《新坐标》高考化学二轮复习 课后限时练10.docx

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《新坐标》高考化学二轮复习课后限时练10

课后限时练（十）

（建议用时：

45分钟）

一、选择题

1．人们生存的环境与化学息息相关，下列说法正确的是（　　）

A．汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分

B．酸雨的形成主要是因为森林的过度采伐，自然界净化能力降低

C．清晨，日出后的密林中可看到缕缕光束，原因是清晨林间CO2的浓度较大

D．钢铁在潮湿的空气中更易生锈，是因为形成了原电池的缘故

2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是（　　）

A．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

B．在食品包装袋中放入盛有CaO和FeSO4的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C．半导体工业中有一句话“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

D．开发利用太阳能、风能、生物质能、海洋能等可再生清洁能源，符合“低碳经济”的发展规划

3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

①

二氧化硫具有还原性

二氧化硫不能用浓硫酸干燥

②

Br2的氧化性强于I2的

向淀粉KI溶液中加入溴水，溶液变为蓝色

③

FeS、CuS、PbS均难溶于水

可用Na2S溶液除去溶液中的Fe2＋、Cu2＋、Pb2＋

④

KNO3的溶解度大

用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl

⑤

SiO2可与HF反应

氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

⑥

常温下铝、铁与浓硝酸不反应

常温下可用铝质容器、铁质容器盛放浓硝酸

⑦

CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水

向CaCl2溶液中通入足量的CO2，先有白色沉淀生成，后沉淀溶解

A.①②⑤⑦B．②③④⑥

C．②③⑤D．②⑤⑦

4．用如图所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（　　）

①中的物质

②中的物质

预测现象

A

浓硫酸

饱和CuSO4溶液

②中有蓝色晶体析出

B

浓氨水

浓盐酸

③中有白烟生成

C

KMnO4溶液与盐酸的混合溶液

淀粉KI溶液

②中溶液会变为蓝色

D

饱和亚硫酸水溶液

蓝色石蕊试液

②中溶液先变红后褪色

5．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（　　）

A．制取镁：

海水

Mg（OH）2

MgO

Mg

B．冶炼铝：

铝土矿

NaAlO2

无水AlCl3

Al

C．制溴：

浓缩海水

Br2

HBr（aq）

Br2

D．制碘：

海带

海带灰

I2（aq）

I2

6．下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是（　　）

A．氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒

B．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂

C．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸

D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂

7．（双选）（2015·海南高考）下列叙述正确的是（　　）

A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2

B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜

D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2

8.A、B、C、X均为中学化学中常见的物质，在一定条件下它们有如图所示的转化关系（其他产物已略去），下列说法中正确的是（　　）

A．若X为Fe，则C可能为Fe（NO3）2溶液

B．若X为KOH溶液，则A可能为Al

C．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

9．某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH

、CO

、SO

、SO

、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图，下列说法正确的是（　　）

A．气体A是NO2

B．X溶液中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH

、SO

C．溶液E和气体F不能发生化学反应

D．X溶液中不能确定的离子是Al3＋和Cl－

10．某单质跟浓硝酸反应时，每0.25mol单质反应消耗1molHNO3，设HNO3的还原产物只有NO2，则单质元素被氧化后的化合价可能是（　　）

A．＋1B．＋2

C．＋3D．＋5

二、非选择题

11．（2015·西安八校联考）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）SO2气体还原Fe3＋的产物是________（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是______________。

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4

（3）装置C的作用是______________________________________。

（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：

蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________（填序号）。

A．蒸发皿B．石棉网

C．漏斗D．烧杯

E．玻璃棒F．坩埚

（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：

往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：

往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：

往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是____________，原因是________________。

12．（2015·海南高考）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。

现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为___________________________________________________________________，

装置B中加入的试剂是____________。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____________。

尾气的成分是____________。

若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_____________________________________________________、____________。

（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是________。

欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先____________，再____________。

13.A、B、C、D均为中学化学中常见的纯净物，A是单质，其他为化合物，它们有如图所示反应关系。

根据要求回答问题：

（1）若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。

写出D转化成C的化学方程式：

____________________________________。

（2）若A、B、C分别为C（s）、CO（g）和CO2（g），且通过与O2（g）反应实现反应①、②、③的转化。

在同温同压下，且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则它们之间的关系为________（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示）。

（3）若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，请写出工业上用D制备A的化学方程式：

______________________________________。

（4）若A是应用最广泛的金属。

反应④用到A，反应②、⑤均用到同一种气态非金属单质。

请简要说明实验室保存D溶液的方法：

______________________________________。

【详解答案】

1.【解析】　汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是电火花使空气中的氮气与氧气反应生成的；酸雨的形成主要是因为SO2的排放；清晨，日出后的密林中可看到缕缕光束，原因是因为晨雾属于胶体，发生丁达尔效应；钢铁在潮湿的空气中更易生锈，是因为形成了原电池，发生了吸氧腐蚀的缘故。

【答案】　D

2.【解析】　含重金属离子的电镀废液能造成水体污染，不能随意排放，A说法正确；CaO可与水反应，从而防止食品受潮，FeSO4具有还原性，可与O2反应，从而防止食品氧化变质，B说法正确；2C＋SiO2

2CO↑＋Si，“从沙滩到用户”是指制作计算机芯片的材料硅来源于沙子，硅是半导体，可用于制作计算机芯片，C说法错误；开发利用可再生清洁能源，符合“低碳经济”的发展规划，D说法正确。

【答案】　C

3.【解析】　二氧化硫具有还原性，但二氧化硫不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，①错误；Br2的氧化性强于I2的，向淀粉碘化钾溶液中加入溴水，发生反应2KI＋Br2===2KBr＋I2，淀粉遇单质碘变蓝，②正确；FeS、CuS、PbS均难溶于水，向含有Fe2＋、Cu2＋、Pb2＋的溶液中加入Na2S溶液，Fe2＋、Cu2＋、Pb2＋可分别转化为FeS、CuS、PbS沉淀除去，③正确；重结晶法除去KNO3中混有的NaCl是利用KNO3的溶解度随温度升高增大的幅度比NaCl的大，而不是KNO3的溶解度大，因果关系错误，④错误；SiO2可与HF发生反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，故氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，⑤正确；常温下，铝、铁的表面可被浓硝酸氧化产生致密的氧化物薄膜，阻止了内层金属进一步与酸反应，故常温下可用铝质容器、铁质容器盛放浓硝酸，⑥错误；由于酸性H2CO3

【答案】　C

4.【解析】　浓硫酸具有吸水性，使②中的水减少，导致②中的溶质结晶析出得到胆矾，A正确；挥发出的NH3、HCl反应生成NH4Cl微粒而形成白烟，B正确；KMnO4溶液与盐酸混合可生成Cl2，挥发出来的Cl2部分进入②中将I－氧化成I2，C正确；挥发出的SO2进入②中使溶液变红，但不褪色。

【答案】　D

5.【解析】　A项，MgO的熔点很高，达到熔融状态需要很高的能量，故工业上通常电解熔融MgCl2制取Mg，错误；B项，AlCl3为共价化合物，熔融AlCl3不导电，工业上通常电解熔融Al2O3制取Al，错误；C项，海水中含有Br－，通入Cl2将Br－氧化得到Br2，Br2易挥发，通入热空气将其吹出后，用SO2吸收，生成大量HBr，最后再用Cl2将Br－氧化生成Br2，正确；D项，热裂汽油中含有较多的不饱和烃，可以与I2发生加成反应，故不可用热裂汽油作萃取剂，错误。

【答案】　C

6.【解析】　A项，氯气与水发生反应产生HCl和HClO，HClO有杀菌消毒的作用，因此在水中通入适量氯气，可用于自来水的杀菌消毒，错误；B项，Al（OH）3分解时需要吸热，可使周围温度降低，同时生成的水蒸气在可燃物周围，可减少可燃物与氧气的接触，正确；C项，SiO2可以与氢氟酸反应，故不可用玻璃容器盛放氢氟酸，错误；D项，Na2O2可以与呼吸产生的水蒸气和CO2发生反应产生氧气，所以可用作呼吸面具的供氧剂，但Na2O2的此性质，不是因为其具有强氧化性，错误。

【答案】　B

7.【解析】　A．稀盐酸与MnO2不能发生反应，因此不能除去烧瓶内残留的MnO2，错误；B.NaOH与玻璃瓶中的SiO2会发生反应：

2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3有黏性，会将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起，因此不能使用玻璃塞，要用橡胶塞，错误；C.稀硝酸具有强氧化性，能够与Ag发生反应生成可溶性的AgNO3，达到除去试管内壁银镜的目的，正确；D.煮沸自来水，由于水中含有的Ca（HCO3）2不稳定，受热会发生分解反应：

Ca（HCO3）2

CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，降低了水的硬度，达到除去Ca（HCO3）2的目的，正确。

【答案】　CD

8.【解析】　若X为Fe，当Fe与A反应时，二者相对用量不同所得产物不同，且产物B可以继续与Fe反应生成C，据此判断A可能为HNO3，B为Fe（NO3）3溶液，C为Fe（NO3）2溶液，故A正确。

若X为KOH溶液，当A为Al时，其与KOH溶液反应只能生成KAlO2，不符合转化关系，A可以为Al3＋，故B错误。

若X为O2，A为有机物乙醇或非金属单质硫时，可以实现A→B→C的转化，但不能一步实现A→C的转化，故C错误。

A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，说明A、B、C中含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是CO2或SO2或H2S，B为Na2CO3或Na2SO3或Na2S，C为NaHCO3或NaHSO3或NaHS，故D错误。

【答案】　A

9.【解析】　X溶液为强酸性，故溶液中不存在CO

、SO

。

强酸性条件下加Ba（NO3）2有气体和沉淀，可确定X溶液中含有Fe2＋和SO

。

根据A

D

E可知A为NO，D为NO2，E为HNO3。

B

F＋H＋G可知X溶液中含有NH

。

H

沉淀，可知X溶液中含有Al3＋。

【答案】　B

10.【解析】　单质若为非金属单质，参加反应的HNO3都作氧化剂，设单质元素被氧化后的化合价为x，据得失电子守恒：

0.25mol×x＝1mol×（5－4），得x＝4，为＋4价。

单质若为金属单质M，参加反应的HNO3一部分作氧化剂，设单质元素被氧化后的化合价为x，则产物硝酸盐的化学式为M（NO3）x，据得失电子守恒：

0.25mol×x＝（1mol－0.25mol×x）×（5－4），得x＝2，为＋2价。

【答案】　B

11.【解析】　

（1）SO2和Fe3＋反应，Fe3＋被还原为Fe2＋，SO2被氧化为SO

。

由SO2

SO

，Fe3＋

Fe2＋，根据得失电子守恒，可以判断参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比为1∶2。

（2）A项，Na2SO3溶液与HNO3发生氧化还原反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，得不到SO2；B项，Na2SO3固体与浓硫酸发生反应生成Na2SO4、H2O、SO2，可以制取SO2；C项，固体硫在纯氧中燃烧，制取的SO2中会含有氧气；D项，铜与热浓H2SO4反应，生成CuSO4、SO2和H2O，可以制取SO2。

本题选BD。

（3）装置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气。

（4）蒸发时用到蒸发皿、玻璃棒，过滤时用到漏斗、烧杯、玻璃棒，没有用到石棉网和坩埚。

（5）验证SO2和Fe3＋发生了氧化还原反应，可以检验反应产生的Fe2＋、SO

。

由于SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，因此方案①不合理。

【答案】　

（1）Fe2＋和SO

　1∶2

（2）BD

（3）吸收多余的SO2，防止污染空气

（4）BF

（5）方案①　SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

12.【解析】　制取无水氯化铁的实验中，A装置为氯气的制备装置，发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，故B中加入的试剂是浓硫酸。

（2）根据题给信息知制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl；尾气的成分是HCl和H2；若仍用D的装置进行尾气处理，氯化氢气体极易溶于水，氢气与氢氧化钠溶液不反应，则存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。

（3）检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液，欲制得纯净的FeCl2，应防止装置中氧气的干扰，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C处的酒精灯。

【答案】　

（1）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　浓硫酸

（2）HCl　HCl和H2　发生倒吸　可燃性气体H2不能被吸收

（3）KSCN溶液　点燃A处的酒精灯　点燃C处的酒精灯

13.【解析】　

（1）根据反应关系图和题干信息可知A、B、C、D分别是氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮，则二氧化氮转化为一氧化氮的化学方程式是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

（2）C（s）→CO2（g）与C（s）→CO（g）→CO2（g）两个途径反应的热效应相同，所以ΔH2＝ΔH1＋ΔH3。

（3）根据关系图和题干信息可知A、B、C、D分别是钠、过氧化钠（或氧化钠）、氢氧化钠、氯化钠，工业上电解熔融氯化钠得到钠。

（4）根据关系图和题干信息可知A、B、C、D分别是铁、氧化铁、氯化铁、氯化亚铁，氯化亚铁容易被氧化，且在溶液中Fe2＋容易发生水解，所以保存氯化亚铁溶液需要加入适量铁粉与适量稀盐酸。

【答案】　

（1）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

（2）ΔH2＝ΔH1＋ΔH3

（3）2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2↑

（4）加入适量铁粉与适量稀盐酸