高考化学推断题综合题专题复习有机化合物专题解析附答案.docx

资源描述

高考化学推断题综合题专题复习有机化合物专题解析附答案.docx

《高考化学推断题综合题专题复习有机化合物专题解析附答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学推断题综合题专题复习有机化合物专题解析附答案.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学推断题综合题专题复习有机化合物专题解析附答案.docx

高考化学推断题综合题专题复习有机化合物专题解析附答案

2020-2021高考化学推断题综合题专题复习【有机化合物】专题解析附答案

一、有机化合物练习题（含详细答案解析）

1．酪氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，它的结构简式如下：

（1）酪氨酸能发生的化学反应类型有________（填字母）。

A．取代反应B．氧化反应

C．酯化反应D．中和反应

（2）在酪氨酸的同分异构体中，同时满足如下三个条件的，除酪氨酸外还有________种。

①属于氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同；②与氯化铁溶液能发生显色反应；③氨基（—NH2）不与苯环直接相连。

（3）已知氨基酸能与碱反应，写出酪氨酸与足量的NaOH溶液反应的化学方程式：

___________________。

【答案】ABCD5

【解析】

【分析】

【详解】

（1）该有机物中含有羟基、氨基和羧基，所以具有羧酸、氨基酸和酚的性质，能和羧酸或氨基酸发生取代反应，酚也能发生取代反应；能和氢氧化钠发生中和反应，能与醇发生酯化反应；酚羟基及氨基能发生氧化反应，故答案为ABCD；

（2）在酪氨酸的同分异构体中，①属于氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同；②与氯化铁溶液能发生显色反应则含有酚羟基；③氨基（—NH2）不与苯环直接相连。

同时满足条件，除酪氨酸外还有

共5种；

（3）酪氨酸与足量的NaOH溶液反应生成

和水，反应的化学方程式为：

。

2．下图为某有机化合物的结构简式：

请回答下列问题。

（1）该有机化合物含有的官能团有_______________（填名称）。

（2）该有机化合物的类别是_______________（填字母序号，下同）。

A．烯烃B．酯C．油脂D．羧酸

（3）将该有机化合物加入水中，则该有机化合物_______________。

A．与水互溶B．不溶于水，水在上层C．不溶于水，水在下层

（4）该物质是否有固定熔点、沸点？

_______________（填“是”或“否”）

（5）能与该有机化合物反应的物质有_______________。

A．

溶液B．碘水C．乙醇D．乙酸E.

【答案】碳碳双键、酯基BCC是ABE

【解析】

【分析】

（1）根据有机化合物的结构简式判断；

（2）该有机化合物是一种油脂；

（3）油脂难溶于水，密度比水小；

（4）纯净物有固定熔沸点；

（5）根据该油脂分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基，具有烯烃和酯的性质。

【详解】

（1）由有机化合物的结构简式可知，其分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基；

（2）该有机化合物是一种油脂，故属于酯，答案选BC；

（3）油脂难溶于水，密度比水小，故该有机物不溶于水，水在下层，答案选C；

（4）该物质是纯净物，纯净物有固定熔点、沸点；

（5）根据该油脂分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基，具有烯烃和酯的性质，则它能与

、

发生加成反应，能在

溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故答案选ABE。

3．含氧有机化合物是重要的化学工业原料。

完成下列填空：

（1）工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和__________反应制取。

（2）乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能团为____________。

乙醛与环氧乙烷（

）互为____________。

（3）写出CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式。

____________________________

【答案】水醛基同分异构体

【解析】

【分析】

（1）工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和水反应制取；

（2）乙醛中的官能团为醛基-CHO,乙醛与环氧乙烷（

）分子式相同，互为同分异构体；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式：

；

【详解】

（1）工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和水反应制取，故答案为：

水；

（2）乙醛中的官能团为醛基-CHO,乙醛与环氧乙烷（

）分子式相同，互为同分异构体，故答案为：

醛基；同分异构体；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式：

，故答案为：

。

4．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）第三周期元素的原子所形成的简单离子中：

半径最大的阴离子是__；氧化性最强的阳离子是__．

（2）下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是__（选填序号）

a．Cl的最高正价比S高b．可用浓H2SO4制HCl

c．HCl的酸性比H2S强d．Cl2与H2S反应生成S．

（3）硅元素最外层有__种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，写出SiCl4的电子式：

__．

（4）PH3和NH3的某些化学性质相似．下列对晶体PH4I性质的推测，错误的是__（选填序号）

a．PH4I是一种共价化合物b．PH4I能与烧碱溶液反应

c．PH4I加热后会发生升华d．PH4I溶液能与溴水反应．

（5）二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H2O2相似．下列有关说法不正确的是__（选填序号）

a．S2C12分子中有4对共用电子对

b．S2C12分子中没有非极性键

c．S2C12分子中，S为+1价，Cl为﹣1价

d．S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构．

【答案】P3﹣Al3+d2

acab

【解析】

【分析】

（1）同周期中元素原子半径依次减小，稀有气体除外，形成的简单离子，先看电子层，再看核电荷数分析比较，元素对应的单质还原性越弱，对应离子氧化性越强；

（2）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断；

（3）硅元素最外层有4个电子，外围电子排布3s23p2，所以有2种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，所以硅与四个氯形成四对共用电子对；

（4）a．PH4I类似NH4Cl是离子化合物；b．NH4Cl能与碱反应，所以PH4I能与烧碱溶液反应；c．PH4I加热后会发生PH4I

PH3↑+I2+H2↑；d．PH4I溶液中的碘离子能与溴水中的单质溴置换反应；

（5）S2C12的分子结构与H2O2相似，所以S2C12的分子结构与H2O2相似，所以分子中有4对共用电子对，S2C12分子中有硫硫非极性，S2C12分子中，S为+1价，Cl为﹣1，S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构。

【详解】

（1）同周期中元素原子半径依次减小，稀有气体除外，形成的简单离子，先看电子层，再看核电荷数，第三周期元素中形成简单的阴离子为P3﹣、S2﹣、Cl﹣，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径最大的阴离子是P3﹣，元素对应的单质还原性越弱，对应离子氧化性越强，所以最强的是铝离子，故答案为：

P3﹣，Al3+；

（2）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度分析，

a、Cl的最高正价比S高，不能通过化合价来判断非金属性强弱，故a错误；

b、可用浓H2SO4制HCl，是利用不挥发性的酸来制备挥发性的酸，故b错误；

c、HCl的酸性比H2S强，不是最高价含氧酸的酸性，故c错误；

d、Cl2与H2S反应生成S，氯的非金属性强于硫，故d正确；

答案选d；

（3）硅元素最外层有4个电子，外围电子排布3s23p2，所以有2种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，所以硅与四个氯形成四对共用电子对，电子式为：

，故答案为：

2；

；

（4）a.PH4I类似NH4Cl是离子化合物，故a错误；

b.NH4Cl能与碱反应，所以PH4I能与烧碱溶液反应，故正b确；

c.PH4I加热后会发生PH4I

PH3↑+I2+H2↑，发生分解而不是升华，故c错误；

d.PH4I溶液中的碘离子能与溴水中的单质溴置换反应，故d正确；故选ac，故答案为：

ac；

（5）S2C12的分子结构与H2O2相似，所以S2C12的分子结构与H2O2相似，结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，所以分子中有3对共用电子对，S2C12分子中有硫硫非极性，S2C12分子中，S为+1价，Cl为﹣1，S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构，故选ab，故答案为：

ab。

【点睛】

本题考查元素周期律、元素化合物的性质和化学平衡的移动的相关知识，只要掌握元素周期律的知识和平衡移动的原理就能迅速解题。

5．精细化工在生产和生活中有广泛而重要的应用。

（1）精细化学品往往有特定的功能从而广泛地应用于日常生活中，下列洗涤方法原理各不相同，请比较分析：

①沾有油脂的器皿可用汽油擦洗，其原理是________；

②也可用洗洁精和水洗涤，其原理是_______；

③还可以用纯碱或稀氢氧化钠溶液洗涤，其原理是___________。

④如果水溶液的硬度很大，用肥皂与合成洗涤剂哪个洗涤剂效果更好？

为什么？

____。

（2）据报道，我国某地发生误食工业用猪油的中毒事件，原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是__________。

A．猪油是天然高分子化合物

B．猪油是高级脂肪酸甘油酯

C．猪油发生皂化反应后，反应液能使蓝色石蕊试纸变红

D．猪油皂化反应完全后，反应混合物静置后分为两层

（3）阿司匹林是一种常用的药剂，其化学名称为乙酰水杨酸，其分子结构如图：

阿司匹林的一种同分异构体中含有苯环和两个羧基，且苯环上只有一个侧链，则阿司匹林的这种同分异构体的结构简式为____________。

以苯酚为原料合成水杨酸，为阿司匹林的大量生产开辟了广阔的前景，其生产阿司匹林的流程如下：

水杨酸

阿司匹林

写出反应②的化学方程式__________。

【答案】根据相似相溶原理，汽油与油脂互溶除去洗洁精属于合成洗涤剂，含有亲水基和憎水基，可将油污洗去油脂在碱性条件下发生水解，从而用纯碱或稀氢氧化钠溶液可以除去油脂用合成洗涤剂较好，因为在硬水中肥皂会形成硬脂酸钙（镁）沉淀而失去去污能力B

+（CH3CO）2O→

+CH3COOH

【解析】

【分析】

（1）①根据相似相溶回答；②洗洁精具有亲水基，和憎水基，可以将油污除去；③油脂在碱性环境下水解；④硬水中使用肥皂，会产生沉淀，降低去污能力。

（3）苯酚，与NaOH和CO2，在一定条件下，发生反应，在酚羟基的邻位引入一个—COONa，酸化得到—COOH，在乙酸酐的作用下，酚羟基转化为酯基。

【详解】

（1）①根据相似相溶原子，油脂能够溶解在汽油中，因此能够用汽油去油脂；

②洗洁精属于合成洗涤剂，含有亲水基和憎水基，憎水基与油污结合，亲水基溶于水中，形成乳浊液，可将油污洗去；

③油脂在碱性条件下发生水解，从而用纯碱或稀氢氧化钠溶液可以除去油脂；

④用合成洗涤剂较好，因为在硬水中肥皂会形成硬脂酸钙（镁）沉淀而失去去污能力；

（2）A、猪油是脂肪，是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，故A错误；

B、猪油是固态油脂，成分为高级脂肪酸甘油酯，故B正确；

C、皂化反应水解后生成的高级脂肪酸钠和甘油，不显示酸性，所以不能是石蕊变红，故C错误；

D、由于猪油皂化反应后，生成的高级脂肪酸钠和甘油都溶于水，不分层，故D错误；

故选：

B；

（3）阿司匹林的同分异构体含有苯环和两个羧基，且苯环上只有一个侧链，除了苯环外，还有3个C原子，还有2个羧基，只有1个侧链，则一个C上连接2个苯环，结构简式为

；

苯酚，与NaOH和CO2，在一定条件下，发生反应，在酚羟基的邻位引入一个—COONa，酸化得到—COOH，水杨酸的结构简式为

，在乙酸酐的作用下，酚羟基转化为酯基，化学方程式为

+（CH3CO）2O→

+CH3COOH。

6．某课外活动小组利用如图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丁中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去，实验时，先加热玻璃管中的镀银铜丝，约lmin后鼓入空气，请填写下列空白：

（1）检验乙醛的试剂是__；

A、银氨溶液B、碳酸氢钠溶液C、新制氢氧化铜D、氧化铜

（2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________；

（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于装置设计上的陷，实验进行时可能会____________；

（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行，进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示，试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因________，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为__________________可用来估量；

（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，该同学为解释上述现象，提出两种猜想：

①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应，请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确______________________________？

【答案】AC2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀发生倒吸鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走单位时间内甲中的气泡数用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性：

若酸性明显增强，则猜想①正确；若酸性明显减弱，则猜想②正确

【解析】分析：

（1）乙醛分子中含有醛基,能够与银氨溶液发生银镜反应,可以用银氨溶液检验乙醛;乙醛也能够与新制的氢氧化铜浊液反应,所以可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验乙醛；

（2）乙醇在通作催化剂时,可以被氧气氧化为乙醛,反应的方程式为:

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；

（3）将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中,使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀,导气管直接插入丙溶液内,生成的乙醛和过量的乙醇易溶于水而使丙装置产生倒吸现象；

（4）反应放出的热的多少和乙醇以及氧气的量有关,鼓气多反应放热多,所以开始阶段温度升高,但是过量的气体会将体系中的热量带走,所以后阶段温度降低,实验中“鼓气速度”这一变量可通过观察甲中冒气泡的速度看出来；

（5）乙醛具有还原性,乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr,溶液呈酸性,乙醛分子中含有不饱和键,溴水可能与乙醛发生加成反应,没有HBr生成,溶液不呈酸性,所以检验褪色后溶液的酸碱性,确定其发生哪类反应。

详解:

（1）乙醛分子中含有醛基,能够与银氨溶液发生银镜反应,可以用银氨溶液检验乙醛;乙醛也能够与新制的氢氧化铜浊液反应,所以可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验乙醛,即A、C正确,

因此，本题正确答案是:

AC；

（2）乙醇在通作催化剂时,可以被氧气氧化为乙醛,反应的方程式为:

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O,

因此，本题正确答案是:

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；

（3）将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中,使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀,导气管直接插入丙溶液内,生成的乙醛和过量的乙醇易溶于水而使丙装置产生倒吸现象,

因此，本题正确答案是:

使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀；发生倒吸；

（4）反应放出的热的多少和乙醇以及氧气的量有关,鼓气多反应放热多,所以开始阶段温度升高,但是过量的气体会将体系中的热量带走,所以后阶段温度降低,实验中“鼓气速度”这一变量可通过观察甲中冒气泡的速度看出来,

因此，本题正确答案是:

鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走；单位时间内甲中的气泡数；

（5）乙醛具有还原性,乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr,溶液呈酸性,乙醛分子中含有不饱和键,溴水可能与乙醛发生加成反应,没有HBr生成,溶液不呈酸性,所以检验褪色后溶液的酸碱性,确定其发生哪类反应，

因此，本题正确答案是:

用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性:

若酸性明显增强,则猜想

（1）正确；若酸性明显减弱，则猜想

（2）正确。

7．苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯。

苯甲酸乙酯（密度1.05g•cm-3）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。

制备苯甲酸乙酯的过程如下：

I.制备粗产品：

如图所示装置中，于50ml圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸（Mr=122）、20ml乙醇（Mr=46，密度0.79g•cm-3）、15ml环己烷、3ml浓硫酸，摇匀，加沸石。

在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。

记录体积，继续蒸出多余环己烷和醇（从分水器中放出）。

粗产品纯化：

加水30ml，分批加入固体NaHCO3，分液，然后水层用20ml石油醚分两次萃取。

合并有机层，用无水硫酸镁干燥。

回收石油醚，加热精馏，收集210~213℃馏分。