云南省个旧一中学年下学期高二年级化学暑假作业word版无答案教育文档.docx

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云南省个旧一中2019—2019学年下学期高二年级化学暑假作业

要练说，得练看。

看与说是统一的，看不准就难以说得好。

练看，就是训练幼儿的观察能力，扩大幼儿的认知范围，让幼儿在观察事物、观察生活、观察自然的活动中，积累词汇、理解词义、发展语言。

在运用观察法组织活动时，我着眼观察于观察对象的选择，着力于观察过程的指导，着重于幼儿观察能力和语言表达能力的提高。

班级：

姓名：

特别提醒：

作业完成后，请将答案填写到答题卡上，答在题目上无效！

要练说，得练听。

听是说的前提，听得准确，才有条件正确模仿，才能不断地掌握高一级水平的语言。

我在教学中，注意听说结合，训练幼儿听的能力，课堂上，我特别重视教师的语言，我对幼儿说话，注意声音清楚，高低起伏，抑扬有致，富有吸引力，这样能引起幼儿的注意。

当我发现有的幼儿不专心听别人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重复别人说过的内容，抓住教育时机，要求他们专心听，用心记。

平时我还通过各种趣味活动，培养幼儿边听边记，边听边想，边听边说的能力，如听词对词，听词句说意思，听句子辩正误，听故事讲述故事，听谜语猜谜底，听智力故事，动脑筋，出主意，听儿歌上句，接儿歌下句等，这样幼儿学得生动活泼，轻松愉快，既训练了听的能力，强化了记忆，又发展了思维，为说打下了基础。

可能用到的原子量：

H：

1C：

12O：

16Cl：

35.5Cu：

64N：

14

语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。

如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。

现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。

结果教师费劲,学生头疼。

分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。

造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。

常言道“书读百遍,其义自见”,如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。

久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。

Ⅰ类作业

其实,任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死记”之后会“活用”。

不记住那些基础知识,怎么会向高层次进军?

尤其是语文学科涉猎的范围很广,要真正提高学生的写作水平,单靠分析文章的写作技巧是远远不够的,必须从基础知识抓起,每天挤一点时间让学生“死记”名篇佳句、名言警句,以及丰富的词语、新颖的材料等。

这样,就会在有限的时间、空间里给学生的脑海里注入无限的内容。

日积月累,积少成多,从而收到水滴石穿,绳锯木断的功效。

一．选择题（本题包括18小题。

每小题只有1个选项符合题意）

一般说来，“教师”概念之形成经历了十分漫长的历史。

杨士勋（唐初学者，四门博士）《春秋谷梁传疏》曰：

“师者教人以不及，故谓师为师资也”。

这儿的“师资”，其实就是先秦而后历代对教师的别称之一。

《韩非子》也有云：

“今有不才之子……师长教之弗为变”其“师长”当然也指教师。

这儿的“师资”和“师长”可称为“教师”概念的雏形，但仍说不上是名副其实的“教师”，因为“教师”必须要有明确的传授知识的对象和本身明确的职责。

1．我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：

“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒

复烧二次…价值数倍也”。

这里用到的实验操作方法是（）

A．萃取B．蒸馏C．分液D．过滤

2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

B.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

3．关于下列各装置的叙述中,正确的是（）

A．装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物

B．装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积

C．装置③用于制取氯气

D．装置④用于制取无水MgCl2

4．有关金属的工业制法中正确的是（）

A.钾的沸点比钠低，用钠置换熔融氯化钾中的钾

B.电解熔融的MgO来制备金属镁

C.用一氧化碳还原铬、锰、钒的氧化物来制备高熔点金属铬、锰和钒

D.高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁

5．下列各组物质中，任意两种物质在常．温．下均能发生反应的是（）

6．下列离子方程式书写正确的是（）

A．Fe3O4溶于足量氢碘酸：

Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：

4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na+C．向100ml0.5mol/LNaOH溶液中通入672mLCO2（标准状况）：

3CO2+5OH‾==2CO32‾+HCO3‾+2H2O

D．向含1molFeBr2的溶液中通入0.6molCl2：

10Fe2++4Br‾+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl‾

7．向含2molNaOH、1molBa（OH）2、2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通

入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（）

8．关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是（）

A．若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入几滴Fe2（SO4）3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在

2－

C．若加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO4

的存在

或Ag+

D．若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO39．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

10.下列有关实验的说法中正确的是（）

A．用图1装置制取干燥纯净的NH3

B．实验室可以用图2装置制备Fe（OH）2

C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积

11．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．某密闭容器盛0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA

C．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

D．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA

12．FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。

下列说法正确的是（）

A．导管g的作用是增强装置的气密性

B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸

饱和食盐水

C．直接用E接收产比用导管连接

的优点是可防止堵塞

D．F中浓硫酸的作用是防止G中氢氧化钠进入E

13．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4、Ba

、Cl、CO3

、SO4

、NO3中的若

+2+-

2-2--

干种，现取适量溶液进行如下实验：

下列有关判断不．正确的是（）

A．原溶液中一定有Fe2+、SO4

、H、NH4、Al

2-+

+3+

B．原溶液中一定没有Ba2+、CO3

、NO3

2--

-2-

C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3↓+CO3

D．气体A、B之间能发生反应

14．将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）

A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol15．常温下，三种难溶电解质的溶度积如下表。

下列说法正确的是

A．向饱和AgCl溶液中通入少量HCl气体，溶液中c（Ag+）不变

B．浓度均为1×10-6mol•L﹣1的AgNO3、HBr溶液等体积混合后会生成AgBr沉淀

C．常温下，以0.01mol•L﹣1AgNO3溶液滴定20ml0.01mol•L﹣1KCl和0.01mol•L﹣1K2CrO4

2-

的混合溶液，CrO4

先沉淀

D．常温下,Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+CrO4

（aq）的平衡常数

2-

K=2.5×107

16．25℃时，用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mLNaOH溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4—）=c（OH—）

B．点②所示溶液中：

c（HC2O4—）+2c（C2O42—）=0.0500mol·L-1

C．点③所示溶液中：

c（Na+）>c（HC2O4—）>c（H2C2O4）>

2—

c（C2O4）

D．滴定过程中可能出现：

c（Na+）>c（C2O4

）=c（HC2O4

）>c（H）>c（OH）

2——+—

17．下列有关电化学说法错误的是（）

A．电池中电流由正极流向负极。

锂电池比能量高，锂电池一般不用有机酸、醇、水溶液直接作电解质溶液

B．太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应

C．硅铁合金（一种惰性材料）可做牺牲阳极的阴极保护法的阳极

D．电解时，有时一些阳离子、含氧酸根也可在阳极放电

18．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。

科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。

下列说法正确的是

A．电极b为电池负极

S2+2H2O

电极a

H2S

B．电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2SC．电极b上的电极反应为：

O2+4e-＋4H+=2H2OD．电极a上的电极反应为：

2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

电极b

氧离子固体负

电解质膜载

O

二、解答题

19．聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al（OH）3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产工艺流程如下：

（1）操作1的操作是；

（2）升高pH至4.0～4.5的目的是；

（3）生产过程中可回收使用的物质是（写物质名称）；

（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c物质可选用（填编号）；

a．NaOHb．Alc．氨水d．A12O3e．NaAlO2

（5）通过该法得到一种化学式为[Al2（OH）2Cl4∙5H2O]10的（M=3200g/mol）聚合氯化铝晶体，为测定产品纯度，进行如下操作：

①称取1.600g样品，用适量盐酸溶解后配成100.00mL溶液；

②取25.00mL溶液，控制pH=3.5，加入过量0.1mol/L40mLEDTA

（Na2H2Y∙2H2O）标准液滴定（Al3++H2Y2‾=AlY‾+2H+），加热煮沸5~10分钟，使Al3+与EDTA结合稳定（EDTA与Al3+结合无色）；

③待上一步结束后，调节溶液pH至5~6，加入二甲酚橙作指示剂，用0.1mol/L

标准Zn2+溶液滴定多余的EDTA（Zn2++H2Y2‾=ZnY2‾+2H+），消耗标准液20.00mL

（已知：

二甲酚橙与Zn2+形成的配合物是红紫色的溶液）滴定终点的现象是

；产品的纯度为。

20．氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将

NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。

回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：

发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入

21．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。

某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

加稀盐酸

Cl2至固体完全溶解粗铜固体1

溶液1

加试剂X

调节pH至4~5

溶液2CuCl2·2H2O

固体2

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

①仪器A的名称是；仪器B中发生的离子反应方程式为：

_。

②实验开始前，需要做的操作是。

③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为（填“是”或“否”）。

原因。

（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）。

a．CuOb．CuSO4c．Cu2（OH）2CO3d．NH3·H2Oe．Fe2O3f．Fe

（3）若制备的氯化铜晶体经检验含有FeCl2，其原因可能是，试提出改进方案：

（4）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

小组同学欲探究其原因。

已知：

在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu（H2O）4

（aq）+4Cl‾（aq）⇌CuCl4‾（aq）+4H2O（l）

2+2

蓝色绿色

取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行实验验证以上关系，下列实验中说法不正确的是（填序号）。

a．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c．将Y加水稀释，发现溶液呈蓝色

d．取Y溶液用惰性电极进行电解，溶液颜色最终消失

22.硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。

某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是。

（任写一条）

（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。

（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2），限选试剂及仪器：

稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：

准确称取agKIO3（相对分子质量：

214）固体配成溶液，第二步：

加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，

第三步：

用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为vmL。

则c（Na2S2O3）

＝mol·L-1。

（只列出算式，不作运算）

已知：

IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O2S2O3

+I2=S4O6

+2I。

甲同学盛装Na2S2O3溶液之前

2-2--

未润洗，这样测得的Na2S2O3的浓度可能（填“无影响”、“偏低”或“偏高”）；乙同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能（填“无影响”、“偏低”或“偏高”）。

23．（14分）

亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：

①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成H2和NaClO3，请写出阳极的电极反应式。

（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为。

A．盐酸B．稀硫酸C．硝酸D．H2C2O4溶液

（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为。

（4）ClO2被S2‾还原为ClO2‾、Cl‾转化率与pH关系如图。

pH≤2时，1molS2-转移2mole-，写出ClO2与S2‾反应的离子方程式：

。

ClO2转化为ClO2‾

（5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN‾等有明显的去除效果。

某工厂污水中含CN‾amg/L，现用ClO2将CN‾氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为

；处理100m3这种污水，至少需要ClO2mol。

24．欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可用以下四种方法。

方法一:

方法二:

方法三:

方法四:

不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。

按要求回答下列问题:

（1）方法一:

加入足量的试剂A是（填写A的化学式）,可将HCO3转化为沉淀并称重。

操作1、2、3、4的名称依次是溶解、、洗涤和干燥（烘干）;

（2）方法二:

在操作1中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的是,应选择甲基橙作指示剂;

（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为;（4）在方法三中,根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需测定的实验数据

是;（5）仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高

也有可能偏低,偏高的原因可能是,偏低的原因可能是（均文字简述）;

（6）方法四的实验原理是（用化学方程式表示）。

25．某树脂的合成线路如下：

（1）B中含有的官能团的名称是。

（2）反应①、③的有机反应类型分别是、。

（3）检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是。

（4）下列说法正确的是（填字母编号）。

a．1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAgb．可以用NaHCO3鉴别E和F

c．B分子存在顺反异构

（5）写出反应⑤的化学方程式。

（6）

的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为。

26．氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。

实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为。

A的化学名称是。

（2）③、⑥的反应试剂和反应条件相同，分别是，反应的类型是

（3）⑤的反应方程式为。

吡啶是一种有机碱，其作用是

（4）G的分子式为。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有种。

（6）4-甲氧基乙苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯

甲醚（）制备4-甲氧基乙苯胺的合成路线（.

其他试剂任选）

Ⅱ类作业

完成必修一第三章、第四章部分知识整理，并．在．家．长．督．下．，．背．诵．、．记．忆．、．理．解．、．掌．握．。

．

抢分誓言：

争分夺秒，日积月累，赢在高三……青春一去不返，此时不搏何时搏?

我保证按时、保质保量完成

Ⅱ类作业。

大学那么美，我也去走走！

！

！

一、选择题

起誓人：

化学部分答题卡

二、解答题

19．

（1）；

（2）；

（3）；（4）；（5）；。

20．

（1），。

（2）①。

21．

（1）①；。

（2）。

（3），

。

（4）。

22（.

1）①，。

（2）①。

（3），，。

23．

（1）。

（2）。

（3）。

（4）。

（5）；。

24．

（1）、、

（2）。

（3）。

（4）;

（5），

（6）

25．

（1）。

（2）、。

（3）。

（4）。

（5）。

（6），。

26．

（1）。

。

（2），。

（3）。

（4）。

（5）。

（6）