河南省安阳市滑县学年高二上学期期末考试化学及答案.docx

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河南省安阳市滑县学年高二上学期期末考试化学及答案

绝密★启用前

2020－2021学年上学期期末考试试卷

高二化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.考生作答时，请将正确的答案填写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

回答选择题时，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Ni59Cu64

一、选择题：

本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。

1.在实验室中，下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

A.用pH试纸测定新制氯水的pH

B.氢氟酸盛放在用橡胶塞塞紧的玻璃试剂瓶中

C.用胶头滴管向试管里滴加溶液，滴管都不能插入液面下

D.配制FeCl3溶液时，一般先将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释

2.《江西日报》曾报道“江西铜业成功跃居世界铜行业第二大企业”，有关阴极铜的冶炼方法正确的是

A.加热分解法B.高温碳还原法C.熔融电解法D.电解精炼法

3.下列变化过程中一定存在化学能与热能相互转化的是

A.画饼充饥B.滴水石穿C.花香四溢D.花好月圆

4.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A.存在较多Fe3＋的溶液：

Na＋、Cl－、SO42－、H＋

B.透明溶液：

K＋、Ca＋、MnO4－、SO42－

C.常温下由水电离出的c（H＋）·c（OH－）＝10－24的溶液：

NH4＋、Cl－、CO32－、F－

D.遇紫色石蕊变红的溶液：

Na＋、Ba2＋、Cl－、S2－

5.a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表：

则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为

A.v（a）>v（b）>v（c）B.v（c）>v（b）>v（a）C.v（c）>v（a）>v（b）D.v（b）>v（a）>v（c）

6.现有下列三个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A.2NH3（g）

N2（g）＋3H2（g）△H>0B.2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）△H<0

C.2HBr（g）

H2（g）＋Br2（g）△H>0D.2NO2（g）

N2O4（g）△H<0

7.已知：

Mg（OH）2（s）

Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）△H>0；Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2。

改变含大量Mg（OH）2固体的浊液一个条件，下列判断错误的是

A.加热，Ksp增大B.加少量水，c（Mg2＋）减小

C.加少量FeCl3，pH降低D.加少量NaOH，c（OH－）增大

8.金属铝的生产以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：

2Al2O3（熔融）

4Al＋3O2↑，下列有关此工艺的说法合理的是

A.冰晶石（Na3AlF6）的作用是降低Al2O3的熔化温度

B.电解生成的金属铝在熔融液的上层

C.电解过程中的电极材料可以为金属材料

D.铝是高耗能产品，废旧铝材回收后制成氧化铝比较合理

9.下列说法正确的是

A.由水电离产生的c（OH－）＝10－11mol·L－1的溶液中，Ba2＋、CO32－、Cl－、Na＋定能大量共存

B.等物质的量浓度的Na2SO4与NaHSO4溶液的pH相等

C.对于反应N2H4（l）＝N2（g）＋2H2（g）△H＝－50.6kJ·mol－1，它只在高温下自发进行

D.25℃时在醋酸钠溶液和盐酸混合后呈中性的溶液中：

c（Na＋）>c（Cl－）>c（H＋）

10.下列热化学方程式正确的是

A.乙烷的燃烧热为1560kJ·mol－1，则乙烷燃烧热的热化学方程式可表示为C2H6（g）＋

O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）△H＝－1560kJ·mol－1

B.500℃、30MPa下，将1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中充分反应生成SO3（g），放热80kJ，其热化学方程式为2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）△H>－160kJ·mol－1

C.已知1g液态偏二甲肼（C2H8N2）和足量液态四氧化二氮反应生成CO2、N2和水蒸气时放出akJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为C2H8N2（l）＋2N2O4（l）＝2CO2（g）＋4H2O（l）＋3N2（g）△H＝－60akJ·mol－1

D.含29.0gKOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出21kJ的热量，则稀盐酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）△H＝－42kJ·mol－1

11.高炉炼铁中发生的基本反应之一为：

FeO（s）＋CO（g）

Fe（s）＋CO2（g）△H>0，已知1100℃时K＝0.263。

下列说法错误的是

A.该反应的平衡常数K＝

B.温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值变大

C.加入铁后，平衡逆向移动，则K变小

D.1100℃时测得高炉中c（CO2）＝0.025mol·L－1，c（CO）＝0.1mol·L－1，此时v正大于v逆

12.某工厂排出含有大量的NO3－的酸性废水，工厂采用如图所示装置对废水进行处理，则下列说法正确的是

A.B为电源正极

B.阴极反应式为2NO3－＋12H＋＋10e－＝N2↑＋6H2O

C.H＋通过质子交换膜向左侧和右侧分别移动

D.当电解池一侧生成4.48LO2时，转移2mol电子

13.下列实验操作、现象与结论均正确的是

14.在容积固定的2L密闭容器中发生反应：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO（g）和4molH2（g），在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：

（已知a1≠a2）

下列说法中错误的是

A.T1℃下，45分钟该反应达到平衡状态

B.根据数据判断：

T1

C.T2℃下，在前30分钟内用CO表示的化学反应速率为1.20mol/（L·h）

D.该反应的△H>0

15.利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，下列关于该流程的说法正确的是

A.该流程可以循环利用的物质是H2、Cl2

B.装置①中发生反应的化学方程式为NaCl＋3H2O

NaClO3＋3H2↑

C.装置②中，每生成1molClO2转移的电子数为5NA

D.为了提高H2的转化率，可向装置③通入过量的H2

16.已知反应：

X（g）＋2Y（g）

2Z（g）为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，如图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。

下列说法正确的是

A.a点表示v正>v逆，b点表示v正＝v逆B.起始时，加入Y的物质的量为大于1.0mol

C.平衡状态由A变到B时，平衡常数增大D.由A到B时，可能是增大了容器中的压强

二、非选择题：

共52分。

第17－20为必考题，每个试题都必须作答。

第21－22为选考题，请考生根据要求作答。

（一）必考题：

共37分。

17.（4分）已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图：

（1）若E1

（填“大于”“小于”或“无法比较”）。

（2）有关反应A＋B＝C＋D的说法正确的是。

A.反应前后原子的种类和数目一定不变

B.该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

C.若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能进行

D.反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等

18.（8分）孔雀石主要含碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，还含少量Fe、Si的化合物。

实验室以孔雀石为原料制备CuSO4及CaCO3，首先将其溶于稀硫酸中，得到的溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。

从下列所给试剂中选择：

A.KMnO4B.（NH4）2SC.H2O2D.KSCN

（4）检验溶液中Fe3＋的最佳试剂为（填代号）。

（2）为使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀，需先加（填代号），此时发生反应的离子方程式为。

（3）然后再加（填化学式）调整溶液的pH只生成Fe（OH）3沉淀。

19.（13分）肼（N2H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料。

已知：

N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）△H＝＋67.7kJ·mol－1①

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ·mol－1②

（1）写出N2H4（g）与NO2反应的热化学方程式：

。

（2）下列示意图能正确表示反应①过程中能量变化的是（填字母序号）。

（3）为了提高燃料的利用率以惰性材料作电极将反应②设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。

①写出甲池中通入N2H4一极的电极反应式；工作一段时间后，KOH溶液的pH将（填“增大”“减小”或“不变”）；

②乙池中若X电极材料为石墨，Y为Fe，电解液A为饱和NaCl溶液，则X极上的电极反应式为；一段时间后电解质溶液中的现象是；当Y（Fe）极的质量减少5.60g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况）。

20.（12分）工业上常用CO作还原剂还原铁矿石制得铁单质，实验室中可以用H2还原Fe2O3制得铁粉。

已知：

①4Fe（s）＋3O2（g）＝2Fe2O3（s）△H1＝－1648kJ·mol－1

②2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）△H2＝＋484kJ·mol－1

③3H2（g）＋Fe2O3（s）

2Fe（s）＋3H2O（g）△H3

（1）△H3＝。

（2）H2可以用碳和水蒸气反应制取，反应的热化学方程式为C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）△H>0。

一定条件下达到平衡时，温度、压强对H2产率的影响如图1所示。

①X表示（填“温度”或“压强”），L1L2（填“>”“<”或“＝”）。

②已知CO与H2能合成甲醇，反应方程式为CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）。

在恒压容器中，曲线X、Y、Z分别表示在T1℃、T2℃和T3℃三种温度下合成甲醇气体的过程。

控制不同的原料投料比，CO的平衡转化率如图2所示：

若温度为T3℃时，体系压强保持50aMPa，起始反应物投料比

＝1.5，则平衡时CO和CH3OH的分压之比为，该反应的压强平衡常数Kp的计算式为。

（Kp表示生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压强×该物质的物质的量分数）。

（3）用NaOH吸收CO2可以降低生产中的温室气体排放，1L1.5mol·L－1的NaOH溶液吸收标准状况下22.4LCO2后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

（二）选做题：

共15分。

请考生任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

21.[物质结构与性质]（15分）

第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。

（1）Cr的核外电子排布式为。

（2）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列说法不正确的是（填字母序号）。

A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子[Cu（NH3）4]2＋。

已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，N与F的电负性大小为：

NF（填“>”或“<”），但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是。

写出与硫酸根离子互为等电子体的分子和离子、（各填一种）。

（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热；生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型。

试推测四羰基镍的晶体类型是，Ni（CO）4易溶于下列物质中的。

A.水B.四氯化碳C.苯D.硫酸镍溶液

（5）某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。

若合金的密度为dg·cm－3，晶胞参数a＝nm。

（设NA代表阿伏加德罗常数的值）

21.[有机化学基础]（15分）

蛋白糖（F）是一种广泛应用于食品、饮料、糖果的甜味剂。

由A（

）为原料合成蛋白糖的路线如下：

已知：

R、R'、R"为烃基或氢原子。

回答下列问题：

（1）A所含官能团的名称为，蛋白糖（填“属于”或“不属于”）糖类。

（2）由A生成B的反应类型是，C的分子式为。

（3）由D生成E的化学方程式是。

（4）可以利用G和HCN等无机化合物为原料制备氨基乙酸，G的结构简式是。

（5）X与B互为同分异构体，且官能团相同，遇FeCl3溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子，其峰面积之比为6：

2：

1：

1。

写出两种符合，上述条件的X的结构简式。

（6）以乙醛为原料，合成

，写出路线流程图（无机试剂任选）。