中考九年级化学溶液计算题及答案.docx

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中考九年级化学溶液计算题及答案

中考九年级化学溶液计算题及答案

1、实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。

药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。

同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g固体和111g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。

请回答下列问题：

（1）同学们选择的固体药品是；

（2）请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。

（计算结果保留至0.1%）

2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。

例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱（或酸）溶液（这种溶液被称为标准溶液），直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的溶质质量分数。

右下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。

（1）根据右下图曲线可以判断在实验中是向（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加溶液（标准液）。

（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到现象，则证明中和反应刚好完全。

（3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以

1.0g/cm3计。

若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。

（计算过程中数值保留至0.1）

3欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：

方案一：

①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9g；④计算。

方案二：

①称取石灰石样品质量8g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算。

请回答下列有关问题：

（1）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为g；

（2）你认为上述方案中，切实可行的是方案，不选用另一方案的原因是

；

（3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数。

4将1.5g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1g气体。

过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10％的氢氧化钠溶液。

开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。

当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时，恰好得到最多的沉淀量2.9g。

试求：

（1）原混合物中镁的质量分数；

（2）最终所得溶液中溶质的质量分数。

（计算结果保留至0.01%）

1、

（1）碳酸钙………1分

（2）产生的二氧化碳质量=15g+105.4g－5g－111g=4.4g………1分

设盐酸中氯化氢的质量为x。

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

7344

x4.4g

x=7.3g………1分

盐酸的溶质的质量分数=7.3g÷105.4g×100%=6.9%………1分

答：

略。

2、

（1）碱；酸（每空1分）

（2）溶液的红色刚好褪去（1分）

（3）消耗掉的硫酸溶液质量：

24.5mL×1.0g/mL=24.5g

消耗掉的硫酸溶液中溶质的质量：

24.5g×4.5%=1.1g………………1分

解：

设待测液溶质质量为x

2NaOH+H2SO4=====Na2SO4+2H2O

8098

x1.1g

80：

98=x：

1.1g………………1分

x=0.9g………………1分

待测液溶质质量分数为0.9g÷（25mL×1.0g/cm3）×100%=3.6%………………1分

答:

待测液溶质质量分数为3.6%

3

（1）7.3（1分）

（2）二（1分）碳酸钙要在高温下才能完全分解（1分）

（3）解:

设与氢氧化钠反应的HCl质量为x

HCl+NaOH===NaCl+H2O

36.540

x3.2g

36.5:

40=x:

3.2g

得x=2.92g（1分）

与碳酸钙反应的HCl质量为:

7.3g－2.92g=4.38g

设与盐酸反应的碳酸钙质量为y

CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O

10073

y4.38g

100:

73=y:

4.38g

y=6g（1分）

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

6g÷8g×100%=75%（1分）

解：

（1）设原混合物中镁的质量为x，

则Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑

24　　　　　　2

x0.1g

24:

x=2:

0.1g

x=1.2g，（1分）

Mg％=80％（1分）

（2）首先中和未反应的H2SO4　　　H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O

然后再发生如下反应，MgSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Mg（OH）2↓（1分）

即NaOH全部转化为Na2SO4设最终所得Na2SO4的质量为y，

2NaOH～　　Na2SO4

80　　　　142

80g×10％y（1分）

80:

80g×10％=142:

y

y=14.2g（1分）

根据质量守恒定律，反应所得溶液质量为

100＋80＋1.2—0.1—2.9＝178.2g．（1分）

则Na2SO4%≈7.97％（1分）

2、

二、中考化学推断题

2．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。

操作流程如下图所示。

（1）固体A与某酸反应的化学方程式为____________。

操作②时，当__________即可停止加热。

（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________。

（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________（填化学式）。

【答案】Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O少量水（或析出大量晶体）H2ONaCl、Na2SO4

【解析】

本题考查了酸、碱、盐的化学性质，混合物的分离等。

根据物质的性质以及物质间的反应，结合化学方程式的书写的知识进行分析解答。

工业废水加入氢氧化钠溶液，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A中加入某酸后得到硫酸镁，则加入的酸是硫酸，固体A是氢氧化镁；固体B加热得到的是氧化铁，则B是氢氧化铁，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。

因此：

（1）固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作②是蒸发操作，当还有少量水（或析出大量晶体）时停止加热；

（2）固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是H2O；

（3）溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是NaCl、Na2SO4。

3．已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要的建筑材料的主要成分，E可做食品干燥剂。

它们之间的转换关系如下图所示：

（1）出下列物质的化学式：

A________________、D________________。

（2）出反应④的化学方程式__________________________________________________。

（3）用途广泛，请写出其中一点___________________________________。

（4）应③属于_________________反应（填“化合”、“分解”、“置换”）。

（5）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有（写一点）________________。

【答案】H2OCH4Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O气体干燥剂或食品干燥剂化合产物是水，无污染

【解析】

（1）A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，D是天然气的主要成分，所以D是甲烷（CH4），A在常温下是一种无色液体，A通电会生成气体B和气体C，所以A是水（H2O），C会与甲烷反应，所以C是氧气，B是氢气，甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以更说明A是水，E是一种金属氧化物，与水反应能生成一种常见的碱，所以E是氧化钙，因易和水反应生成氢氧化钙，常用作某些气体的干燥剂；F是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，G是一种重要建筑材料的主要成分，所以G是碳酸钙，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是H2O，D是CH4；

（2）反应④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O；（3）通过推导可知E是氧化钙，在日常生活中常被用作食品干燥剂；（4）反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，满足化合反应多变一的条件，属于化合反应；（5）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，产物是水，无污染且热值高。

4．如图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。

请完成下列问题：

（1）选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质（所选物质至少包括“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型），将其化学式分别填入对应的环内。

_____

（2）“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_____。

【答案】

或

分解反应

【解析】

【详解】

（1）由“五连环”的结构可知有两种物质只和其他的物质中的一种反应，氧气能与铁反应生成铁的氧化物，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，题目所给的八种物质只有氧气和二氧化碳符合题意，把它们的化学式填入最两边的两个圆环中，再依次填写其他的即可。

若第一个圆圈内是氧气，在这五种物质中只有铁能与氧气反应，下一个是铁；下一个圆环内的物质能与铁反应，是硫酸；再一个能与二氧化碳反应，只有氢氧化钠能与二氧化碳反应。

故答案为：

或

；

（2）氧气与铁反应属化合反应，铁和稀硫酸之间发生置换反应，稀硫酸与氢氧化钠发生复分解反应，二氧化碳和氢氧化钠之间的反应不属于基本反应类型。

五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应。

5．A～F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C均为液体，且组成元素相同；E是引起温室效应的主要物质；反应①中出现火星四射现象；反应②会放出大量的热。

其物质间的转化关系如图所示，图中“﹣﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。

（1）写出E的化学式_____，A物质的主要用途是_____；

（2）写出反应①的化学方程式_____，生成物F是_____色固体；

（3）写出反应②的化学方程式_____；

（4）写出反应③的化学方程式_____基本反应类型为_____。

【答案】CO2供给呼吸3Fe+2O2

Fe3O4黑CaO+H2O==Ca（OH）22H2O2

2H2O+O2↑分解反应

【解析】

【分析】

推断题要注意找突破口，可以从典型物质、典型现象、典型组成、典型反应等方面寻找，也可以从特征用途、元素或物质之最、反应基本类型、反应条件等方面寻找。

【详解】

（1）都含有地壳中含量最多的元素氧，且A是单质，E是引起温室效应的主要物质，由此可知A是氧气，能供给呼吸，E是二氧化碳，故填CO2和供给呼吸；

（2）根据“火星四射”可知F是四氧化三铁，那么①的转化就是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故填3Fe+2O2

Fe3O4和黑色；

（3）含有氧元素的液体常见的有水和过氧化氢，水通电分解可以得到氧气，氢气在氧气中燃烧又可以生成水，A和C之间可以相互转化，可知C是水，B就是过氧化氢，能和二氧化碳发生反应的物质有水和可溶性碱，所以D应当是可溶性的碱，且这种碱是由水和物质反应得到的，符合条件的只有氧化钙和水反应生成的氢氧化钙，则D是氢氧化钙，故填CaO+H2O=Ca（OH）2；

（4）由上分析可知③发生的是过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，故填2H2O2

2H2O+O2↑。

6．如图中的物质均为初中化学常见的物质。

其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的气体。

常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良酸性土壤（如图中部分反应条件已省略）。

回答下列问题：

（1）D为_____；G为_____。

（2）工业上用甲和丙化合制备G，反应中甲与丙的分子个数比为_____，在电解A实验中，_____极产生物质乙。

（3）H和E反应生成C和戊的化学方程式为_____。

（4）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下发生置换反应来制取硅单质。

此反应的化学方程式为_____。

【答案】氧化钙氨气3：

1正极CuO+CO

Cu+CO2SiCl4+2H2

Si+4HCl

【解析】

【分析】

由图可知，A是水，通电时生成氢气甲和氧气乙，氢气和空气中含量最多的氮气在一定条件下反应生成氨气G，熟石灰F和硫酸铵在加热条件下反应能生成氨气；B是碳酸钙，在高温条件下分解生成二氧化碳C和氧化钙D，氧化钙和水反应生成氢氧化钙F；二氧化碳C和木炭丁在高温条件下反应生成一氧化碳E，氧气和铜戊在加热条件下反应生成氧化铜H，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳；氢气和四氯化硅在高温条件下发生置换反应生成硅单质和氯化氢气体。

【详解】

（1）由分析可知，D为氧化钙，故填氧化钙；

G为氨气，故填氨气。

（2）由分析可知，甲为氢气，丙为氮气，氢气和氮气在高温高压、催化剂存在条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：

N2+3H2

2NH3，由化学方程式可知，反应中甲与丙的分子个数比为3：

1，故填3：

1；

由分析可知，乙为氧气，电解水时，正极产生氧气，故填正极。

（3）由分析可知，H为氧化铜，E为一氧化碳，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的的化学方程式写为：

CuO+CO

Cu+CO2。

（4）甲为氢气，氢气和四氯化硅在高温条件下发生置换反应生成硅和氯化氢，故反应的化学方程式写为：

SiCl4+2H2

Si+4HCl。

7．在一次化学课堂活动中，老师设计了如图所示的游戏，要求五位同学分别佩戴下列铭牌：

铝、氧气、二氧化碳、硫酸铜、氢氧化钠，以最快的速度找到自己的位置（图中“一”表示相的两位置代表的“同学”能发生化学反应，“→”表示两位置代表的“同学存在转化关系）。

其中A的溶液显蓝色，D的固体可用于人工降雨。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为______。

（2）写出C的一种用途：

______。

（3）A-E反应的化学方程式为______。

（4）下列四位佩戴铭牌的同学为候选人员按游戏规则，只有一人能从原五位同学中找到替代对象完成游戏，这位同学佩戴的铭牌是______（填序号）。

①银②一氧化碳③盐酸④氯化钠

【答案】CO2供给呼吸CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4③

【解析】

【分析】

A的溶液显蓝色，所以A是硫酸铜，D的固体可用于人工降雨，所以D是二氧化碳，C会转化成二氧化碳，所以C是氧气，B会与C反应，所以B是铝，E是氢氧化钠，经过验证，推导正确。

【详解】

（1）D是二氧化碳，其化学式为CO2；

（2）C是氧气，氧气的一种用途是：

供给呼吸；

（3）A-E的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（4）因为银和氯化钠不能和这五种物质中的任何物质反应，而一氧化碳也只能转化为二氧化碳，不能跟其他物质反应，所以只有盐酸符合要求，盐酸代替硫酸铜会与氢氧化钠和铝反应，所以这位同学佩戴的铭牌是③。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

8．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。

它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）。

A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物，请回答下列问题：

（1）写出化学式：

B_____，选择C作为食品干燥剂的原因有_____（答一条即可）。

（2）写出D转化为F的化学方程式_____。

（3）B在生产上的用途有_____，上述反应没有包含的基本反应类型是_____。

【答案】H2SO4价格低廉Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓金属除锈分解反应

【解析】

【分析】

A是使用最广泛的金属，A是铁；C是常用的食品干燥剂，C是氧化钙；E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，E是硫酸铜；Fe能和B反应，B在一定的条件下能生成硫酸铜，则B是硫酸；又已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，氧化钙能和硫酸反应，在一定条件下生成D，D可能是氢氧化钙；氢氧化钙能在一定条件下生成F，F能和硫酸铜反应，则F可能是氢氧化钠。

【详解】

（1）Fe能和B反应，B在一定的条件下能生成硫酸铜，则B是硫酸，B是硫酸，化学式为

，选择C作为食品干燥剂的原因是价格低廉。

（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：

。

（3）硫酸在生产上的用途有除锈；上述反应包括置换反应、化合反应、复分解反应，没有分解反应。

【点睛】

A是使用最广泛的金属，A是铁；C是常用的食品干燥剂，C是氧化钙；E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，E是硫酸铜；Fe能和B反应，B在一定的条件下能生成硫酸铜，则B是硫酸。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

二、中考化学推断题