河北省定州中学承智班届高三下学期第一次月考 化学.docx

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河北省定州中学承智班届高三下学期第一次月考化学

定州中学2017-2018学年度高三承智班第二学期第1次调研测试

化学试卷

一、单选题

1．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是

A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2

B.电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动

C.吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-

D.每处理1molNO电解池质量减少16g

2．25℃时，cmol·L—1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A.由图可知，25℃时醋酸的Ka=10-4.76

B.cmol·L—1CH3COOH溶液加水稀释中，α（CH3COOH）增大，c（CH3COOˉ）也一定增大

C.在pH＝4.76的溶液中通入HCl，α（CH3COOH）增大，α（CH3COOˉ）减小，α（CH3COOH）+α（CH3COOˉ）=1

D.对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有c（CH3COOˉ）+c（OHˉ）=c（H+）

3．肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。

某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。

下列说法不正确的是

A.温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2=N2＋2H2O

B.900℃时，能发生N2＋O2=2NO

C.900℃时，N2的产率与NO的产率之和可能小于1

D.该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验

4．常温下，关于pH值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，下列说法正确的是

A.c（NH4+）＝c（Na+）

B.c（NH3·H2O）＞c（CH3COONa）

C.两种溶液中水电离出的c（H+）相等，且都大于10ˉ7mol·Lˉ1

D.该条件下，醋酸钠溶液的导电能力强于氨水

5．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示。

下列说法不正确的是

A.铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：

4Fe+6H2O+3O2==4Fe（OH）3

B.液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为：

Fe－3e－=Fe3＋

C.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：

O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域

6．下列说法正确的是

A.广泛pH试纸测得某氢氧化钠溶液的pH为12.5

B.焰色反应试验火焰呈黄色，则试样中一定含Na＋、不含K＋

C.配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释

D.氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得纯净氯化钠

7．某温度下，向一定体积0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc（OH-）]的变化关系如右图所示。

下列说法正确的是

A.M点：

（pH+pOH）>2a

B.N点溶液加水稀释，

增大

C.M、N两点的溶液中：

[cM（NH4+）-cN（C1-）]<[cM（Cl-）-cN（NH4+）]

D.线段MN上各点所示溶液中水的电离程度最大的不是Q点

8．硼酸（H3BO3）为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。

其工作原理如右图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。

下列说法错误的是

A.a与电源的正极相连接

B.阳极的电极反应式为：

2H2O-4e-=O2↑+4H+

C.[B（OH）4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室

D.当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3

9．25℃时，将浓度均为0.1mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A.Ka（HA）＝1×10－6

B.b点时，c（B＋）＝c（A－）

C.c点时，

随温度升高而增大

D.a→c过程中水的电离程度始终增大

10．已知

互为同分异构体，下列说法不正确的是

A.z的二氯代物有三种

B.x、y的一氯代物均只有三种

C.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

D.x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

11．11．T℃下，三种硫酸盐MSO4（M:

Pb2+、Ba2+、Sr2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知pM=-lgc（M），p（SO42-）=-lgc（SO42-）。

下列说法正确的是

A.溶度积:

BaSO4>PbSO4>SrSO4

B.Y点对SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4

C.Z点对应的溶液中c（Ba2+）42-），二者的浓度积等于1×10-10

D.BaSO4不可能转化成PbSO4

12．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）

A.0.1mol·L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：

C（SO42-）>C（NH4+）>C（Fe2+）>C（H+）

B.将10mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1盐酸中：

（Na+） >c（Cl-）>c（CO32-）>C（HCO3-）

C.0.01mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：

C（CH3COO-）>C（Na+）>C（H+）>C（OH-）

D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：

 C（H+）+2C（H2CO3）=C（OH-）+C（CO32-）

13．已知:

25C时,Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-18，Ka（HCOOH）=1.0×10-4。

该温度下，下列说法错误的是

A.HCOO－的水解平衡常数为1.0×10-10

B.向Zn（OH）2悬浊液中加少量HCOOH,溶液中c（Zn2+）增大

C.Zn（OH）2溶于水形成的饱和溶液中,c（Zn2＋）>1.0×10-6mol/L

D.Zn（OH）2（s）+2HCOOH（aq）Zn2+（aq）+2HCOO－（aq）+2H2O（l）的平衡常数K=100

14．某无色溶液中可能含有CrO42-、NH4+、SO32-、Mg2+、Al3+、K＋、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,已知所含离子的物质的量浓度均相等。

取甲、乙两支试管分别加入1mL该溶液进行如下实验:

①向甲中加入适量稀盐酸,无明显现象;

②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量,现象为先有白色沉淀产生,进而产生刺激性气味气体,最后白色沉淀完全溶解。

对于该溶液中的离子成分,下列说法正确的是

A.一定含有NH4+、Al3+、SO42-、Cl-、NO3-B.一定不含CrO42-、SO32-、Mg2+、NO3-

C.可能含有Mg2+、K＋、Cl-、NO3-D.一定不含CrO42-、SO32-、Mg2+、SO42-

15．X常温下为气体，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系（反应条件略去）如图所示，下列说法不正确的是

A.若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3

B.若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则c也能与X反应

C.若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键

D.若b为气态非金属单质，b与X所含元素同周期，则X与b所含元素原子的核电荷数相差1

16．25°C时，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12,下列说法正确的是

A.AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，

B.向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl

C.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgC1析出且溶液中c（Cl－）=c（Ag＋）

D.向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgC1先析出

17．25℃时，下列溶液中微粒浓度关系正确的是

A.氨水稀释10倍后，其c（OH－）等于原来的

B.pH=5的H2C2O4溶液中：

c（H＋）=c（HC2O4-）=1×10－5mol/L

C.pH之和为14的H2S溶液与NaOH溶液混合：

c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HS－）

D.（NH4）2SO4和NaOH混合所得的中性溶液中（不考虑NH3）：

c（Na＋）=c（NH3·H2O）

18．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:

H2CO3

H2SO3

HClO

K1=4.30×10-7

K1=1.54×10-2

K=2.95×10-8

K2=5.61×10-11

K2=1.02×10-7

下列说法正确的是

A.相同条件下,同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强

B.Na2CO3溶液中通入少量SO2：

2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

C.NaClO溶液中通入少量CO2:

2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度

19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在周期表中半径最小，Y的次外层电子数是其最外层的1/3，Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是

A.原子半径:

rw>rz>rY

B.阴离子的还原性:

W>Y>X

C.化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型均相同

D.由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的核外电子总数可能相同

20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1mol/LKNO3溶液：

H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.pH=12的溶液：

K+、Na+、CH3COO-、Br－

C.使甲基橙呈红色的溶液：

NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl－

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：

K+、Na+、CO32-、SO42-

二、综合题

21．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：

Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。

（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是________。

（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。

甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c（H+）增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c（H+）增大对平衡的影响。

你认为是否需要再设计实验证明？

____（“是”或“否”），理由是_________________________________。

（3）对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是________________。

（4）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是_______；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________。

（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。

实验

ⅰ

ⅱ

ⅲ

ⅳ

是否加入Fe2（SO4）3

否

否

加入5g

否

是否加入H2SO4

否

加入1mL

加入1mL

加入1mL

电极材料

阴、阳极均为石墨

阴、阳极均为石墨

阴、阳极均为石墨

阴极为石墨，阳极为铁

Cr2O72-的去除率/%

0.922

12.7

20.8

57.3

①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。

②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。

22．细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。

其中细菌治铜的生产流程为：

（1）上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体中分散质的原因是______________________________。

（2）绿矾（FeSO4·7H2O）是一种良好的还原剂，也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂和食品调味剂。

在保存绿矾时，必须_______________________。

在溶液B中加入适量（NH4）2（SO4）2固体，加热浓缩时，可以得到（NH4）2Fe（SO4）4·6H2O的原因是________________________________________________。

（3）溶液B中一定含有的阳离子是________________。

若在溶液A中加入少量铁屑只发生其中的一个反应，则此反应的平衡常数的表达式为_______________________________。

（4）写出黄铜矿中的CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌（Thiobacillusferrooxidans,简写为T.f）作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式：

___________________________________。

（5）氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。

请用浓的强碱溶液，根据2Cu+H2O

Cu2O+H2↑反应，设计出工业生产氧化亚铜的一种方法：

___________________________________（只要求画实验装置图，,其它必要材料任选）。

参考答案

CBDDBCDDBBBDCAADDBDB

21．溶液变黄色否Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+正向是吸热反应，若因浓H2SO4溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。

而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c（H+）平衡逆向移动的结果碱性条件下，+6价铬主要以CrO42-存在；酸性条件下，主要以Cr2O72-存在碱性条件下，CrO42-不能氧化I-；酸性条件下，Cr2O72-能氧化I-。

（或Cr2O72-氧化性强于CrO42-）6I-+Cr2O72-+14H+==3I2+2Cr3++7H2OCr2O72-+6e一+14H+==2Cr3++7H2O阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72-在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率

22．胶体的分散质（或胶体粒子）能通过滤纸孔隙密封保存，防止被空气中氧气氧化相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4的溶解度小Fe2+（或多写H+）表达式为：

K=c3（Fe2+）/c2（Fe3+）4CuS·FeS+17O2+4H+

4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O

（电极与电源电极不得接错，阴极材料必须合理）