高一化学下学期期中.docx

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高一化学下学期期中

南京一中2012-2013学年度第二学期期中试卷

高一化学

可能用到的相对原子质量：

H-1；He-4；Be-9；B-11；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；P-31；S-32；Cl-35.5；Cu-64；

第Ⅰ卷（共46分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。

下列属于新能源的是A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油

2．下列过程属于人工固氮的是

A．雷雨闪电时氮气变成一氧化氮B．氨气和浓盐酸反应生成氯化铵

C．工业上合成氨D．豆科植物根瘤菌把氮气转化成氮的化合物

3．下列气体中能用碱石灰干燥，但不能用排水法收集的是

A．H2B．NH3C．NO2D．HCl

4．下列反应中，氨做还原剂的是

A．2NH3+H2S=（NH4）2SB．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

C．2NH3+2Na=2NaNH2+H2D．NH3+H2O=NH3·H2O

5．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

6．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要时可加热）

A．Ba（OH）2B．KOHC．NaOHD．AgNO3

7．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中错误的是

A．CO2分子的结构式：

O=C=OB．S2－的结构示意图：

C．O—18的原子符号：

D．次氯酸的电子式：

8．下列各组中属于同位素关系的是

A．

与

B．T2O与H2OC．

与

D．金刚石与石墨

9．下列各组物质中，化学键类型不同的是

A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．SiCl4和CH4

10．下列物质属于共价化合物的是

A．Na2OB．H2OC．NH4ClD．MgCl2

11．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：

HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．稳定性：

PH3＞H2S＞HClD．非金属性：

F＞O＞S

12．四种短周期元素在周期表中的位置关系如图

，四种元素均为非稀有气体元素。

下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

A．原子半径：

W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：

Z>W>X>Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强酸

13．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，最外层电子数之和为20。

X的焰色呈黄色。

W、Z最外层电子数相同，Z核电荷数是W的2倍。

X、Y核电荷数之和与W、Z核电荷数之和相等。

下列说法中正确的是

A．W、Z只能形成一种化合物

B．原子半径：

Q＜X

C．简单氢化物的热稳定性：

W＜Z

D．X、Y最高价氧化物对应水化物间不能发生反应

14．下列叙述正确的是

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．物质燃烧不一定是放热反应

C．右图表示的是放热反应

D．吸热反应不加热就不会发生

15．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：

2H2+O2=2H2O，正极反应为：

O2+2H2O+4e-=4OH-下列叙述不正确的是

A．H2通入负极区B．O2通入正极区

C．负极反应为2H2+4OH-—4e-=4H2OD．正极发生氧化反应

16．下列各个装置中能组成原电池的是

17．下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度

B．化学反应速率为“0.8mol/（L·s）”表示的意思是：

时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L

C．化学反应速率可用单位时间内某种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

18．用铁片与稀硫酸反应，为加快产生氢气的速率，下列措施不可用的是

A．加热B．不用稀硫酸，改用浓硝酸

C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉

19．一定条件下，将0.4molSO2和0.2molO2置于密闭容器中发生反应：

△

2SO2＋O2

2SO3

下列关于该反应的说法错误的是

A．使用合适的催化剂可增大反应速率B．增大压强可增大反应速率

C．降低温度可减小反应速率D．最终可生成0.4molSO3

20．向一定质量Cu和Cu2O混合物中加入0.4L3.0mol·L－1稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO（标准状况），向所得溶液中加入一定体积1mol·L－1NaOH溶液恰好使Cu2＋沉淀完全，沉淀经洗涤．充分灼烧可得32.0g固体。

下列有关说法正确的是[已知：

3Cu2O＋14HNO3（稀）===6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O]（　　）

A．Cu和Cu2O混合物质量为27.2g

B．加入NaOH溶液的体积为1.2L

C．混合物完全溶解后溶液中n（H＋）＝0.3mol

D．将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L

第Ⅱ卷（非选择题共40分）

21.．（3分）下列反应中，属于放热反应的是▲，属于吸热反应的是▲。

①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而变质。

22．（7分）短周期元素A、B、C的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4；1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。

请回答：

（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为▲；

（2）与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是▲；

（3）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：

▲。

（4）根据已知的原子结构规律，82号元素X应是第▲周期▲族元素，它的最高正价氧化物的化学式为▲。

23．（6分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：

信息

：

X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核

外最外层电子数均不少于2。

（1）根据信息

，X一定不是▲（填序号）。

A．氢B．碳C．氧D．硫

信息

：

上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，所生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子

质量都大于26。

（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？

▲（填可能或不可能）。

信息

：

向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（3）该白色沉淀物的化学式为▲。

信息

：

向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀

。

（4）生成该白色沉淀物的离子方程式为▲。

信息

：

X与W同主族

（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为▲。

24．（6分）下图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系（某些反应产物已略去）。

各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）物质F的化学式为▲。

（2）物质B的电子式为▲。

（3）写出C→E的化学方程式▲。

（4）写出G→E的离子方程式：

▲。

25．（10分）某自主学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。

所用HNO3浓度为1.00mol·L－1、2.00mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL，大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号

T/K

大理石规格

HNO3浓度/mol·L－1

实验目的

①

298

粗颗粒

2.00

（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。

②

▲

▲

▲

③

▲

粗颗粒

▲

④

▲

▲

▲

（2）实验①中CO2质量随时

间变化的关系见下图：

依据反应方程式CaCO3＋2HNO3

Ca（NO3）2＋CO2↑＋H2O，计算实验①在70－90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。

26．（10分）过碳酸钠是一种新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2·cH2O（a、b、c为整数），其水溶液中既含有Na2CO3又含有H2O2。

某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下：

（1）饱和碳酸钠溶液和30%的H2O2溶液混合反应使用下图所示装置。

该反应是放热反应，为防止反应温度过高，造成H2O2分解，可采取的措施有▲、使用磁力搅拌器搅拌反应混合物等。

（2）操作①需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和▲（填仪器名称）。

（3）采用冰水洗涤晶体的目的是▲。

（4）将6.46g过碳酸钠粉末溶于水，向其中加入适量MnO2粉末并加热，充分反应后，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。

然后向10.0mL0.50mol·L－1稀硫酸中逐滴滴入溶液A，测得产生CO2的体积与滴加A溶液的体积关系如右图所示。

另取6.46g过碳酸钠粉末溶于水，加入适量稀硫酸，向其中滴入1.00mol·L－1KMnO4溶液24.00mL恰好完全反应。

试通过计算确定过碳酸钠化学式aNa2CO3·bH2O2·cH2O中a、b、c的比值。

（写出计算过程）

（已知H2O2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式为：

2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O）

选择题答案：

1、A2、C3、B4、B5、A6、A7、D8、C9、A10、B11、C12、C

13、B14、A15、D16、B17、C18、B19、D20、A

21.②③④⑤⑥；①

22．（7分）

（1）MgCl2过程略

（2）

（3）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（4）6ⅣAXO2或PbO2

23．（6分）

（1）AD

（2）可能（3）Mg（OH）2

（4）SiO32—+2H+=H2

SiO3↓（或SiO32—+2H++H2O=H4SiO4↓）

（5）C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）

24.（6分）

（1）NO2（1分）

（2）

（1分）

（3）4NH3＋5O2

4NO＋6H2O（2分）

（4）3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）

25．（10分）

（1）实验编号

T/K

大理石规格

HNO3浓度/mol·L－1

实验目的

①

298

粗颗粒

2.00

⑴实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

⑵实验①和③探究温度对该

反应速率的影响。

⑶实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。

②

298

粗颗粒

1.00

③

308

粗颗粒

2.00

④

298

细颗粒

2.00

（2）

70至90S，CO2生成的质量为：

m（CO2）0.95－0.85＝0.1g

根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：

n（HNO3）0.1/

22＝1/220mol

溶液体积为25ml＝0.025L，所以HNO3减少的浓度Δc（HNO3）＝2/11mol/L

反应的时间t＝90－70＝20s

所以HNO3在70－90S范围内的平均反应速率为

v（HNO3）＝Δc（HNO3）/t＝1/110mol·L－1·S－1（小数也可以）

26.（10分）

（1）将三颈瓶浸泡在冰水中（或降温、减慢滴加H2O2溶液的速度等合理答案，2分）

（2）普通漏斗（2分）

（3）洗去晶体表面的可溶性杂质，减少晶体的溶解（2分）

（4）由图象数据可知，12.5mLA溶液产生的n（CO2）＝

＝0.005mol

则100mLA溶液中含Na2CO3物质的量：

0.005mol×8＝0.04mol　（2分）

根据2KMnO4～5H2O2，可知6.46g过碳酸钠粉末溶于水产生H2O2物质的量：

n（H2O2）＝1.00mol·L－1×0.024L×

＝0.06mol

则6.46g过碳酸钠粉末中含H2O物质的量：

n（H2O）＝

＝0.01mol

则a、b、c的比值为4∶6∶1　（2分）

答案

一、单选择

1-9CCDACBCBD

二、多选题

10-18BAADDACCBCDC

四、计算题

24.Al，第三周期IIIA主族

25.0.05mol·L-1·min-1,0.875mol·L-1