盐化肥习题 1.docx
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盐化肥习题1
1.下列化肥中,属于钾肥的是( )
A.硝酸钠B.氯化钾C.硝酸铵D.磷酸二氢铵
2.下列实验现象描述正确的是( )
A.将红热铁丝插入氧气中,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体
B.硫酸铜与氢氧化钠溶液混合,产生白色沉淀
C.充分加热碳酸氢铵固体,生成黑色物质
D.“铜绿”与盐酸混合,得到无色溶液
3.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
A.H+、C1-、OH-B.H+、SO42-、HCO3-
C.Ba2+、H+、SO42-D.Cu2+、C1-、N03-
4.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质.下列说法中不正确的是 ( )
A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B.硝酸钾在农业上可用作复合肥
C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸
5.下表提供的四组物质中,符合图示相连的两种物质间在一定条件下可以发生化学反应的是( )
甲
乙
丙
丁
A
CO
O2
H2SO4
Fe2O3
B
Zn
HCl
CuSO4
NaOH
C
NaOH
SO3
KOH
CuSO4
D
Na2CO3
Ca(OH)2
HCl
BaCl2
6.已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28%,则混合物中KH2PO4的质量分数为( )
A.20%B25%c85%D80%
7.铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示,图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间反应的类型或主要实验现象.下列说法中错误的是( )
A.a处产生白色物质B.b处生成蓝色沉淀
C.c处发生复分解反应D.d处产生气泡
8.除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
物质
杂质
除杂质所选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2,点燃
B
NaOH固体
Na2CO3固体
加入过量盐酸,蒸发
C
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉,过滤
D
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的CuSO4溶液,过滤
9.小明家种的小麦叶色发黄,植株矮小,缺乏氮、磷两种元素,应立即施用的肥料是( )
A.CO(NH2)2B.K2SO4C.NH4HCO3D.Ca(H2PO4)2
10.碳酸钠可用于制造玻璃,其俗称是( )
A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱
11.为了确定某化肥的种类,下列探究过程发生了化学变化的是( )
A.观察其外观,为白色晶体B.闻其气味,无明显气味
C.测其溶解性,可溶于水D.加熟石灰研磨,有刺激性气味
12.X可以发生如下反应:
①X+酸→盐+水;②X+非金属氧化物→盐+水.X可能是( )
A.氧化铜B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸钠
13.氯化钠是重要的盐.下列做法或说法中错误的是( )
A.“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中,使用玻璃棒搅拌,加快氯化钠的溶解
B.“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中,当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热
C.氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl-
D.氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小
14.对于反应:
X+Ca(OH)2→Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是( )
A.该反应类型可能是置换反应B.Y可能是CaCl2或Ca(NO3)2
C.X可能是CuCl2或Fe2(SO4)3D.X和Y的相对分子质量之差为18
15.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质既可实现如图中所示的所有反应.若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是( )
A.HClNaOHBaCl2Na2SO4B.HClBa(OH)2Na2SO4BaCl2
C.H2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2D.H2SO4NaOHBaCl2Na2SO4
16.有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液,为鉴别它们设计实验如下:
用三支试管各取少量其中的三种溶液,再分别加入少量剩下的最后一种溶液.下列推测的现象或结论中,错误的是( )
A.若三支试管中都出现白色沉淀时,则最后加入的是硝酸银溶液
B.若两支试管中出现气泡,一支试管中出现白色沉淀时,则最后加入的是碳酸钠溶液
C.若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时,则最后加入的是稀盐酸
D.若两支试管中出现白色沉淀,一支试管中无明显变化时,则最后加入的是氯化钡溶液
17.用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种物质两两进行反应,能得到MgSO4的方法有( )
A.三种B.四种C.五种D.无法确定
18.下列物质在水溶液中能大量共存的是( )
A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3B.NaCl、K2CO3、H2SO4
C.HCl、BaCl2、CuSO4D.KNO3、NaOH、Na2CO3
19.下列实验结论正确的是( )
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体是碳酸钙
B.在某无色溶液中滴入酚酞试液显红色,该溶液不一定是碱溶液
C.在某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的沉淀,证明原溶液中含S042¯
D.验证烧碱溶液中是否含Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加AgNO3溶液,有白色沉淀出现,证明原溶液中含Cl-
20.如图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象,符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是( )
A.氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、盐酸
B.氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
C.盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水
D.盐酸、硫酸钠溶液、氢氧化钙溶液
21.有一包固体粉末,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种.未确定其组成,进行如下实验:
(1)取该固体粉末少量,加足量水,搅拌,静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液;
(2)过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且有无色气体产生.依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是( )
A.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾,可能含有氯化铜
B.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,一定不含氯化铜,可能含有氯化钾
C.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氯化铜;氯化钾
D.一定含有碳酸钠、硝酸钡,一定不含硫酸钠、氯化铜,可能含有氯化钾
22.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和面粉发酵过程产生的酸,又能起发泡作用,这种白色物质是( )
A.NaOHB.Ca(OH)2C.NaHCO3D.NaCl
23.酸碱盐与生产生活密切相关,下列有关物质用途的叙述中,不正确的是( )
A.小苏打用于焙制糕点B.碳酸钙可用作补钙剂
C.烧碱用于改良酸性土壤D.盐酸可用于清除铁锈
24.某无色溶液可能由氯化铜、氯化钠、氯化钙、碳酸钠中的两种溶溶于水中形成,向此溶液中加入稀硫酸时,产生一种无色气体,则此溶液中含有的溶质为( )
A.碳酸钠和氯化钙B.氯化钠和氯化铜
C.氯化钙和氯化钠D.碳酸钠和氯化钠
25.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一种.甲、乙混合有白色沉淀出现;乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零.则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是( )
A.Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl
B.Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl
C.HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3
D.Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4
26.下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是( )
A.①B.②C.③D.均不可能
27.下列有关物质的用途的说法中正确的是()
(1)用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈
(2)用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
(3)用氢氧化钠中和胃中过多的盐酸
(4)用熟石灰中和硫酸工厂的污水
A.
(1)
(2)(3)B.
(1)
(2)(4)C.
(2)(3)(4)D.
(1)
(2)(3)(4)
28.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是( )
A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去熟石灰中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈
29.常温下,将下列各组中的物质各5g分别放入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,产生的现象最相似的一组是( )
A.CaO,NaClB.CaCO3,BaCO3C.FeCl2,CaCl2D.NaOH,NH4NO3
30.下列物质间的转化不能一步完成的是( )
A.KNO3→NaNO3B.Mg→MgOC.Na2CO3→NaOHD.H2O→H2
31.碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质.下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀D.能与CO2反应生成水
32.下列物质之间能够反应且没有明显现象的是( )
A.稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中B.Fe2O3加入NaOH溶液中
C.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中D.CO2通入澄清石灰水中
33.把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余(反应后生成的化合物中金属都为+2价).产生H2的质量随时间变化的趋势如图.下列说法不正确的是( )
A.乙的活动性比甲强B.甲的相对原子质量一定比乙小
C.反应消耗等质量的硫酸D.反应消耗等质量的金属
34.电影《黄金大劫案》上映后,里面用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的情节引起了广泛的热议.黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸),没有氢气产生.根据以上信息,下列有关说法正确的是( )
①“王水”溶解黄金是化学变化;
②金比氢活泼;
③HAuCl4中,Au的化合价为+3价;
④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度;
⑤“王水”可以用铁质容器盛装.
A.①④⑤B.①②③C.③④⑤D.①③
35.如图所示,实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动,瓶口密封,忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响.经数小时实验后,U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况( )
A.A处下降,B处上升B.A、B两处都下降
C.A处上升,B处下降D.A、B两处都不变
36.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如:
NaH+H2O═NaOH+H2↑.CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有( )
A.Ca(OH)2和H2B.CaCO3、NaOH和H2
C.NaOH和Ca(OH)2D.Ca(OH)2、CaCO3和H2
37.氢氧化钠是一种重要的化工基础原料,广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业.
(1)氢氧化钠的俗名是(只写一种).氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为.
(2)实验室有一瓶久置的固体,标签上写着“氢氧化钠”.为了检验里面是否还存在NaOH,实验员取少量该固体样品进行以下实验:
根据溶液变红这一现象说明样品中含有(填序号).
A.CaCl2 B.Na2CO3 C.NaOH D.Na2CO3和NaOH
如果白色沉淀中含有两种物质,则这两种物质是(填化学式).
38.某学习小组在探究酸的化学性质时,做了如图所示的两个实验:
(1)分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸,两支试管内均观察到的现象是,固体粉末全部消失,最终形成无色溶液.
(2)实验结束后,同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中,发现烧杯中的废液变浑浊.
小组同学将烧杯中的物质进行了过滤,对滤液中的溶质成分展开了探究,请你一起参与.
[提出猜想]
猜想1:
滤液中的溶质是氯化钠;
猜想2:
滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠;
猜想3:
滤液中的溶质是.
[设计实验]请你选择一种猜想进行验证.
实验步骤
预计实验现象
预计结论
取少量的滤液于试管中,
猜想正确
39.我市正在积极打造“海盐文化之都”.食盐是生活必需品,也是重要的化工原料.
(1)某学习小组进行粗盐提纯实验,主要经过以下操作步骤:
称量→溶解→→蒸发→再次称量→计算产率.在蒸发操作中使用到玻璃棒,作用是.实验结束后,该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组,其原因可能是.
A.粗盐未充分溶解就过滤
B.倾倒时,有部分氯化钠溶液溅出
C.蒸发后,所得的精盐较潮湿
(2)电解饱和食盐水可以得到多种化工产品,主要过程如下:
①气体A是密度最小的气体,该气体的名称为,写出一个由酸D转化为气体A 的化学方程式,该反应是(填“放热”或“吸热”)反应.
②电解后生成的碱B的化学式为,你猜想的依据是
40.某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵.
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质.
③生产原理:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,分离得晶体A,并使其充分受热,即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物,此反应的化学方程式为.
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
NH3↑+HCl↑
⑤部分生产流程如下图所示:
【问题讨论】
(1)溶液A中的溶质有NaCl和、,操作Ⅱ的名称为.
(2)上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的.
(3)写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式.
(4)上述生产流程中可循环使用的是(填序号).
A.CO2 B.NH3 C.HCl D.NaOH
(5)根据上述信息,请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:
实验步骤
实验现象
实验结论
【组成确定】
称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.
(6)由上述实验可确定纯碱样品含有杂质(写化学式).
【含量测定】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度(假定只有(6)中的杂质),设计了如下实验:
(7)甲组实验:
取10.0g纯碱样品,向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出.充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量,所得固体质量为10.9g.计算样品中碳酸钠的质量分数为(写出计算过程,结果保留一位小数).
(8)乙组实验:
取10.0g纯碱样品,利用右图所示装置,测出反应后装置C增重了3.5g(所加试剂均足量).实验结束后,发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小,其原因是
41.小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体,他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究.
(1)取少量固体于试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生,由此可知该NaOH固体已变质.写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式.
(2)该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH,设计了如下实验方案:
①滴加足量的CaCl2溶液目的是,
生成沉淀的化学方程式为.
②取少量溶液B于试管中,滴加少量试液,现象为,
其结论是固体样品中(填“存在”或“不存在”)氢氧化钠.
42.某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑),这种工业成为“氯碱工业”,某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究.
I.定性探究
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质?
【猜想】猜想一:
可能含有Na2CO3,作出此猜想的依据是(用化学方程式表示).
猜想二:
可能含有NaCl,作出此猜想的依据是(用简洁的文字表述).
【设计实验】
实验步骤
实验现象
解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中,加水溶解,并用手触摸试管外壁.
试管外壁发热
原因是
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量
一开始无明显现象,一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体
样品中含有的杂质是
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液
产生白色沉淀
样品中还含有的杂质是
【交流与讨论】小明同学提出:
“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”,你认为他的观点(填“正确”或“不正确”).
II.定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢?
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下:
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程).
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是:
(1)探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性.
(2)探究方案中因缺少(填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小.
43.酸、碱、盐是几类重要的化合物,他们之间能发生复分解反应.
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有生成.
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:
将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中,实验无明显现象.取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体.
以下是探究白色固体成分的实验,已知CaCl2溶液呈中性.请填写下表:
实验操作
测定结果
白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是
pH>7
CaCl2
实验反思:
无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点.
(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质.
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:
先将固体溶解,然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶.请回答:
部分物质的溶解性表(室温)
OH-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Ba2+
溶
溶
不溶
不溶
Ca2+
微溶
溶
微溶
不溶
Mg2+
不溶
溶
溶
微溶
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器,该仪器在蒸发操作中的作用是什么?
②加入Na2CO3溶液的目的是什么?
③以上方案还需完善,请说明原因并加以补充.
(4)LiOH和NaOH的化学性质相似.“神舟”飞船内,可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体,以降低CO2含量.请计算:
用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O,理论上至少需要LiOH的质量是多少?
44.据有关资料介绍:
将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用,可以得到氢氧化钾.某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾,将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中,再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液,充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B,操作步骤如图所示.请你与小组同学共同完成以下探究:
【提出问题1】固体A中的成分是什么?
【猜想与假设】甲同学:
只有CaCO3 乙同学:
CaCO3、Ca(OH)2
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想,分别进行了实验:
实验内容
实验现象
实验结论
甲同学:
取少量固体于试管中,向其中加入稀盐酸.
有气泡产生
自己的猜想正确
乙同学:
取少量固体于试管中,加水充分溶解、过滤,向滤液中滴加
(1)
溶液由无色变为红色
自己的猜想正确
【反思与评价】小组同学讨论后认为,甲同学的实验不能证明他的猜想,理由是
(2);而乙同学的实验能证明他的猜想,因此小组同学确定了固体A的成分.
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】丙同学:
KOH、K2CO3 丁同学:
KOH、Ca(OH)2
【表达与交流】结合对固体成分的探究,同学们经过讨论确定了(3)同学猜想正确,理由是(4).
为了得到纯净的氢氧化钾,需要向溶液B中滴加适量的一种溶液,发生反应的化学方程式为(5),小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾.