《化学2》综合测试一.docx
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《化学2》综合测试一
《化学2》综合测试
(一)
(时间:
90分钟满分:
100分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。
每小题有一或两个选项符合题意)
1.将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子,得到一种类似苯环结构的稳定有机物,此有机物的相对分子质量为()。
A.78B.79C.80D.81
2.下列表达式错误的是()。
A.甲烷的电子式:
B.氟化钠的电子式:
C.过氧化氢的电子式:
D.碳-12原子:
126C
3.下列关于元素周期表与周期律的有关叙述中正确的是()。
A.元素的性质随其相对原子质量的递增呈现周期性的变化
B.周期表中非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性也最强
C.随核电荷数的增加,元素的原子半径依次增大
D.ⅦA族元素单质由上到下,熔、沸点随相对原子质量的增大而升高
4.X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述中正确的是()。
A.X原子的原子序数比Y原子的小
B.X原子的最外层电子数比Y原子的多
C.X原子的原子半径比Y原子的大
D.X元素的最高正价比Y的小
5.下列说法正确的是()。
A.若两种粒子的核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同
B.如果两原子的核外电子排布相同,则一定属于同一种元素
C.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
D.阳离子只能得电子被还原,做氧化剂
6.分子式C9H12的芳香烃,其可能的结构有()。
A.3种 B.5种 C.8种 D.7种
7.锂和镁在元素周期表中为对角线位置,它们的性质相似,如它们的单质在氧气中反应都不生成过氧化物。
下列关于锂及其化合物性质的叙述中错误的是()。
A.硫酸锂易溶于水B.氢氧化锂加热不分解
C.锂遇浓硫酸不发生钝化D.碳酸锂加热分解生成氧化锂和二氧化碳
8.一定温度下在某定容容器中,当下列哪个物理量不再变化时,能表明反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达到平衡状态()。
A.混合气体的压强B.混合气体密度
C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量
9.下列各组所有的元素组合,既可形成离子化合物,又可形成共价化合物的是()。
A.H、C、O、KB.H、Na、O、S
C.H、N、OD.H、O、S
10.下列物质能水解,但不属于天然高分子的是()。
A.油脂B.甘油C.淀粉D.纤维素
11.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质,应加入()。
A.饱和Na2CO3溶液B.18.4mol·L-1的硫酸
C.福尔马林溶液D.1.0mol·L-1的CuSO4溶液
12.科学家对物质性质的推断一般要基于一些实验事实。
下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的实验事实是()。
A.苯分子是高度对称的平面型分子
B.苯不与溴水反应
C.苯不与酸性KMnO4溶液反应
D.1molC6H6在一条件下可与3molCl2发生加成反应
13.在带有活塞的密闭容器中发生反应Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O,采取下列措施不能改变反应速率的是()。
A.增加Fe2O3的量
B.保持容器体积不变,增加H2的输入量
C.充入N2,保持容器内压强不变
D.充入N2,保持容器内体积不变
14.在容器固定的2L密闭容器中,一定条件下,发生如下反应X(g)+2Y(g)
nZ(g),反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示,则下列有关叙述中正确的是()。
①n=1②n=2③反应开始至2min时,Y的转化率为50%④反应开始至平衡时,Vx=0.75mol·L-1·min-1⑤X的平衡浓度为0.75mol·L-1⑥达平衡时容器内的压强是开始时的0.875倍
A.②③⑤⑥ B.②④⑤ C.②③④⑥ D.①③④⑥
15.在一个密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是()。
A.c(SO3)=0.4mol·L-1B.c(SO2)+c(SO3)=0.15mol·L-1
C.c(SO2)=0.25mol·L-1D.c(SO2)+c(SO3)=0.4mol·L-1
16.下列结论正确的是()。
①微粒半径:
S2->Cl>S>Br
②氢化物的稳定性:
HF>HCl>H2S
③离子的还原性:
S2->Cl->Br->I-
④氧化物:
Cl2>S>Se
⑤最高价含氧酸酸性:
H2SO4>HClO4>H2SeO4
⑥非金属性:
F>Cl>S>Se
A.②④⑥ B.①③④ C.① D.⑥
17.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的组成正确的是()。
A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Cu
Fe
负极
Cu
Zn
Zn
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2
18.燃烧等物质的量的有机物A和乙醇,用去等量的氧气,此时乙醇反应生成的水的量是A生成水的量的1.5倍,但A生成的二氧化碳的量是乙醇生成二氧化碳的量的1.5倍。
则有机物A是()。
A.C2H6OB.C2H4O2C.C3H4O2D.C3H4
二、填空题(本题包括4小题,共31分)
19.(16分)现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。
A的最高价氧化物含A40%,A原子中质子数等于中子数;B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素;D能形成BD型离子化合物,且B、D两离子的电子层结构相同;C和D能形成CD3的化合物;C原子比E原子多1个电子;1.8gC与足量的稀硫酸反应,所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L;C原子中质子数比中子数少1;D原子比A原子多1个质子。
则:
(1)五种元素的元素符号分别为A ;B ;C ;D ;E 。
(2)五种元素中,单质还原性最强的是 ,离子还原性最强的是 。
(3)依次写出A~E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式 、 、 、 、 ,其中酸性最强的是 ,碱性最强的是 。
(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:
。
(5)B、C元素的最高价氧化的水化物之间反应的化学方程式:
。
20.(5分)已知乙醇与浓硫酸混合加热可发生如下反应:
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O,可看作乙醇分子中脱去一分子水而生成乙烯。
(1)1mol组成为C3H8O的液态有机物A,与足量钠反应生成11.2LH2(标准状况),则A中必有一个 基,若此基连在碳链的一端,则A的结构简式为 。
(2)A与浓硫酸共热也可分子内脱去一分子水而生成B,写出反应的化学方程式:
。
(3)B通入溴水中可发生 反应,该反应的方程式为:
。
(4)A在铜丝催化下,加热时与O2反应的化学方程式为:
。
21.(5分)已知乙烯与氯水反应时,可以与次氯酸发生如下加成反应:
CH2=CH2+HO-Cl→ClCH2CH2OH
请利用上述信息,以乙烯为主要原料合成HOCH2COOH,写出反应的化学方程式。
①;②;③;④;⑤。
22.(5分)由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子有机化合物,它们都是常用
的塑料。
(1)聚合物F的结构简式是 。
(2)D的结构简式是 。
(3)B转化为C的化学方程式是:
。
(4)在一定条件下,两分子E能脱去两分子水形成一种六无环状有机化合物,该有机化合物的结构简式是:
。
三、实验题(本题包括1小题,共8分)
23.实验室中通常用浓硫酸使乙醇脱水制取少量乙烯,反应机理如为:
CH3CH2OH→C2H4↑+H2O。
实验中常因温度过高使乙醇与浓硫酸反应生成少量的二氧化硫气体。
有人设计了如图的实验,以确定上述混合气体中是否含有乙烯和二氧化硫。
(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂分别是(填序号):
① ;② ;③ ;④ 。
A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性KMnO4
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是 。
(3)使用装置②的目的是 。
(4)使用装置③的目的是 。
(5)确认含有乙烯的现象是 。
四、计算题(本题包括1小题,共7分)
24.标准状况下,1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水中,得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产生,增重9.3g。
(1)计算燃烧产生中水的质量。
(2)若原气体是单一气体,试通过计算推断它的分子式。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物,只有一种是烃,请写出它们的分子(只要求写出一组)。
参考答案
一、选择题
1-5.BCDCDB6-10.BBCCABC
11-16.ADACDAC
二、填空题
17.
(1)SKAlClMg
(2)KS2-
(3)H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)2HClO4KOH
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(5)KOH+Al(OH)3=K[Al(OH)4]
20.
(1)羟 CH3CH2CH2OH
(2)CH3CH2CH2OH→CH3CH=CH2↑+H2O
(3)加成 CH3CH=CH2+Br→CH3CHBrCH2Br
(4)2CH3CH2CH2OH+O2
2CH3CH2CHO+2H2O
21.
(1)CH2=CH2+OH-Cl→ClCH2CH2OH
(2)2ClCH2CH2OH+O2→2ClCH2CHO+2H2O
(3)2ClCH2CHO+O2→2ClCH2COOH
(4)ClCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaCl+H2O
(5)HOCH2COONa+HCl=HOCH2COOH+NaCl
22.
三、实验题
23.
(1)A B A D
(2)装置①中品红溶液退色
(3)除掉SO2,以免干扰乙烯的性质实验
(4)检验SO2是否除尽
(5)③中品红不退色 ④中酸性KMnO4溶液退色
四、计算题
24.
(1)2.7g
(2)C2H4(3)C4H6和H2(或C3H8和CO,C3H6和CH2O等)