中教法实验报告二《实验基本技能训练 加热操作与试管的使用》.docx

中教法实验报告二《实验基本技能训练 加热操作与试管的使用》.docx

《中教法实验报告二《实验基本技能训练 加热操作与试管的使用》.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中教法实验报告二《实验基本技能训练 加热操作与试管的使用》.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

中教法实验报告二《实验基本技能训练加热操作与试管的使用》

实验二实验基本技能训练——加热操作与试管的使用

一、酒精灯的使用：

1．酒精灯的使用

1.1培养学生的技能目标：

酒精的添加及加热固体、液体的方法。

1.2构造及装置（结合装置示意图说明）：

1.3操作步骤

⑴检：

检查灯芯，并修平整。

⑵加：

添加酒精，体积不超过酒精灯容积的2/3且不少于1/3，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

⑶点：

点燃酒精灯时应用火柴，禁止用已燃的酒精灯去引燃另一盏酒精灯。

⑷灭：

用完后应该用灯帽将其盖灭，不能用嘴吹。

若为塑料灯帽则直接盖下去，若为玻璃灯帽，则盖下去之后需要再次拿起盖下去，盖灯帽时应斜着盖。

1.4加热方法

加热时应先用酒精灯的外焰预热，再集中加热。

因为火焰的组成为外焰、内焰、焰心

三部分。

焰心含有乙醇蒸汽；内焰与空气没有充分接触，燃烧不完全；外焰与空气充分接触，氧化完全，所以外焰温度最高，内焰低，焰心更低。

1.5注意事项

酒精灯如长期不用，必须倒出灯内酒精，并在灯帽与灯颈之间夹上小纸条，以防粘连。

1.6改进

实验室里，由于通风的原因，火焰常不稳定，请问有什么办法使火焰不再摇晃不定？

办法一：

使用挡风板，但板相对较大，不利操作。

办法二：

利用用易拉罐作一挡风筒。

办法三：

请你自己思考一或几种：

在火焰周围增加一个金属网罩，使火焰更为集中。

小结：

关于酒精灯的使用，你是否还有其它建议？

1、灯芯修剪到浸入酒精4~5 cm；通过调整露出陶瓷套管的灯芯长度，控制火焰的高度，但不宜超过3mm，否则会使火焰不稳定。

2、新的灯芯可能由于吸收酒精不够，难以点燃，故可以用灯芯头沾取少量酒精，便于点燃，但要注意不能有酒精滴出。

3、对于旧灯，尤其是长时间没有使用的酒精灯，应该取下灯帽并提起陶瓷套管，用洗耳球或嘴轻轻地向灯壶内吹气，以赶走其中聚集的酒精蒸气，接着再检查灯芯，如果灯芯不整齐或者烧焦的话，应用剪刀修剪整齐。

使用前还应该检查灯壶是否有破损。

3、点燃酒精灯前要调整灯芯，使得灯芯浸满酒精，否则容易将灯芯烧焦。

点燃酒精灯必须使用火柴，不能用已经点燃的酒精灯来引燃另一个酒精灯，否则容易使酒精撒漏引起火灾。

4、使用中的酒精灯，应放置在适当的高度，使用木块垫高，不能使用书本。

挡风可以使用专用挡板，也不能使用书本。

使用中不可以倾斜拿取和放置，以免酒精撒出，谨防碰倒酒精灯。

5、如果需要稳定火焰以及提高火焰温度，可以在火焰周围增加一个金属网罩。

6、若酒精灯不慎翻倒，造成小面积着火，可以使用湿抹布盖灭。

火熄灭后，不可立即移开抹布，否则可能引起复燃。

如果大面积着火，甚至发生火灾，应使用灭火器灭火，并且报告消防部门。

灭火后还应该打开门窗通风，使酒精蒸气排散。

如果发生烧伤，应该按烧伤处理方法及时处理。

二、试管的使用

1.实验目的：

熟悉试管的用途；熟练掌握试管操作

2.思考与练习：

⑴试管的用途：

盛放与加热固体、液体；收集气体；用作少量试剂的反应容器。

⑵试管操作训练：

（结合图形写出注意事项）

试管的持拿（手持、试管夹）；取用固体、液体的操作；固体、液体的加热；气体的收集；

试管的持拿

手持试管

手抓于试管上半部

试管架夹持试管

试管夹：

从试管底部套入，夹在据试管口1/3处，加热时手持长柄。

取用固体操作

取用固体粉末或细小颗粒

先将试管放平，用洁净的药匙或V型纸槽送到试管底部，再将试管慢慢直立，使药品全部滑落到试管底。

取用固体颗粒

水平放置试管，用镊子夹取固体药品放在试管口，慢慢竖立起试管，使药品缓慢滑落至试管底部。

取用液体

用滴管取用少量液体（滴取法）

滴加液体时，用无名指和中指夹住滴管颈部，将滴管悬空在试管口上方，滴管不能伸入所用的容器中。

滴加液体不超过试管容量的1/2。

试剂瓶倾倒较多液体（倾倒法）

倾倒液体时，试剂瓶塞要倒放在桌面，标签纸朝向手心，手略斜持试管，将瓶口紧挨试管口，缓缓倒入。

加热

固体加热

先预热试管，在集中加热试管底部。

注意试管口应略向下倾斜。

液体加热

先预热试管，在集中加热试管底部。

注意试管口应向上倾

气体收集

向下排空气法

向上排空气法

补充注意事项：

1、使用试管夹夹取试管时，应该从试管底部套入，取出时也应由试管底部取出。

2、取用固体粉末时，应注意纸槽的长度和宽度。

宽度不能过大，否则塞不进试管，亦不能太窄，否则药品易洒出。

长度不能太短，否则伸不到底部，药品易粘在壁上，过长取用不方便。

3、用试管夹夹取试管加热时，注意短柄朝上，可以看得到防止不小心按到，试管滑落。

4、用试管加热固体药品前，可用手指轻轻弹开药品，是药品平铺均匀。

5、用排空气法收集气体时，试管应该尽可能竖直，利于空气充分排出。

6、用排水法收集气体时，使用的导管不需要太长，否则收集完取出时不方便，易有气体露出。

三、五水硫酸铜与无水硫酸铜的转换、氧化铜的制备

1.实验目的：

初中生：

认识结晶水合物，了解结晶水合物受热易失去结晶水，学会五水硫酸铜与无水硫酸铜、盐与碱、碱与碱性氧化物的相互转换关系。

高师生：

熟练掌握应用酒精灯加热试管内固体、液体的操作，动作不仅要规范，而且要娴熟。

学会边操作示范边向学生讲述，把讲述实验操作的要点与实验操作的演示有机的结合起来。

2.实验原理（用化学反应方程式表示）

⑴硫酸铜晶体（蓝色颗粒状）无水硫酸铜（白色粉末状）：

CuSO4•5H2O==CuSO4+5H2O

⑵无水硫酸铜氧化铜（黑色块/粉末状）：

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4

Cu（OH）2==CuO+H2O

3.相关知识与技能：

硫酸铜晶体，无水硫酸铜的性质，酒精灯的使用，固体药品的取用，试管夹的使用方法；滴管的使用方法，仪器的安装程序。

4.实验用品：

药品：

五水硫酸铜晶体、蒸馏水、氢氧化钠溶液

仪器：

试管、试管夹、酒精灯

5.实验操作步骤

实验操作

示意图

实验现象

向试管中加入适量的五水硫酸铜：

加入药品时应用纸槽送到试管底部，并轻轻振平药品。

加热：

先预热试管，再集中加热试管底部，注意试管口应略向下倾斜

（试管应如何倾斜，其原因：

防止生成的水倒流于热的试管底部时而使试管破裂。

加热完毕后应保持试管口略朝下，防止冷凝水倒流。

）

蓝色颗粒状固体变成白色粉末状，壁管有大量水珠，管口有白雾生成。

取下试管，冷却后加入几滴水，观察现象

白色粉末变为蓝色，并且试管底部温度升高，继续加水粉末溶解，溶液呈蓝色。

继续往此试管加入氢氧化钠溶液，观察现象

生成了蓝色絮状沉淀

加热此试管，观察现象

蓝色浑浊液变澄清，生成了黑褐色沉淀，同时有黑色固体粘在管壁，溶液沸腾，反应剧烈。

6.实验注意事项：

6.1试管安装时，试管口应略向下倾斜。

6.2加热要缓慢，均匀，温度不能过高，硫酸铜变白后即停止加热。

因为：

无水硫酸铜加热至高温可分解为黑色氧化铜，二氧化硫及氧气。

6.3如果五水硫酸铜晶体在试管底部铺得较长，则应如何加热？

从试管底部逐渐向试管口加热。

四、硝酸钾与碳的反应

先查阅硝酸钾的熔点（334.4℃）；画出实验装置图，并描述实验步骤和实验现象。

实验步骤：

（1）取一药匙硝酸钾固体于试管中，直立试管，并用酒精灯加热至熔融状态。

（2）夹取一黄豆大小的木炭放进试管。

【在通风处进行】

实验现象：

硝酸钾融化，放进木炭后，继续加热一段时间，有气泡产生，木炭变红并且剧烈燃烧，不断跳动，发出红光，直到木炭完全燃尽，冒出大量的烟。

溶液由最初的无色变为浅黄绿色，冷却后析出白色固体。

实验分析：

硝酸钾受热融化分解为亚硝酸钾和氧气，加入木炭后，木炭受热与氧气发生反应，生成二氧化碳，气体推动木炭向上运动，又由于重力作用木炭下落，故木炭上下跳动。

反应方程式：

2KNO3+S+3C==K2S+N2+3CO2

五、硫酸铜与氢氧化钠反应的不同现象探究

实验步骤：

取4根试管，分别按下表比例滴加CuSO4、NaOH，观察现象。

A液CuSO4（0.1mol/L）B液NaOH（2mol/L）

编号

（A）

（B）

nA：

nB

现象

加热后现象

1

40滴

2滴

1:

1

浅蓝色絮状沉淀

蓝色沉淀变为黑褐色沉淀

2

20滴

2滴

1:

2

蓝色絮状沉淀

蓝色沉淀变黑褐色沉淀

3

20滴

4滴

1:

4

深蓝色絮状沉淀

蓝色沉淀变黑色沉淀

4

2滴

20滴

1:

200

蓝紫色溶液

溶液沸腾，起初无沉淀生成，静置后生成少量黑色沉淀。

实验现象讨论与分析：

编号一：

发生反应：

2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2↓，由于硫酸铜和氢氧化钠的比例是1:

1，硫酸铜是过量的，故反应后的沉淀除氢氧化铜外，还有应是CuSO4·3Cu（OH）2沉淀，加热后，氢氧化铜不稳定，发生分解生成氧化铜黑褐色沉淀。

编号二：

2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2↓，硫酸铜与氢氧化钠物质的量之比近似1：

2。

所得反应产物为蓝色絮状沉淀，久置后上层溶液无色，即生成氢氧化铜沉淀与水。

加热后氢氧化铜分解生成黑褐色的氧化铜。

编号三：

此时氢氧化钠有点过量，沉淀的颜色较深，这是因为除了有氢氧化铜沉淀外，有一部分氢氧化钠溶液与氢氧化铜络合，生成了四羟基合铜酸钠络合物，但只是少量。

加热后，由于氢氧化铜不稳定，受热分解产生黑褐色沉淀。

编号四：

氢氧化钠严重过量，往硫酸铜中加入氢氧化钠，可以看到，先生成蓝色絮状物，再逐渐溶解，最后变为蓝紫色溶液，加热后，没有黑褐色沉淀生成，或者可能要等较久，不能很快的出现黑褐色沉淀。

理论上不产生黑色沉淀，但实际上生成了少量黑色沉淀，分析可能的原因为，硫酸铜溶液浓度过高。

六、实验反思

本周开始，同学们开始上台讲课，在实际操作演示中，很多平时没有注意到的细节得到了提醒，例如，滴加溶液的时候手指不要挡到试管，可以让学生看得更加清楚。

这提醒我们应该从学生的角度出发，严格要求自己的操作，使学生更好地参与实验。

在硫酸铜与氢氧化钠反应的不同现象探究中，编号四试管出现了黑色沉淀，于理论现象有些许差别，在实际教学中我们也可能遇到于理论不同的实验结果，首先我们应该自己有过硬的知识，能够科学地解释现象偏差的原因，其次，我们可以不直接跟学生解释，而是引导学生一部部分析，于学生共同探索，培养学生的科学探究精神，增加学生对化学的兴趣。

..

.