广州市番禺区初中综合测试试题化学+答案.docx
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广州市番禺区初中综合测试试题化学+答案
2015年番禺区初中综合测试试题
化学
本试卷分为选择题和非选择题两部分；第一部分1至4页，第二部分5至8页，共8页，满分100分。
考试时间80分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考场试室号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
5．全卷共三大题29小题，请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16S32Na23Cl35.5Fe56
第一部分选择题（共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
注意：
每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。
请用铅笔在答题卡上作答。
选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．下列物质中，属于合成纤维的是
A．棉花B．涤纶C．羊毛D．蚕丝
2．下列物质中，属于纯净物的是
A．粗盐B．糖水C．黄铜D．氢气
3．液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是
A．混合物变为纯净物B．分子间的空隙增大C．化学性质发生变化D．分子总数增加
4．厨房中现有下列四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是
A.白糖B.面粉C.食盐D.白酒
5．决定元素种类的是
A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数
6．根据下图提供的信息，下列说法错误的是
A．钠离子最外层有1个电子B．钠的相对原子质量是22.99
C．钠属于金属元素D．钠的质子数为11
7．下列叙述中，属于物质物理性质的是
A．铁易生锈B．生石灰用作干燥剂
C．酒精易挥发D．H2CO3能使紫色石蕊溶液变成红色
8．下列探究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要氧气的结论的是（）
9．以下几种实验操作，正确的是
D．加碱研磨后闻气味鉴别铵态氮肥
C．加热液体
B．将NaOH倒入量筒中配制溶液
A.过滤
10．化学与生活、生产紧密相关，下列有关说法正确的是
A．用苏打焙制糕点
B．健康人体内血浆的pH范围是0.9～1.5
C．人体缺钙会引起贫血
D．洗发剂洗去头发上的油脂属于乳化现象
11．下列关于溶液的说法正确的是
A
.某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同
B
.溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米3，其中一定含溶质24克
C.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
D.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
12.Na2S2O3（硫代硫酸钠）是常用的化工原料，下列说法正确的是
A．Na2S2O3中钠、硫、氧三种元素的质量比为2：
2：
3
B．Na2S2O3中S元素的质量分数为
100%
C．Na2S2O3的相对分子质量为158
D．Na2S2O3中S元素的化合价为+4
13．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．金刚石、氢氧化钙、矿泉水B．氮气、氧气、硝酸
C．氩气、二氧化碳、过氧化氢溶液D．钢、氧化镁、空气
14.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:
1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
15.下列叙述中正确的是
A．纯铁比钢的硬度大
B．在铁制水龙头表面镀铬只是为了美观
C．焊锡是锡铅合金，其熔点远低于纯锡、铅的熔点
D.合金材料中一定不含非金属
16.向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是
A．加水B.氢氧化钠颗粒
C．pH为4的溶液D.稀硫酸
17.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
2.8
4.0
反应后的质量（g）
5.2
X
2.8
7.6
A．a和d是反应物B．c一定是催化剂
C．X＝2.4gD．该反应是化合反应
18.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是正确的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
铝粉
铁粉
加入过量稀盐酸，过滤
B
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气，点燃
C
氯化钾
氯酸钾
加热
D
氢氧化钠溶液
碳酸钠
加入适量的稀盐酸
19．为了探究影响铁与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：
实验①
实验②
实验③
下列说法正确的是
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
20．按右图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。
先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。
符合以上实验现象的一组试剂是
A．甲：
NaHCO3、稀HCl 乙：
NaOH溶液
B．甲：
Al、稀H2SO4 乙：
Ba（NO3）2溶液
C．甲：
MgO、稀盐酸 乙：
AgNO3溶液
D．甲：
Cu、稀H2SO4 乙：
BaCl2溶液
第二部分非选择题（共60分）
二、本题包括5小题，共30分
21．（4分）已知镉（Cd）的金属活动性与锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
（1）锌与氧气加热时的化学方程式是。
（2）镉的主要矿物是硫镉矿（硫化镉），硫化镉的化学式为。
（3）含硫酸镉的废水，可用氢氧化钠溶液生成沉淀处理，化学方程式是。
（4）将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。
反应的化学方程式是。
22．（4分）化石燃料的燃烧产生大量CO2。
大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。
（1）天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式是；
（2）计算1gCH4完全燃烧产生CO2的质量m=。
（精确到0.01g）;
（3）从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是。
1g物质完全燃烧放出CO2的质量
1g物质完全燃烧放出的热量
CH4
m
56kJ
C
3.67g
32kJ
23．（10分）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：
请回答：
（1）步骤1所涉及的化学反应方程式为_________。
（2）步骤2的化学方程式。
（3）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O380%的赤铁矿，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是_________t。
（结果保留整数）
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。
向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定不含有_______（填化学式），滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。
24．（7分）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如下图所示。
据图回答：
（1）若硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是。
（2）t℃时，溶解度最小的是。
（3）t℃时，下图是配制硒酸镉饱和溶液的有关操作示意图：
①配置硒酸镉饱和溶液的正确顺序是 （填序号）．
②将25g硒酸镉加入g水中，完全溶解后，恰好得到硒酸镉饱和溶液。
③要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是。
④若用量筒取水时仰视读数，其它操作正确，则配得硒酸镉饱和溶液的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“正确”）．
25．（5分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。
某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2•2H2O）的流程如下。
原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Fe2O3。
回答下列问题：
（1）石灰石粉溶解时，氧化铁发生反应的化学方程式为。
（2）加入试剂1是为了除去SO42-，从下列选项中选择适合题意的试剂1：
（填序号）。
A.Ba（NO3）2溶液B.BaCl2溶液C.MgCl2溶液
（3）试剂2是（填化学式）。
（4）滤渣的主要成份是（填化学式）。
三、本题包括4小题，共30分。
26．（2分）同学对某湖的水质进行测定
（1）取回水样,静置后过滤,在实验室里,过滤需要用到的玻璃仪器有、漏斗和玻璃棒.
（2）若要测定湖的水质酸碱性,最适宜的是（填字母）.
A.酚酞试液B.PH试纸C.石蕊试液
27．（6分）实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置—会儿后，可观察到。
（2）化学实验室常用98%的浓硫酸配制较稀的硫酸。
现量取了一定体积98％的浓硫酸和一定体积的水，稀释为稀硫酸的操作是：
选用合适的烧杯，。
（3）要把25g98%的浓硫酸稀释为5％的稀硫酸，需要水的体积是mL。
（水的密度ρ=1g/cm3）
28．（10分）实验室制取氧气所需装置如图所示，回答下列问题：
（1）写出仪器名称：
b
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，其反应的化学方程是 ．选用的发生装置是 （填序号），实验结束后装置内得到的物质属于 （填“纯净物”或“混合物”），此外还可以用 色的高锰酸钾来制取氧气，收集时若用C装置，收集的最佳时机是 ．
（3）某兴趣小组查阅资料知：
氧化铁也可以作双氧水制取氧气的催化剂，那么氧化铁和二氧化锰这两种物质哪一种更适合呢？
他们在探究二氧化锰、氧化铁对过氧化氢分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为正确的是（可以多选）。
A．双氧水的浓度一定相同B．催化剂的质量一定相同
C．反应前双氧水的温度一定相同D．反应容器的容积一定相同．
29．（12分）固体混合物是由氧化钙、纯碱和食盐组成。
某兴趣小组取少量固体在水中充分溶解，搅拌后过滤，探究其滤液成分。
请回答有关问题：
（1）经分析滤液中一定有NaCl和NaOH，生成氢氧化钠的化学方程式为。
（2）某研究小组对滤液中其他成分做出了如下假设：
假设1：
还可能含有CaCl2
假设2：
还含有一种盐，它可能是（填化学式）
假设3：
还含有一种碱，它可能是（填化学式）
（3）完成实验方案。
请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象。
限选试剂：
稀HCl、NaOH溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液
实验操作
预期现象
结论
假设2成立。
假设3成立。
参考答案及评分标准：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
B
B
A
C
A
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
C
C
C
B
D
C
A
B
21．（4分，每空1分）
（1）2Zn+O2=△=2ZnO
（2）CdS
（3）CdSO4+2NaOH=Cd（OH）2↓+Na2SO4
（4）CdO+C
Cd↑+CO↑
22．（4分）
（1）CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O（1分）
（2）2.75g（1分）
（3）相同质量的煤和天然气相比，天然气放出热量较多，产生的CO2较少（2分）
23．（10分）
（1）C+O2=高温=CO2（1分）CO2+C=高温=2CO（1分）
（2）3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2（2分）
（3）2857（2分）（4）Fe（2分）Fe（NO3）2（2分）
24．（7分）
（1）冷却结晶（1分）
（2）NaCl（1分）
（3）①CADBE（2分）②50（1分）
③在降温的同时加入硒酸镉固体（1分）④偏小（1分）
25．（5分）
（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（1分）
（2）B（1分）
（3）Ca（OH）2（1分）
（4）Fe（OH）3Al（OH）3（2分）
26．（2分）
（1）烧杯（1分）
（2）B（1分）
27．（6分）
（1）小木棒变黑（2分）
（2）先倒入水，再沿烧杯内壁缓慢的加入浓硫酸，边加边用玻璃杯搅拌（2分）
（3）465g（2分）
28．（10分）
（1）试管（1分）
（2）2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑（2分）B（1分）混合物（1分）紫（1分）有较多气泡产生（1分）
（3）ABC（3分）
29．（12分）
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2（1分）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（1分）
（2）Na2CO3（2分）Ca（OH）2（2分）
（3）
实验操作
预期现象
结论
步骤1：
取少量滤液于试管中，加入过量的稀HCl（2分）
或取少量滤液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，振荡静置
有气泡产生（1分）
有白色沉淀产生
假设2成立。
步骤2：
取少量滤液于试管中，滴加几滴Na2CO3溶液，振荡静置（2分）
有白色沉淀产生（1分）
假设3成立。
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