10.5pt;mso-bidi-font-size:
12.0pt;font-family:
"TimesNewRoman","serif";mso-fareast-font-family:
"TimesNewRoman";mso-ansi-language:
EN-US;mso-fareast-language:
ZH-CN;mso-bidi-language:
AR-SA">质量百分含量为_________（用含m、c、V的代数式表示）。
评卷人
得分
三、简答题（题型注释）
9、镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂
的合成路线如下：
（1）A的化学名称为_____，A在催化剂作用下可与H2反应生成B，B的式量为108，B的结构简式为_____。
（2）C中官能团的名称为_____，C在碱性条件下水解的化学反应方程式为_____。
（3）A与银氨溶液反应的化学方程式为_________。
（4）F与甲醛合成高分子树脂的反应类型为_________，N的结构简式为________。
（5）扁桃酸的一种同分异构体满足下列条件：
①遇FeCl3溶液不发生显色反应
②能发生银镜反应，在酸性条件下水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③分子中有5种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱峰面积之比为：
1:
2:
2:
1.
写出该同分异构体的结构简式________。
（6）写出用乙醇为原料制备化合物CH3COCl的合成路线_________。
合成路线流程图示例如下：
10、甲醇又称“木精”，是非常重要的化工原料。
（1）CO和H2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇。
根据下表中相关化学键键能（键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量，或形成1mol化学键时释放的能量）数据，写出CO（CO分子中含有C=O）和H2反应生成甲醇的热化学方程式______。
化学键
H-H
O-H
C-H
C-O
C=O
键能/KJ·mol-1
436
463
413
351
1076
（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）
HCHO（g）+H2（g）,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。
①该脱氢反应的ΔH___0（填“>”、“<”或“=”）
②600K时，Y点甲醇的V（正）___V（逆）（填“>”、“<”或“=”），判断依据是_____
③下列叙述不能说明该脱氢反应已经达到平衡状态的是_____。
A.c（CH3OH）=c（HCHO） B.HCHO的体积分数保持不变
C.V正（CH3OH）=V逆（HCHO） D.混合气体平均分子量保持不变
（3）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。
已知：
常温下，弱电解质的电离平衡常数：
Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13。
常温下，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体体积V随时间t变化的示意图如下图所示：
①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_______，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO-）____c（SCN-）（填“>”、“<”或“=”）。
②常温条件下，将amol·L-1的CH3COOH与bmol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_______。
（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。
某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体电极的电极反应式为___________。
11、硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：
（1）N2分子的电子式为_____，NH3分子中含有的化学键类型是____________。
（2）乙装置中发生反应的化学方程式是_________，标准状况下，该反应生成2.24LNO气体转移的电子数目为______。
（3）生产硝酸排放的尾气中常含有NO、NO2，可用以下两种方法处理：
方法一：
碱液吸收法。
写出用其氧化钠溶液吸收NO、NO2生成亚硝酸钠的离子方程式_________。
方法二：
甲烷吸收法。
在恒压条件下，将一定量的CH4和NO2两种气体置于密闭容器中，发生CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH<0，提高NO2转化率的措施有______（填字母）。
A.增加催化剂表面积 B.减小投料比：
n（NO2）/n（CH4）
C.增大压强 D.升高温度
（4）配制100mL0.1mol·L-1NH4NO3溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。
（5）25℃时，下列关于硝酸铵溶液中的离子浓度关系不正确的是_____。
A.Kw/c（H+）>1×10-7mol·L-1 B.c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
C.c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O） D.c（NH4+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-）
评卷人
得分
四、推断题（题型注释）
12、卤族元素在生活中有广泛应用，根据所需知识回答下列问题。
（1）氟元素基态原子的价电子排布图：
_________，卤族元素位于元素周期表______区。
（2）在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合（HF）2形式存在，使HF分子缔合的作用力是_______________。
（3）BF3常温下是气体，有强烈的接受弧电子对的倾向。
BF3分子的立体构型为______，固态时的晶体类型是_______，BF3与NH3相遇立即生成白色固体，写出该白色固体物质的结构式并标注出其中的配位键_____。
（4）根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是_______（填化学式）。
离子晶体
NaF
MgF2
AlF3
晶格能（KJ·mol-1）
923
2957
5492
（5）已知NaClO2晶体中阴离子为V型，ClO2-中氯原子的弧电子对数是______，ClO2-中氯原子的杂化轨道类型为_____，HClO4比HClO2酸性强的原因是_______。
（6）CaF2晶胞如下图所示。
已知：
NA为阿伏伽德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的密度可表示为_____g·cm-3。
参考答案
1、D
2、B
3、A
4、B
5、C
6、B
7、D
8、 三颈烧瓶 防止D试管中液体进入B中（或安全瓶、防倒吸） 2ClO2+H2O2+2OH－＝2ClO2－+O2↑+2H2O 60℃ bd NaClO3和NaCl NaClO3稍微过量,防止B中产生SO2进入D试管中，影响产品纯度 加入足量的盐酸，无现象，再加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀
％
9、 苯甲醛
酯基 羟基
缩聚反应
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
CH3COCl
10、 CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）△H=－105kJ·mol─1 > 由图像看出，升温，CH3OH转化率增大，平衡向正向移动，正向为吸热反应 < A c（HSCN）=c（CH3COOH）时，HSCN溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液反应速率较快 <
CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+
11、
极性共价键 4NH3+5O2
4NO+6H2O 0.5NA（或3.01×1023） NO+NO2+2OH－＝2NO2－+H2O B 100mL容量瓶 A
12、
P 氢键 平面三角形 分子晶体
AlF3 2 sp3杂化 HClO4和HClO2可分别表示为（HO）ClO3和（HO）ClO，HClO2中Cl为+3价，而HClO4中Cl为+7价，中心原子正电性越高，导致Cl－O－H中O的电子向Cl偏移，在水分子的作用下，越易电离出H+，酸性越强。
312/a3NA
【解析】
1、A、悬浊液中AgBr的溶解度大于AgI，因此c（Ag＋）>c（Br－）>c（I－），故A错误；B、醋酸是弱酸，溶液越稀，越促进电离，因此bNH3·H2O
NH4＋＋OH－，加入（NH4）2SO4，c（NH4＋）增大，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）减小，c（NH3·H2O）增大，即比值减小，故D正确。
2、A、半径大小比较：
一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，核外电子排布相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此半径大小顺序是Ga>Br>Al>Cl，故A错误；B、同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱，（非）金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱（酸）性增强，即碱性Ga（OH）3>Al（OH）3，酸性：
HClO4>HBrO4，故B正确；C、都是溴元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，故C错误；D、30号元素是锌元素，属于IB族，不是主族，故D错误。
3、A、根据烧渣的成分，加入足量的酸后，Fe2O3属于碱性氧化物，与酸反应生成后转化成Fe3＋，Al2O3属于两性氧化物，与酸反应后生成Al3＋，SiO2属于酸性氧化物，一般不与酸反应，即溶液1中含有阳离子是H＋、Fe3＋、Al3＋，这三种离子不与HCO3－大量共存，Fe3＋和I－发生氧化还原反应，因此不能大量共存，故A说法错误；B、根据流程，溶液2中含有Fe2＋，加入K3[Fe（CN）6]检验Fe2＋的存在，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋，故B说法正确；C、固体2应是Al（OH）2，氢氧化铝表现两性，与碱反应：
Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，故C说法正确；D、Fe2＋具有还原性，容易被空气氧气氧化，同时FeSO4·7H2O容易失去结晶水，因此制备FeSO4·7H2O时，应注意防止其氧化和分解，故D说法正确。
4、A、乙苯不含有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳褪色，苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳褪色，因此可以鉴别，故A说法正确；B、乙苯－CH3和－CH2－中碳原子是sp3杂化，因此所有原子不共面，故B说法错误；C、苯乙烯中含有碳碳双键，能发生氧化反应和加成反应，苯乙烯中含有苯环，能与液溴等发生取代反应，故C说法正确；D、苯和乙苯结构相似，且组成上相差2个“CH2”，因此两者互为同系物，故D说法正确。
5、A、这是碱式滴定管，盛放碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管，故A错误；B、研究某一种因素对化学反应速率的影响，要求其他条件不变，故B错误；C、苯防止空气中氧气进入溶液中，可以长时间观察Fe（OH）2的颜色，故C正确；D、SO2溶于水生成H2SO3，其中S显＋4价，不是最高价，溶液变浑浊，说明亚硫酸的酸性强于硅酸，但不能说明S的非金属性大于Si，通过酸性的强弱比较非金属性，应是最高价氧化物对应的水化物，故D错误。
6、能与金属钠反应，根据分子式，说明含有羟基，因此结构可能是
（氯原子可以在①②③位置上）有三种、
（氯原子在④⑤位置上）有两种，共有5种，故选项B正确。
7、A、有些金属活动性差，高温下不与氧气反应，如金，故A说法正确；B、明矾是KAl（SO4）2·12H2O，其水溶液显酸性，铜锈是Cu2（OH）2CO3，与酸反应，故B说法正确；C、电镀液中含有重金属离子，重金属离子能使蛋白质中毒，使人中毒，因此不能随意排放，故C说法正确；D、铁比铜活泼，构成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，故D说法错误。
8、本题考查实验方案设计与评价，【进行实验】
（1）盛放NaClO3和Na2SO3的固体的仪器是三颈烧瓶；
（2）装置C的作用是安全瓶，防止D试管中液体进入装置B中；（3）根据信息，ClO2→NaClO2，其中Cl的化合价由＋4价→＋3价，化合价降低，即ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，被氧化成O2，因此有ClO2＋H2O2＋NaOH→NaClO2＋O2↑＋H2O，然后根据化合价的升降发进行配平，即离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH－＝2ClO2－+O2↑+2H2O ；（4）根据信息，NaClO2在高于60℃时，分解成NaClO3和NaCl，因此低于60℃干燥；过滤注意事项：
一贴二低三靠，a、根据过滤时注意事项，故a说法正确；b、过滤时滤纸的边缘低于漏斗边缘，故b说法错误；c、过滤时用玻璃棒引流，故c说法正确；d、过滤时不能用玻璃棒搅拌，防止弄破滤纸，故d说法正确；【实验反思】
（1）如果撤去D中冷水浴，可能造成温度超过60℃，使NaClO2分解成NaClO3和NaCl，因此产品中杂质可能是NaClO3和NaCl；
（2）因为硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，SO2进入装置D中，产生杂质，因此NaClO3稍微过量的目的是防止B中产生SO2进入D试管中，影响产品纯度；检验SO42－的操作是：
加入足量的盐酸，无现象，再加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）建立关系式：
ClO2－～2I2～4S2O32－，因此样品中m（NaClO2）=V×10－3×c×100×90.5/（4×25）g，即质量分数为V×10－3×c×100×90.5/（4×25×m）×100%=
％。
点睛：
本题易错点是实验反思中的（3），设计化学计算，在滴定实验中，往往采用关系式法，把未知和已知建立联系，中介往往是前一个反应中的产物，是后一个反应中的反应物，因此I2作为中介，有ClO2－～2I2～4S2O32－，同时还要注意稀释成100ml，然后取出25ml溶液进行滴定。
9、本题考查有机物的合成和推断，
（1）根据题目中所给信息，A中含有甲醛，根据信息I和扁桃酸的结构简式，推出A的结构简式为
，名称为苯甲醛A在催化剂的作用下与氢气发生加成反应，可能生成苯甲醇，也可能生成
，根据B的式量，则B的结构简式为
；
（2）扁桃酸和苯甲醇发生酯化反应，因此C中含有的官能团是酯基和羟基；C在碱性条件下发生水解反应，生成醇和酸，即反应方程式为
；（4）根据高分子化合物的结构简式，其单体是甲醛和对甲基苯酚，因此形成高分子化合物的类型为缩聚反应；F的结构简式为
，A和银氨溶液反应以及在酸性条件下，生成D，D为苯甲酸，根据信息II，推出E的结构简式为
，因此N的结构简式为
；（5）根据①说明不含酚羟基，根据②属于甲酸某酯，结构简式中存在“
”，③有5种不同环境的氢原子，其原子个数比为1：
2：
2：
1，其结构简式为
；（6）根据信息，制备CH3COCl，应是用CH3COOH和SOCl2反应，因此需要用乙醇制备乙酸，因此合成路线是CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
CH3COCl。
点睛：
本题难点是同分异构体的书写，需要根据题目中信息推出含有官能团和可能具有的结构，据①说明不含酚羟基，根据②属于甲酸某酯，结构简式中存在“
”，③有5种不同环境的氢原子，其原子个数比为1：
2：
2：
1，然后根据扁桃酸的分子式，写出符合条件的同分异构体。
10、
（1）考查热化学反应方程式的计算，目标反应是CO＋2H2=CH3OH，根据△H=反应物键能总和－生成物键能总和=[1076＋2×436－（3×413＋351＋463）]kJ·mol－1=－105kJ·mol－1，热化学反应方程式为：
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=－105kJ·mol─1；
（2）考查影响化学平衡移动的因素、化学平衡状态的判断，①根据图像，随着温度升高，甲醇的转化率增大，说明反应向正反应方向进行，即正反应是吸热反应，△H>0；②曲线上的每一个点达到平衡，Y→X点，甲醇的转化率降低，说明反应向逆反应方向进行，即v（逆）>v（正）；③A、题目中没有说明开始时甲醇的通入量和转化率，因此c（CH3COH）=c（HCHO），无法判断是否达到平衡，故A说法错误；B、根据化学平衡状态的定义，当体积分数不再改变，说明反应达到平衡，故B说法正确；C、用不同物质的反应速率表示，首先是反应方向是一正一逆，v正（CH3OH）说明反应向正反应方向进行，v逆（HCHO）反应向逆反应方向进行，然后速率之比等于化学计量数之比，因此当V正（CH3OH）=V逆（HCHO），说明反应达到平衡，故C说法正确；D、根据M=m/n，组分都是气体，因此气体质量保持不变，反应前气体系数之和小于反应后气体系数，即气体物质的量增大，因此有当平均摩尔质量保持不变，说明反应达到平衡，故D说法正确；（3）考查电离平衡常数、弱电解质的电离和盐类水解，①根据电离平衡常数的意义，电离平衡常数越大，说明酸性或碱性越强，即HSCN的酸性强于CH3COOH，当两者浓度相等时，HSCN溶液中c（H＋）大于CH3COOH，因此开始时HSCN反应速率快；两者恰好完全反应后，溶质分别是CH3COONa和NaSCN，依据盐类水解的规律“越弱越水解”，CH3COO－水解程度大于SCN－，即c（CH3COO－）Ka=c（CH3COO－）×c（H＋）/c（CH3COOH）=
=10－7×2b/（a－2b）；（4）考查电极反应式的书写，根据原电池的工作原理，电子从
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