1、化学2综合测试一化学2综合测试(一)(时间:90分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题有一或两个选项符合题意)1将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子,得到一种类似苯环结构的稳定有机物,此有机物的相对分子质量为( )。A78 B79 C80 D812下列表达式错误的是( )。A甲烷的电子式: B氟化钠的电子式:C过氧化氢的电子式: D碳-12原子:126C3下列关于元素周期表与周期律的有关叙述中正确的是( )。A元素的性质随其相对原子质量的递增呈现周期性的变化B周期表中非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性也最强C随核电荷数的增加,元素的原子
2、半径依次增大DA族元素单质由上到下,熔、沸点随相对原子质量的增大而升高4X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述中正确的是( )。AX原子的原子序数比Y原子的小BX原子的最外层电子数比Y原子的多CX原子的原子半径比Y原子的大DX元素的最高正价比Y的小5下列说法正确的是( )。A若两种粒子的核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同B如果两原子的核外电子排布相同,则一定属于同一种元素C含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性D阳离子只能得电子被还原,做氧化剂6分子式C9H12的芳香烃,其可能的结构有( )。A3种 B5种 C8种 D7种7锂和镁在元素周期表中为对角线位置,
3、它们的性质相似,如它们的单质在氧气中反应都不生成过氧化物。下列关于锂及其化合物性质的叙述中错误的是( )。A硫酸锂易溶于水 B氢氧化锂加热不分解C锂遇浓硫酸不发生钝化 D碳酸锂加热分解生成氧化锂和二氧化碳8一定温度下在某定容容器中,当下列哪个物理量不再变化时,能表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态( )。A混合气体的压强 B混合气体密度CB的物质的量浓度 D气体的总物质的量9下列各组所有的元素组合,既可形成离子化合物,又可形成共价化合物的是( )。AH、C、O、K BH、Na、O、SCH、N、O DH、O、S10下列物质能水解,但不属于天然高分子的是( )。A油脂 B甘
4、油 C淀粉 D纤维素11欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质,应加入( )。A饱和Na2CO3溶液 B18.4molL-1的硫酸C福尔马林溶液 D1.0molL-1的CuSO4溶液12科学家对物质性质的推断一般要基于一些实验事实。下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的实验事实是( )。A苯分子是高度对称的平面型分子B苯不与溴水反应C苯不与酸性KMnO4溶液反应D1mol C6H6在一条件下可与3mol Cl2发生加成反应13在带有活塞的密闭容器中发生反应Fe2O3+3H22Fe+3H2O,采取下列措施不能改变反应速率的是( )。A增加Fe2O3的量B保持容器体积不变,增加H2的输入量C充入N2,
5、保持容器内压强不变D充入N2,保持容器内体积不变14在容器固定的2L密闭容器中,一定条件下,发生如下反应X(g)+2Y(g)n Z(g),反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示,则下列有关叙述中正确的是( )。n=1 n=2 反应开始至2min时,Y的转化率为50% 反应开始至平衡时,Vx=0.75molL-1min-1 X的平衡浓度为0.75molL-1 达平衡时容器内的压强是开始时的0.875倍A B C D15在一个密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL-1、0.2molL-1、0.2mol
6、L-1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是( )。Ac(SO3)=0.4molL-1 Bc(SO2)+c(SO3)=0.15molL-1Cc(SO2)=0.25molL-1 Dc(SO2)+c(SO3)=0.4 molL-116下列结论正确的是( )。微粒半径:S2-ClSBr氢化物的稳定性:HFHClH2S离子的还原性:S2-Cl-Br-I-氧化物:Cl2SSe最高价含氧酸酸性:H2SO4HClO4H2SeO4非金属性:FClSSeA B C D17一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该反应的原电池的组成正确的是( )。ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZ
7、n电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl218燃烧等物质的量的有机物A和乙醇,用去等量的氧气,此时乙醇反应生成的水的量是A生成水的量的1.5倍,但A生成的二氧化碳的量是乙醇生成二氧化碳的量的1.5倍。则有机物A是( )。AC2H6O BC2H4O2 CC3H4O2 DC3H4二、填空题(本题包括4小题,共31分)19(16分)现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A 40%,A原子中质子数等于中子数;B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素;D能形成BD型离子化合物,且B、D两离子的电子层结构相同;C和D能形成CD3的化合物;C原子比E原子多1个电子;1
8、.8g C与足量的稀硫酸反应,所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L;C原子中质子数比中子数少1;D原子比A原子多1个质子。则:(1)五种元素的元素符号分别为A ;B ;C ;D ;E。(2)五种元素中,单质还原性最强的是,离子还原性最强的是 。(3)依次写出AE五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式、,其中酸性最强的是 ,碱性最强的是 。(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式: 。(5)B、C元素的最高价氧化的水化物之间反应的化学方程式:。20(5分)已知乙醇与浓硫酸混合加热可发生如下反应:CH3CH2OHCH2=CH2+H2O,可看作乙醇分子中脱去一分子水而生成乙烯。
9、(1)1mol组成为C3H8O的液态有机物A,与足量钠反应生成11.2LH2(标准状况),则A中必有一个基,若此基连在碳链的一端,则A的结构简式为 。(2)A与浓硫酸共热也可分子内脱去一分子水而生成B,写出反应的化学方程式: 。(3)B通入溴水中可发生反应,该反应的方程式为: 。(4)A在铜丝催化下,加热时与O2反应的化学方程式为: 。21(5分)已知乙烯与氯水反应时,可以与次氯酸发生如下加成反应:CH2CH2+HOClClCH2CH2OH请利用上述信息,以乙烯为主要原料合成HOCH2COOH,写出反应的化学方程式。 ; ; ; ; 。22(5分)由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子有机化合
10、物,它们都是常用的塑料。(1)聚合物F的结构简式是。(2)D的结构简式是。(3)B转化为C的化学方程式是:。(4)在一定条件下,两分子E能脱去两分子水形成一种六无环状有机化合物,该有机化合物的结构简式是:。三、实验题(本题包括1小题,共8分)23实验室中通常用浓硫酸使乙醇脱水制取少量乙烯,反应机理如为:CH3CH2OHC2H4+H2O。实验中常因温度过高使乙醇与浓硫酸反应生成少量的二氧化硫气体。有人设计了如图的实验,以确定上述混合气体中是否含有乙烯和二氧化硫。(1)图中、装置可盛放的试剂分别是(填序号):;。A品红溶液BNaOH溶液C浓硫酸D酸性KMnO4(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是。
11、(3)使用装置的目的是。(4)使用装置的目的是。(5)确认含有乙烯的现象是。四、计算题(本题包括1小题,共7分)24标准状况下,1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中,得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产生,增重9.3g。(1)计算燃烧产生中水的质量。(2)若原气体是单一气体,试通过计算推断它的分子式。(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物,只有一种是烃,请写出它们的分子(只要求写出一组)。参 考 答 案一、选择题1-5 B C D CD B 6-10B BC C A BC11-16AD A CD A C二、填空题17(1)S K A
12、l Cl Mg(2)K S2-(3)H2SO4 KOH Al(OH)3 HClO4 Mg(OH)2 HClO4 KOH(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5)KOH+Al(OH)3=KAl(OH)420(1)羟CH3CH2CH2OH(2)CH3CH2CH2OHCH3CHCH2+H2O(3)加成CH3CHCH2+BrCH3CHBrCH2Br(4)2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O21(1)CH2CH2+OHClClCH2CH2OH(2)2ClCH2CH2OH+O22ClCH2CHO+2H2O(3)2ClCH2CHO+O22ClCH2COOH(4)ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O(5)HOCH2COONa+HCl=HOCH2COOH+NaCl22三、实验题23(1)ABAD(2)装置中品红溶液退色(3)除掉SO2,以免干扰乙烯的性质实验(4)检验SO2是否除尽(5)中品红不退色中酸性KMnO4溶液退色四、计算题24(1)2.7g (2)C2H4 (3)C4H6和H2(或C3H8和CO,C3H6和CH2O等)
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