高三化学百强名校试题解析金卷第9卷河北省衡水中学届高三上学期摸底考试化学试题解析解析版.docx
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高三化学百强名校试题解析金卷第9卷河北省衡水中学届高三上学期摸底考试化学试题解析解析版
河北省衡水中学2019届高三上学期摸底考试
化学试题
一、选择题（本题共10小题，每小题1分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）
A．交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性
B．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂
C．铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
D．以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料
【答案】C
考点：
考查化学与生活的判断
2．下列有关实验操作的叙述错误的是
A．过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该解液的pH
C．中和滴定时．滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次.
D．分液操作中，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．过滤操作中漏斗的尖端应接触烧杯内壁，A正确；B．用pH试纸测定弱于的pH时，试纸不能润湿，B错误；C．中和滴定时．滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次，C正确；D．分液操作中，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出，D正确，答案选B。
【考点定位】考查化学实验基本操作
【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容在高考命题中一方面是单独命题，另一方面是出现在综合实验试题中，就前者来说，今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力，注意相关基础知识的积累。
3．下列图示与对应的叙述不相符合的是
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
【答案】A
【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断
【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。
注意酶的催化效率与温度的关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。
注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理。
4．下列关于物质分类的说法正确的是（）
稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体
氯水、次氯酸都属于弱电解质
Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氯化三铁都不是混合物
电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
葡萄糖、油脂都不属于有机高分子
A．
B．
④C．
D．④
【答案】D
【解析】
试题分析：
①氯化铁溶液属于溶液，错误；②氯水是混合物，不属于弱电解质，错误；③Al2O3属于两性氧化物，错误；④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物，不是混合物，正确；⑤电解熔融的Al2O3有新物质生成，属于化学变化，12C转化为14C的原子发生了变化，不属于化学变化，错误；⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子，正确；正确的有④⑥，答案选D。
考点：
考查了物质的分类的相关知识。
5．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入CuCl2溶液
【答案】B
考点：
本题考查化学计算。
6．O2F2可以发生反应：
H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：
4
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气为还原产物，A错误；B．在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是-2价，反应后变为SF6中的+6价，所以H2S是还原性，B错误；C．外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，C错误；D．根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1：
4，D正确；答案选D。
【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。
【名师点睛】本题主要涉及氧化还原反应，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。
在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。
整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。
一定记清各概念之间的关系：
还原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物；氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物。
7．下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）
选项
陈述I
陈述II
A
Fe2O3是红棕色粉末
Fe2O3常做红色涂料
B
SiO2是两性氧化物
SiO2可和HF反应
C
Al2O3难溶于水
Al2O3可用作耐火材料
D
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
【答案】A
考点：
考查了物质的性质和用途的相关知识。
8．下列关于常见有机化合物的说法正确的是（）
A．甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能使溴水褪色
B．乙烯和苯分子都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应
C．酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、甲烷、苯不能和溴水反应使其褪色，A错误；B、苯分子中的化学键是介于单键与双键之间的特殊化学键，不是双键，B错误；C、酸性高锰酸钾可以鉴别乙烷与乙烯，由于与乙烯反应生成新的杂质气体二氧化碳，故不能应用于乙烷的除杂，C错误；D、乙酸与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，乙醇和水混溶，乙酸乙酯不溶于水，因此可以利用碳酸钠溶液鉴别三种液体，D正确，答案选D。
考点：
考查常见有机化合物的性质、苯的结构、气体除杂与鉴别等
9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射
有丁达尔效应
微蓝色液体为胶体
B
将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl2溶液
产生白色沉淀
白色沉淀为BaSO4和BaSO3
C
将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液
两溶液均褪色
X可能是乙烯
D
向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
Y中一定含有SO42-
【答案】A
【考点定位】本题考查较为综合，涉及胶体、二氧化硫、乙烯以及离子的检验等知识
【名师点晴】该题为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，掌握相关物质的性质是解答的关键，特别是有关物质和离子的检验方法，题目难度不大。
10．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）
A．过量的铁与浓硝酸B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18mol/L硫酸
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．在加热的条件下过量的铁能把硝酸完全消耗，A错误；B．可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反应完全，B错误；C．浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应，C正确；D．18mol/L的浓硫酸与锌开始反应产生SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H2，D错误，答案选C。
【考点定位】考查物质反应的判断
【名师点睛】常见化学反应中，有些反应能否发生（或者能否完全反应）除了与反应本身特点有关外，往往与反应物的量（或浓度）有关。
常见类型有：
①所有的可逆反应；②二氧化锰只能与浓盐酸反应生成氯气；③铜只能与浓硫酸在加热条件下反应；④活泼金属与稀硫酸反应生成氢气、与浓硫酸生成二氧化硫，两个反应的原理不同；⑤澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）气体，随着气体的量不同产物不同；⑥碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应；⑦可溶性铝盐与强碱溶液、可溶性偏铝酸盐与强酸溶液的反应；⑧银氨溶液的配置过程；⑨过量的变价金属铁与定量浓硫酸、浓稀硝酸的反应等等。
注意相关基础知识的积累。
二、选择题（本题共16小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
11．下列说法中正确的是（）
A．同温下，向两等分水中分别加入等物质的量的Na2O2与Na2O，所得溶液浓度相同
B．FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强
C．向NaHCO3溶液中加人少量Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化，CO32-的浓度会变小
D．工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
【答案】A
考点：
考查元素及其化合物的性质
12．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：
NH4++NO2-=N2↑+2H2O
【答案】B
【考点定位】考查工业废水、废气的处理等知识。
【名师点睛】工业废气中的二氧化碳和二氧化硫都可以被过量的石灰乳吸收，而氮气、一氧化碳、一氧化氮不被吸收，从亚硝酸钠和铵根离子反应生成无污染的气体分析，无污染的气体为氮气，则说明一氧化氮被氢氧化钠吸收，因为存在NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O反应，所以要使气体中的一氧化氮被氢氧化钠吸收，应该通入空气，使部分一氧化氮变成二氧化氮，且不能过量。
剩余的气体为一氧化碳，所以捕获的产物为一氧化碳。
本题考查的是非金属及其化合物的性质。
结合元素守恒和元素化合价的变化分析各物质的成分。
13．下列做法存在安全隐患的是
①干冰可用于钠、镁等金属的灭火
②用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫
③制取二氧化碳时没有检查装置的气密性
④将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌
⑤用酒精代替苯从溴水中萃取出溴
⑥夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风
A．①④⑥B．①②③④C．①③④⑤D．全部
【答案】A
考点：
考查实验室安全问题。
14．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/nm
0.037
0.074：
0.082
0.099
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合价或最低化合价
＋1
－2
＋3
－1
－2
＋3
＋1
＋1
A．元素②、⑥形成的化合物具有两性
B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑧对应的离子半径
D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强
【答案】B
【解析】
试题分析：
②⑤的最低价都为-2价，应该为ⅥA族元素，根据原子半径可知②为O元素、⑤为S元素；①⑦⑧的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：
①为H元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素；③⑥的最高价为+3价，结合原子半径可知：
③为B元素、⑥为Al元素；④的最低价为-1价，为ⅤⅡA族元素，其原子半径大于②O元素，则④为Cl元素，A．元素②⑥形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，A正确；B．元素②气态氢化物为水，元素⑤气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，B错误；C．元素⑤对应的离子为硫离子，元素⑦对应的离子为锂离子，硫离子含有3个电子层、锂离子含有1个电子层，所以硫离子的离子半径大于锂离子，C正确；D．元素④的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：
Cl＞S，则高氯酸的酸性大于硫酸，D正确；答案选B。
考点：
元素周期表和元素周期律的综合应用
15．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A．NH4Fe（SO4）2加入过量NaOH溶液中：
NH4++Fe3++4OH-=NH3H2O+Fe（OH）3↓
B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：
ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
C．Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
【答案】A
【考点定位】考查离子方程式正误判断
【名师点晴】掌握反应的原理是解答的关键，注意与量有关的反应，常见的与量有关的离子方程式有下列情况：
（1）CO2（或SO2、H2S）参与的离子反应，CO2（SO2、H2S）少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。
（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。
（3）FeBr2（还原性Fe2＋>Br－）、FeI2（还原性I－>Fe2＋）通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2氧化Fe2＋，对于FeI2氧化I－等。
（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。
16．为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法．如图是利用一种微生物将有机物将废水中有机物[主要成分是（C6H10O5）n]的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是（ ）
A．N极是负极
B．该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧
C．负极的电极反应为：
（C6H10O5）n+7H2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+
D．物质X是OH﹣
【答案】C
【解析】
试题分析：
由题意利用一种微生物将废水中有机物[主要成分是（C6H10O5）n]的化学能转化为电能的装置，即为原电池，由图N极通O2，M极为有机物，则N极为正极发生还原反应，M极为负极，发生氧化反应，负极的电极反应为（C6H10O5）n]+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+，原电池中阳离子移向正极，A．由图N极通O2，则N极为正极，A错误；B．原电池中阳离子移向正极，该装置工作时，H+从左侧经阳离子交换膜转向右侧，B错误；C．M极为有机物，M极为负极，发生氧化反应，负极的电极反应为（C6H10O5）n]+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+，C正确；D．由图N极通O2，则N极为正极，O2得电子结合H+生成水，物质X为水，D错误，答案选C。
考点：
考查原电池的原理的应用
17．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．pH=1的溶液中：
Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：
Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：
K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：
Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
【答案】C
考点：
考查离子共存正误判断
18．常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（）
A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀
B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
C．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大
D．若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl-）为0.01mol/L
【答案】B
考点：
考查溶解平衡的应用与计算
19．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）达到平衡。
下列说法正确的是
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol·L－1
物质的平衡浓度/mol·L－1
c（H2）
c（CO）
c（CH3OH）
c（CH3OH）
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0
Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025
A．该反应的正反应吸热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、分析Ⅰ、Ⅲ中数据知反应开始时Ⅰ中加入的H2、CO与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：
Ⅰ＞Ⅲ，温度：
Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A错误；B、Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，B错误；C、Ⅰ和Ⅱ对比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2倍，Ⅲ和Ⅰ对比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）小于容器Ⅲ中c（H2）的两倍，C错误；D、温度：
Ⅲ＞Ⅰ，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，D正确。
答案选D。
【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和化学平衡的有关判断与计算以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响
【名师点晴】解答时注意利用好放大缩小思想：
该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。
它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。
然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。
分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。
20．室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液中c（Na+）>c（A—）>c（H+）>c（HA）
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c（Na+）=c（A—）+c（HA）
D．b点所示溶液中c（A—）>c（HA）
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．a点时二者恰好完全反应，得到NaA，由于溶液的pH=8.7，显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸，在溶液中A-发生水解反应：
A-+H2O
HA+OH-，当最终达到平衡时，溶液中c（OH-）>c（H+），但是溶液中水解产生的HA的浓度大于水电离产生的氢离子的浓度，c（HA）>c（H+），A错误；B．a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，因此二者中水的电离程度不相同，B错误；C．根据电荷守恒可得：
c（H+）+c（Na+）=c（A—）+c（OH-），由于pH=7，所以c（H+）=c（H+），故溶液中c（Na+）=c（A—），C错误；D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA程度大于A-水解程度，则存在c（A-）＞c（HA），D正确，答案选D。
考点：
考查酸、碱混合溶液的定性分析、判断的知识。
21．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。
工作原理如图1所示，c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2。
已知：
FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
下列说法错误的是（）
A．制备Na2FeO4的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
B．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出
C．MN两点中c（Na2FeO4）低于最高值的原因不同，在M点会有Fe（OH）3生成
D．图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大
【答案】C
考点：
考查电解原理及其应用
22．下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是（）
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、加热时氯化铵和氢氧化钙会反应生成氨气，达不到分离的目的，A错误；B、四氯化碳的密度大于水，在下层，可以防止倒吸，B正确；C、浓硫酸能使蔗糖炭化，同时还有二氧化硫生成，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能得到实验目的，C正确；D、氯化氢极易溶于水，压强减小，气球膨胀，可以达到实验目的，D正确，答案选A。
考点：
考查化学实验方案设计与评价
23．下列叙述错误的是（）
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶
C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D．同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:
6
【答案】C
考点：
考查物质的量的有关计算
24．运载“神舟八号”飞船的火箭燃料是偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，燃料和N2O4反应放出巨大的能量，产生大量无毒气体，把飞船送入太空。
下列描述不正确的是（）
A．在偏二甲肼与四氧化二氮的反应中，N2O4是氧化剂
B．两物质反应时，生成的无毒气体为CO2、N2、和H2O
C．偏二甲肼中N元素的化合价均为-2价
D．偏二甲肼的同分异构体中，含碳碳单键的化合物只有2种
【答案】D
考点：
考查氧化还原反应及同分异构体判断
25．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：
已知：
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。
对上述流程中的判断正确的是（）
①.试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②.反应 II 中生成Al（OH）3的反应为：
CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
③.结合质子（H+） 的能力由弱到强的顺序是OH-＞AlO2-＞CO32-
④.Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
A．①②B．②③C．①④D．③④
【答案】B
【解析】
试题分析：
①由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，错误；②过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，离子方程式为：
CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，正确；③结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质
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