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基础知识回扣

课本知识回扣

这些知识容易忘，考前还要想一想

一、物质的状态和颜色

1.固体物质

淡黄色：

S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯

黄色：

AgI、紫红色：

Cu砖红色：

Cu2O

红棕色：

Fe2O3棕黄色：

CuCl2、FeCl3

白色：

Fe（OH）2、无水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al（OH）3、Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3

黑色：

石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、粉末状银和铁

紫黑色：

I2红褐色：

Fe（OH）3

蓝色：

CuSO4·5H2O、Cu（OH）2

绿色：

FeSO4·7H2O、Cu2（OH）2CO3

2.液体物质

蓝色：

Cu2+、遇I2的淀粉溶液

黄色：

Fe3+、碘水、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸

紫红色：

MnO4-、碘的CCl4溶液

血红色：

［Fe（SCN）n］（3-n）（n=1~6）深红棕色：

液溴

浅黄绿色：

氯水橙色：

溴水红褐色：

Fe（OH）3胶体

3.气体物质

淡黄绿色：

F2红棕色：

NO2、溴蒸气黄绿色：

Cl2

无色：

NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、乙烯

二、特殊的物理性质

1.SO3

熔点和沸点都很低,标况下是一种无色晶体,为固体。

2.H2SO4

浓硫酸具有强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用抹布擦去，然后用大量的水冲洗。

3.单质溴易挥发，单质碘易升华

4.易潮解的物质：

NaOH、MgCl2、CaCl2。

5.气体溶解性归纳

难溶于水：

H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；

微溶于水：

O2、C2H2；较易溶于水：

Cl2（1∶2）、H2S（1∶2.6）、CO2（1∶1）、SO2（1∶40）;极易溶于水：

HCl、NH3等。

6.物质的气味

（1）有刺激性气味的气体:

HCl、NH3、Cl2、SO2;

（2）有刺激性气味的液体:

浓盐酸、浓硝酸、浓

氨水、氯水、溴水。

三、常见离子的检验：

（l）H+能使紫色石蕊试液变为红色。

（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag（NH3）2］+。

（7）NH4+  铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。

（10）Cu2+蓝色水溶液，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

（11）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、分别变为红色、蓝色。

（12）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。

（13）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（14）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（15）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（16）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。

能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（17）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（18）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

四、常见无机物质的俗名

化学式

俗名

H2O2

双氧水

CO2

干冰

NH4HCO3

碳铵

Na2CO3

纯碱、苏打、天然碱

NaHCO3

小苏打

NaCl

食盐

NaOH

烧碱、火碱、苛性钠

Na2SiO3的水溶液

水玻璃

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

玻璃的主要成分

Al2O3

刚玉

Al+Fe2O3或其他氧化物

铝热剂

SiO2

硅石、石英、水晶

KAl（SO4）2·12H2O

明矾

CaSO4·2H2O

石膏（生石膏）

2CaSO4·H2O

熟石膏

CaCO3

石灰石、大理石、方解石

CaO

生石灰

Ca（OH）2

熟石灰、消石灰

Ca（ClO）2、CaCl2（混合物）

漂白粉

FeSO4·7H2O

绿矾

Fe2O3

铁红、赤铁矿

Fe3O4

磁铁矿

CuSO4·5H2O

胆矾、蓝矾

Cu2（OH）2CO3

铜绿、孔雀石

BaSO4（无毒）

重晶石

浓HNO3与浓HCl按体积比1∶3混合而成

王水

四、常见有机物质的俗名

化学式

俗名

CHCl3

氯仿

2,4,6-三硝基甲苯

TNT

C2H5OH

酒精

丙三醇

甘油

CH3COOH

冰醋酸、食醋

HCOOH

蚁酸

C17H35COOH

硬脂酸

C17H33COOH

油酸

C15H31COOH

软脂酸

HOOC—COOH

草酸、乙二酸

苯酚

石炭酸

C6H12O6

葡萄糖、果糖

C12H22O11

蔗糖、麦芽糖

（C6H10O5）n

淀粉、纤维素

重要反应别含糊，熟练掌握底气足

一、金属元素的反应

1.钠的反应

（1）与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

①反应前的必要操作：

用镊子取出钠块，用滤纸擦净钠块表面的煤油，用小刀切黄豆粒大小的钠。

②反应现象：

浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚酞的溶液变红。

③钠与盐溶液反应时，先与水反应生成NaOH，再与盐溶液反应。

④钾与水反应比钠要剧烈，其他方面类似。

（2）与氧气反应

4Na+O2=2Na2O（空气中缓慢氧化）

2Na+O2Na2O2

延伸①钠与氧气反应，条件不同，生成物也不同；反应现象也不一样：

钠在空气中缓慢氧化的现象是变暗；钠在空气中点燃的现象是发出黄色火焰，并生成淡黄色物质。

③碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油小，只能保存在固体石蜡中。

2.钠化合物的反应

（1）Na2O2的反应

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

点拨：

①Na2O2与水反应，在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法。

②Na2O2与CO2反应，在高考中主要考查Na2O2作供氧剂的用途。

③Na2O2不属于碱性氧化物。

④Na2O2有漂白作用（强氧化物），如Na2O2投入酚酞溶液中先变红后褪色。

（2）Na2CO3与盐酸的互滴反应

向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（酸足量）；向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：

HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）。

点拨：

不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。

（3）NaHCO3的反应

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

点拨：

此反应证明了NaHCO3的不稳定性。

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

（4）NaOH的反应

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（CO2不足）

CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

CO2+NaOH=NaHCO3（CO2过量）

3.Mg的反应

（1）在CO2中燃烧

2Mg+CO22MgO+C

点拨①此反应在高考中是一个热点反应，主要出现在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应。

②镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。

（2）在空气中燃烧

2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N2

2Mg+CO22MgO+C

4.Al的反应

（1）铝箔在氧气中剧烈燃烧

4Al+3O22Al2O3

（2）铝片产生氢气的反应

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

或2Al+2NaOH+6H2O=2Na［Al（OH）4］+3H2↑

点拨：

铝单质是中学化学中惟一一种既能与酸反应又能与碱反应的金属单质，这常作为高考中物质推断题的题眼。

（3）铝热反应

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

点拨：

①引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。

主要操作是：

铺一层KClO3，插上镁条，然后点燃镁条。

②注意铝热反应是中学化学中惟一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。

5.Al2O3的反应

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

（或Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na［Al（OH）4］）

点拨：

由此可知Al2O3是一种既能与酸反应又能与碱反应的两性氧化物。

6.Al（OH）3的反应

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

（或Al（OH）3+NaOH=Na［Al（OH）4］）

点拨：

由以上反应可知，Al（OH）3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀，这是高考推断题的常见题眼。

7.铝盐的反应

（1）铝盐与氨水反应

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

点拨：

①不管氨水是否过量，都是发生此反应，Al（OH）3不溶于过量的氨水。

②此反应常用于制备Al（OH）3。

（2）四羟基合铝酸钠的反应

向四羟基合铝酸钠溶液中滴加盐酸

Na［Al（OH）4］+HCl=NaCl+Al（OH）3+H2O（少量盐酸）

Na［Al（OH）4］+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2O（足量盐酸）

四羟基合铝酸钠溶液通入CO2：

CO2过量：

Al（OH）4］-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-;

CO2少量：

2［Al（OH）4］-+CO2=2Al（OH）3↓H2O+CO32-

四羟基合铝酸盐与铝盐反应

3［Al（OH）4］-+Al3+=4Al（OH）3↓

提醒：

①Al3+与［Al（OH）4］-不能共存。

②此反应是一种最节省原料的制备Al（OH）3的方案

8.铁及其化合物的反应

（1）铁单质的反应

铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4

铁与硫反应Fe+SFeS

高温下铁与水反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

点拨：

注意此反应是中学化学中惟一一个金属单质与水在高温条件下的置换反应。

铁与氯化铁溶液反应2FeCl3+Fe=3FeCl2

点拨：

配制FeCl2溶液时要加铁粉，用此原理来防止FeCl2被氧化。

（2）铁的化合物的反应

氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液

FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl,

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

点拨：

①此反应过程中的实验现象：

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2+Cl2=2FeCl3

点拨：

①该反应的实验现象：

溶液由浅绿色变成棕黄色。

②此反应常用于检验Fe2+。

由于Fe2+不能直接检验，只有将Fe2+与Cl2反应生成Fe3+,然后再检验。

可溶性铁盐的水解：

Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

9.铜及其化合物的反应

（1）铜单质的反应

与非金属单质反应：

2Cu+SCu2S与酸反应：

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

点拨：

铜与浓H2SO4反应需要加热。

延伸：

铜与稀H2SO4不反应，但如果再加入H2O2或加热条件下通氧气就能发生反应。

在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿：

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3

（2）铜的重要化合物

蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末：

CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O

二、非金属元素的反应

1.卤素的反应

（1）氯气的燃烧H2+Cl22HCl

提醒该反应的实验现象：

氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾。

（2）氯气溶于水Cl2+H2O=HCl+HClO

①新制氯水中含有H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O。

②氯气溶于水，但难溶于饱和食盐水，故可将含HCl气体杂质的氯气通入到饱和食盐水中，以除去HCl。

（3）次氯酸见光分解:

2HClO2HCl+O2↑

点拨：

①次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可作漂白剂。

②新制氯水要避光保存。

（4）与漂白粉相关的反应

2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2OCa（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

（5）Cl2与NaOH反应：

2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O

（6）卤素单质间的置换反应

Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2NaI=I2+2NaCl

点拨：

上述反应可用于验证卤素单质的氧化性强弱。

（7）氯气发生的其他反应

氯气与硫化氢溶液反应：

Cl2+H2S=2HCl+S↓

氯气与二氧化硫溶液反应：

Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

点拨：

反应后溶液酸性增强，Cl2和SO2的漂白作用均减弱甚至消失。

2.氧族元素的反应

硫酸型酸雨的形成过程

2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4

碳与浓硫酸反应

C+2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑

提醒：

此反应是高考性质实验的热点，要特别注意实验中检验SO2和CO2时它们之间的相互干扰。

必须先用品红溶液检验SO2，后用澄清石灰水检验CO2。

二氧化硫的氧化性

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

二氧化硫的漂白性：

可使品红溶液褪色，不能漂白指示剂。

拓展：

所谓漂白就是指使有机色质转化为无色物质的过程，褪色泛指有色物质转化为无色物质的过程，漂白属于褪色，但褪色不都是漂白，如SO2使溴水褪色但不属于漂白。

3.硅及其化合物

（1）碳在高温下还原二氧化硅

SiO2+2CSi+2CO↑

（2）二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

提醒：

由此可知装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。

（3）水玻璃与其他酸反应制硅酸

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

4.氮族元素的反应

（1）氮气和氧气的反应

N2+O22NO2NO+O2=2NO2

提醒：

实验中制取NO可通过NO与空气接触生成红棕色NO2说明有NO生成。

（2）氮气与氢气的反应

N2+3H22NH3

氮的固定：

使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定。

自然固氮的途径包括闪电等产生含氮化合物和生物固氮，人工固氮包括氨的合成、放电条件下氮气和氧气的化合等。

（3）氮的氧化物与水的反应

①3NO2+H2O=2HNO3+NO

②4NO2+O2+2H2O=4HNO3③4NO+3O2+2H2O=4HNO3

（4）碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

（5）浓盐酸与浓氨水反应

HCl+NH3=NH4Cl

提醒：

①此反应现象为：

有大量白烟生成。

浓硝酸与浓氨水反应也有这样的现象，但浓硫酸没有。

②此反应常用于检验氨气的存在。

（7）硝酸的不稳定性

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

提醒由此反应可知,硝酸要用棕色试剂瓶保存。

三、化学工业所涉及的反应

1.工业上制玻璃+

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑;

CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。

2.工业上制氯气（即电解饱和食盐水），又称为“氯碱工业”

2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。

3.侯德榜制碱法NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

四、有机反应

1.取代反应

（1）甲烷与氯气的取代反应

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

（2）苯的溴代反应+Br2Br+HBr

（3）苯的硝化反应

+HO-NO2——NO2+H2O

（4）甲苯的硝化反应：

（5）酯化反应

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

2.水解反应

（1）卤代烃的水解

CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

（2）酯的水解

CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH

提醒：

此反应在碱性条件下，可以完全水解；

（3）蔗糖的水解

C12H22O11+H2O

C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）

（4）麦芽糖的水解

C12H22O11+H2O

2C6H12O6（葡萄糖）

（5）淀粉的水解

（C6H10O5）n+nH2O

nC6H12O6（葡萄糖）

3.加成反应

（1）烯烃的加成反应

①乙烯通入溴水中

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

④乙烯与水反应

CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH

（2）苯环的加成反应：

+3H2

（3）醛酮的加成反应CH3CHO+H2

CH3CH2OH

4.消去反应

（1）醇的消去CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

（2）卤代烃的消去

CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O

5.氧化反应

（1）烃的燃烧：

（2）几个重要的氧化反应

乙醛制乙酸2CH3CHO+O22CH3COOH

乙醛的银镜反应

CH3CHO+2Ag（NH3）2OHH2O+2Ag+3NH3+CH3COONH4

提醒：

注意银氨溶液的配制：

将氨水加到硝酸银溶液中，至沉淀恰好完全溶解为止。

乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：

CH3CHO+2Cu（OH）2Cu2O↓+2H2O+CH3COOH

乙醇催化氧化

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

延伸并不是所有的醇都能催化氧化成醛，只有连羟基的碳原子上含有两个氢原子的醇才能催化氧化成醛,连羟基的碳原子上不含氢原子就不能催化氧化。

7.聚合反应

加聚反应和缩聚反应：

例如：

乙烯的加聚和酚醛树脂的生成。

高考热点知多少，方法规律最重要

一、阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

1.物质的量与质量、微粒数、气体的体积（标准状况下）、物质的量浓度之间的换算关系：

n=m/M=N/NA=V（标）/22.4L·mol-1=c·V（aq）

注意：

题目涉及到体积与其它量换算时一定要审查好物质是否为气态，是否处于标准状况下。

质量与物质的量、微粒数之间的换算不受条件和对象的限制。

2.阿伏加德罗常数

12g12C所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，被定义为1mol物质所含粒子数，数值为6.02×1023，单位为mol-1。

3.阿伏加德罗定律

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

注意：

（1）使用对象是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。

（2）在同温同压下，

a.任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数目之比。

V1/V2=n1/n2=N1/N2。

b.同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，（3）在同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，

即：

P1/P2=n1/n2=N1/N2

二、氧化还原反应

1.概念间的联系

“升—失—氧—还—氧”，“降—得—还—氧—还”。

具体表示的意义如下：

2.判断物质氧化性或还原性强弱的方法：

（1）单质及其离子可根据元素在周期表中的位置或金属活动性顺序表判断。

（2）根据氧化还原反应方程式判断。

氧化性：

氧化剂强于氧化产物；还原性：

还原剂强于还原产物。

（3）根据反应剧烈程度：

如铜与浓硝酸反应较剧烈，铜与稀硝酸反应较微弱，故氧化性：

浓硝酸>稀硝酸。

（4）据反应发生的条件判断：

如高锰酸钾在常温下能与浓盐酸反应生成氯气，二氧化锰在加热条件下能与浓盐酸反应生成氯气，而氧气与浓盐酸反应的条件是氯化铜作催化剂且要加热到450℃才能反应生成氯气，所以，以上三种物质的氧化性排列顺序为高锰酸钾>二氧化锰>氧气

3.氧化还原反应中电子得失的方向和数目的表示

（1）单线桥法；

（2）双线桥法。

4.氧化还原反应的计算技巧

得失电子守恒法。

三、离子方程式的书写和正误判断

1.书写离子方程式应遵循的原则

（1）只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应才可以用离子方程式表示。

（2）只有强酸、强碱和易溶于水的盐，才能拆写成离子形式，其它物质（难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物等）均保留化学式。

（3）多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。

如HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-等不能拆写，但HSO4-在水溶液中应拆成H+和SO42-。

（4）微溶物作为反应物，若是澄清溶液写成离子，若是悬浊液写化学式。

微溶物作为生成物时，一般写化学式，标沉淀号。

常见的微溶物是:

Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。

2.判断离子方程式的正误应着重从以下几方面入手。

（1）是否符合客观事实。

常见的错误是：

①产物的价态错；②漏掉部分产物；③反应产物与反应物的相对用量不对应。

（2）化学式与离子符号的使用是否正确。

（3）是否遵循质量守恒和电荷守恒规律。

常见的错误是等号两边电荷不守恒。

（4）反应条件、可逆号与等号等是否正确

四、离子共存问题

1.熟记常见的离子反应类型：

（1）发生复分解反应（生成