课时作业2.docx

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课时作业2

课时作业

（二）

一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）

1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（　　）

A．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液

B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液

C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D．含K＋为2mol的K2SO4溶液

解析：

A中“1L水”，溶液体积不一定为1L；C中蒸发掉50g水后，溶液的体积不一定是50mL；D中未指明溶液体积。

答案：

B

2．（2013年甘肃省兰州市高三诊断考试）设阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023，则下列有关叙述正确的是（　　）

A．分子数为6.02×1023的N2、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

B．100mL1mol/L的AlCl3溶液中含有6.02×1022个Al3＋

C．将4gNaOH溶于100mL蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1mol/L

D．标准状况下，2.24L丙烷中含有1.204×1023个碳碳单键

解析：

A项没指明标准状况，A错；Al3＋部分水解，所以Al3＋少于6.02×1022个，B错；C项应为配成100mL溶液，C错。

答案：

D

3．（2013年灵寿模拟）某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（　　）

A．只含0.1molNa＋、0.2molMg2＋、0.1molCl－和0.1molNO

的溶液

B．只含0.1molNH

、0.1molCa2＋、0.1molCO

和0.1molCl－的溶液

C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液

D．仅用1000mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5gNaCl固体和水配制1L1mol/L的NaCl溶液

解析：

溶液应显电中性，A错；Ca2＋与CO

不能大量共存，B错；D缺少定容时需要的胶头滴管，错误。

答案：

C

4．将36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L。

设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（　　）

A．c＝1

B．所得溶液中Cl－的浓度为

mol/L

C．36.5gHCl气体的体积为22.4L

D．所得溶液的质量分数为3.65%

解析：

本题给出的数据较多，考查物质的量与质量、物质的量浓度之间的相互换算。

选项A，溶剂的体积是1L，溶解后溶液的体积不是1L。

选项B，HCl溶于水后完全电离，溶液中n（Cl－）＝1mol，V＝

×10－3L/mL，c（Cl－）＝

＝

mol/L。

选项C，HCl气体所处的温度和压强不一定是标准状况。

选项D，溶质的质量是36.5g，溶液的质量为1000g＋36.5g，w＝

×100%≈3.52%。

答案：

B

5．（2013年临清模拟）实验室里需要用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是（　　）

A．称取7.6g硫酸铜，加入500mL的水

B．称取8.0g硫酸铜，加水500mL配成溶液

C．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液

D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

解析：

由于容量瓶的规格没有480mL的，所以应该配制500mL的CuSO4溶液，则需要硫酸铜的质量是0.5L×0.1mol/L×160g/mol＝8.0g，如果是胆矾，则需0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g，D项正确。

答案：

D

6．某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1的500mLNa2CO3溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有（　　）

A．1处　　　B．2处　　　C．3处　　　D．4处

解析：

两处错误：

在第③步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面平齐。

答案：

B

7．（2013年吉林实验中学摸底）配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中错误的是（　　）

A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量

B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

解析：

配制溶液的过程中，在液面接近刻度线1～2cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。

答案：

D

8．下列说法正确的是（　　）

A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L－1

B．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl－）仍然是3mol·L－1

C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

解析：

A项，等体积混合后，溶液体积不一定是200mL，硫酸的物质的量浓度不一定为1.5mol·L－1；B项，3mol·L－1的BaCl2溶液中c（Cl－）＝6mol·L－1，混合后，溶液中的c（Cl－）不是3mol·L－1；D项，把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数大于10%。

答案：

C

9．把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗cmolBaCl2。

则原溶液中NO

的物质的量浓度是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.

mol·L－1B.

mol·L－1

C.

mol·L－1D.

mol·L－1

解析：

先根据一份与烧碱反应消耗NaOH的物质的量求出原溶液中NH

的物质的量，再根据另一份与BaCl2溶液反应消耗BaCl2的物质的量求出SO

的物质的量，然后根据溶液中离子的电荷守恒求得NO

的浓度。

由NH

＋OH－

NH3↑＋H2O，知一份溶液中n（NH

）＝bmol。

由（NH4）2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，知另一份溶液中n（SO

）＝cmol，则原混合液中，n（NH

）＝2bmol，n（SO

）＝2cmol。

据电荷守恒规律可得：

n（NO

）＋2n（SO

）＝n（NH

），n（NO

）＝（2b－4c）mol，c（NO

）＝

＝

mol·L－1。

答案：

D

10．（2013年江西省“九校”高三联合考试）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O晶体。

若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的三倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为（　　）

提示：

①H2C2O4是二元弱酸

②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O

A．0.008889　　B．0.1200　　C．0.08000　　D．0.2400

解析：

据题中方程式知以下物质间量的关系：

10KHC2O4·H2C2O4～8KMnO4

10KHC2O4·H2C2O4～30NaOH

反应掉相同质量的KHC2O4·H2C2O4

所需：

＝

。

设KMnO4体积为V，则NaOH体积为3V，

设KMnO4的浓度为cmol/L，

则有：

＝

＝

。

⇒c（KMnO4）＝0.08000mol/L。

答案：

C

11．已知某饱和氯化钠溶液的体积为VmL，密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中所含NaCl的质量为mg。

下列选项正确的是（　　）

A．该温度下NaCl的溶解度S＝

g

B．溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）＝

mol·L－1

C．溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）＝

mol·L－1

D．溶液中溶质的质量分数w＝

%

解析：

选项A,100g：

S＝（1－w）：

w，即S＝

g。

选项B，c（NaCl）＝

＝

mol·L－1。

选项C，c（NaCl）＝

＝

（mol·L－1）。

选项D，由c＝

，则w＝

×100%。

答案：

C

12．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。

则原溶液的质量分数为（　　）

A．10%　　　B．15%　　　C．20%　　　D．25%

解析：

解答晶体析出问题，一定要抓住“析出晶体后的溶液为饱和溶液”这一规律。

对比甲、乙两个烧杯的变化，可认为乙烧杯是在甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O（已饱和）的基础上又蒸发掉10gH2O，又析出晶体5g。

则甲烧杯中的溶液蒸发掉25gH2O时刚好饱和，100g原溶液中含KCl的质量为75g×5/（10＋5）＝25g，则原溶液的质量分数为（25/100）×100%＝25%。

答案：

D

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

13．（12分）（2013年莆田一中模拟）试回答下列问题：

（1）已知24gA和40gB恰好完全反应生成0.4molC和32gD，则C的摩尔质量为________。

（2）把1molNa和1molMg分别投入到两杯体积为3L、浓度为1mol/L的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为________（填“>”“<”或“＝”）。

（3）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：

HCl

相对分子质量：

36.5

密度：

1.19g·cm－3

HCl的质量分数：

36.5%

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。

②标准状况下，1.00L水（密度为1.00g·cm－3）吸收________L的HCl可制得上述浓盐酸。

解析：

（1）根据质量守恒定律可知，生成物C的质量是24g＋40g－32g＝32g，所以C的摩尔质量是

＝80g/mol。

（2）1mol钠生成0.5mol氢气，溶液质量增加23g－1g＝22g；1mol镁反应生成氢气为1mol，所以所得溶液增加的质量是24g－2g＝22g，所以溶液的质量是相等的。

（3）①根据c＝

可知，该浓盐酸的物质的量浓度c＝

＝11.9mol/L；②设HCl气体的物质的量是x，则溶液的质量是1000g＋36.5x，则溶液的体积是

mL，所以溶液的浓度是

mol·L－1＝11.9mol·L－1，解得x＝15.75mol，标准状况下的体积是15.75mol×22.4L/mol＝353L。

答案：

（1）80g/mol　

（2）＝　（3）①11.9　②353

14．（8分）（2013年太原五中模拟）标准状况下11.2LHCl溶于水形成500mL溶液。

（1）所得盐酸的物质的量浓度为________。

（2）向其中加入________gNaOH才能中和完全。

（3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。

（4）再向其中加入________mL密度为1.7g/cm3，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。

解析：

（1）c（HCl）＝

＝1mol/L。

（2）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，所需NaOH为0.5mol×40g/mol＝20g。

（3）c（NaCl）＝

＝1mol/L。

（4）

＝0.5mol，可知V＝200mL。

答案：

（1）1mol/L　

（2）20　（3）1mol/L　（4）200

15．（16分）（2013年山西高考前适应性训练）实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____________（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。

在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol·L－1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。

若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1mol·L－1。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。

如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。

配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________________。

解析：

（1）五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。

（2）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。

（3）因无450mL的容量瓶，配制NaOH溶液需用500mL的容量瓶，m（NaOH）＝c·V·M＝0.1mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝2.0g；定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；洒落溶液会造成溶液浓度偏低。

（4）由稀释前后物质的某量相等，V（浓）＝

＝

L＝

L＝13.6mL，选用15mL量筒最好，误差小。

稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

答案：

（1）AC　烧杯、玻璃棒　

（2）BCE

（3）2.0　小于　小于

（4）13.6　15　将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

16．（16分）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：

①配制0.100mol·L－1稀盐酸和0.100mol·L－1NaOH溶液

②取一粒药片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸馏水

③用0.100mol·L－1NaOH溶液中和，用去溶液的体积为VmL

④加入25.0mL0.100mol·L－1稀盐酸。

请回答下列问题：

（1）测定过程的正确操作顺序为________（填序号）。

（2）测定过程中发生反应的离子方程式为____________________________。

（3）若某次实验需重复测定四次。

实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为________，理由是________。

（4）某同学四次测定的V数据如下：

测定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

V（mL）

15.40

12.90

13.10

13.00

根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为________。

解析：

步骤①、②为测定前的准备工作，将样品溶于过量0.1mol/L的盐酸中，再用标准NaOH溶液滴定剩余的盐酸，通过与样品反应消耗盐酸的量来确定CaCO3的量，进而测量CaCO3的质量分数，因此操作顺序为：

①②④③或②①④③。

由四次测量表格中的数据可知第一次测量值与后三次测量值偏差较大，故采用后三次的数据进行计算，其平均值V＝

＝13.00mL与样品中CaCO3反应消耗盐酸的量为：

0．1mol/L×（25－13）×10－3L＝1.2×10－3mol，

则m（CaCO3）＝

×1.2×10－3mol×100g·mol－1＝0.06g，

样品中CaCO3的质量分数为

×100%＝60%。

答案：

（1）①②④③或②①④③

（2）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O、H＋＋OH－===H2O

（3）250mL　四次测定恰好需加入盐酸100mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要盐酸的量多于100mL

（4）60.0%