福建省大田一中届高三上学期期中考试化学试题.docx
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福建省大田一中届高三上学期期中考试化学试题
2013届高三上学期期中考试化学试题
（满分：
100分考试时间：
90分钟）
第I卷（选择题共44分）
说明:
（1）请将正确答案填写在答题卷上,做在试题卷上无效.
（2）可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5
Fe56Cu64
一、选择题（每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产和生活密切相关。
下列叙述不正确的是
A．膳食铁强化酱油可补充人体所需的铁元素
B．氯气通入烧碱溶液中可制得漂白粉
C．分离液态空气制备氮气是物理变化
D．明矾可净化水，是因为它能水解形成Al（OH）3胶体
2．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是
A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
B．高纯度的硅单质可用于制作芯片
C．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
D．二氧化硅可用来制造光导纤维
3．下列关于试剂存放的叙述正确的是
A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识
B．金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）
C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
D．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中
4．下列物质分类都正确的一组是
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
生石灰
醋酸
石灰水
水
D
苛性钠
碳酸
小苏打
三氧化硫
5．下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A．往碳酸钡中滴加稀盐酸：
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
C．往氨水中滴加氯化铝：
Al3＋＋4OH－＝[Al（OH）4]－＋2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
6．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－
B．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2O
C．Na+、K+、SO32－、Cl2
D．Na+、CH3COO−、CO32－、OH－
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．25℃时，1．0L0.lmol/L的NaOH溶液中含有0．1NA个OH—
B．标准状况下将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后，气体的分子总数为NA
C．500mL0.5mol/L的盐酸溶液中，含有HCl分子的数目为0.25NA
D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
8．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
9．下列推断正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
10．下列关于实验室事故处理或药品保存的叙述，正确的是（）
A．金属钠着火，用泡沫灭火器灭火
B．氢氧化钠溶液可保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中
C．做完浓硫酸与铜反应实验后的废液倒入水池并用水冲入下水道
D．大量氯气泄露时，用肥皂水湿润软布蒙面，并迅速离开现场
11、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①Ca（HCO3）2②Al（OH）3③Na[Al（OH）4]④（NH4）2S⑤Al
A．①②B．②③⑤C．①②④⑤D．全部
12、下列各组物质发生反应，生成物不因反应条件（浓度、温度或催化剂等）的不同而不同的是
A．Cu与HNO3B．S与O2C．Na与O2D．Fe与Cl2
13．中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。
下列有关化学图像表现的内容正确的是（）
14.已知Cl2和热的NaOH溶液反应生成NaClO3、H2O、X，则X为（）
A.NaClB.NaClO4C.ClO2D.NaClO
15．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是（）
A．（NH4）2SO4B．NH4NO3C．NH4ClD．NH4HCO3
16
.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2四组物质中的（）
A.①②B.③④
C.①②③D.①②③④
17.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）
A.KI（淀粉溶液）B.Na2SO3溶液（BaCl2溶液）
C.FeCl2溶液（KSCN溶液）D.NaOH溶液（HCl溶液）
18．科学解释能力是科学素养的重要组成部分。
下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是（）
实验现象及操作、物质的用途
解释
A
无色试液能使红色石蕊试纸变蓝
该溶液是碱溶液
B
取少量某溶液滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有SO42—
C
用铁、铝的容器来盛装冷浓硫酸或硝酸
铁、铝在其中表面被钝化
D
向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀
氢氧化铝不溶于碱溶液
19．能实现下列物质间直接转化的元素是
A．硅B．硫C．铜D．铁
20．钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；
A．该生产过程会产生污染
B．反应②中的氧化剂是NaNO2
C．反应①②③均是氧化还原反应
D．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子
21.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物。
下列叙述不正确的是（）
A.该反应一定为氧化还原反应
B.若NH4+为产物，则Fe3+也是产物
C.该反应过程中，溶液的pH不断增大
D.该反应的离子方程式中，Fe2+、NH4+两者计量数之比为1:
8
22．现有铝粉和四氧化三铁粉末组成的铝热剂，分成两等份。
一份在高温下恰好反应，产物与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份与足量氢氧化钠溶液反应，在相同条件下生成氢气bL。
则a：
b为
A．1：
1B．9：
8C．4：
3D．3：
4
大田一中2012-2013学年上学期高三期中考
化学试题
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
二、填空题
23．（14分）
（1）在标准状况下，3.55g氯气的体积是____________L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是________________mol，将生成的气体制成100mL溶液，溶质的物质的量浓度是_____________mol·L－1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是_______________________mol·L－1。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①镁在二氧化碳中燃烧反应：
②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：
③金属铜与浓硫酸加热反应：
___________________________
（3）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。
已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
（）P4+（）HClO3+（）=（）HCl+（）H3PO4
配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是；若有1molP4反应，
则有________mol电子转移
24．（5分）已知甲、乙、丙、X、Y为中学化学常见物质，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其转化关系如下图所示（反应条件已省略）：
（1）若甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，X的水溶液通人二氧化碳能产生白色沉淀，则反应①的用途为____（填一种）。
（2）若甲是空气中含量最高的气体，乙的密度小于丙，则一定条件下，反应③的化学方程式为。
（3）若A是短周期元素，其主族数是周期数的两倍。
若甲是单质，乙是氧化物且能使品红褪色，则反应③的化学方程式为____。
25．（11分）下图是氯碱工业的流程及产物的部分转化关系，其中A、B、C、D、E分别表示一种或多种物质。
请回答下列问题：
（1）离子膜电解槽中发生反应的化学方程式为：
。
（2）反应④的离子方程式为：
。
（3）粗盐水精制的过程中可能用到①盐酸、②烧碱、③纯碱、④氯化钡、⑤过滤，添加试剂及操作的合理顺序是（填序号）。
（4）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
（1）下图为海带制碘的流程图。
步骤③的实验操作名称是；
步骤④可用Cl2替代MnO2和H2SO4，替代后该步骤发生反应的离子方程式为。
若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是。
26．（8分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为；
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为。
（3）滤液E中溶质的主要成份是（填化学式），写出该溶液的一种
用途：
。
（4）写出检验滤液B中是否含Fe3＋离子的方法：
27．（18分）某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：
一、 该小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性。
①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入
或 ，装置Ⅱ从 管口进气即可作为排气法收集O2的装置。
②乙同学认为利用装置Ⅱ,可收集NO，试简述操作方法 。
．学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引。
查阅资料得知：
在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。
为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。
二．
（一）定性检验
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有____，产生气泡的离子方程式为____。
（2）热还原法检验：
按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性。
往装置中添加药品。
打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯。
请回答下列问题：
①检查装置A气密性的方法是。
②B中试剂的名称是_。
③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论
是（填“是或否”）含有Fe3O4。
④综上所述：
黑色粉末的组成为和。
（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：
取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴人KSCN溶液，观察现象。
请分析此方案是否可行，并解释原因。
答：
。
（二）．沉淀法定量测定
为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按如下实验流程进行测定。
（4）操作II的名称是____、、转移固体。
（5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为。
大田一中2012-2013学年上学期高三期中考
化学试题
（满分：
100分考试时间：
90分钟）
一、选择题（每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
二、填空题
23．（14分）
（1）__________，__________，____________，_____________。
（2）①
②
③___________________________
（3）（）P4+（）HClO3+（）=（）HCl+（）H3PO4
；_______
24．（5分）
（1）____。
（2）。
（3）____。
25．（11分）
（1）。
（2）。
（3）（填序号）。
（4）；。
。
26．（8分）
（1）；
（2）。
（3）（填化学式）。
（4）
27．（18分）一 ①或 ，
② 。
．
二
（一）．
（1）____，____
（2）①
。
②_。
③。
④和。
（3）
。
（二）．（4）____、、
（5）。
（2）略
（3）3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4（2分）
HClO3（1分）；20（1分）
②浓硫酸③是④Fe和Fe3O4
3、答案1：
不可行，因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不变色
（答案2：
不可行，Fe与盐酸生成Fe2+，在振荡过程被氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-结合，溶液变红色。
4、过滤、洗涤5、Fe0.56Fe3O42.32
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