003mol。
50mL0.1mo1·L－1盐酸中含0,005mol溶质，所以与三硅酸镁反应的盐酸为0.002mol。
由4HCl~Mg2Si3O8·nH2O可以求出三硅酸镁的物质的量为
0.0005mol，求出三硅酸镁的摩尔质量为
g/mol，则24
，解之得n为6，A正确，本题选A。
12.将足量的SO3不断通入KOH、Ba（OH）2、KAIO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
点睛：
本题考查了混合溶液中离子反应的先后顺序问题，难度较大，要求学生要掌握常见物质的性质进行综合分析、假设验证，从离子反应的角度解决混合溶液中的复杂反应，理清离子反应的先后顺序。
13.NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：
MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。
下列叙述中正确的是
A.生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4
B.反应过程中溶液的pH减小
C.该反应中NO2﹣被还原
D.X可以是盐酸
【答案】A
【解析】试题分析:
NaNO2与酸性KMnO4溶液发生的反应为2MnO4-+5NO2-+6H+=Mn2++5NO3-+3H2O，反应中是KMnO4氧化剂、NaNO3是还原剂。
锰的化合价由+7降到+2，降低了5，所以1molKMnO4可以得到5mol电子；N的化合价由+3升高到+5，升高了2，所以可以失去2mol电子。
A.生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4，A正确；B.反应过程中溶液中氢离子浓度减小，所以其pH增大，B不正确；C.该反应中NO2﹣被氧化，C不正确；D.X不可以是盐酸，因为高锰酸钾可以把盐酸氧化，D不正确。
本题选A。
14.现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进行了如下实验：
①取少量样品加入足量的水得到无色溶液，②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浊。
该物体混合物可能的组成为
A.FeCl3、MgSO4B.Na2CO3、Na2SO4
C.CaCl2、K2SO4D.K2CO3、Na2SO3
【答案】B
【解析】A.FeCl3溶液是浅绿色的，MgSO4与BaCl2溶液反应生成的硫酸钡沉淀不溶于盐酸，A不正确；B.Na2CO3和Na2SO4的溶液都是无色的，都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，其中碳酸钡沉淀可溶于盐酸且生成二氧化碳气体，B正确；C.CaCl2和K2SO4的混合液与BaCl2溶液反应不生成可溶于盐酸的沉淀，C不正确；D.K2CO3和Na2SO3与BaCl2溶液反应生成的两种沉淀都可溶于盐酸，D不正确。
本题选B。
15.取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。
其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。
已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。
则稀硝酸的浓度为
A.2mol/L-1B.1.6mol/L-1C.0.8mol/L-1D.0.4mol/L-1
【答案】A
【解析】试题分析：
取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。
其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，这些铜的物质的量为0.4mol，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解一定还生成了0.4molCu（NO3）2，并产生标准状况下的NO气体4.48L，NO的物质的量为0.2mol。
由N原子守恒可以求出硝酸的物质的量为1mol，则稀硝酸的浓度为2mol/L，A正确。
本题选A。
点睛：
有关硝酸与金属及其氧化物、氢氧化物反应的计算，通常硝酸表现两种性质，即氧化性和酸性，可以分别求出这两部分硝酸然后加到一起求出参加反应的硝酸的总量。
硝酸做氧化剂被还原的部分可以根据其还原产物的物质的量确定，表现酸性的部分可以根据金属的物质的量确定。
16.如图，B为常见金属或废金属单质，有下列转化关系如下，若C是气体且水溶液能消毒杀菌，D、E都是二元化合物（由两种元素组成）,D转化为E时,增加的氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是
A.AlCl3B.H2O2C.NaClD.KCl
【答案】C
【解析】试题分析：
由题意知，B为常见金属或废金属单质，由图可知，B与氧气在一定条件下生成的氧化物还可以与氧气继续反应，这种常见的金属一定是钠。
C是气体且水溶液能消毒杀菌，则C一定是氯气。
由些可以推出A一定是氯化钠、B为钠、D为氧化钠、E为过气化钠，经验证，氧化钠转化为过氧化钠时，增加的质量约是氧化钠的质量的25.8%。
C正确，本题选C。
点睛：
本题为框图推断题，难度较大，其中有一个数据条件不易直接应用，可经选猜想再用数据验证。
要求学生要熟悉常见元素及其化合物之间的转化关系。
17.元素X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素；R在地壳金属元素中的含量仅次于Z。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:
4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:
4；N-、Z3+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置是____________；Z3+的离子结构示意图是____________。
（2）写出X、Y、N按原子个数之比1:
1:
1:
形成的化合物的电子式__________；M和N气态氢化物的稳定性大小比较为________（用化学式和“>”“<”或“=”表示）。
（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________________.
（4）Z元素的单质能与Y和R形成的化合物在一定条件下发生反应，同时放出大量的热，其反应的化学方程式为_____________________________。
（5）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，在该转化关系中还原剂是__________（填化学式），示意图中转移电子的数目为______。
（6）由X、Y、M三种元素组成的离子，在水溶液中与H+和OH-均不能大量共存，还能和氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式_______________________。
【答案】
（1）.第4周期第Ⅷ族
（2）.
（3）.
（4）.HCl＞H2S（5）.2H2O2
2H2O+O2↑（6）.2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3（7）.SO2（8）.4（9）.HSO3-+H2O＋Cl2＝SO42-+2Cl－＋3H+
【解析】试题分析：
元素X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素；R在地壳金属元素中的含量仅次于Z，则Z为Al、R为Fe。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:
4，则Y为O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:
4则M为S元素、N为Cl元素；N-、Z3+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，则X为H元素。
（1）R在元素周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族；Z3+的离子结构示意图是
。
（2）写出X、Y、N按原子个数之比1:
1:
1:
形成的化合物的电子式
；S的非金属性比Cl弱，所以气态氢化物的稳定性HCl＞H2S。
（3）X与Y可分别形成10电子的水分子和18电子的双氧水分子，18电子分子转化成10电子分子的化学方程式2H2O2
2H2O+O2↑.
（4）Z元素的单质能与Y和R形成的化合物在一定条件下发生反应，同时放出大量的热，其反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3。
（5）由气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系可知，该反应为可逆反应，三种分子的化学计量数之比为2:
1:
2，联系上述元素可以推断该反应为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，在该转化关系中还原剂是SO2，示意图中有2个二氧化硫分子与一个氧气分子生成了2个三氧化硫分子，所以转移电子的数目为4。
（6）由X、Y、M三种元素组成的离子，在水溶液中与H+和OH-均不能大量共存，还能和氯水反应则该离子为亚硫酸氢根离子，其与新制氯水反应的离子方程式HSO3-+H2O＋Cl2＝SO42-+2Cl－＋3H+。
18.氮和磷为周期表中的第VA族元素，它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又有不同性。
回答下列问题：
（1）N2分子中两个N原子都达到8电子稳定状态，则两个N原子之间共有电子的数目为____________；白磷的分子式为P4,4个P原子相互之间共形成6个共价单键，且每个P原子都达到8电子稳定状态，则白磷分子的空间构型为____________。
（2）N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。
联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式___________________________，联氨与磷酸（H3PO4）形成的磷酸二氢盐的化学方程式为_________________________________。
（3）P2O5是一种干燥剂，下列气体不能用P2O5干燥的是________（填字母序号）。
A.SO2B.NH3C.COD.H2E.H2SF.O2
（4）次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，它的工业制法是将白磷与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2,后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式________，Ba（H2PO2）2为_______________（填“正盐”或“酸式盐”）。
【答案】
（1）.6
（2）.正四面体（3）.N2H4+H2O
N2H5++OH-（4）.N2H4+2H3PO4=N2H6 （H2PO4）2（5）.B（6）.2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑（7）.正盐
【解析】
（1）N2分子中两个N原子都达到8电子稳定状态，两个氮原子间形成了3对共用电子对，则两个N原子之间共有电子的数目为6；白磷的分子式为P4，4个P原子相互之间共形成6个共价单键，且每个P原子都达到8电子稳定状态，则白磷分子的空间构型为正四面体。
（2）N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。
联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，联氨在水中第一步电离方程式为N2H4+H2O
N2H5++OH-，联氨与磷酸（H3PO4）形成的磷酸二氢盐的化学方程式为N2H4+2H3PO4=N2H6（H2PO4）2。
（3）P2O5是一种干燥剂，它不能干燥水溶液呈碱性的气体，不能用P2O5干燥的是氨气，选B。
（4）次磷酸的工业制法是将白磷与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2,后者再与H2SO4反应。
白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，因为次磷酸（H3PO2）是一元酸，所以Ba（H2PO2）2为正盐。
点睛：
本题为信息迁移题，可以类比氨气的化学性质推测联氨的性质。
由于次磷酸为一元酸，故其只能形成正盐，不能因为Ba（H2PO2）2含有H而错判为酸式盐。
19.使用下图装置可进行测定SO2转化成SO3转化率的实验探究：
已知：
SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
（1）请从下图A～F装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中Ⅰ____________、Ⅱ___________、Ⅲ___________。
冰水浓硫酸生石灰水NaOH溶液热水
ABCDEF
（2）用1molNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了12.8g，则实验中SO2的转化率为_______%。
（3）为使SO2有较高的转化率，应均匀通入O2,，且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是________________；尾端球形干燥管的作用是_____________。
（4）将S02通过Na2O2粉末，完全反应后除生成O2外还生成一种白色粉末。
证明该白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的试剂是水、_______、________、品红溶液。
【答案】
（1）.B
（2）.A（3）.E或C（4）.80（5）.先加热催化剂再滴入浓硫酸（6）.防止空气中的二氧化碳及水蒸气干扰造成误差（7）.BaCl2溶液（8）.稀盐酸
【解析】试题分析：
由题中信息可知，该实验首先用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，氧气和二氧化硫经干燥后，通入有催化剂的加热管中发生反应，反应后的产物经冰水冷凝后分离出三氧化硫晶体，剩余的二氧化硫经装置III吸收剂吸收后，测出该装置的增重，即可求出二氧化硫的转化率。
（1）装置Ⅰ是用于干燥二氧化硫的，选B；装置Ⅱ是用于冷凝收集三氧化化硫的，选A；装置Ⅲ是用于吸收剩余的二氧化硫的，选C或E。
（2）用1molNa2SO3粉末与足量浓硫酸反应可以生成１molSO2，即64gSO2，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了12.8g，则剩余的SO2质量为12.8g，实验中SO2的转化率为
80%。
（3）为使SO2有较高的转化率，应均匀通入O2,，且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是先加热催化剂再滴入浓硫酸；尾端球形干燥管的作用是防止空气中的二氧化碳及水蒸气干扰造成误差。
（4）将SO2通过Na2O2粉末，完全反应后除生成
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