全国百强校河北省衡水中学届高三最后一卷十调理综化学试题.docx

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全国百强校河北省衡水中学届高三最后一卷十调理综化学试题

绝密★启用前

【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三最后一卷（十调）理综化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

35分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）＝AgCl（s）="Ag"（s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）＋e－—→Cl－（aq），若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。

下列说法正确的是

A．光照时，电流由Y流向X

B．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e－=Cl2

C．光照时，Cl－向Ag电极移动

D．光照时，电池总反应为：

AgCl（s）+Cu+（aq）光Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl—（aq）

2、下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项

实验

现象

结论

A

用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

证明该溶液中存在Na+不含K+

B

用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中

Na2SiO3溶液变浑浊

C元素的非金属性大于Si元素

A

将石蜡油在碎瓷片上加热,产生的气体通过酸性KMnO4溶液

酸性KMnO4溶液紫红色褪去

石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体，且该气体具有还原性

D

某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液

产生白色沉淀

该溶液中一定存在SO42-或者Ag+

A.A   B.B   C.C   D.D

3、A、B、C、D、E是五种短周期元素，A的某种原子失去一个电子后可形成一个质子，B的某种单质是自然界中最硬的物质，C的某种单质是生物呼吸必需的气体，D元素原子的K层和M层电子数相同，E是短周期金属性最强的元素。

下列说法正确的是

A.C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是E>D>C

B.含有E的盐溶液可能显酸性、可能显中性、也可能显碱性

C.A和C形成的化合物中一定只有极性键

D.BC2跟C、E形成的化合物发生的反应都是非氧化还原反应

4、纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。

下列有关说法错误的是

A．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色

C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙

D．芒硝晶体（Na2SO4·10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能

5、向下图装罝中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄淸石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色。

据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列说法正确的是

A．沸点：

邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯

B．鸡蛋淸在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应

C．

有机物A的分子式为C16H16O3

D．

滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA

B．常温常压下，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子数为NA

C．1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA

D．1L0.01mol•L-1KA1（SO4）2溶液中含有的阳离子数为0.02NA

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

8、科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

I.CO2可用来合成低碳烯烃。

2CO2（g）+6H2（g）

CH2=CH2（g）+4H2O（g）   ΔH=akJ/mol

请回答：

（1）已知：

H2和CH2=CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O（g）

H2O

（1）ΔH="-44.0"kJ/mol，则a=____________kJ/mol。

（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在__________下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是___________________。

（3）在体积为1L的密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。

下列说法正确的是_________。

A.平衡常数大小：

KM>KN

B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

D.当压强或n（H2）/n（CO2）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

（4）保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。

t1时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变，t2时重新达平衡。

请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量

随时间变化的图象_________。

II.利用“Na—CO2”电池将CO2变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO2

2Na2CO3+C。

放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所示：

（5）放电时，正极的电极反应式为______________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole-时，两极的质量差为_________g。

（7）选用髙氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是___________________________（至少写两点）。

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

9、三氯化硼的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃,易水解生成硼酸（H3BO3）,可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。

实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl2

2BCl3+3CO。

（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气（不用收集）。

①装置B中盛放的试剂是__,装置C的作用是___________________。

②装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。

（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置（装置可重复使用）制取BCl3并验证反应中有CO生成。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为

A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。

②能证明反应中有CO生成的现象是___________________________。

③开始实验时，先点燃____（填“A”或“G”）处的酒精灯。

④请写出BCl3水解的化学方程式__________________________。

⑤硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）4]，则硼酸在水中电离方程式是____。

10、重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。

为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

Al（OH）3

Cr（OH）3

pH

3.7

9.6

ll.l

8

9（>9溶解）

（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________（填序号）。

A.Na2O2    B.HNO3   C.FeCl3    D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：

Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

A.Fe3+      B.Al3+      C.Ca2+      D.Mg2+

（3）还原过程中，每消耗172.8gCr2O72-转移4.8mole-，该反应离子方程式为________________。

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。

实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。

（1）电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？

________（填“能”或“不能”），理由是______________。

（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。

（3）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因_________________。

（4）若溶液中初始含有0.1molCr2O72-，则生成的阳离子全部转化化成沉淀的质量是________g。

评卷人

得分

四、简答题（题型注释）

11、钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：

2Mn2++5S2O82-+8H2O

2MnO4-+10SO42-+16H+

（1）现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素

（2）试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水结构十分相似的OF2的极性很小？

______________________。

（3）己知H2S2O8的结构如图。

①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为________________。

上述反应中被还原的元素为_____________。

②S基态原子中电子的空间运动状态有________________种。

③上述反应每生成1molMnO4-，S2O82-断裂的共价键类型及其数目为___________、__________。

（4）一定条件下，水分子间可通过氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。

①如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架（“o”表示水分子），其包含的氢键数为__________；

②实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ·mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ·mol-1，其原因可能是__________。

（5）底心晶胞的特征是：

将晶胞的框架的顶角移至晶胞的某一对面的中心所得的新晶胞与原晶胞无差别。

在晶体学上底心平移的符号是+（1/2，1/2，0）（C底心）；或+（0，1/2，1/2）（A底心）；或+（1/2，0，1/2）（B底心）。

底心平移是指其中之一。

则：

I2是_______（填“A”、“B”或“C”）底心晶胞.

（6）石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图（a）所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图（b）所示。

①在图中画出晶胞沿C轴的投影（用“●”

标出碳原子位置即可）_______________；

②假设石墨的层间距为300pm。

C-C键长为150pm。

计算石墨晶体的密度为______g·cm-3（碳元素的相对质量为12，NA=6.0×1023，计算结果保留一位小数）。

评卷人

得分

五、推断题（题型注释）

12、A（C2H4）是基本的有机化工原料。

用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

已知：

回答下列问题：

（1）B的分子式是___________，C中含有的官能团名称是   ____________。

（2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为___________，⑥的反应类型是________________。

（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：

____________________________________。

（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：

___________________。

i.含有苯环和

结构

ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1

（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有（不考虑立体异构）________________种。

（6）参照

的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备

的合成流程图：

_______________________________________   

合成流程图示例如下：

CH2=CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH

参考答案

1、D

2、C

3、B

4、C

5、A

6、A

7、A

8、 -127.8 低温 根据△G=△H-T△S，△H＜0  △S＜0，要使反应自发进行使△G＜0，需低温下进行。

 AC 

作图要求：

O点坐标（0，12.5），t0平衡时

在12.5到20之间，t1时体积瞬间扩大至2VL

时，平衡左移

减小，但达到新平衡

大于12.5。

 3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C 15.8 导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点（合理给分）

9、 饱和食盐水 干燥氯气 2Mn+16H++10Cl-

2Mn2++5Cl2↑+8H2O E H J H 装置F中黑色粉末变为红色,装置D中澄清石灰水变浑浊 A BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl H3BO3＋H2O

[B（OH）4〕-＋H+

10、 A AB CD 3S2O32-+4Cr2O72-+13H2O==6SO42-+8Cr（OH）3↓+2OH- 不能 因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态 Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O 水中的H+在阴极区放电，H+浓度减小促使水的电离平衡H2O=H++OH-向右移动，阴极区OH-浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全 84.8

11、 原子光谱 OF2与H2O的立体构型相似，同为V形，但水分子的极性很强，而OF2的极性却很小，这是因为；

（1）从电负性上看，氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差：

（2）OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性 sp3 O 9 非极性键或σ键 2.5NA 30 液态水中仍然存在大量氢键（或冰融化时只破坏了部分氢键） B 

  2.3

12、 CH4O 羟基 

  氧化反应 

  9 

【解析】

1、试题分析：

A．光照时，氯化银在X得到电子，所以X是正极，Y是负极，因此电流由X流向Y。

错误。

B．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－-2e－=Cl2↑。

错误。

C．光照时，Cl－向Pt电极移动.错误。

D．光照时，电池总反应为：

AgCl（s）+Cu+（aq）

 Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl—（aq）。

正确。

考点：

考查光化学电池的结构与工作原理的知识。

2、A、观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，不能排除钾离子，A错误；B、盐酸不是最高价含氧酸，且生成的CO2中含有氯化氢，不能据此说明C元素的非金属性大于Si元素，B错误；C、酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明石蜡油分解产生了具有还原性不同于烷烃的烃，C正确；D、稀硝酸具有强氧化性，溶液中也可能存在亚硫酸根，D错误，答案选C。

点睛：

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、未知物检验、焰色反应等知识点，明确物质的性质是解本题关键，鉴别物质时要排除干扰因素，易错选项是D，注意硝酸的强氧化性。

3、A、B、C、D、E是五种短周期元素，A的某种原子失去一个电子后可形成一个质子，A为H元素；B的某种单质是自然界中最硬的物质，B为C元素；C的某种单质是生物呼吸必需的气体，C为O元素；D元素原子的K层和M层电子数相同，D为Mg元素；E是短周期金属性最强的元素，E为Na元素。

A.一般而言，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是E＜D＜C，故A错误；B.钠盐溶液可能显酸性，如硫酸氢钠、可能显中性，如氯化钠、也可能显碱性，如碳酸钠，故B正确；C.过氧化氢中含有极性键和非极性键，故C错误；D.二氧化碳和过氧化钠的反应属于氧化还原反应，故D错误；故选B。

4、A、梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，故A正确；B、烟花放出五彩缤纷的颜色和元素的颜色反应、烟花中的加入金属发光剂和发色剂有关系，故B正确；C、碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，故C错误；D、Na2SO4•10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，故D正确；故选C。

5、若打开活塞K，品红溶液褪色，X气体只可能是SO2或Cl2；关闭活塞K，若X气体为SO2，通入饱和NaHCO3溶液后发生反应：

SO2+2NaHCO3═Na2SO3+2CO2+H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊。

若X是Cl2，Cl2通入饱和NaCl溶液时，Cl2不能被吸收，也无CO2气体放出。

显然只有A符合，故选A。

点睛：

本题考查二氧化硫的性质。

掌握SO2、Cl2、CO2的有关化学性质是解题的关键。

本题也可以根据现象来推测物质，然后再进行一一验证，这也是解决问题的一种方法。

6、A．对二甲苯＞间二甲苯＞邻二甲苯对称性依次减弱，依据对称性越好沸点越低，沸点顺序为：

邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯，故A正确；B.鸡蛋淸的主要成分为蛋白质，蛋白质是两性物质，能够与盐酸发生中和反应，故B错误；C.根据

，有机物A的分子式为C16H14O3，故C错误；D.

中含有碳碳双键、酚羟基以及苯环上含有侧链烃基，都能被酸性KMnO4溶液氧化，使紫色褪去，故D错误；故选A。

7、A.64gCaC2的物质的量为

=1mol，阴离子中C与C之间是碳碳三键，含有的共用电子对为3mol，故A正确；B.常温常压下，1.8g甲基（-CD3）的物质的量为

=0.1mol，其中含有的中子为0.1mol×（6+1×3）=0.9mol，故B错误；C.1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸发生氧化还原反应，转移电子1.5mol×2=3mol，故C错误；D.溶液中的铝离子水解，Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+，1L0.01mol•L-1KA1（SO4）2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA，故D错误；故选A。

点睛：

本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，注意掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量与物理量之间的转化关系。

本题的易错点为D，要注意水解对离子数目的影响。

8、

（1）已知H2（g）、C2H4（g）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol，则有：

①H2（g）+

O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=-1411.0kJ/mol；③H2O（g）

H2O

（1）ΔH="-44.0"kJ/mol，根据盖斯定律①×6-②-③×4可得：

2CO2（g）+6H2（g）

CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H="（-285.8kJ/mol）×6-（-1411.0kJ/mol）-（-44.0"kJ/mol）×4="-127.8"kJ/mol，故答案为：

-127.8 ；

（2）2CO2（g）+6H2（g）

CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H="-127.8"kJ/mol，反应的△H＜0，△S＜0，根据△G=△H-T△S，需要△G＜0，即低温下反应才能自发进行，故答案为：

低温；根据△G=△H-T△S，△H＜0  △S＜0，要使反应自发进行使△G＜0，需低温下进行；

（3）A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M化学平衡常数大于N，故A正确；B.使用催化剂，平衡不移动，温度不变，平衡时CO2的平衡转化率不变，故B错误；C、设开始投料n（H2）为3mol，则n（CO2）为1mol，所以当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%，

所以有  6H2（g）+2CO2（g）

CH2=CH2（g）+4H2O（g）

开始（mol/L）  3      1                 0              0

转化          1.5    0.5               0.25            1

平衡          1.5    0.5               0.25           1

所以乙烯的体积分数为

×100%=7.7%，故C正确；D.该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，当压强不变时表示已经达到平衡状态，反应中n（H2）/n（CO2）始终不变，不能证明化学反应已达到平衡状态，故D错误；故选AC；

（4）反应前混合气体的平均相对分子质量=

=12.5，所以起点坐标为（0，12.5），随着反应进行，气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，至t0时达到化学平衡，若全部转化为CH2=CH2和H2O平均相对分子质量=

=20，则t0达平衡时

应在区间（12.5，20），t1时将容器体积瞬间扩大至2VL，平衡向逆方向移动，t2时重新达平衡，平均相对分子质量减小，t2达平衡时

应大于12.5，所以图象为

，故答案为：

；

（5）“吸入”CO2时是原电池装置，正极发生还原反应，电极反应式为：

4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C，故答案为：

3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C；

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole-时，负极溶解0.1mol钠，质量为4.6g，正极生成0.1mol碳酸钠和0.05mol碳，质量为10.6g+0.6g=11.2g，两极的质量差为4.6g+11.2g="15.8"g，故答案为：

15.8；

（7）髙氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点有导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点，故答案为：

导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点。

点睛：

本题考查本题考查了盖斯定律、化学平衡移动的影响因素、化学平衡计算、电极反应式的书写等知识点，注意把握盖斯定律的应用方法、三段式在化学平衡计算中的灵活应