人教版 化学必修二 综合 寒假作业含答案.docx

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人教版化学必修二综合寒假作业含答案

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人教版化学必修二综合寒假作业

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

分卷I

一、单选题（共10小题,每小题4.0分,共40分）

1.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

下列说法不正确的是（　　）

A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mole－

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

2.下列说法正确的是（　　）

A．化学反应速率只能加快不能减慢

B．增加反应物的用量一定能增大反应速率

C．同质量的镁和铝分别与同浓度盐酸反应剧烈程度相同

D．反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素

3.下列关于原电池的叙述，正确的是（　　）

A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

4.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是（　　）

A．加入适量的碘化钾溶液

B．通入溴蒸气

C．加氢氧化钠溶液

D．加入适量的溴化钠溶液

5.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（　　）

①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面；②钠立即与水反应，并有气体产生；③反应后溶液变红；④钠熔成闪亮的小球；⑤小球在水面上四处游动；⑥有“嘶嘶”的响声发出

A．①②③④

B．②③④⑤

C．②④⑤⑥

D．③④⑥

6.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1

B．10s后，该反应停止进行

C．反应的化学方程式为2X（g）＋Y（g）

2Z（g）

D．0～10s的时间内的平均反应速率：

v（X）＝v（Y）＝0.0395mol·L－1·s－1

7.下列关于麦芽糖与蔗糖的比较错误的是（　　）

A．它们的分子式相同

B．它们的分子结构不同

C．它们互为同分异构体

D．它们互为同系物

8.下列说法正确的是（　　）

A．碱性：

LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH

B．金属性：

Rb＞K＞Na＞Li

C．铷比钾活泼，铷能从氯化钾溶液中置换出钾

D．铷不易与水反应放出氢气

9.在光照条件下，氯气跟乙烷发生化学反应，下列叙述中正确的是（　　）

A．发生的是取代反应

B．发生的是氧化反应

C．产物只有一氯乙烷和氯化氢

D．常温下，产物都是气体

10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）

A．气态氢化物的稳定性：

HX＞H2Y＞ZH3

B．非金属活泼性：

Y＜X＜Z

C．原子半径：

X＞Y＞Z

D．原子最外层电子数：

X＜Y＜Z

二、双选题（共4小题,每小题5.0分,共20分）

11.在常温常压下，甲烷和足量氧气的混合气体57mL，点燃爆炸后，剩余气体为23mL（恢复到原来状况时）。

原混合气体中甲烷的体积可能是（　　）

A．17mL

B．23mL

C．34mL

D．57mL

12.下列关于石油的说法正确的是（　　）

A．只含有碳、氢两种元素，所以石油属于烃

B．主要是烃类混合物，所以有固定的沸点

C．主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物

D．石油分馏得到的汽油是混合物

13.（双选）据报道，美国科学家制得一种新原子

X，它属于一种新元素，116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（　　）

A．这种原子的中子数为167

B．它位于元素周期表中第六周期

C．这种元素一定是金属元素

D．这种元素的原子易与氢结合

14.下列物质的分子具有正四面体结构的是（　　）

分卷II

三、综合题（共4小题,每小题10.0分,共40分）

15.各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。

X原子的结构示意图为

，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。

元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

（1）m＝________，该保湿剂的化学式为________。

（2）Z、W元素的名称分别为________、________。

（3）下列说法正确的是________（填字母）。

A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

（4）下列化学用语表达正确的是________（填字母）。

A．XY2的电子式：

B．WZ2的结构式：

Z===W===Z

C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：

Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓

D．用电子式表示XY2的形成过程：

16.2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g），是工业制硫酸的主要反应之一。

（1）该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的________。

A．ΔHB．EC．ΔH－ED．ΔH＋E

（2）在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。

①10min时，v（SO3）＝________。

②反应达到平衡时，SO2的转化率为________。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是________。

A．v（SO3）＝v（SO2）

B．混合气体的密度保持不变

C．t时刻，体系的温度不再发生改变

D．混合气体的总物质的量不再改变

17.下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息。

根据表中信息回答下列问题：

（1）有机物A的分子式为________。

（2）下列有关有机物A、B的说法正确的是________（填字母）。

a．A、B均可使酸性KMnO4溶液褪色

b．A、B分子中所有的原子在同一平面内

c．等质量的A、B完全燃烧，消耗氧气的量相同

d．A、B分子均含有碳碳双键，能发生加成反应

（3）写出有机物C的同分异构体的结构简式：

________。

（4）在一定条件下，有机物C与有机物D反应能生成具有水果香味的物质E，其化学反应方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

某次实验中，以5.0gD为原料，制得4.4gE，则D的转化率为________。

18.以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答下列问题：

（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是________（填字母）。

A．CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

B．CH3CH2OH＋HCl

CH3CH2Cl＋H2O

C．CH3CH3＋Cl2

CH3CH2Cl＋HCl

D．CH2===CHCl＋H2

CH3CH2Cl

由上述四个反应可归纳出，原子经济性最高的是______（填反应类型）。

（2）有毒物质的无害化处理也是绿色化学研究的内容之一。

ClO2是一种性能优良的消毒剂，它可将废水中少量的CN－等有毒的酸根离子氧化而除去。

请写出用ClO2将废水中的CN－氧化成无毒气体的离子方程式：

_____________________________________________

________________________________________________________________________，

该方法的优点是___________________________________________________。

（3）某饮用水厂由天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图如下：

活性炭的作用是_______________________________________________________；

O3消毒的优点是_______________________________________________________。

答案解析

1.【答案】C

【解析】Fe3O4中3个Fe共显＋8价，故1molFe3O4被CO还原成Fe，转移8mole－，C项错误。

2.【答案】D

【解析】化学反应速率既能加快（如使用催化剂）也能减慢（如降低反应温度）；增加反应物的用量不一定能增大反应速率（如碳与二氧化碳反应时，增大固态碳的用量，其反应速率无变化）；镁和铝的金属活泼性不同，与同浓度盐酸反应剧烈程度不同，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。

3.【答案】B

【解析】构成原电池的正极和负极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是导电的非金属（如石墨棒）和金属，A错误；原电池是将化学能转变为电能的装置，B正确；在原电池中，负极上发生失去电子的氧化反应，正极上发生得到电子的还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，C错误；原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，则电流的方向是从正极到负极，D错误。

4.【答案】D

【解析】氯气和单质溴都能与碘化钾反应，生成单质碘，引入新杂质；氯气和液溴都能与氢氧化钠反应；氯气能与溴化钠溶液生成单质溴。

5.【答案】C

【解析】①钠密度小于水浮在水面，故①错误；②钠立即与水剧烈反应，并有气体产生，故②正确；③反应后溶液生成氢氧化钠遇到紫色石蕊试液变蓝，故③错误；④钠熔点低反应放热，钠熔成闪亮的小球，故④正确；⑤小球在水面上四处游动，故⑤正确；⑥反应过程中有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确；②④⑤⑥正确。

6.【答案】D

【解析】10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）＝

＝0.079mol·L－1·s－1，A项错误；由图可知，10s后，该反应达到平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，v正＝v逆≠0，B项错误；由图像可以看出，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生成物，10s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且Δn（X）∶Δn（Y）∶Δn（Z）＝（1.20－0.41）mol∶（1.00－0.21）mol∶1.58mol＝1∶1∶2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）＋Y（g）

2Z（g），C项错误；0～10s的时间内的平均反应速率：

v（X）＝v（Y）＝

＝0.0395mol·L－1·s－1，D项正确。

7.【答案】C

【解析】麦芽糖和蔗糖的分子式相同，都是C12H22O11；分子结构不同，麦芽糖分子中含有醛基，蔗糖分子中不含有醛基，它们互为同分异构体，而不是同系物。

8.【答案】B

【解析】锂、钠、钾、铷四种碱金属，原子序数依次增大，元素的金属性依次增强，其氢氧化物的碱性依次增强；与水或酸反应的剧烈程度依次增强，铷与水反应最为剧烈，会发生爆炸；钾、铷都极易与水反应，铷不能从氯化钾溶液中将钾置换出来。

9.【答案】A

【解析】在光照条件下，乙烷和氯气发生取代反应，其产物有10种（9种有机物和氯化氢）。

10.【答案】A

【解析】本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故活泼性：

X＞Y＞Z，原子半径：

X＜Y＜Z，气态氢化物的稳定性顺序为：

HX＞H2Y＞ZH3。

11.【答案】AB

【解析】CH4＋2O2

CO2＋2H2O

H2O在常温常压时为液体，当有1体积甲烷完全燃烧时气体体积减小2体积，

则V（CH4）＝

＝17mL

反应消耗的氧气的体积：

V（O2）＝2V（CH4）＝34mL

原混合气体中甲烷的体积可能为17mL＋（57mL－17mL－34mL）＝23mL。

12.【答案】CD

【解析】石油是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，含有少量杂质，主要成分是烃，没有固定的熔、沸点，石油分馏所得每一种馏分仍是混合物。

13.【答案】AC

【解析】116号元素位于第七周期ⅥA族元素，该元素为金属元素。

14.【答案】AD

【解析】甲烷为正四面体结构，其分子中的四个氢原子被氯原子取代后，得到的四氯化碳与甲烷的分子结构相似，为正四面体结构；一氯甲烷（CH3Cl）分子中C—Cl键与C—H键不同，不是正四面体结构，同理CH2BrCl也不是正四面体结构。

15.【答案】

（1）20　CaCl2　

（2）硫　碳　（3）B　（4）BD

【解析】

（1）由X原子的结构示意图为

不难推知其为

，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，则Y为Cl。

（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z、W是C或S。

Z与Y相邻，则Z是S，W是C。

（3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错、B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，且Ca元素的核电荷数大，因而半径小，D错。

（4）XY2为CaCl2，其电子式为

，H2S为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C错。

16.【答案】

（1）放热　B　

（2）①0.05mol·L－1·min－1

②70%　③CD

【解析】

（1）由图中曲线变化可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应。

该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后降低活化能，但不能改变反应热，因此改变的是图中的E。

（2）①由图可知10min时生成三氧化硫是1mol，浓度是0.5mol·L－1，则v（SO3）＝0.5mol·L－1÷

10min＝0.05mol·L－1·min－1；②反应达到平衡时生成三氧化硫是1.4mol，则根据方程式可知消耗二氧化硫是1.4mol，SO2的转化率为

×100%＝70%；③v（SO3）＝v（SO2）中没有指明反应的方向，则不能说明反应达平衡状态，A项错误；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度保持不变不能说明反应达平衡状态；B项错误；由于是绝热密闭容器，则t时刻，体系的温度不再发生改变时说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，C项正确；正反应是体积减小的可逆反应，则混合气体的总物质的量不再改变时说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，D项正确。

17.【答案】

（1）C2H4　

（2）b　（3）CH3OCH3

（4）CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O　60%

【解析】

（1）A为CH2===CH2，分子式为C2H4。

（2）a项，苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；b项，A、B都为平面形结构，则分子中所有的原子在同一平面内，正确；c项，A、B最简式不同，等质量的A、B完全燃烧，消耗氧气的量不相同，错误；d项，苯不含有碳碳双键，错误。

（3）C为乙醇，对应的同分异构体为CH3OCH3。

（4）乙酸、乙醇在浓硫酸作用下加热可发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O；n（CH3COOH）＝

mol，n（CH3COOCH2CH3）＝0.05mol，则D的转化率为

×100%＝60%。

18.【答案】

（1）AD　加成反应

（2）2ClO2＋2CN－===2CO2＋N2＋2Cl－　产物为无毒无害的Cl－、CO2和N2

（3）吸附水中的有机物（或除去水中的异味）　反应产物无毒无害

【解析】

（1）原子经济性高，即理论上原子的利用率尽可能达到100%，没有副产物。

A、D两项中的原子利用率都是100%。

（2）把CN－氧化成无毒气体，说明C、N分别生成了CO2、N2，ClO2的还原产物应该是无毒的Cl－。

（3）活性炭能吸附水中的有机物，从而除去异味。

用O3消毒时，其产物为无毒无害的O2。