其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子,是产生温室效应的主要气体。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
人体缺E元素会得软骨病，D与E位于同主族。
请根据以上情况，回答下列问题：
（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C非金属性由强到弱的顺序为________。
（2）B的氢化物的分子式是________，B的氢化物溶于水的电离方程式为
________________________________________________________________________。
（3）写出化合物AC2的电子式：
________，它是________（填“极性”或“非极性”）键形成的非极性分子。
（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_________________________________________________。
18．某同学在画某种原色的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其核电荷数，请你根据下面的提示做出自己的判断。
（1）若该微粒是电中性微粒，这种微粒的元素符号是_____________。
（2）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，该原子的单质氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式为______________。
（3）若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，该原子的单质还原性很强，该单质在氧气中燃烧所得产物的化学式为_______________。
（4）若该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式为_____________。
（5）若该微粒的符号为X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式为___________________。
19．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
（1）由②和④组成，造成温室效应的气体的结构式是________
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成多种既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
。
（3）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）。
（4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）。
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________________
20．已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。
又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是______________；
（2）B和C的分子式分别是______________；
（3）C分子的立体结构呈______________；
（4）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
该反应的化学方程式为______________；
（5）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是______________。
三、推断题
21．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可分别形成共价化合物
、
和HW；Y与氧元素可形成离子化合物
和
。
（1）写出
的电子式：
______，其中含有的化学键有_______。
（2）用电子式表示
的形成过程：
__________。
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________（填化学式）。
（4）
、
和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，则这一化合物是______（填化学式）。
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物在常温下为液体，遇水可生成一种具有漂白性的化合物，且有具有刺激性气味的气体生成，试写出X、W形成的这种化合物与水反应的化学方程式：
__________。
22．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E＋与D2－具有相同的电子数。
A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是____________，写出单质F和NaOH的离子方程式____________。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为________，其水溶液与等物质的量的F单质反应的化学方程式为___________________；
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
a的化学式为_______；b与水反应的化学方程式为_______；
四、实验题
23．实验室为准确测定FeSO4的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。
（已知重铬酸钾被还原为Cr3+）
步骤1．用分析天平准确称取2.9400g重铬酸钾，配制500mL重铬酸钾标准溶液；
步骤2．移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL，再加20mL浓硫酸，冷却后，加2～3滴试亚铁灵指示剂；
步骤3．用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点；
步骤4．记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70mL。
（1）配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、____________________
（2）移取K2Cr2O7溶液选用的仪器是___________，盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是___________
A．50mL酸式滴定管B．25mL碱式滴定管C．25mL量筒
（3）氧元素位于周期表的______分区，铁元素在周期表中的位置是___________________，Fe2+的简化电子排布式为_________________，基态铬原子的价电子电子排布图为__________________。
（4）测得FeSO4的浓度为______________。
（小数点后保留两位数字）
24．学习了元素周期律的知识后，同学们设计了多个实验探究元素性质的递变规律。
Ⅰ．甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物，设计了如图装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。
（1）甲组同学设计实验时，A中装H2SO4，则B,C中分别装
B____________________C__________________；
（2）烧杯C中发生反应的离子方程式____________________，
（3）通过实验得出的结论：
元素非金属性强弱顺序为________________。
（填元素符号）
Ⅱ．乙组同学认为利用图1装置可直接比较Cl2和S单质的氧化性强弱，他们选择的药品是浓盐酸，KMnO4固体，Na2S溶液。
（4）预计C中观察到的现象是__________________________________________________，
（5）C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。
（6）有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进，你认为缺陷是_____________________。
五、计算题
25．2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1gH2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3。
在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。
计算A、B两种元素的相对原子质量_______、_________。
26．现有0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2。
等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物。
求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。
参考答案
1．D2．D3．D4．D5．A6．D7．B8．B9．A10．D11．A12．D13．D14．D15．A
16．
（1）Na+、F-、Cl-
（2）ds第四周期第Ⅷ族
（3）AlMg的价电子排布是
，3p轨道全空，结构稳定，Al的价电子排布是
，容易失去3p轨道的电子
（4）KOHHClO4
17．O>N>CNH3NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH—
极性4Mg+10HNO3（稀）=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
18．Ne
Na2O2H-O-H或H-O-O-H
19．
（1）O==C==O
（2）
或过氧化钠的电子式
（3）Na＞Al＞O
（4）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）
（5）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
20．
（1）1s22s22p63s23p6；
（2）HCl；H2S；
（3）V；（4）2H2O2
2H2O+O2↑；（5）CH4O
21．
离子键、共价键
↑
22．第一周期IA主族Cl2+2OH-=Cl—+ClO—+H2O纯碱Na2CO3+Cl2+H2O=NaHCO3+NaCl+HClONaH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
23．500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管AAP第四周期第Ⅷ族[Ar]3d6
0.16mol/L
24．BCaCO3或Na2CO3CNa2SiO3CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-S>C>Si产生黄色沉淀
25．5632
26．27；第三周期IIIA族
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