高考化学高三化学二轮复习资料三维设计二轮巧训特训第一周选择题提速练3套汇编.docx

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高考化学高三化学二轮复习资料三维设计二轮巧训特训第一周选择题提速练3套汇编

第一周　选择题提速练

（一）

7．明代《造强水法》记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取起冷定，开坛则药化为水。

用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。

”“硝”即硝酸钾。

下列说法错误的是（　　）

A．“绿矾”的成分为FeSO4·7H2O

B．“研细”可在蒸发皿中进行

C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸

D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应

解析：

选B　“研细”要在研钵中进行。

8．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是（　　）

A．0.1molHCl分子中含有的H＋数目为0.1NA

B．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NA

D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCO

的数目一定小于0.5NA

解析：

选C　HCl是共价化合物，纯净的HCl不能电离，只有溶于水时才能电离产生

H＋，A项错误；标准状况下HF呈液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；Fe3O4中铁元素的化合价可认为是＋

，则3mol单质铁完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NA，C项正确；题中没有给出溶液的体积，不能计算HCO

的数目，D项错误。

9．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

A．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应

B．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等

C．以淀粉为原料可以制取乙酸乙酯

D．丙烯和HCl反应只生成CH3CH2CH2Cl

解析：

选C　羧基能与NaHCO3反应，羟基不能与NaHCO3反应，1mol苹果酸含有

2mol羧基，故其可与2molNaHCO3反应，A项错误；C2H6O可改写为C2H4·H2O，可以看出等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等，B项错误；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下产生乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯，C项正确；丙烯与氯化氢加成反应的产物有两种，分别为CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，D项错误。

10．a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3－与d3＋的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

下列叙述错误的是（　　）

A．简单离子的半径：

c＞d

B．最简单氢化物的热稳定性：

c＞b

C．a、b、c可形成离子化合物

D．e的最高价氧化物对应的水化物是强酸

解析：

选D　根据题意，a的原子中只有一个电子，则a为H；b3－与d3＋电子层结构相同，且属于短周期元素，则b为N、d为Al；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则c为O；五种元素不同主族，且原子序数e＞d，则e为Si或Cl。

简单离子半径r（O2－）＞r（Al3＋），A正确；简单氢化物热稳定性H2O＞NH3，B正确；H、N、O可形成离子化合物NH4NO3，C正确；e为Si时，H2SiO3是弱酸，D错误。

11．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。

为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置（如图），实现了“太阳能→电能→化学能”转化，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。

关于该装置的下列说法正确的是（　　）

A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

B．图中离子交换膜为阳离子交换膜

C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

D．人体呼出的气体参与X电极的反应：

CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－

解析：

选D　题图中左边为太阳能电池，由图中电荷移动方向，可以判断N型半导体为负极，P型半导体为正极，A错误；电极X接太阳能电池的负极，为电解池的阴极，则电极Y为阳极，OH－在阳极发生氧化反应，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；CO2在阴极发生还原反应，电极反应式为2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－，可以看出OH－在阳极消耗，在阴极生成，故离子交换膜为阴离子交换膜，B错误；电解过程中OH－的数目基本不变，故电解质溶液的碱性不变，C错误；CO2在X电极上发生得电子的还原反应，D正确。

12．常温下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lgc水（H＋）]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．常温下，Ka（HA）约为10－5

B．M、P两点溶液对应的pH＝7

C．b＝20.00

D．M点后溶液中均存在c（Na＋）＞c（A－）

解析：

选B　根据题图知，0.1mol·L－1HA溶液中－lgc水（H＋）＝11，则c水（H＋）＝

10－11mol·L－1，故溶液中c（H＋）＝10－3mol·L－1，Ka（HA）＝

＝

≈10－5，A项正确；M点时－lgc水（H＋）＝7，M点溶液为HA和NaA的混合溶液，HA电离产生的c（H＋）等于A－水解产生的c（OH－），溶液呈中性，而P点时溶液为NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，B项错误；N点时水的电离程度最大，此时HA和NaOH恰好完全反应，故b＝20.00，C项正确；M点溶液呈中性，M点后继续加入NaOH溶液，则所得溶液呈碱性，c（OH－）＞c（H＋），根据电荷守恒式：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），则c（Na＋）＞c（A－），D项正确。

13．下列实验操作、现象和实验结论均正确的是（　　）

选项

实验操作

现象

结论

A

将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中

无气泡

Ka：

H2CO3＞H3BO3

B

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制备的Cu（OH）2悬浊液并加热

无砖红色沉淀

蔗糖未水解

C

将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中

高锰酸钾溶液褪色

石蜡油分解生成不饱和烃

D

将Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液混合后，放入不同温度下的水浴中

都变浑浊

温度对反应速率影响不大

解析：

选C　无论H2CO3、H3BO3的酸性相对强弱如何，将少量硼酸溶液滴入Na2CO3溶液中，均无气泡产生，故A项错误；蔗糖水解液因含有硫酸而呈酸性，需将其调至碱性后，再加入新制备的Cu（OH）2悬浊液并加热，否则无法检验水解产物葡萄糖，B项错误；石蜡油受热分解产生的气体能使酸性KMnO4溶液褪色，说明有不饱和烃产生，C项正确；将Na2S2O3溶液和稀硫酸的混合液，放入不同温度的水浴中，虽然都能变浑浊，但变浑浊所用时间不同，说明温度对反应速率有影响，D项错误。

锌空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液时，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn（OH）

。

下列有关说法正确的是（　　）

A．石墨电极上发生氧化反应

B．正极附近溶液的pH不断减小

C．OH－由锌电极移向石墨电极

D．Zn电极上发生反应：

Zn－2e－＋4OH－===Zn（OH）

解析：

选D　由题给电池总反应可知，石墨电极是正极，发生还原反应，A项错误；正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正极附近溶液的pH增大，B项错误；原电池中阴离子向负极移动，则OH－向Zn电极移动，C项错误；Zn电极上发生反应：

Zn－2e－＋4OH－===Zn（OH）

，D项正确。

第一周　选择题提速练

（二）

7．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是（　　）

A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化

B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类

C．碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒

D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片

解析：

选A　纳米银粒子的聚集是物理变化，A项错误；天然气、沼气的主要成分都是甲烷，它们都是比较清洁的能源，B项正确；碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒，C项正确；高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，D项正确。

8．下列反应中，属于取代反应的是（　　）

①CH2===CH2＋Br2

CH2BrCH2Br

②2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

④C6H6＋Br2

C6H5Br＋HBr

A．①④　　　　　　　　B．②③

C．①③D．③④

解析：

选D　①是乙烯和溴发生的加成反应；②是乙醇的催化氧化反应；③是酯化反应，属于取代反应；④是苯与液溴发生的取代反应。

9.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。

下列判断错误的是（　　）

A．原子半径：

rW＞rZ＞rY＞rX

B．最简单气态氢化物的沸点：

X＞W

C．Y元素的最高价氧化物能与强碱反应

D．W的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸

解析：

选A　根据短周期主族元素X、Y、Z、W的相对位置关系，可确定Y、Z、W为第三周期元素，再由“Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍”，可推出Y是Si，进一步推出X、Z、W分别为O、P、Cl。

X（O）、Y（Si）、Z（P）、W（Cl）原子半径大小为rY＞rZ＞rW＞rX，A项错误；H2O分子间可以形成氢键，沸点：

H2O＞HCl，B项正确；Y（Si）元素的最高价氧化物为SiO2，其能与强碱反应，C项正确；W（Cl）的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，其属于一元强酸，D项正确。

10.硼化钒（VB2）空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5。

下列说法不正确的是（　　）

A．电极a为电池正极

B．图中选择性透过膜为阴离子透过膜

C．电池工作过程中，电极a附近区域pH减小

D．VB2极发生的电极反应为2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O

解析：

选C　根据电池反应，O2发生还原反应，故通入空气的电极a为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A项正确；根据电池反应，VB2发生氧化反应转化为V2O5、B2O3，VB2极的电极反应式为2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O，D项正确；根据负极反应和正极反应可知，正极上生成OH－，负极上消耗OH－，故该选择性透过膜为阴离子透过膜，B项正确；由正极反应式可知，电池工作过程中，电极a附近c（OH－）增大，pH增大，C项错误。

11．实验室利用下图装置制取无水AlCl3（183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。

下列说法正确的是（　　）

A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气

B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液

C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯

D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替

解析：

选D　①为氯气的发生装置，MnO2和浓盐酸在加热时才发生反应生成氯气，A项错误；制得的氯气中含有HCl和水蒸气，先通过②中饱和食盐水除去HCl，再通过③中浓硫酸除去水蒸气，④为无水AlCl3的制备装置，⑥中盛放浓硫酸，以防止空气中的水蒸气进入④、⑤中，⑦中盛放NaOH溶液，以除去未充分反应的氯气，B项错误；滴加浓盐酸，产生氯气一段时间，排出装置中的空气后，再点燃④的酒精灯，C项错误；⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦用一个装有碱石灰的干燥管代替，既可以起到吸收未充分反应的氯气的作用，也可以防止空气中的水蒸气进入④、⑤中，D项正确。

12．a、b表示两种化合物，其结构简式分别如图所示。

下列有关说法正确的是（　　）

A．a、b与苯是同分异构体

B．a、b中6个碳原子均处于同一平面

C．a的二氯代物有五种

D．b能使溴水、KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同

解析：

选C　a、b的分子式均为C6H8，而苯的分子式为C6H6，故a、b是同分异构体，但二者与苯不是同分异构体，A项错误；a中6个碳原子共平面，但b中存在两个饱和碳原子，中间饱和碳原子连接的3个碳原子与该碳原子形成三角锥形，这4个碳原子不可能在同一个平面上，故B项错误；2个Cl原子取代同一个甲基上的2个氢原子时，只有1种二氯代物，2个Cl原子分别取代两个甲基上的1个氢原子时，只有1种二氯代物，1个Cl原子取代甲基上的氢原子，另外1个Cl原子取代四元环上的氢原子时，有2种二氯代物（

、

），两个Cl原子分别取代四元环上的两个氢原子时，只有1种二氯代物，故a的二氯代物共有5种，C项正确；b中含碳碳双键，与Br2发生加成反应，与KMnO4溶液发生氧化反应，二者褪色原理不同，D项错误。

13．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O

的水解）。

下列叙述正确的是（　　）

A．Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于10－7

B．n点表示AgCl的不饱和溶液

C．向c（Cl－）＝c（C2O

）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D．Ag2C2O4＋2Cl－2AgCl＋C2O

的平衡常数为109.04

解析：

选D　根据Ksp（Ag2C2O4）＝c2（Ag＋）·c（C2O

），可得：

lgKsp（Ag2C2O4）＝2lg

＋lg

，由题图可知，－lg

＝4时，lg

＝－2.46，则lgKsp（Ag2C2O4）＝2×（－4）－2.46＝－10.46，Ksp（Ag2C2O4）＝10－10.46＝100.54×10－11，故Ksp（Ag2C2O4）的数量级为10－11，A项错误；通过n点向纵轴作垂线，该垂线与AgCl的沉淀溶解平衡曲线的交点为沉淀溶解平衡状态，即为AgCl的饱和溶液，而n点与该交点相比，纵坐标相同，但横坐标大于该交点的横坐标，即n点c（Cl－）大于该交点的c（Cl－），故n点Qc＞Ksp（AgCl），有沉淀产生，B项错误；由题图可知当lg

与lg

相等时，达到饱和溶液时，AgCl对应的－lg

大，即c（Ag＋）小，因此滴入AgNO3溶液时先产生AgCl沉淀，C项错误；该反应的平衡常数K＝

，两边取对数，lgK＝lg

－2lg

，当－lg

＝4时，lg

＝－5.75，lg

＝－2.46，lgK＝－2.46－2×（－5.75）＝9.04，故K＝109.04，D项正确。

已知pOH＝－lgc（OH－）。

T℃时，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示，以下说法正确的是（　　）

A．a＝12

B．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH＝6.5

C．滴入盐酸体积达26.0mL时，溶液中微粒浓度c（Cl－）＞c（H＋）＞c（M＋）＞c（MOH）＞c（OH－）

D．T℃时，MOH的Kb＞1.0×10－3

解析：

选D　KW＝c（H＋）·c（OH－），则－lgKW＝pH＋pOH，加入盐酸体积为25.0mL时，pH＝pOH＝6.5，则KW＝10－13，加入盐酸体积为0时，pOH＝2，则pH＝11，A项错误；盐酸与MOH溶液恰好中和时，消耗盐酸体积为50mL，根据图像可知此时溶液pH＜6.5，B项错误；滴入盐酸体积达26.0mL时，得到物质的量之比为12∶13的MOH和MCl的混合溶液，溶液呈酸性，说明M＋的水解程度大于MOH的电离程度，但电离和水解都是微弱的，故溶液中微粒浓度关系为c（Cl－）＞c（M＋）＞c（MOH）＞c（H＋）＞c（OH－），C项错误；T℃时，0.1mol·L－1MOH的pOH＝2，c（OH－）＝0.01mol·L－1，则MOH的Kb＝

＝

＞1.0×10－3，D项正确。

第一周　选择题提速练（三）

7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是（　　）

A．陶瓷、水泥　　　　　B．水玻璃、玻璃钢

C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃

解析：

选A　陶瓷、水泥均属于硅酸盐工业产品，A项正确；玻璃钢为纤维强化塑料，不属于硅酸盐工业产品，B项错误；单晶硅的成分为Si，光导纤维的主要成分是SiO2，二者均不属于硅酸盐工业产品，C项错误；石膏的主要成分为CaSO4的水合物，石英玻璃的主要成分为SiO2，二者均不属于硅酸盐工业产品，D项错误。

8．唐代《新修本草》中有如下描述：

“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。

“绛矾”指（　　）

A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体

C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体

解析：

选C　根据“绛矾”本来为绿色，烧之变赤色可知“绛矾”的成分是硫酸亚铁晶体，其在空气中灼烧得到红棕色的Fe2O3，C项正确；硫酸铜晶体为蓝色，A项错误；硫化汞晶体为红色或黑色，B项错误；硫酸锌晶体为白色，D项错误。

9．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸收多余液体

C．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上，再对照标准比色卡读数

D．酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用

解析：

选D　容量瓶不可以放进烘箱中烘干，A项错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，B项错误；新制氯水具有强氧化性，因此不能用pH试纸测定新制氯水的pH，C项错误；酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待装液润洗，D项正确。

10．苯乙烯的键线式为

，下列说法正确的是（　　）

A．苯乙烯的同分异构体只有

和

B．苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

C．苯乙烯中所有原子一定处于同一平面

D．苯乙烯的二氯代物有14种

解析：

选D　选项A，苯乙烯的同分异构体除

和

外，还有如

等，错误；选项B，苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，错误；选项C，苯环和碳碳双键间的碳碳单键可以旋转，故苯乙烯中所有原子不一定处于同一平面，错误；选项D，苯乙烯分子中含有5种氢原子，按照定一移一的方法，其二氯代物有14种，正确。

11．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族。

Z在短周期元素中金属性最强。

W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。

下列说法正确的是（　　）

A．简单离子半径：

Z＞R＞Y

B．Y、Z形成的化合物一定含有离子键

C．最简单氢化物的稳定性：

W＞R

D．W的性质不活泼，自然界中有丰富的W单质

解析：

选B　依据Z在短周期元素中金属性最强，推出Z为Na；据此推出W、R为第三周期元素，依据W原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，知W原子的最外层电子数为4，故W为Si；X与W同主族，则X为C；依据Y与R同主族，且R的原子序数是Y的2倍，推出Y为O，R为S。

简单离子半径：

S2－＞O2－＞Na＋，A项错误；Na与O可形成Na2O、Na2O2，两者都是离子化合物，一定含有离子键，B项正确；非金属性：

S＞Si，则最简单氢化物的稳定性：

H2S＞SiH4，C项错误；Si在自然界中都是以化合态的形式存在的，无游离态的Si，D项错误。

12．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．电池工作时，能量的转化形式至少有三种

B．放电时，I－和I

的浓度均减小

C．Y电极为电池的正极，发生的反应为I

＋2e－===3I－

D．电池工作时，X电极上发生氧化反应

解析：

选B　由图可知，电池工作时，能量的转化形式至少有太阳能、电能以及化学能三种，故A正确；由电池中发生的反应可知，I

在正极上得电子被还原为3I－，后又在电池内部被Ru（Ⅲ）氧化为I

，I

和I－相互转化，反应的实质是光敏染料在激发态与基态的相互转化，所有化学物质都没有损耗，故B错误；电池工作时，Y电极为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为I

＋2e－===3I－，故C正确；由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，发生氧化反应，故D正确。

13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na＋）＞c（CO

）＞c（HCO

）＞c（OH－）

B．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH

）＞c（OH－）

D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）

解析：

选B　两溶液等体积混合，恰好完全反应，得到0.05mol·L－1Na2CO3溶液，由于CO

水解生成的HCO

还可以继续水解，故c（Na＋）＞c（CO

）＞c（OH－）＞c（HCO

），A项错误；两溶液混合后，得到等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，故

c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋），B项正确；等体积的pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水中n（NH3·H2O）远大于n（HCl），故两溶液混合后，得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液呈碱性，c（NH

）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），C项错误；两溶液等体积混合，恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，根据电荷守恒，有：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），根据物料守恒，有：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），联立两式消去c（Na＋）得到：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH），D项错误。

某温度下，向20.00mL0.1mol·L－1NaOH溶液中滴加0.1mol·L－1苯甲酸（C6H5COOH，弱酸）溶液，溶液的pH和pOH[pOH＝－lgc（OH－）]关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．在该温度下，0.1mol·L－1NaOH溶液的pH＝2a＋1

B．F点对应苯甲酸溶液体积V＝20.00mL

C．在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大

D．温度不变，加水稀释E点溶液，

增大

解析：

选C　酸溶液、碱溶液的浓度相等，温度不确定。

A项，观察题图知，F点对应的溶液呈中性，c（H＋）＝c（OH－）＝1×10－amol·L－1，在此温度下，水的离子积KW＝

c（H＋）·c（OH－）＝1×10－2a,0.1mol·L－1NaOH溶液中c（H＋）＝

mol·L－1，pH＝2a－1，错误；B项，F点对应的溶液呈中性，而V＝20.00mL时，恰好生成苯甲酸钠，溶液呈碱性，故F点对应V＞20.00mL，错误；C项，当恰好生成苯甲酸钠时，水的电离程度最大，在G与F之间某