鲁教版高中化学物质结构与性质测试题及答案全套.docx

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鲁教版高中化学物质结构与性质测试题及答案全套

鲁教版高中化学物质结构与性质测试题及答案全套

第一章《原子结构》测试卷

一、单选题（共15小题）

1.闪烁着银白色光泽的金属钛（22Ti）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。

已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（　　）

A．上述钛原子中，中子数不可能为22

B．钛元素在周期表中处于第四周期

C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置

D．钛元素是d区的过渡元素

2.下列说法中正确的是（　　）

A．所有非金属元素都分布在p区

B．最外层电子数为2的元素都分布在s区

C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化

3.某元素的3p轨道上有两个未成对电子，因此其（）

A．第三电子层上有4个电子

B．最高正价为＋2

C．最高正价为＋4

D．第二电子层没有未成对电子

4.某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为（　　）

A．6

B．10

C．14

D．15

5.下面是第2周期部分元素基态原子的轨道表示式，据此下列说法错误的是（）

A．每个原子轨道最多只能容纳2个电子

B．电子排布在能量相同的轨道时，总是优先单独占据不同的轨道，且自旋方向相同

C．每个电子层所具有的轨道类型等于电子层的序数（n）

D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋方向相反

6.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

A．光气（COCl2）

B．六氟化硫

C．二氟化氙

D．三氟化硼

7.对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因（　　）

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应

8.电子作为微观粒子，其运动特征与宏观物体的运动特征有着明显的区别，下列关于电子运动特征的叙述中，正确的是（　）

A．电子的运动根本就不存在运动轨迹

B．电子在原子核周围的空间内围绕原子核做圆周运动，只不过每一个圆周的半径不同而已

C．电子的运动速率特别快，所以其能量特别大

D．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度

9.原子的种类决定于原子的（　　）

A．原子量大小

B．核内质子数和中子数

C．最外层电子数

D．核电荷数

10.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

A．Na＋　　1s22s22p6

B．F1s22s22p5

C．Cl－1s22s22p63s23p5

D．Ar1s22s22p63s23p6

11.R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R是（　　）

A．Li

B．Be

C．S

D．Ar

12.下列各组元素都属于p区的是（　　）

A．原子序数为1、2、7的元素

B．O、S、P

C．Fe、Ar、Cl

D．Li、Na、Ca

13.下列说法正确的是（　　）

A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

B．处于最低能量的原子叫做基态原子

C．硫离子的结构示意图为：

D．基态碳原子的电子排布图：

14.下列说法中，正确的是（　）

A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强

B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量

C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大

D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价

15.原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为（　　）

A．32和2

B．50和6

C．72和6

D．86和10

二、填空题（共3小题）

16.在3216S2﹣中，质子数为　_________　，中子数为　_________　，电子数为：

　_________　；画出该离子子的结构示意图　_________　，该元素在元素周期表中的位置是第　_________　周期　_________　族，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是：

　_________　．

17.根据下列五种元素的电离能数据（单位:

kJ·mol-1）,回答下面各题。

（1）在周期表中,最可能处于同一族的是（　　）

A．Q和R　B．S和T　C．T和U　D．R和T　E．R和U

（2）它们的氯化物的化学式,最可能正确的是（　　）

A．QCl2　B．RCl　C．SCl3　D．TCl　E．UCl4

（3）S元素最可能是（　　）

A．s区元素　B．稀有气体元素　C．p区元素D．准金属　E．d区元素

（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（　　）

A．硼（1s22s22p1）B．铍（1s22s2）C．锂（1s22s1）D．氢（1s1）E．氦（1s2）

18.

（1）科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表．元素周期律表中共有7个横行，18个纵行．每一个横行叫做一个　　．

（2）元素的化学性质与原子核外电子的排布有关，特别是与　　有密切的关系

三、推断题（共3小题）

19.已知M2＋的3d轨道中有6个电子。

试推断：

（1）M原子的电子排布式。

（2）M原子的最外层电子数为多少？

（3）指出M元素在周期表中的位置。

20.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示：

（1）在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子的电子云形状为________。

（2）在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，它常见离子的电子排布式为________。

（3）在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的最外层电子排布式为________。

（4）在p区中，第二周期ⅤA族元素原子的价电子的轨道表示式为________。

（5）当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们处在元素周期表的______区中。

21.元素R的气态氢化物化学式为HxR，在标准状况下8.5gHxR气体的体积是5.6L，将5.1gHxR通入200mL0.75mol·L-1的CuCl2溶液正好完全反应。

（1）求HxR的相对分子质量。

（2）推断x值，并确定R在元素周期表中的位置。

答案解析

1.【答案】C

【解析】题给三种同位素原子中，中子数最小为26，故A选项正确；Ti位于第四周期ⅣB族，属于d区元素，故B，D选项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，C选项错误。

2.【答案】C

【解析】氢元素为非金属元素，位于s区，其余非金属元素均分布在p区，A错；最外层电子数为2的元素可能在s区（如Mg、Ca），p区（如He）、d区（如Fe）、ds区（如Zn），B错；同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，属递变性质，D错。

3.【答案】D

【解析】由于3p轨道上有两个未成对电子，所以该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或者1s22s22p63s23p4，如为前者，M层上有4个电子，最高正价为＋4；如为后者，M层上有6个电子，最高正价为＋6。

无论是哪一种情况，第二电子层（L层）都没有未成对电子，所以只有D项正确。

4.【答案】B

【解析】nd能级有5个轨道，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，所以nd能级最多所能容纳的电子数为10个电子式

5.【答案】D

【解析】由题给的四种元素原子的轨道表示式可知，在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子即符合泡利不相容原理，A正确；当电子排布在相同能量的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，即符合洪特规则，B正确；任一电子层的轨道总是从s轨道开始，而且轨道类型等于该电子层序数，C正确；若在一个原子轨道里有2个电子，则它们的自旋方向相反，若在能量相同的不同轨道里有2个电子，则自旋方向相同，所以，D选项错误。

6.【答案】A

【解析】光气分子中C，O，Cl原子以共价键相连的顺序是

。

电子式为：

即所有原子都满足最外层8电子结构；而B，C，D中，氟原子能形成一个共价键，满足8电子结构，但它们分子中的硫、氙、硼原子都不能满足8电子结构。

7.【答案】A

【解析】电子由基态获得能量跃迁到激发态，从激发态跃迁到较低的能级，多余的能量以光的形式释放出来，光的波长对应一定的颜色，则A正确，B错误，属于物理变化，没有新物质生成，则C，D错误．

8.【答案】D

【解析】电子的存在是客观事实，每一个瞬间肯定都有客观存在的位置，所以肯定存在运动轨迹，只不过这个运动轨迹到底是什么样的，两个相邻的时间间隔内有什么关系就不能确定了，故A，B均错误；电子的运动速率虽然很快，但是其质量特别小，所以其能量也不会特别大，因此C错误；电子的运动速率特别快，运动范围特别小，故不能准确地测定其位置和速度，D正确。

9.【答案】B

【解析】原子中质量数=质子数+中子数，原子不同质量数不同，即质子数、中子数的和不同，所以原子的种类决定于原子的核内质子数和中子数

10.【答案】C

【解析】本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数。

s能级最多容纳2个电子，p能级有3个轨道，最多可容纳6个电子，电子总是从能量低的能层、能级排列，Cl－应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl－的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。

11.【答案】D

【解析】若只有1个能层，不存在p能级；若有2个能层，则有两个s能级，则电子排布为1s22s22p4，为O元素；若有3个能层，则有三个s能级，则电子排布为1s22s22p63s23p6；由此可以看出应选D。

12.【答案】B

【解析】由元素周期表可看出，O、S、P都属于p区，故选B。

13.【答案】B

【解析】A．不同电子层中p轨道均为3个，则同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，故A错误；

B．基态原子为稳定状态，能量低，所以处于最低能量的原子叫做基态原子，故B正确；

C．硫离子最外层8个电子，硫离子的结构示意图为

，故C错误；

D．基态碳原子的电子排布图中2s、2p上均有2个电子，且2p上2个电子自旋方向相同，故D错误；

14.【答案】D

【解析】电离能是气态原子或离子失去核外一个电子需要的最低能量，A不正确；元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子，B不正确；从总的变化趋势上看，同一周期中第一电离能从左到右逐渐增大，但ⅡA、ⅤA族有反常，如Mg＞Al，N>O，C不正确；相同能级各级电离能相差不大，但不同能层各级电离能相差很大，所以，可根据元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价，D正确。

15.【答案】C

【解析】P能层为原子核外第6能层，可容纳的最多电子数为2×62=72，p能级有3个轨道，最多可容纳6个电子。

16.【答案】16；16；18；

；3；VIA；H2SO4．

【解析】3216S2﹣中左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数﹣质子数．所以其质子数为16，中子数为16，质量数为32；阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数，所以其电子数是18；其核外电子排布为2、8、8，所以其离子结构示意图为

；该元素的原子结构示意图为

，原子结构示意图中电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，所以该元素是第三周期第VIA族；该元素的最高价氧化物为SO3，SO3+H2O=H2SO4，

所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2SO4．

17.【答案】

（1）E　

（2）B　（3）A　（4）E

【解析】根据电离能的数据分析可知，Q是稀有气体元素，R、U是第ⅠA族的元素，S是第ⅡA族的元素，T是第ⅢA族的元素。

然后即可回答有关问题。

[来源:

Z&xx&k.Com]

18.【答案】

（1）周期　

（2）　最外层电子数　

【解析】

（1）元素周期表的结构：

每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族．故填：

周期；

（2）元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数

19.【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d64s2　

（2）2

（3）第四周期第Ⅷ族

【解析】因3d轨道未满，4p轨道肯定无电子，故M应在过渡元素区，M一定为第四周期元素。

该元素失电子时应先失去4s电子再失3d电子，故4s轨道应有2个电子。

综上可推知M的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，应在第四周期第Ⅷ族，最外层有2个电子。

20.【答案】

（1）球形　

（2）Fe2＋：

1s22s22p63s23p63d6；

Fe3＋：

1s22s22p63s23p63d5

（3）3d104s2

（4）

（5）f

【解析】

（1）s区包括ⅠA族和ⅡA族，族序数最大、原子序数最小的元素应是第二周期ⅡA族的Be，其电子排布式为1s22s2，价电子排布式为2s2，其电子云形状为球形。

（2）d区包括ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族，其中族序数最大、原子序数最小的元素应该是第四周期Ⅷ族的Fe。

Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。

Fe元素的常见离子为Fe2＋和Fe3＋。

（3）ds区包括ⅠB族和ⅡB族，族序数最大、原子序数最小的元素是Zn，ⅡB族价电子的电子排布结构特征是（n－1）d10ns2，故Zn的价电子排布式为3d104s2。

（4）在p区中，位于第二周期ⅤA族的元素是N，其最外层电子排布式为2s22p3，则轨道表示式为

。

（5）铀和钚在f区。

21.【答案】

（1）34g·mol-1

（2）x=2　第三周期ⅥA族

【解析】

（1）由标准状况下气体体积可求出8.5gHxR气体为：

，故HxR的相对分子质量为：

。

（2）5.1gHxR为：

；反应的CuCl2为：

0.75mol·L-1×0.2L=0.15mol，故两者1∶1反应。

写出反应方程式：

HxR+CuCl2=CuR↓+xHCl。

可得出x=2，R为S元素。

第二章《化学键与分子间作用力》测试卷

一、单选题（共15小题）

1.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（　　）

A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用

B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素

C．[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分

D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+

2.与NO

互为等电子体的是）

A．SO2

B．BF3

C．CH4

D．NO2

3.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（　　）

A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构

B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定

D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥

4.已知在CH4中，C—H键间的键角为109°28′，NH3中，N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是（　　）

A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力

B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力

C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力

D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系

5.下列有关金属的叙述正确的是（　　）

A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用

B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流

C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分

D．金属的导电性随温度的升高而降低

6.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（　　）

A．[Co（NH3）4Cl2]Cl

B．[Co（NH3）3Cl3]

C．[Co（NH3）6]Cl3

D．[Co（NH3）5Cl]Cl2

7.判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。

下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是（　　）

A．答案A

B．答案B

C．答案C

D．答案D

8.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列性质与这些用途无关的是（　　）

A．不易生锈

B．导电性好

C．密度小

D．强度高

9.下列叙述中正确的是（　　）

A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸

B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸

C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强

D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸

10.下列有关化学键类型的判断不正确的是（　　）

A．ssσ键与spσ键的对称性不同

B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键（C—H）和3个π键（C≡C）

D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键

11.下列说法不正确的是（　　）

A．离子键没有方向性和饱和性

B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键

C．离子键的实质是静电作用

D．静电作用只有引力

12.下列说法中不正确的是（　　）

A．共价化合物中不可能含有离子键

B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物

C．离子化合物中可能存在共价键

D．以极性键结合的分子，肯定是极性分子

13.某有机物

，经过下列反应后，该物质一定不含手性碳的是（　　）

A．酯化反应

B．水解反应

C．催化氧化

D．消去反应

14.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（　　）

A．N2O的空间构型与CO2构型不同

B．N2O的空间构型与H2O构型相似

C．N2O的空间构型与NH3构型相似

D．N2O的空间构型为直线形

15.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）

A．NO和NO2

B．C2H4和N2

C．NH4+和OH﹣

D．NO和CO2

二、填空题（共3小题）

16.用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程

17.通过计算判断下列中心原子的杂化轨道类型（点“·”的原子为中心原子）。

18.1919年，Langmuir提出等电子原理：

原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。

等电子体的结构相似、性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

________和________；________和________。

（2）此后，等电子原理又有新发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称等电子体，例如由短周期元素组成的物质中，与NO

互为等电子体的分子有：

________、________。

三、实验题（共3小题）

19.

（1）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（SO4）（NH3）5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生　　现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生　现象，若加入AgNO3溶液时，产生　现象．

（2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为　

请写出该过程的离子方程式为　

20.

（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、COCl3•4NH3（绿色）和COCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．

COCl3•6NH3　　，COCl3•5NH3　　，COCl3•4NH3（绿色和紫色）　　．

②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是　　．

③上述配合物中，中心离子的配位数都是　　．

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：

3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：

①Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供　　，SCN﹣提供　　，二者通过配位键结合．

②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：

1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是　　．

③若Fe3+与SCN﹣以个数比1：

5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：

21.在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性（若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验）。

在碘水溶液中加入约1mL四氯化碳（CCl4），振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。

再向试管里加入1mL浓碘化钾（KI）水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：

I2+I—＝I3—。

实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好?

为什么?

四、推断题（共3小题）

22.

（一）有以下物质：

①HF；②Cl2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦H2；⑧H2O2；⑨HCN

（1）只含有极性键的是　　；

（2）既有极性键又有非极性键的是　　；

（3）只含有σ键的是　　；

（4）既有σ键又有π键的是　　；

（5）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是　　；

（6）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是　　．

（二）根据价层电子对互斥理论判断：

NH3分子中，中心原子上的σ键电子对数为　　，孤电子对数为　　，价层电子对数为　　，中心原子的杂化方式为　　杂化，VSEPR构型为　　，分子的立体构型为　　．

23.A～F六种元素具有下表所示的信息特征，其中A，B，C，D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据相关信息，回答问题：

①A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；

②B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期；

③C原子核外所有p轨道全满或半满；

④D元素的主族序数与周期数的差为4；

⑤E是前四周期中电负性最小的元素；

⑥F在周期表的第六列；

（1）A，C两种元素氢化物的稳定性比较：

（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）B元素和D元素化合生成的物质中所含化学键的类型为　，其中负价部分的电子式为．

（3）F元素基态原子的价层电子排布式为．

（4）化合物CD3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为．

（5）X是原子序数比B大1的元素的最高价氧化物，Y是元素E的最高价氧化物对应的水化物，则X与Y发生反应的离子方程式为（用相关元素符号