河南省三门峡市学年高一上学期期末考试化学试题.docx

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河南省三门峡市学年高一上学期期末考试化学试题

河南省三门峡市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是

A

B

C

D

碳酸氢钠药片

《本草经集注》记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石（硝酸钾）也”

该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

钾的焰色反应颜色为紫色

看到有该标志的丢弃物，应远离并报警

该物品可做消毒剂

A．AB．BC．CD．D

2．在实验室中．对下列事故或药品的处理正确的是

A．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲下水道

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面．并迅速离开现场

D．蒸馏操作时，加热到较高温度时，发现未加沸石，应立即打开瓶塞加入沸石

3．常温下，下列各组离子在指定溶液液中一定能大量共存的是

A．在水溶液中：

H+、SO42-、SiO32-、Na+

B．在酸性溶液中：

NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

C．在碱性溶液中：

K+、CO32-、AlO2-、SO42-

D．加入金属铝产生H2的溶液中：

NH4+、Na+、SO42-、Cl-

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11.2LO2中含有的分子数目为0.5NA

B．56gN2与CO混合物中原子总数是4NA

C．27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA

D．将10mLlmol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01NA

5．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。

下列说法正确的是（）

A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物

B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

6．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。

下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是

A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓

C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

D．OH－＋HCO3-===H2O＋CO32-

7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3

A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．全部

8．近年来随着汽车数量的大幅增长，空气污染越来越严重。

汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）

A．总反应中为氧化剂，为氧化产物

B．汽车尾气的主要污染成分包括、和

C．和必须在催化剂表面才能反应

D．催化转化总反应为

9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

B．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

C．开启装有某溶液的瓶塞，瓶口冒白雾，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口有白烟，证明原溶液一定是浓盐酸

D．向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有CO32-

10．用下列装置完成相关实验，合理的是

A．图①：

验证H2CO3酸性强于H2SiO3B．图②：

收集CO2或NH3

C．图③：

分离CC14与H2OD．图④：

分离汽油与植物油

11．下列有关叙述正确的是（）

A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：

7

B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等

C．配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g

D．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大

12．NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。

已知亚硝酸钠能发生如下反应：

2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

下列说法正确的是（　　）

A．该反应的氧化剂为HI

B．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI

C．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：

1

D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒

13．下列说法正确的是（　　）

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

14．下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是

①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热

④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热⑥碳酸钠和硫酸反应

A．②⑤⑥B．②⑤C．②⑥D．只有②

15．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料．它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。

它可以按下列方法制备：

下列说法不正确的是

A．步骤①的化学方程式为：

SiO2+CSi+CO2↑

B．步骤①中每生成1molSi，转移4mol电子

C．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料

D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3

16．由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有

A．NaB．FeC．MgD．Al

17．下述实验中均观察到有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是

①

②

③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．仅根据红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C．由①说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

二、原理综合题

18．现有下列八种物质：

①铝②蔗糖③SiO2④浓H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba（OH）2⑧氢氧化铁胶体

（1）上述物质属于电解质的有_______。

（填序号）

（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象为_______________。

（3）若在⑧中缓慢加入⑤，产生的现象是__________________。

（4）③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的离子方程式为______________，工艺师常用____（填物质名称）来雕刻玻璃。

19．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。

它们之间有如右图的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。

写出其中D与水反应生成的酸名称___________________。

（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。

写出③反应的化学方程式_____________________。

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。

写出④反应离子方程式______________________。

（4）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用刭同一种非金属单质。

写出反应④的离子方程式______________________________。

三、填空题

20．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制450mL1mol/L的稀硫酸。

可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______（选填序号），还缺少的仪器有______（写仪器名称）；

（2）经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）。

（3）接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是__________________。

（4）在溶液配制过程中，下列操作会引起所配置硫酸的浓度偏低的有_________（填序号）

A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；

B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；

C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；

D．容量瓶未干燥就用来配置溶液；

E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；

F．定容时仰视刻度线。

21．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：

Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO2↑+NO↑+H2O（方程式未配平）

（1）硝酸在该反应中表现出的性质是___________。

（2）0.3molCu被一定浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的的NO和NO2气体总体积在标准状况下8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是______mol，参加反应的硝酸的物质的量是_____mol，产生混合气体中NO和NO2体积比为______________。

四、实验题

22．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

（1）图中仪器a的名称为_______。

（2）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是_____，生成71gCl2转移的电子是______mol。

（3）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是______________。

（4）打开A、C装置a的活塞，一段时间后关闭活塞。

待反应完全后．小组同学又继续做如下实验。

①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

甲同学由此认为SO2和Cl2，发生了反应，理由是该反应中生成了___________（填离子符号）。

②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论，乙同学认为Cl2中混有的杂质是_______，洗气瓶中盛有试剂的名称是____________。

③丙同学认为甲、乙两位同学的结论均不合理。

丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，得出结论即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。

溶液X__________（填选项序号）。

a．BaCl2溶液b．Ba（OH）2溶液c．Ba（NO3）2溶液

参考答案

1．A

【解析】

A．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，从而降低疗效，A错误；B．钾的焰色反应颜色为紫色，硝酸钾中含有钾元素，因此以火烧之，紫青烟起，B正确；C．该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D．漂白粉具有强氧化性，可做消毒剂，D正确；答案选A。

2．C

【解析】A.硫酸是强酸，含硫酸的废液不倒入水槽，用水冲下水道，否则会造成水体污染，A错误；B.金属钠着火燃烧时生成的过氧化钠能与泡沫灭火器喷出的CO2反应生成氧气，所以应该用沙子扑灭，B错误；C.肥皂水显碱性，有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场，C正确；D.蒸馏操作时，加热到较高温度时，发现未加沸石，应立即停止加热