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1、全国市级联考word黑龙江省大庆市届高三第三次教学质量检测三模理科综合化学试题绝密启用前【全国市级联考word】黑龙江省大庆市2017届高三第三次教学质量检测（三模）理科综合化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三四总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A含有AgBr和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（Br-）=c（I-）B25时，0.1molL-1醋酸溶液PH=a，0.01molL

2、-1醋酸溶液PH=b，则b=a+1C常温下，右图表示以酚酞作指示剂，用0.1molL-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定至终点时，溶液一定呈中性D向0.1molL-1的氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3H2O）减小2、已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是A原子半径：BrGaClAlB碱性：Ga（OH）3Al（OH）3酸性：HClO4HBrO4C7935Br与8135Br得电子能力不同D与镓同周期且相邻的主族元素，其原子序数为30或323、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取

3、七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是A溶液1中的阳离子可与NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存B向溶液2中加入3-5滴K3Fe（CN）6（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成C向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OD从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解4、工业上可由乙苯（C8H10）生产苯乙烯（C8H8），其反应原理是：下列说法中错误的是A可用溴的四氯化碳来鉴别乙苯和苯乙烯B乙苯分子中所有原子可能都处于同一平面C苯乙烯可发生氧化反应、取代反应

4、、加成反应D乙苯与苯互为同系物5、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是ABCD准确量取一定体积KMnO4标准溶液探究不同催化剂对反应速率的影响观察Fe（OH）2的颜色证明非金属性SSiA. A B. B C. C D. D6、分子式为C3H7OCl能与金属钠反应放出气体的有机物有几种（不考虑立体异构）A3B5C6D87、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A“真金不怕火炼”说明有些金属（例如金）即使在高温下也不与氧气发生反应B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C含重金属离子的电镀废液不能随意排放D铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀第II卷（非选择题）评

5、卷人得分二、实验题（题型注释）8、亚氯酸钠是重要漂白剂，大庆市某高中化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠（NaClO2）晶体。【查阅资料】I.NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成 NaClO3和NaCl。II.B中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）=2ClO2+2Na2SO4+H2O。【进行实验】（1）盛装NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是_。（2）装置C的作用是_。（3）ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为_。（4）反应后，经以下

6、步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作。55蒸发结晶；趁热过滤；38-60热水洗涤；低于_干燥，得到成品。右图是某同学的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）。a.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁b.滤纸边缘高出漏斗边缘c.用玻璃棒引流d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度【实验反思】（1）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_。（2）实验须使B中NaClO3稍微过量，原因是_，如NaClO3不足，则装置D中可能产生SO42-，检验装置D中是否含有SO42-的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，_，证明溶液中存在SO42-。（3）测定产品中NaClO2的纯

7、度。测定时进行如下实验：准确称mg样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+ 4I+4H+ 2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmolL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。所称取的样品中NaClO2质量百分含量为_（用含m、c、V的代数式表示）。评卷人得分三、简答题（题型注释）9、镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下：（1）A的化学名称为_，A在催化剂作用下可与H2反应生成B，B的式量

8、为108，B的结构简式为_。（2）C中官能团的名称为_，C在碱性条件下水解的化学反应方程式为_。（3）A与银氨溶液反应的化学方程式为_。（4）F与甲醛合成高分子树脂的反应类型为_，N的结构简式为_。（5）扁桃酸的一种同分异构体满足下列条件：遇FeCl3溶液不发生显色反应能发生银镜反应，在酸性条件下水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应分子中有5种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱峰面积之比为：1:2:2:1.写出该同分异构体的结构简式_。（6）写出用乙醇为原料制备化合物CH3COCl的合成路线_。合成路线流程图示例如下：10、甲醇又称“木精”，是非常重要的化工原料。（1）CO和H2在高温、高压

9、、催化剂条件下反应可制备甲醇。根据下表中相关化学键键能（键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量，或形成1mol化学键时释放的能量）数据，写出CO（CO分子中含有C=O）和H2反应生成甲醇的热化学方程式_。化学键H-HO-HC-HC-OC=O键能/KJmol-14364634133511076（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。该脱氢反应的H_0（填“”、“”、“”、“”或“=”）。常温条件下，将amolL-1的CH3COOH与bmolL-1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-）

10、,用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_。（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体电极的电极反应式为_。11、硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：（1）N2分子的电子式为_，NH3分子中含有的化学键类型是_。（2）乙装置中发生反应的化学方程式是_，标准状况下，该反应生成2.24LNO气体转移的电子数目为_。（3）生产硝酸排放的尾气中常含有NO、NO2，可用以下两种方法处理：方法一：碱液吸收法。写出用其氧化钠溶液吸收NO、NO2生成亚硝酸钠的离子方程式_。方法二：甲烷吸收法。在恒压条件

11、下，将一定量的CH4和NO2两种气体置于密闭容器中，发生CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H110-7molL-1 B.c（NO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）C.c（H+）=c（OH-）+c（NH3H2O） D.c（NH4+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-）评卷人得分四、推断题（题型注释）12、卤族元素在生活中有广泛应用，根据所需知识回答下列问题。（1）氟元素基态原子的价电子排布图：_，卤族元素位于元素周期表_区。（2）在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合（HF）2形式存在，使HF分子缔合的作用力是_。（3）BF3常温下是气体

12、，有强烈的接受弧电子对的倾向。BF3分子的立体构型为_，固态时的晶体类型是_，BF3与NH3相遇立即生成白色固体，写出该白色固体物质的结构式并标注出其中的配位键_。（4）根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是_（填化学式）。离子晶体NaFMgF2AlF3晶格能（KJmol-1）92329575492（5）已知NaClO2晶体中阴离子为V型，ClO2-中氯原子的弧电子对数是_，ClO2-中氯原子的杂化轨道类型为_，HClO4比HClO2酸性强的原因是_。（6）CaF2晶胞如下图所示。已知：NA为阿伏伽德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的密度可表示为_gcm-3。

13、参考答案1、D2、B3、A4、B5、C6、B7、D8、三颈烧瓶防止D试管中液体进入B中（或安全瓶、防倒吸）2ClO2+H2O2+2OH2ClO2+O2+2H2O60b dNaClO3和NaClNaClO3稍微过量,防止B中产生SO2进入D试管中，影响产品纯度加入足量的盐酸，无现象，再加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀9、苯甲醛酯基羟基缩聚反应CH3CH2OH CH3CHO CH3COOHCH3COCl10、CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) H =105 kJmol1由图像看出，升温，CH3OH转化率增大，平衡向正向移动，正向为吸热反应Ac(HSCN)=c(CH3COOH)时，HSC

14、N溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液反应速率较快c(Br)c(I)，故A错误；B、醋酸是弱酸，溶液越稀，越促进电离，因此bBrAlCl，故A错误；B、同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱，(非)金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱(酸)性增强，即碱性Ga(OH)3Al(OH)3，酸性：HClO4HBrO4，故B正确；C、都是溴元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，故C错误；D、30号元素是锌元素，属于IB族，不是主族，故D错误。3、A、根据烧渣的成分，加入足量的酸后，Fe2O3属于碱性氧化物，与酸反应生成后转化成Fe3，Al2O3属于两性氧化物，与酸反应后生成Al3，

15、SiO2属于酸性氧化物，一般不与酸反应，即溶液1中含有阳离子是H、Fe3、Al3，这三种离子不与HCO3大量共存，Fe3和I发生氧化还原反应，因此不能大量共存，故A说法错误；B、根据流程，溶液2中含有Fe2，加入K3Fe(CN)6检验Fe2的存在，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2，故B说法正确；C、固体2应是Al(OH)2，氢氧化铝表现两性，与碱反应：Al(OH)3OH=AlO22H2O，故C说法正确；D、Fe2具有还原性，容易被空气氧气氧化，同时FeSO47H2O容易失去结晶水，因此制备FeSO47H2O时，应注意防止其氧化和分解，故D说法正确。4、A、乙苯不含有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳褪色

16、，苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳褪色，因此可以鉴别，故A说法正确；B、乙苯CH3和CH2中碳原子是sp3杂化，因此所有原子不共面，故B说法错误；C、苯乙烯中含有碳碳双键，能发生氧化反应和加成反应，苯乙烯中含有苯环，能与液溴等发生取代反应，故C说法正确；D、苯和乙苯结构相似，且组成上相差2个“CH2”，因此两者互为同系物，故D说法正确。5、A、这是碱式滴定管，盛放碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管，故A错误；B、研究某一种因素对化学反应速率的影响，要求其他条件不变，故B错误；C、苯防止空气中氧气进入溶液中，可以长时间观察Fe(OH)2的颜色，故C正确；D、SO2溶于水生成H2S

17、O3，其中S显4价，不是最高价，溶液变浑浊，说明亚硫酸的酸性强于硅酸，但不能说明S的非金属性大于Si，通过酸性的强弱比较非金属性，应是最高价氧化物对应的水化物，故D错误。6、能与金属钠反应，根据分子式，说明含有羟基，因此结构可能是（氯原子可以在位置上）有三种、（氯原子在位置上）有两种，共有5种，故选项B正确。7、A、有些金属活动性差，高温下不与氧气反应，如金，故A说法正确；B、明矾是KAl(SO4)212H2O，其水溶液显酸性，铜锈是Cu2(OH)2CO3，与酸反应，故B说法正确；C、电镀液中含有重金属离子，重金属离子能使蛋白质中毒，使人中毒，因此不能随意排放，故C说法正确；D、铁比铜活泼，构

18、成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，故D说法错误。8、本题考查实验方案设计与评价，【进行实验】（1）盛放NaClO3和Na2SO3的固体的仪器是三颈烧瓶；（2）装置C的作用是安全瓶，防止D试管中液体进入装置B中；（3）根据信息，ClO2NaClO2，其中Cl的化合价由4价3价，化合价降低，即ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，被氧化成O2，因此有ClO2H2O2NaOHNaClO2O2H2O，然后根据化合价的升降发进行配平，即离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH2ClO2+O2+2H2O；（4）根据信息，NaClO2在高于60时，分解成NaClO3和NaCl，因此低于60干燥；过滤注意事项：

19、一贴二低三靠，a、根据过滤时注意事项，故a说法正确；b、过滤时滤纸的边缘低于漏斗边缘，故b说法错误；c、过滤时用玻璃棒引流，故c说法正确；d、过滤时不能用玻璃棒搅拌，防止弄破滤纸，故d说法正确；【实验反思】（1）如果撤去D中冷水浴，可能造成温度超过60，使NaClO2分解成NaClO3和NaCl，因此产品中杂质可能是NaClO3和NaCl；（2）因为硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，SO2进入装置D中，产生杂质，因此NaClO3稍微过量的目的是防止B中产生SO2进入D试管中，影响产品纯度；检验SO42的操作是：加入足量的盐酸，无现象，再加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）建立关系式：ClO2

20、2I24S2O32，因此样品中m(NaClO2)=V103c10090.5/(425)g，即质量分数为V103c10090.5/(425m)100%=。点睛：本题易错点是实验反思中的（3），设计化学计算，在滴定实验中，往往采用关系式法，把未知和已知建立联系，中介往往是前一个反应中的产物，是后一个反应中的反应物，因此I2作为中介，有ClO22I24S2O32，同时还要注意稀释成100ml，然后取出25ml溶液进行滴定。9、本题考查有机物的合成和推断，（1）根据题目中所给信息，A中含有甲醛，根据信息I和扁桃酸的结构简式，推出A的结构简式为，名称为苯甲醛A在催化剂的作用下与氢气发生加成反应，可能生成

21、苯甲醇，也可能生成，根据B的式量，则B的结构简式为；（2）扁桃酸和苯甲醇发生酯化反应，因此C中含有的官能团是酯基和羟基；C在碱性条件下发生水解反应，生成醇和酸，即反应方程式为；（4）根据高分子化合物的结构简式，其单体是甲醛和对甲基苯酚，因此形成高分子化合物的类型为缩聚反应；F的结构简式为，A和银氨溶液反应以及在酸性条件下，生成D，D为苯甲酸，根据信息II，推出E的结构简式为，因此N的结构简式为；（5）根据说明不含酚羟基，根据属于甲酸某酯，结构简式中存在“”，有5种不同环境的氢原子，其原子个数比为1：2：2：1，其结构简式为；（6）根据信息，制备CH3COCl，应是用CH3COOH和SOCl2反

22、应，因此需要用乙醇制备乙酸，因此合成路线是CH3CH2OH CH3CHO CH3COOHCH3COCl。点睛：本题难点是同分异构体的书写，需要根据题目中信息推出含有官能团和可能具有的结构，据说明不含酚羟基，根据属于甲酸某酯，结构简式中存在“”，有5种不同环境的氢原子，其原子个数比为1：2：2：1，然后根据扁桃酸的分子式，写出符合条件的同分异构体。10、（1）考查热化学反应方程式的计算，目标反应是CO2H2=CH3OH，根据H=反应物键能总和生成物键能总和=10762436(3413351463)kJmol1=105kJmol1，热化学反应方程式为：CO(g)+2H2 (g) = CH3OH(g

23、) H =105 kJmol1；（2）考查影响化学平衡移动的因素、化学平衡状态的判断，根据图像，随着温度升高，甲醇的转化率增大，说明反应向正反应方向进行，即正反应是吸热反应，H0；曲线上的每一个点达到平衡，YX点，甲醇的转化率降低，说明反应向逆反应方向进行，即v(逆)v(正)；A、题目中没有说明开始时甲醇的通入量和转化率，因此c(CH3COH)=c(HCHO)，无法判断是否达到平衡，故A说法错误；B、根据化学平衡状态的定义，当体积分数不再改变，说明反应达到平衡，故B说法正确；C、用不同物质的反应速率表示，首先是反应方向是一正一逆，v正(CH3OH)说明反应向正反应方向进行，v逆(HCHO)反应

24、向逆反应方向进行，然后速率之比等于化学计量数之比，因此当V正（CH3OH）=V逆（HCHO)，说明反应达到平衡，故C说法正确；D、根据M=m/n，组分都是气体，因此气体质量保持不变，反应前气体系数之和小于反应后气体系数，即气体物质的量增大，因此有当平均摩尔质量保持不变，说明反应达到平衡，故D说法正确；（3）考查电离平衡常数、弱电解质的电离和盐类水解，根据电离平衡常数的意义，电离平衡常数越大，说明酸性或碱性越强，即HSCN的酸性强于CH3COOH，当两者浓度相等时，HSCN溶液中c(H)大于CH3COOH，因此开始时HSCN反应速率快；两者恰好完全反应后，溶质分别是CH3COONa和NaSCN，依据盐类水解的规律“越弱越水解”，CH3COO水解程度大于SCN，即c(CH3COO)c(SCN)；依据电荷守恒，因此有c(H)2c(Ba2)=c(CH3COO)c(OH)，2c(Ba2)=c(CH3COO)，推出c(H)=c(OH)，溶液显中性，根据电离常数的定义：Ka=c(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)=1072b/(a2b)；（4）考查电极反应式的书写，根据原电池的工作原理，电子从