人教版高中化学 氯及其化合物 名师精编单元测试.docx

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人教版高中化学氯及其化合物名师精编单元测试

考点10　氯及其化合物

[题组一　基础小题]

1．下列说法中正确的是（　　）

A．干燥的液氯能用钢瓶贮存

B．氯水可使某些鲜花褪色，而干燥的氯气则不能

C．过量的盐酸与铁反应时可得到FeCl3

D．Cl2、Cl－均有毒

答案　A

解析　在通常状况下，干燥的液氯与铁不反应，A正确；鲜花本身含有水分，氯气遇鲜花后可与水反应得到HClO，B错误；盐酸与Fe反应时只能生成FeCl2，C错误；Cl－无毒，D错误。

2．某研究性学习小组的同学对新制饱和氯水的成分进行探究，实验报告如下表所示，其中错误的是（　　）

选项

A

B

C

D

现象

氯水呈浅黄绿色

遇AgNO3溶液产生白色沉淀

加入NaHCO3粉末，有气泡产生

能使FeCl2溶液变棕黄色

结论

氯水中含有Cl2

氯水中含有Cl－

氯水中含有H＋

氯水中含有HClO

答案　D

解析　水为无色，Cl2与水反应生成的HClO和HCl都是无色物质，氯水显浅黄绿色是因为新制氯水中含有大量的Cl2，A正确；加入AgNO3溶液后形成的白色沉淀是AgCl，说明氯水中含有Cl－，B正确；向氯水中加入NaHCO3粉末有气泡产生，表明有CO2生成，说明有H＋参与反应，C正确；因Cl2和HClO都能将Fe2＋氧化为Fe3＋而使溶液变成棕黄色，故该实验现象不能得出氯水中含有HClO的结论，D错误。

3．当有大量Cl2散逸到周围空间，你认为以下措施合理的是（　　）

①迅速拨打求救电话　②迅速撤离人员至地势较高处　③迅速撤离人员至下风口　④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住鼻口　⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住鼻口　⑥尽可能切断泄漏源（如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等）

A．①②④⑥B．①②⑤⑥

C．①③⑤⑥D．①②④⑤⑥

答案　B

解析　Cl2是有毒的化学气体，当发现大量Cl2泄漏时，一定要及时报警，同时尽可能的切断泄漏源。

Cl2的密度比空气大，容易沉降在地势低凹处，因此人要朝高处跑；Cl2遇水会反应生成酸性物质，因此应该用碱性溶液浸湿毛巾捂住鼻口，但由于NaOH是腐蚀性很强的碱，故不应使用。

4．下列说法不正确的是（　　）

①氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟　②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜　③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色　④氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙

A．只有①B．①②③C．①②③④D．①④

答案　C

解析　悬浮在空气中的固体微小颗粒称“烟”；悬浮在空气中的微小液滴称“雾”。

氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成氯化氢，遇空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，应称“白雾”，可见①叙述不正确。

铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟——CuCl2的微小晶体颗粒，溶于水时能形成蓝色溶液，因此②不正确。

“液氯”指将氯气冷却到－34.6℃所得的液体。

液氯中只含氯分子，属于纯净物，不能使干燥的有色布条褪色，③不正确。

漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，④不正确。

5．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（　　）

①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4

A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥

答案　C

解析　①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，可以鉴别；③溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2，用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与②的原理相似，只是有色层在上层；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鉴别。

6．实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是（　　）

A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方

B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中

C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中

D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中

答案　C

解析　单质碘密封保存于棕色广口瓶中，并置于阴暗处。

7．海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：

①通足量氯气　②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌

③加CCl4振荡　④过滤　⑤用分液漏斗分液

合理的操作顺序为（　　）

A．①→③→⑤→②→④B．②→①→③→④→⑤

C．②→④→①→③→⑤D．③→①→②→⑤→④

答案　C

解析　海带中提取单质碘的步骤是：

溶解除杂，氧化富集，最后分离，所以正确的顺序是②→④→①→③→⑤。

答案选C。

8．卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。

下列有关说法正确的是（　　）

A．氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

B．只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产

C．加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝

D．工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性

答案　B

解析　氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成，A项错误；电解氯化钠溶液时生成的Cl2和NaOH会发生反应，生成含NaClO的“84”消毒液，B项正确；加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在的，不能使淀粉溶液变蓝，C项错误；漂白粉中的氯化钙没有漂白性，D项错误。

9．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：

BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（　　）

A．是较强的氧化剂

B．是一种化合物

C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂

答案　D

解析　BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，反应中溴和氯的化合价都没有变，故此反应为非氧化还原反应，D错误。

BrCl中的溴是＋1价，化合价可以降低，故是一种较强的氧化剂，可以氧化碘离子，从而使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，A和B、C正确。

10．将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。

则甲装置中所盛试剂可能是（　　）

①浓硫酸　②NaOH溶液　③KI溶液

④饱和食盐水

A．①B．②③

C．①②③D．②③④

答案　C

解析　干燥的氯气不具备漂白作用。

在题设条件下，红色布条不褪色，其原因可能是没有氯气进入乙中或进入乙中的是干燥的氯气。

在题给四种条件下，浓硫酸能干燥Cl2，NaOH溶液和KI溶液都能吸收Cl2，饱和食盐水不能吸收Cl2，且可使逸出的Cl2中含更多的H2O。

故选C。

[题组二　高考小题]

11．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

（1）制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体。

（　　）

（2）漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。

（　　）

（3）[“84”消毒液的有效成分是NaClO。

（　　）

（4）漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张。

（　　）

（5）为验证Br2的氧化性强于I2，将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色。

（　　）

（6）用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI。

（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）×　（5）√　（6）√

解析　饱和NaHCO3溶液能与Cl2反应，

（1）错误；CaCl2不与CO2反应，

（2）错误；漂白粉可用于漂白纸张，应用的是HClO的强氧化性，（4）错误。

12．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）

化学性质

实际应用

A

Al2（SO4）3和小苏打反应

泡沫灭火器灭火

B

铁比铜金属性强

FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

C

次氯酸盐具有氧化性

漂白粉漂白织物

D

HF与SiO2反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

答案　B

解析　FeCl3与Cu的反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不能用来比较铁与铜的金属性强弱，故错误。

13．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

答案　C

解析　工业上常采用Ca（OH）2作为沉淀剂，C项错误。

14．（双选）下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

A．电解饱和食盐水可制得金属钠

B．海带提碘只涉及物理变化

C．海水提溴涉及氧化还原反应

D．海水提镁涉及复分解反应

答案　CD

解析　电解饱和食盐水只能得到NaOH、H2、Cl2，A项错误；海带提碘涉及I－―→I2等化学变化，B项错误；海水提溴涉及Br－

Br2等氧化还原反应，C项正确；海水提镁涉及MgCl2

Mg（OH）2

MgCl2（熔融）

Mg过程，包含氧化还原反应及复分解反应，D项正确。

[题组三　模拟小题]

15．下列说法不正确的是（　　）

A．氯水中加入少量的Na2CO3粉末，可提高溶液中HClO的浓度

B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性

C．火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

D．大气中的N2可作为制硝酸的原料

答案　B

解析　A项，氯水中加入碳酸钠粉末，碳酸钠与HCl反应，使氯气与水的反应正向进行，从而提高次氯酸的浓度，正确；B项，金属阳离子也可能具有还原性，如Fe2＋，错误；C项，发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离，正确；D项，空气液化后去除O2可得到N2，N2可以和H2合成NH3，然后再进行NH3的催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2再与水反应可生成HNO3，正确。

16．ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下：

①5NaClO2＋4HCl（稀）===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O；

②NaClO2＋4HCl（浓）===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。

下列说法中正确的是（　　）

A．两种反应中HCl均是还原剂

B．盐酸浓度越大，还原性越强

C．①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4∶5

D．②中每生成1molCl2转移2mol电子

答案　B

解析　①中盐酸中的Cl－全部转入到NaCl中，电子转移发生在NaClO2中的氯原子之间，A错误；盐酸表现出还原性时，浓度越大，还原性越强，B正确；①中ClO2是氧化产物，NaCl是还原产物，但NaCl中有

的氯来源于盐酸，氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1，C错误；②中每生成1molCl2时转移1.5mol电子，D错误。

17．某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置（数量可满足需要，不含制气装置）如下，下列说法正确的是（　　）

A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dacbe

B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dabae

C．装置e的主要用途是制备NaClO

D．若实验中使用到装置c且布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性

答案　B

解析　为确定氯气有无漂白性，需要进入到装置b中的氯气中不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水，为防止装置e中水蒸气进入装置b中，在装置b、e之间还应加装一个装置a，尾气用NaOH溶液吸收，A、C错误，B正确；由装置b中现象可判断Cl2有无漂白性，湿润有色布条褪色是因氯气与水反应生成的HClO引起的，D错误。

18．下列关于氯气的说法正确的是（　　）

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾

C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价

D．Fe在Cl2中的燃烧产物用数轴表示如下：

答案　B

解析　Cl2与水反应时Cl2既表现出氧化性也表现出还原性，A错误；H2在Cl2中燃烧生成的HCl在瓶口会与空气中的水蒸气形成盐酸液滴，因此会出现白雾，B正确；Fe与氧化性较弱的非金属单质反应只能形成＋2价化合物，C错误；Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，D错误。

19．酸性条件下，ClO

有强的氧化性，若将一定量的Cu与稀硫酸、KClO3混合，则可能的生成物是①Cu（ClO3）2、②Cu（ClO4）2、③CuCl2、④H2中的（　　）

A．①③B．②③

C．②④D．①④

答案　A

解析　ClO

表现出氧化性时，组成元素的价态不可能升高但可以下降，可能有CuCl2生成，但不可能有Cu（ClO4）2生成，由硝酸与铜反应类比知还可能生成Cu（ClO3）2但不可能有H2生成，A正确。

20．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（　　）

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾

D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，pH将增大

答案　D

解析　Cl2溶于水生成HCl和HClO，溶液的pH减小，D项错误。

[题组一　基础大题]

21．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为______________________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象____________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________（填编号）。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________。

该现象________（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是________________。

（5）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式______________。

________（填“能”或“不能”）改用NaHSO3溶液。

答案　

（1）Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O　

（2）除去Cl2中的HCl　装置B中长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱　（3）d　（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色　不能　过量的Cl2也可将I－氧化为I2　（5）HSO

＋Cl2＋H2O===SO

＋2Cl－＋3H＋（或4HSO

＋Cl2===SO

＋2Cl－＋3SO2＋2H2O）　不能

解析　

（1）漂粉精固体的主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，利用Ca（ClO）2氧化浓盐酸制取氯气，反应的化学方程式为Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。

（3）氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，通过装置B后氯气中含有水蒸气，因此先通过湿润的有色布条，再通过干燥装置（选择固体干燥剂），后通过干燥的有色布条。

（5）HSO

具有还原性，可以与Cl2发生氧化还原反应，可能产生SO2，污染大气，因此该方案不可行。

[题组二　高考大题]

22．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为______________。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为________、________。

“电解”中阴极反应的主要产物是________。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________，该反应中氧化产物是________________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：

每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

NaClO2的有效氯含量为________。

（计算结果保留两位小数）

答案　

（1）＋3

（2）2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4

（3）NaOH溶液　Na2CO3溶液　ClO

（或NaClO2）

（4）2∶1　O2　（5）1.57

解析　

（2）根据图示可确定反应物和生成物，然后根据得失电子守恒和原子守恒即可写出反应的化学方程式。

（3）粗盐水精制时用NaOH溶液除Mg2＋，用Na2CO3溶液除Ca2＋；根据图示可知“电解”过程中发生的反应为2ClO2＋2NaCl

Cl2＋2NaClO2，由此可知，在电解池的阴极上ClO2得电子生成NaClO2，故阴极反应的主要产物为NaClO2。

（4）据图示可知反应物有ClO2、NaOH、H2O2，生成物有NaClO2，其中

O2―→Na

O2，Cl的化合价降低，则必有元素化合价升高，可推出H2

2―→

2，根据得失电子守恒可得氧化剂ClO2与还原剂H2O2的物质的量之比为2∶1，该反应中氧化产物是O2，还原产物是NaClO2。

（5）NaClO2、Cl2作为消毒剂时，还原产物均为Cl－。

设NaClO2的有效氯含量为x，则

×4＝

×2，解得x≈1.57。

23．实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。

已知K2FeO4具有下列性质：

①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。

（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为__________________________，将制备的Cl2通过装置B可除去________（填化学式）。

（2）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。

在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0～5℃进行，实验中可采取的措施是__________________、__________________。

（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为________________________________________________________________________。

（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：

将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，_________________________________________________________

（实验中须使用的试剂有：

饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：

砂芯漏斗，真空干燥箱）。

答案　

（1）2MnO

＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　HCl

（2）缓慢滴加盐酸　装置C加冰水浴

（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中

（4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥

解析　

（1）用饱和食盐水可除去Cl2中的HCl。

（2）为防止Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3，应缓慢加入盐酸以控制Cl2与KOH反应的速率，同时应将C装置置于冰水浴中。

（3）因K2FeO4在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解，为防止Fe3＋过量，应在不断搅拌的条件下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中。

（4）先用砂芯漏斗过滤除去Fe（OH）3，滤液中含K2FeO4、KOH、KCl，利用K2FeO4微溶于浓KOH溶液的性质，将盛有滤液的烧杯置于冰水浴中，然后加入饱和KOH溶液，搅拌、静置后用砂芯漏斗过滤，析出的K2FeO4晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，用真空干燥箱干燥即得产品。

24．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________；该操作将I2还原为I－的目的是__________________________________________________。

（2）操作X的名称为________。

（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如下图所示）。

实验控制在较低温度下进行的原因是______________________；锥形瓶里盛放的溶液为________。

（4）已知：

5SO

＋2IO

＋2H＋===I2＋5SO

＋H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO

中的一种或两种。

请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO

的实验方案：

取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；______________________________________________。

实验中可供选择的试剂：

稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

答案　

（1）SO

＋I2＋H2O===2I－＋SO

＋2H＋

使CCl4中的碘进入水层

（2）分液

（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）'NaOH溶液

（4）从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－；另从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO

；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO

解析　I2易溶于CCl4，要从CCl4中提取I2，应先将I2还原为I－，水与CCl4互不相溶，利用分液的方法将其分离；气体在水中的溶解度随温度的升高而降低，在较低温度下能使Cl2与I－充分反应；锥形瓶中的液体是来吸收多余的Cl2，应选用NaOH溶液；检验I－是否存在应选用氧化剂（如Fe3＋），I－被氧化成I2，用淀粉检验生成的I2；检验IO

，利用所给反应信息，选用Na2SO3溶液，使IO

转化为I2，再用淀粉检验。

注意两步操作均取水层中的溶液。

[题组三　模拟大题]

25．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛的用途。

下图是工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

（沸点：

Br258.5℃；HBr－66.8℃；H2SO4338℃）

（1）混合①中反应的离子方程式是________________________。

（2）混合①中不直接用水而使用冰水的目的是_________________________