山东省淄博市淄川第一中学学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx

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山东省淄博市淄川第一中学学年高三上学期期中考试化学试题Word版含答案

淄川中学2017-2018学年高三过程性检测

化学试题

考试时间：

90min分值：

100分

第I卷（选择题共48分）

可能用到的原子量

Na-23O-16Fe-56C-12K-39Cl-35.5Cu-64S-32H-1

一、本题包括个16小题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项。

1．下列有关物质用途的说法，不正确的是

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．钠可用于冶炼金属钛

C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源

2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H+）

B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）

C．使红色布条退色（HCl）

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子

B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子

C．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA

D．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA

4．下列说法正确的是

A．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无K+

B．实验中要配制500mL0.2mol·L－1KCl溶液，需用托盘天平称量7.45gKCl固体

C．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，证明NH4Cl固体易升华

D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加沸石

5．下列说法正确的是

A．二氧化碳通过Na2O2粉末后固体物质质量增加

B．在NaClO溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

C．Na2S溶液在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为2S2－+O2+4H+＝2S↓+2H2O

D．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液的离子方程式为HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

6．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

A

用玻璃棒蘸取X溶液点到淀粉KI试纸上

试纸变蓝色

X溶液一定是氯水

B

向稀HNO3和稀H2SO4中分别加入Fe粉

均有气泡冒出

两者均发生氧化还原反应

C

将SO2通入Ba（NO3）2溶液中

有白色沉淀生成

白色沉淀是BaSO3

D

向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水至过量

溶液先浑浊后澄清

Al（OH）3可溶于碱溶液

7．下列叙述中正确的是

A．SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物

B．不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好

C．普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐

D．MgO和Al2O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：

Fe3+、NO3-、SO42-、Na+

B．使酚酞变红色的溶液中：

Na+、Al3+、HCO3-、NO3-

C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：

NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．无色透明的溶液中：

K+、Cu2+、Cl-、NO3-

9．能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：

ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H+

D．大理石溶于醋酸中：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

10．下述实验方案不能达到实验目的的是

编号

A

B

C

D

实验

方案

实验

目的

配制溶液

分离溴的CCl4、水混合物

Na2CO3、NaHCO3热稳定性比较

验证HCl极易溶于水

11.某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是

A.如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀

B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3

C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2

D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价

12．下列说法正确的是

A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成

C．钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火

D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离

13．根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号

反应物

产物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4

②

C12、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO4-

C12、Mn2+

A．氧化性由强到弱顺序为MnO4->C12>Fe3+>Br2

B．第①组反应的氧化产物为O2

C．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：

2

D．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

14．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。

分别取样：

①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．SO42-B．Na+C．Ba2+D．NH4+

15．现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

16．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

第

卷（非选择题共52分）

二、填空题（每空2分，共52分）

17．（每空2分，共18分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是____________。

（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

该反应中的还原剂是_____，每生成lmolNa2FeO4转移______mol电子。

（3）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：

Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

_________。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_____。

某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。

已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31％）、Fe（1．3％）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3％）。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是

（2）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）。

（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为

（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是

18．（每空2分，共18分）利用处理废弃的线路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金属混合物制备硫酸铜和硫酸铝晶体，流程如下：

（1）步骤①~③中过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有。

（2）步骤①中Cu发生的离子方程式为_______________________________，此时该溶液中所有的金属阳离子是；步骤②中得到滤渣2的主要成分是（填化学式）。

（3）滤渣3加适量稀硫酸溶解，将得到溶液进行：

蒸发浓缩，_____________，过滤、洗涤，即得到硫酸铜晶体；由滤液3制备Al2（SO4）3·18H2O时，按化学反应顺序用到的试剂依次为。

（填序号）

①NaOH溶液②稀硫酸③氨水④二氧化碳

（4）在步骤（3）中，发生反应的第一个离子方程式是。

（5）为测定制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水含量，取12.5g硫酸铜晶体进行加热分解，得到固体质量与温度的关系如图。

已知加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水。

根据图中数据，计算CuSO4·xH2O中x的值为    ；258℃到650℃时反应的化学方程式为    。

19．（每空2分，共16分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素-2价，铁元素+2价）。

实验室用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如下：

已知：

CuFeS2+O2

Cu+FeS+SO2FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑

（1）实验室制氯气的化学方程式为。

（2）SO2和H2S有毒，会造成大气污染。

①已知SO2和H2S混合可以得到单质硫。

为使SO2和H2S恰好完全转化为硫，二者体积（标准状况）比应为。

为检验某尾气中是否含有SO2、CO2、CO三种气体，实验小组同学用如下装置设计实验。

选择上述装置（可以重复），按照气流方向其连接顺序为A→（填序号）。

（3）PbO2具有强氧化性，可与浓盐酸反应制取氯气。

①上述反应化学方程式为；由PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2，反应的离子方程式为。

②Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。

Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42-，则该反应的化学方程式为。

③本实验存在的一个缺陷是。

（4）按上述流程用150g黄铜矿粉末可制得48gFe2O3（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是________（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）。

淄川中学高三过程性检测

化学试题

学校淄川中学班级高三13-24班

姓名考号

第Ⅰ卷（用2B铅笔填涂）

01[A][B][C][D]05[A][B][C][D]09[A][B][C][D]13[A][B][C][D]

02[A][B][C][D]06[A][B][C][D]10[A][B][C][D]14[A][B][C][D]

03[A][B][C][D]07[A][B][C][D]11[A][B][C][D]15[A][B][C][D]

04[A][B][C][D]08[A][B][C][D]12[A][B][C][D]16[A][B][C][D]

第Ⅱ卷（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写）