NaF>NaCl>NaBr，D正确；
故合理选项是B。
11.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
2X（g）
Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下，在0--t1时间内，v（Y）=
C.M点的正反应速率小于N点的逆反应速率
D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大
【答案】D
【解析】
【分析】
由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度，平衡向吸热反应移动，所以逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；
A.根据图象判断参加反应的X的量的多少，反应的X越多，放热越多；
B.根据图中X的浓度变化求出Y的浓度变化，再求反应速率；
C.温度越高反应速率越大；
D.M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，根据压强对平衡的影响分析。
【详解】由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1>T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；
A.进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，A错误；
B.T2下，在0～t1时间内，X的浓度变化为：
c（X）=（a-b）mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）=
c（X）=
mol/L，v（Y）=
mol/（L·min），B错误；
C.根据图象可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态；温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1>T2；M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C错误；
D.M点时再加入一定量X，达到
新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，D正确；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查了化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响等，根据图象判断反应为放热反应是解题的关键。
注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响。
12.下列关于有机化合物的说法中，正确的是（ ）
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B.2-甲基丁烷也称为异丁烷
C.
和
互为同系物
D.CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃
【答案】A
【解析】
【详解】A.含有3个C原子的烷基有正丙基、异丙基两种，在甲苯苯环上有3种位置的H原子，即分别处于甲基的邻位、间位、对位位置上，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得同分异构体有2×3=6种，A正确；
B.2-甲基丁烷也称为异戊烷，B错误；
C.
的环上有碳碳双键，是环烯烃；
是环烷烃，二者不是同系物，C错误；
D.CH3CH2CH2CH3有2种不同位置的H原子，因此光照下与氯气反应，能生成2种一氯代烃，D错误；
故合理选项是A。
13.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX和2molY发生反应：
X（g）+2Y（g）
mZ（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入5molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是（）
A.两次平衡的平衡常数相同B.m=3
C.X与Y的平衡转化率之比为1:
2D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol/L
【答案】C
【解析】
【详解】A.平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以两次平衡的平衡常数相同，A正确；
B.平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入5molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以m=3，B正确；
C.设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol，
X（g）+2Y（g）
3Z（g），
开始（mol）120
转化（mol）a2a3a
平衡（mol）（1-a）（2-2a）3a
相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以其体积分数等于其物质的量分数，即（1-a）：
（2-2a）：
3a=30%：
60%：
10%，所以a=0.1，则参加反应的△n（X）=0.1mol、△n（Y）=0.2mol，则X的转化率=
×100%=10%，Y的转化率=
×100%=10%，所以X和Y的转化率之比为1：
1，C错误；
D.该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，投入Z后，设Z参加反应的物质的量为3bmol，
X（g）+2Y（g）
3Z（g）
第一次平衡（mol）：
0.91.80.3
加入5molZ：
0.91.85.3
转化：
b2b3b
第二次平衡（mol）：
（0.9+b）（1.8+2b）（5.3-3b）
各物质含量不变，所以（0.9+b）：
（1.8+2b）：
（5.3-3b）=30%：
60%：
10%=3：
6：
1，
b=1.5，n（Z）=（5.3-3×1.5）mol=0.8mol，Z的物质的量浓度=
=0.4mol/L，D正确；
故合理选项是C。
14.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述不正确的是（ ）
A.分子中含有4种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
【答案】D
【解析】
【详解】A.在该物质分子中含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键四种官能团，A正确；
B.该物质含有羧基，可以与醇羟基发生酯化反应；含有羟基，可以与羧基发生酯化反应，二者的反应类型为酯化反应，也属于取代反应，B正确；
C.该物质分子中含有2个羧基可以与NaOH发生中和反应，C正确；
D.该物质含有碳碳双键，可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而使溶液褪色；碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，原理不同，D错误；
因此合理选项是D。
15.全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：
V2+-e-=V3+，下列说法不正确的是（）
A.充电时，每转移1mol电子，电解液中n（H+）的变化量为2mol
B.充电时，阴极电解液pH升高
C.放电时，右槽发生氧化反应
D.放电时，左槽的电极反应式：
VO2++2H++e-=VO2++H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A.充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为：
VO2++H2O－e－＝VO2++2H+，每转移1mol电子，电解液中n（H+）的变化量为2mol，A正确；
B.充电时，阴极发生还原反应：
V3++e－=V2+，阳离子H+向阴极移动，因此溶液的pH会降低，B错误；
C.放电时，右槽为负极，失去电子，发生氧化反应，C正确；
D.放电时，左槽的电极为负极，发生的反应式：
VO2++2H++e－=VO2++H2O，D正确；
故合理选项是B。
16.常温下，Ka（HCOOH）=1.77×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.76×10-5，下列说法正确的是（）
A.浓度均为0.1mol/L的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：
前者小于后者
B.0.2mol/LHCOOH与0.1mol/LNaOH等体积混合溶液中：
c（HCOO−）+c（OH−）=c（HCOOH）+c（H+）
C.0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后所得到的溶液中（pH<7）：
c（Cl−）>c（CH3COO−）>c（CH3COOH）>c（H+）
D.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：
前者小于后者
【答案】D
【解析】
【详解】A.电离平衡常数越大，其离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，其离子水解程度：
NH4+>HCOO-，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以得出c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）=0.1mol/L+c（H+）、c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）=0.1mol/L+c（OH-），水解程度NH4+>HCOO-，所以前者c（H+）大于后者c（OH-），所以浓度均为0.1mol/L的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：
前者大于后者，A错误；
B.0.2mol/LHCOOH与0.1mol/LNaOH等体积混合，发生反应：
NaOH+HCOOH=HCOONa+H2O，根据反应关系可知溶液中为HCOONa与HCOOH等物质的量混合，根据物料守恒，可得：
c（HCOO−）+c（HCOOH）=2c（Na+）；根据电荷守恒可得c（Na+）+c（H+）=c（HCOO−）+c（OH−），将两个式子整理可得c（HCOO−）+2c（OH−）=c（HCOOH）+2c（H+），B错误；
C.0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，发生反应：
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，反应后成分为CH3COONa、CH3COOH、NaCl按1:
1:
1混合得到的混合溶液，所得到的溶液中（pH<7），说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO−的水解程度，所以c（CH3COO−）>c（CH3COOH），CH3COOH电离消耗，Cl-不发生变化，则c（Cl−）>c（CH3COOH），CH3COOH是弱酸，电离产生的H+浓度很小，故c（CH3COOH）>c（H+），因此溶液中微粒浓度的物质的量浓度关系为c（CH3COO−）>c（Cl−）>c（CH3COOH）>c（H+），C错误；
D.pH相同的HCOOH和CH3COOH，浓度：
c（HCOOH）故合理选项是D。
17.根据物质结构的有关性质和特点，回答下列问题：
（1）基态氮原子的外围电子排布图为_____________，基态镁原子核外电子有__________种空间运动状态。
（2）丙烯腈（CH2=CH-CN）分子中碳原子轨道杂化类型是____________，H、C、N元素的电负性由大到小的顺序为___________。
（3）配合物[Cu（CH3CN）4]BF4[四氟硼酸四（乙腈）合铜（I）]是有机合成中常见催化剂。
该配合物中阴离子的空间构型为___________，与其互为等电子体的分子或离子是____________（各举1例）。
（4）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。
立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为__________g/cm3（列出计算式即可），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为__________pm。
【答案】
（1）.
（2）.12（3）.sp2、sp（4）.N>C>H（
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