《化学2》综合测试一.docx

1、化学2综合测试一化学2综合测试（一）（时间：90分钟 满分：100分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题有一或两个选项符合题意）1将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为（ ）。A78 B79 C80 D812下列表达式错误的是（ ）。A甲烷的电子式： B氟化钠的电子式：C过氧化氢的电子式： D碳-12原子：126C3下列关于元素周期表与周期律的有关叙述中正确的是（ ）。A元素的性质随其相对原子质量的递增呈现周期性的变化B周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性也最强C随核电荷数的增加，元素的原子

2、半径依次增大DA族元素单质由上到下，熔、沸点随相对原子质量的增大而升高4X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述中正确的是（ ）。AX原子的原子序数比Y原子的小BX原子的最外层电子数比Y原子的多CX原子的原子半径比Y原子的大DX元素的最高正价比Y的小5下列说法正确的是（ ）。A若两种粒子的核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同B如果两原子的核外电子排布相同，则一定属于同一种元素C含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性D阳离子只能得电子被还原，做氧化剂6分子式C9H12的芳香烃，其可能的结构有（ ）。A3种 B5种 C8种 D7种7锂和镁在元素周期表中为对角线位置，

3、它们的性质相似，如它们的单质在氧气中反应都不生成过氧化物。下列关于锂及其化合物性质的叙述中错误的是（ ）。A硫酸锂易溶于水 B氢氧化锂加热不分解C锂遇浓硫酸不发生钝化 D碳酸锂加热分解生成氧化锂和二氧化碳8一定温度下在某定容容器中，当下列哪个物理量不再变化时，能表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态（ ）。A混合气体的压强 B混合气体密度CB的物质的量浓度 D气体的总物质的量9下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是（ ）。AH、C、O、K BH、Na、O、SCH、N、O DH、O、S10下列物质能水解，但不属于天然高分子的是（ ）。A油脂 B甘

4、油 C淀粉 D纤维素11欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（ ）。A饱和Na2CO3溶液 B18.4molL-1的硫酸C福尔马林溶液 D1.0molL-1的CuSO4溶液12科学家对物质性质的推断一般要基于一些实验事实。下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的实验事实是（ ）。A苯分子是高度对称的平面型分子B苯不与溴水反应C苯不与酸性KMnO4溶液反应D1mol C6H6在一条件下可与3mol Cl2发生加成反应13在带有活塞的密闭容器中发生反应Fe2O3+3H22Fe+3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（ ）。A增加Fe2O3的量B保持容器体积不变，增加H2的输入量C充入N2，

5、保持容器内压强不变D充入N2，保持容器内体积不变14在容器固定的2L密闭容器中，一定条件下，发生如下反应X(g)+2Y(g)n Z(g)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示，则下列有关叙述中正确的是（ ）。n=1 n=2 反应开始至2min时，Y的转化率为50% 反应开始至平衡时，Vx=0.75molL-1min-1 X的平衡浓度为0.75molL-1 达平衡时容器内的压强是开始时的0.875倍A B C D15在一个密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL-1、0.2molL-1、0.2mol

6、L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ）。Ac(SO3)=0.4molL-1 Bc(SO2)+c(SO3)=0.15molL-1Cc(SO2)=0.25molL-1 Dc(SO2)+c(SO3)=0.4 molL-116下列结论正确的是（ ）。微粒半径：S2-ClSBr氢化物的稳定性：HFHClH2S离子的还原性：S2-Cl-Br-I-氧化物：Cl2SSe最高价含氧酸酸性：H2SO4HClO4H2SeO4非金属性：FClSSeA B C D17一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的组成正确的是（ ）。ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZ

7、n电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl218燃烧等物质的量的有机物A和乙醇，用去等量的氧气，此时乙醇反应生成的水的量是A生成水的量的1.5倍，但A生成的二氧化碳的量是乙醇生成二氧化碳的量的1.5倍。则有机物A是（ ）。AC2H6O BC2H4O2 CC3H4O2 DC3H4二、填空题（本题包括4小题，共31分）19（16分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A 40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1

8、.8g C与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。则：（1）五种元素的元素符号分别为A ；B ；C ；D ；E。（2）五种元素中，单质还原性最强的是，离子还原性最强的是 。（3）依次写出AE五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式、，其中酸性最强的是 ，碱性最强的是 。（4）D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。（5）B、C元素的最高价氧化的水化物之间反应的化学方程式：。20（5分）已知乙醇与浓硫酸混合加热可发生如下反应：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，可看作乙醇分子中脱去一分子水而生成乙烯。

9、（1）1mol组成为C3H8O的液态有机物A，与足量钠反应生成11.2LH2（标准状况），则A中必有一个基，若此基连在碳链的一端，则A的结构简式为 。（2）A与浓硫酸共热也可分子内脱去一分子水而生成B，写出反应的化学方程式： 。（3）B通入溴水中可发生反应，该反应的方程式为： 。（4）A在铜丝催化下，加热时与O2反应的化学方程式为： 。21（5分）已知乙烯与氯水反应时，可以与次氯酸发生如下加成反应：CH2CH2+HOClClCH2CH2OH请利用上述信息，以乙烯为主要原料合成HOCH2COOH，写出反应的化学方程式。 ； ； ； ； 。22（5分）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子有机化合

10、物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式是。（2）D的结构简式是。（3）B转化为C的化学方程式是：。（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六无环状有机化合物，该有机化合物的结构简式是：。三、实验题（本题包括1小题，共8分）23实验室中通常用浓硫酸使乙醇脱水制取少量乙烯，反应机理如为：CH3CH2OHC2H4+H2O。实验中常因温度过高使乙醇与浓硫酸反应生成少量的二氧化硫气体。有人设计了如图的实验，以确定上述混合气体中是否含有乙烯和二氧化硫。（1）图中、装置可盛放的试剂分别是（填序号）：；。A品红溶液BNaOH溶液C浓硫酸D酸性KMnO4（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是。

11、（3）使用装置的目的是。（4）使用装置的目的是。（5）确认含有乙烯的现象是。四、计算题（本题包括1小题，共7分）24标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产生，增重9.3g。（1）计算燃烧产生中水的质量。（2）若原气体是单一气体，试通过计算推断它的分子式。（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，只有一种是烃，请写出它们的分子（只要求写出一组）。参 考 答 案一、选择题1-5 B C D CD B 6-10B BC C A BC11-16AD A CD A C二、填空题17（1）S K A

12、l Cl Mg（2）K S2-（3）H2SO4 KOH Al(OH)3 HClO4 Mg(OH)2 HClO4 KOH（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）KOH+Al(OH)3=KAl(OH)420（1）羟CH3CH2CH2OH（2）CH3CH2CH2OHCH3CHCH2+H2O（3）加成CH3CHCH2+BrCH3CHBrCH2Br（4）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O21（1）CH2CH2+OHClClCH2CH2OH（2）2ClCH2CH2OH+O22ClCH2CHO+2H2O（3）2ClCH2CHO+O22ClCH2COOH（4）ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O（5）HOCH2COONa+HCl=HOCH2COOH+NaCl22三、实验题23（1）ABAD（2）装置中品红溶液退色（3）除掉SO2，以免干扰乙烯的性质实验（4）检验SO2是否除尽（5）中品红不退色中酸性KMnO4溶液退色四、计算题24（1）2.7g （2）C2H4 （3）C4H6和H2（或C3H8和CO，C3H6和CH2O等）