人教版 化学必修二 综合 寒假作业含答案.docx

1、人教版 化学必修二 综合 寒假作业含答案绝密启用前人教版 化学必修二 综合 寒假作业本试卷分第卷和第卷两部分，共100分。分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分) 1.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()A 电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B 湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C 用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol eD 铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化2.下列说法正确的是()A 化学反应速率只能加快不能减慢B 增加反应物的用量一定能增大反应速率C 同质量的镁和铝

2、分别与同浓度盐酸反应剧烈程度相同D 反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素3.下列关于原电池的叙述，正确的是()A 构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属B 原电池是将化学能转变为电能的装置C 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极4.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是()A 加入适量的碘化钾溶液B 通入溴蒸气C 加氢氧化钠溶液D 加入适量的溴化钠溶液5.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有()钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面；钠立即与水反应，并有气

3、体产生；反应后溶液变红；钠熔成闪亮的小球；小球在水面上四处游动；有“嘶嘶”的响声发出A B C D 6.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B 10 s后，该反应停止进行C 反应的化学方程式为2X(g)Y(g)2Z(g)D 010 s的时间内的平均反应速率：v(X)v(Y)0.039 5 molL1s17.下列关于麦芽糖与蔗糖的比较错误的是()A 它们的分子式相同B 它们的分子结构不同C 它们互为同分异构体D 它们互为同系物8.下列说法正确的是()A 碱

4、性：LiOHNaOHKOHRbOHB 金属性：RbKNaLiC 铷比钾活泼，铷能从氯化钾溶液中置换出钾D 铷不易与水反应放出氢气9.在光照条件下，氯气跟乙烷发生化学反应，下列叙述中正确的是()A 发生的是取代反应B 发生的是氧化反应C 产物只有一氯乙烷和氯化氢D 常温下，产物都是气体10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是()A 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B 非金属活泼性：YXZC 原子半径：XYZD 原子最外层电子数：XYZ二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分) 11.在常温常

5、压下，甲烷和足量氧气的混合气体57 mL，点燃爆炸后，剩余气体为23 mL(恢复到原来状况时)。原混合气体中甲烷的体积可能是()A 17 mLB 23 mLC 34 mLD 57 mL12.下列关于石油的说法正确的是()A 只含有碳、氢两种元素，所以石油属于烃B 主要是烃类混合物，所以有固定的沸点C 主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物D 石油分馏得到的汽油是混合物13.(双选)据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素，116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是()A 这种原子的中子数为167B 它位于元素周期表中第六周期C 这种元素一定是金属元素D 这种元素的

6、原子易与氢结合14.下列物质的分子具有正四面体结构的是()分卷II三、综合题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 15.各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称分别为_、_。(3)下列说法正确的是_(填字母)。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴

7、离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_(填字母)。AXY2的电子式：BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程：16.2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。(1)该反应过程的能量变化如图所示：由图中曲线变化可知，该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_。AHBECHEDHE(2)在2 L绝热密闭容器中投入2 mol SO2和bmol O2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。10 min时，v(SO3)_。反应达到平衡时，S

8、O2的转化率为_。下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_。Av(SO3)v(SO2)B混合气体的密度保持不变Ct时刻，体系的温度不再发生改变D混合气体的总物质的量不再改变17.下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息。根据表中信息回答下列问题：(1)有机物A的分子式为_。(2)下列有关有机物A、B的说法正确的是_(填字母)。aA、B均可使酸性KMnO4溶液褪色bA、B分子中所有的原子在同一平面内c等质量的A、B完全燃烧，消耗氧气的量相同dA、B分子均含有碳碳双键，能发生加成反应(3)写出有机物C的同分异构体的结构简式：_。(4)在一定条件下，有机物C与有机物D反应能生成具有水果香味的物质E

9、，其化学反应方程式为_，某次实验中，以5.0 g D为原料，制得4.4 g E，则D的转化率为_。18.以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答下列问题：(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是_(填字母)。ACH2=CH2HClCH3CH2ClBCH3CH2OHHClCH3CH2ClH2OCCH3CH3Cl2CH3CH2ClHClDCH2=CHClH2CH3CH2Cl由上述四个反应可归纳出，原子经济性最高的是_(填反应类型)。(2)有毒物质的无害化处理也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，它可将废水中少量的CN等有毒的酸根离子氧化

10、而除去。请写出用ClO2将废水中的CN氧化成无毒气体的离子方程式：_，该方法的优点是_。(3)某饮用水厂由天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图如下：活性炭的作用是_；O3消毒的优点是_。答案解析1.【答案】C【解析】Fe3O4中3个Fe共显8价，故1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移8 mol e，C项错误。2.【答案】D【解析】化学反应速率既能加快(如使用催化剂)也能减慢(如降低反应温度)；增加反应物的用量不一定能增大反应速率(如碳与二氧化碳反应时，增大固态碳的用量，其反应速率无变化)；镁和铝的金属活泼性不同，与同浓度盐酸反应剧烈程度不同，参加反应的物质的性质是决定化学反应速

11、率的主要因素。3.【答案】B【解析】构成原电池的正极和负极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是导电的非金属(如石墨棒)和金属，A错误；原电池是将化学能转变为电能的装置，B正确；在原电池中，负极上发生失去电子的氧化反应，正极上发生得到电子的还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，C错误；原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，则电流的方向是从正极到负极，D错误。4.【答案】D【解析】氯气和单质溴都能与碘化钾反应，生成单质碘，引入新杂质；氯气和液溴都能与氢氧化钠反应；氯气能与溴化钠溶液生成单质溴。5.【答案】C【解析】钠密度小于水浮在水面，故错误；钠立即与水剧烈反应，并有气体产生，故正确；反应后溶

12、液生成氢氧化钠遇到紫色石蕊试液变蓝，故错误；钠熔点低反应放热，钠熔成闪亮的小球，故正确；小球在水面上四处游动，故正确；反应过程中有“嘶嘶”的响声发出，故正确；正确。6.【答案】D【解析】10 s内，用Z表示的反应速率为v(Z)0.079 molL1s1，A项错误；由图可知，10 s后，该反应达到平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，v正v逆0，B项错误；由图像可以看出，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生成物，10 s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且n(X)n(Y)n(Z)(1.200.41) mol(1.000.21) mol1.5

13、8 mol112，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)，C项错误；010 s的时间内的平均反应速率：v(X)v(Y)0.039 5 molL1s1，D项正确。7.【答案】C【解析】麦芽糖和蔗糖的分子式相同，都是C12H22O11；分子结构不同，麦芽糖分子中含有醛基，蔗糖分子中不含有醛基，它们互为同分异构体，而不是同系物。8.【答案】B【解析】锂、钠、钾、铷四种碱金属，原子序数依次增大，元素的金属性依次增强，其氢氧化物的碱性依次增强；与水或酸反应的剧烈程度依次增强，铷与水反应最为剧烈，会发生爆炸；钾、铷都极易与水反应，铷不能从氯化钾溶液中将

14、钾置换出来。9.【答案】A【解析】在光照条件下，乙烷和氯气发生取代反应，其产物有10种(9种有机物和氯化氢)。10.【答案】A【解析】本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故活泼性：XYZ，原子半径：XYZ，气态氢化物的稳定性顺序为：HXH2YZH3。11.【答案】AB【解析】CH42O2CO22H2OH2O在常温常压时为液体，当有1体积甲烷完全燃烧时气体体积减小2体积，则V(CH4)17 mL反应消耗的氧气的体积：V(O2)2V(CH4)34 mL原混合气体中甲烷的体积可能为17 mL(57 mL1

15、7 mL34 mL)23 mL。12.【答案】CD【解析】石油是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，含有少量杂质，主要成分是烃，没有固定的熔、沸点，石油分馏所得每一种馏分仍是混合物。13.【答案】AC【解析】116号元素位于第七周期A族元素，该元素为金属元素。14.【答案】AD【解析】甲烷为正四面体结构，其分子中的四个氢原子被氯原子取代后，得到的四氯化碳与甲烷的分子结构相似，为正四面体结构；一氯甲烷(CH3Cl)分子中CCl键与CH键不同，不是正四面体结构，同理CH2BrCl也不是正四面体结构。15.【答案】(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD【解析】(1)由X原子的结构示意图

16、为不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为1价，又因Y与Ca2的电子层结构相同，则Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错、B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错；Ca2、Cl具有相同的电子层结构，且Ca元素的核电荷数大，因而半径小，D错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为，H2S为弱酸，应写成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，A、C错。16.【答案】(1)放热B(2)0.05 mo

17、lL1min170%CD【解析】(1)由图中曲线变化可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后降低活化能，但不能改变反应热，因此改变的是图中的E。(2)由图可知10 min时生成三氧化硫是1 mol，浓度是0.5 molL1，则v(SO3)0.5 molL110 min0.05 molL1min1；反应达到平衡时生成三氧化硫是1.4 mol，则根据方程式可知消耗二氧化硫是1.4 mol，SO2的转化率为100%70%；v(SO3)v(SO2)中没有指明反应的方向，则不能说明反应达平衡状态，A项错误；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在

18、反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度保持不变不能说明反应达平衡状态；B项错误；由于是绝热密闭容器，则t时刻，体系的温度不再发生改变时说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，C项正确；正反应是体积减小的可逆反应，则混合气体的总物质的量不再改变时说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，D项正确。17.【答案】(1)C2H4(2)b(3)CH3OCH3(4)CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O60%【解析】(1)A为CH2=CH2，分子式为C2H4。(2)a项，苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；b项，A、B都为平面形结构，则

19、分子中所有的原子在同一平面内，正确；c项，A、B最简式不同，等质量的A、B完全燃烧，消耗氧气的量不相同，错误；d项，苯不含有碳碳双键，错误。(3)C为乙醇，对应的同分异构体为CH3OCH3。(4)乙酸、乙醇在浓硫酸作用下加热可发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；n(CH3COOH)mol，n(CH3COOCH2CH3)0.05 mol，则D的转化率为100%60%。18.【答案】(1)AD加成反应(2)2ClO22CN=2CO2N22Cl产物为无毒无害的Cl、CO2和N2(3)吸附水中的有机物(或除去水中的异味)反应产物无毒无害【解析】(1)原子经济性高，即理论上原子的利用率尽可能达到100%，没有副产物。A、D两项中的原子利用率都是100%。(2)把CN氧化成无毒气体，说明C、N分别生成了CO2、N2，ClO2的还原产物应该是无毒的Cl。(3)活性炭能吸附水中的有机物，从而除去异味。用O3消毒时，其产物为无毒无害的O2。