B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C．纯碱溶于热水中,去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应
D．反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）（△H<0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。
不定项选择题：
本题5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
11．NM-3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其结构如下图所示（未表示出其空间构型）。
下列关于NM-3的性质描述正确的是（）
A．能发生加成、取代、消去反应
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能与FeC13溶液发生显色反应
D．1mo1该物质最多可与2mo1NaOH反应
12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是（）
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：
rY>rZ>rW>rX
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42－
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D
向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
14．某温度下，反应2A（g）B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g）,20s时测得各组分的物质的量如下表：
（）
物质
A（g）
B（g）
C（g）
物质的量/mo1
1．2
0．6
0．6
下列说法正确的是
A．反应前20s的平均速率为
B．20s时,正反应速率等于逆反应速率
C．达平衡时,A（g）的转化率为100%
D．若升高温度,平衡常数将变为0．5，则反应的△H＜0
15.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是（）
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图4所示转化反应都是氧化还原反应
非选择题
16.（14分）写出下列反应的化学方程式
⑴工业合成氨_____________________________________________________________
⑵氯碱工业主反应__________________________________________________________
⑶氯化铝与氨水反应（离子方程式）_________________________________________
⑷铝与氢氧化钠溶液反应_____________________________________________________
⑸铜与稀硝酸反应（离子方程式）_____________________________________________
⑹二氧化硫使溴水褪色_______________________________________________________
⑺工业制漂白粉_______________________________________________________
17．（12分）图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。
其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是。
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为。
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。
放出aKJ热量。
写出该反应的热化学方程式：
。
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
18.（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，
转化为
的反应为2SO2+O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K=；过量的
与
溶液反应的化学方程式为__________
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_______、_______。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为_______；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_______（写化学式）。
19.（16分）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。
C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。
D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
据此回答下列各题：
（1）写出纯净物A的化学式，C的电子式，用来检验L中阳离子的试剂是（该试剂焰色为紫色）。
（2）沉淀E可溶于过量（填试剂名称）得到深蓝色的透明溶液，呈现该颜色是因为溶液中存在配离子（填化学式）。
（3）写出反应①的离子方程式，写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）。
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体，请写出该反应的化学方程式。
20．（14分）碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用。
（1）工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇。
主反应：
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=－91kJ．mo1-1
副反应：
2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=－206kJ．mo1-1
①反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=kJ．mo1-。
②工业中常用醇为燃料制成燃料电池（如右图所示），
通入甲醇的电极是极（填“正”或“负”）；
该电池的正极反应式为。
（2）氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，
必须对其进行处理。
①用过量的NaOH溶液吸收NO2气体，所得的溶液中除了含有NaOH，还含有。
②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。
净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表
面吸附与解吸作用的机理如右图所示。
写
出净化过程中的总化学反应方程式：
。
③某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数），
用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：
6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O若处理1×
L（标准状况）该尾气需42．5gNH3，则x=。
21.下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：
（1）元素q位于周期表中的区，q原子的外围电子排布式是。
（2）下列有关说法正确的是（填字母）。
A.b、c、d元素的电负性逐渐增大
B.f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C.md2与bd2的化学性质类似，都是极性分子
D.f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E.b2a2分子的立体构型是直线形，该分子中σ键和π键的个数比为3∶2
（3）气体md2是一种大气污染物，可被饱和ca3水溶液吸收。
试判断md2分子的立体构型是；指出ca3分子中心原子的杂化方式。
（4）离子晶体pe2晶胞如上图所示，该晶体中e－离子的配位数为。
苏州五中2012～2013学年第一学期期中考试答案
高三化学
选择题
非选择题
19.（16分，每空2分）
（1）CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2·CuCO3；
硫氰化钾
（2）氨水，[Cu（NH3）4]2+
（3）Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+
CH3CHO＋2Cu（OH）2＋NaOH
CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
（写成CH3CHO＋2Cu（OH）2
CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O也给分）
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