化学高中化学离子反应及其解题技巧及练习题含答案1.docx

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化学高中化学离子反应及其解题技巧及练习题含答案1

【化学】高中化学离子反应及其解题技巧及练习题（含答案）

（1）

一、高中化学离子反应

1．下列反应的离子方程式正确的是

A．大理石溶于醋酸溶液中：

CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：

Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu（OH）2↓

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

D．铁与稀盐酸反应：

2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑

【答案】B

【解析】

【分析】

离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。

【详解】

A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；

B．同时生成了两种沉淀，B正确；

C．两边电荷不守恒，C错误；

D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；

答案选B。

2．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．该溶液中所含的离子是：

Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

【答案】A

【解析】

【分析】

加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，据此分析作答。

【详解】

A．向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：

0.5mol×160g/mol=80g，A选项错误；

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，B选项正确；

C．根据以上分析可知，该溶液中所含的离子是：

Fe2+、Na+、SO42-、NO3-，C选项正确；

D．该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显血红色，D选项正确；

答案选A。

3．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：

取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成

已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。

根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是

A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁

B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物

C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在

D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在

【答案】B

【解析】

【分析】

取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成

已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在，以此来解答。

【详解】

由以上分析知，该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定K2CO3是否存在，

A.一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，故A错误；

B.一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，故B正确；

C.另取适量固体加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误；

D.反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误；

故选B。

4．某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。

A．②③④B．①②③C．①③⑤D．②④⑤

【答案】A

【解析】

【详解】

向溶液中通入过量的Cl2，Cl2可以氧化SO32-成为SO42-，所以SO32-浓度降低，SO42-浓度增大，Cl2也可以和Br－发生置换反应，使Br－浓度降低，生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化，Cl2溶于水生成的盐酸还可以跟CO32-发生反应生成CO2，使CO32-浓度降低，和SiO32-生成H2SiO3白色胶状沉淀，使SiO32-浓度降低，所以离子浓度基本保持不变的只有Na＋。

Cl2溶于溶液中发生了3个氧化还原反应，其中2个是Cl2分别和SO32-、Br－发生的，另一个是Cl2和水的歧化反应，所以②③④是正确的，故选A。

【点睛】

Cl2和SO32-发生氧化还原反应，使SO32-浓度降低，还要考虑到生成了SO42-，使SO42-浓度增大，所以溶液中的SO32-、SO42-浓度都发生了变化。

在Cl2通入该溶液的反应中，除了Cl2和SO32-、Br－发生的氧化还原反应外，不要忽略了还有Cl2和水发生的氧化还原反应。

5．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）

A．向Ca（OH）2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B．向100mL0.12mol·L-1的Ba（OH）2溶液中通入0.02molCO2：

Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2O

C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L-1稀盐酸：

OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向Ca（OH）2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A选项错误；

B．先算出Ba（OH）2的物质的量为0.012mol，而CO2的物质的量为0.02mol，二者的物质的量为3:

5，按照3:

5的化学计量比来写方程式：

3Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，B选项错误；

C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7，因此二者按2:

1的系数来反应：

2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O，C选项错误；

D．首先三者的物质的量之比为1:

1:

4，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：

OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，D选项正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。

6．下列反应的离子方程式表达正确的是

A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：

CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－

C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：

3H2O2＋I－＝IO3－＋3H2O

D．Fe（OH）3固体溶于HI溶液：

Fe（OH）3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A.过量的Cl2不仅会氧化亚铁离子，还可以和Br-发生反，FeBr2中Fe2+与Br-之比为1：

2，所以离子方程式为2Fe2＋＋3Cl2＋4Br－＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，A项错误；

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，反应的离子方程式为：

CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－，B项正确；

C.H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为：

H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O，C项错误；

D.Fe（OH）3与HI发生中和反应的同时，还有生成的Fe3+与I-之间的氧化还原反应，还缺少Fe3+与I-生成Fe2+和I2的反应，D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式反应遵循客观事实、原子个数守恒、电荷守恒、量比关系等。

例如本题A项向FeBr2溶液中通入过量Cl2，氯气不仅可以氧化亚铁离子，还可以与溴离子发生反应，同时根据量比关系FeBr2中Fe2+与Br-之比为1：

2。

7．下列反应的离子方程式书写错误的是（）

A．向Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸：

CO32-+H+=HCO3-

B．向KAl（SO4）2溶液滴加过量NaOH溶液反应：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D．固体SiO2和NaOH溶液反应：

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A.Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为：

CO32-+H+=HCO3-，A项正确；

B.铝离子与过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，B项正确；

C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为：

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C项错误；

D.固体SiO2和NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，D项正确；

答案选C。

8．下列离子在溶液中能够共存并且在加入少量的Na2O2固体后原离子浓度能基本保持不变的是（）

A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D．Na+、Cl-、CO32-、NO3-

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

Na2O2固体会与溶液中的水发生反应，生成氢氧化钠和氧气；

A.NH4+与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨，加入过氧化钠后NH4+的浓度变化较大，A项错误；

B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-之间不反应，在溶液中能够大量共存，且加入过氧化钠后各离子浓度基本不变，B项正确；

C.Ca2+、Mg2+、HCO3-都能够与氢氧根离子反应，加入过氧化钠后它们的离子浓度变化较大，C项错误；

D.反应生成Na+，加入过氧化钠后钠离子浓度变化较大，D项错误；

答案选B。

9．能在溶液中大量共存，加入绿矾后仍能大量存在的离子组是

A．K+、Ba2+、OH-、I-B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C．Na+、H+、Cl-、NO3-D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-

【答案】B

【解析】

【分析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

绿矾溶于水电离出Fe2＋和SO42－。

【详解】

A、溶液中的Ba2＋、OH－均不能大量共存；

B、离子间可以大量共存；

C、酸性溶液中，硝酸根能氧化亚铁离子，不能大量共存；

D、ClO－能氧化S2－以及Fe2＋，均不能大量共存，答案选B。

【点睛】

该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。

有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即

（1）能发生复分解反应的离子之间；

（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：

（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；

（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

10．在测定液态BrF3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，（BrF2）2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是

A．BrF2+，BrF4-B．BrF2+，F-C．Br3+，F-D．BrF2+，BrF32-

【答案】A

【解析】

【分析】

根据

、

等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐可知，它们能电离出自由移动的离子，其电离方程式分别是：

、

，说明

、

是稳定存在的离子，液态

时导电性很强，说明液态BrF3为部分电离，所以

的电离方程式为2BrF3

，据此回答。

【详解】

A．

的电离方程式为2BrF3

，A正确；

B．BrF3电离不产生F-，B错误；

C．BrF3电离不产生F-、Br-，C错误；

D．BrF3电离不产生BrF2+、BrF32-，D错误。

答案选A。

11．工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法不正确的是（）

A．生成沉淀的离子方程式为：

B．原NaHCO3溶液中

=0.8mol/L

C．a点溶液中存在：

D．a点水的电离程度小于b点水的电离程度

【答案】B

【解析】

【分析】

氢氧化钠与氧化铝反应后生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸氢钠反应会生成氢氧化铝沉淀；根据物料守恒，原溶液中的

，推断出

即可得到答案；

【详解】

A．根据强酸制弱酸原理可以写出离子方程式

，故A正确；

B．加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠反应（

）不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反应（

）生成沉淀，则原NaHCO3溶液物质的量浓度

=

mol/L=1.0mol/L，原NaHCO3溶液中的物料守恒为

=1.0mol/L，故B错误；

C．a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：

，故C正确；

D．水的电离程度：

a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，b点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：

a点小于b点，故D正确；

答案选B。

【点睛】

氢氧化钠与氧化铝反应后生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸氢钠反应会生成氢氧化铝沉淀；物料守恒是水溶液常考的知识点，例如此题中原溶液的

，推断出

即可得到答案；水的电离与酸碱性有很大关系，酸碱抑制水的电离，能水解的盐可以促进水的电离。

12．下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是（）

A．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值

B．将0.12molCl2通入到100mL1mol/L的FeI2溶液中，离子方程式是：

12Cl2+10Fe2++14I-=10Fe3++7I2+24Cl-

C．较高的温度下，可以测得0.1mol/L氨水的电离度为55%左右

D．十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过50%

【答案】BC

【解析】

【分析】

【详解】

A.向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，氢氧化钡过量，部分铝元素以偏铝酸根离子存在，所以向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值，A项正确；

B.n（FeI2）=1mol/L×0.1L=0.1mol，氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，氧化碘离子需要氯气的物质的量为0.1mol，氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为0.05mol，所以如果完全氧化碘化亚铁需要氯气的物质的量为0.15mol＞0.12mol，则氯气完全反应消耗亚铁离子的物质的量为0.02mol，则离子方程式为6Cl2+2Fe2++10I-=2Fe3++5I2+12Cl-，B项错误；

C.常温下一水合氨电离程度小于1%，升高温度促进一水合氨电离，但较高温度下，氨水挥发，其电离程度不可能达到55%，C项错误；

D.十六烷的裂化生成不饱和烃和饱和烃，不饱和烃的物质的量可能大于饱和烃，所以不饱和烃的分子数可能会超过50%，D项正确；

答案选BC。

【点睛】

本题易错点B项，关于氧化还原反应，当加入一个氧化剂，有多个还原剂能与之反应时，要注意强的还原剂先反应，并且要注意加入的氧化剂的量，是否满足所有的还原剂。

13．下列化学反应的离子方程式不正确的是

A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：

2Fe3+＋S2－＝2Fe2+＋S↓

B．向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH－恰好完全反应：

Ca2++2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：

ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H+

D．Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：

＋CO32－

＋HCO3－

【答案】AD

【解析】

【分析】

【详解】

A、Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液生成物是FeS和S，A不正确；

B、向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH－恰好完全反应时生成物是碳酸钙、碳酸钠和水，B正确；

C、向NaClO溶液中通入少量SO2气体的离子方程式是3ClO－＋SO2＋H2O

SO42－＋Cl－＋2HClO，C正确；

D、酚羟基的酸性强于HCO3－的，所以Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液时，酚羟基也和碳酸钠反应，D不正确。

答案选AD。

14．今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下离子中的若干种：

K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；

（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．K+可能存在B．混合溶液中c（CO32-）为1mol/L

C．Cl-一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

【答案】AC

【解析】

【分析】

【详解】

①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-；②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有NH4+，且物质的量是0.05mol，其浓度是0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L。

③不溶于盐酸的2.33g沉淀为硫酸钡，物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol；4.3g沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡质量为4.3g－2.33g＝1.97g，物质的量为1.97g÷197g/mol＝0.01mol，故一定存在CO32-、SO42-，因而一定没有Mg2+、Ba2+；c（CO32-）=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，c（SO42-）=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。

根据电荷守恒可知，c（NH4+）－2c（CO32-）+2c（SO42-）==0.5mol/L－0.1mol/L×2－0.1mol/L×2＝0.1mol/L，所以一定还含有阴离子，即一定含有氯离子，则K＋也可能存在，综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-、Cl-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，因此答案选AC。

15．氯化亚铜是一种重要的化工产品，广泛用于颜料、电镀和有机合成等方面。

它不溶于H2SO4和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解且被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu（OH）C1]。

以海绵铜（主要成分是Cu，还含少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）为了提高“溶解”速率，工业生产中宜采用的措施有__（答两条即可）。

（2）写出“溶解”过程中发生氧化还原反应的离子方程式：

__。

（3）“过滤2”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作获得一种化学肥料，它的主要成分是__（填化学式）。

（4）工业生产中，用pH=2的硫酸洗涤“产品”，其目的是__。

（5）氯化亚铜产率与温度、溶液pH的关系如图所示。

据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低会影响CuCl产率的原因是__；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是__。

（6）目前利用膜电解再生氨性含铜蚀刻废液制备氯化亚铜的技术获得突破。

首先在电解槽中电解氨性含铜蚀刻废液，电解后向阴极液中加入盐酸酸化，再倒入蒸馏水稀释得到氯化亚铜沉淀。

电解装置如图所示，阴极区发生的电极反应为__，阳极区溶液的pH将__（填“变大”或“变小”）。

【答案】适当加热，适当增大硫酸浓度3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（NH4）2SO4抑制CuCl的水解温度过低反应速率慢Cu2+容易向CuO和Cu2O转化[或铵盐（如氯化铵、亚硫酸铵）受热易分解]Cu（NH3）42++e-+2H2O=Cu（NH3）2++2NH3·H2O变小

【解析】

【分析】

海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜、加入氯化铵，生成氯化亚铜，发生反应2CuSO4+（NH4）2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2（NH4）2SO4+H2SO4，过滤得到固体为CuCl，滤液主要是硫酸铵和硫酸，以此解答该题。

【详解】

（1）从影响反应速率的因素角度分析，反应物接触面积越大，反应速率越快，或者适当升高反应液的温度，适当增大硫酸的浓度等也可以增大“溶解”速率；

（2）在酸性条件下硝酸根离子能氧化铜，还原产物为NO，对应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（3）亚硫酸铵被溶液中的CuSO4氧化成硫酸铵，Cu2+被还原成CuCl，对应的化学方程式为2CuSO4+（NH4）2SO3+2NH4Cl+H2O═2CuCl↓+2（NH4）2SO4+H2SO4；

（4）CuCl是强酸弱碱盐，易水解，用硫酸洗涤氯化亚铜，避免氯化亚铜水解；

（5）流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低反应速率慢，CuCl产率低；温度过高、pH过大，Cu2+容易向CuO和Cu2O转化，且温度过高，铵盐（如氯化铵、亚硫酸铵）受热易分解；

（6）根据电解装