江苏省徐州市六县区中考一模化学试题 1 答案和解析.docx
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江苏省徐州市六县区中考一模化学试题1答案和解析
【最新】江苏省徐州市六县区中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．十九大报告指出：
建设生态文明、推进绿色发展。
下列做法与此相符的是（ ）
A．加大铅蓄电池生产，满足消费需求B．推广煤炭液化技术，减少污染物排放
C．工业废水灌溉农田，实现节约用水D．加大使用农药化肥，提高农作物产量
2．下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．水是人体必需的营养素B．自然界的水循环是水分子运动的结果
C．pH小于7的降水属于酸雨D．有水生成的反应不一定是中和反应
3．如图是元素周期表的一部分。
下列说法正确的是（ ）
A．三种原子中质量最大的是硅原子
B．三种元素均为非金属元素
C．铝是地壳中含量最高的元素
D．碳的相对原子质量约为12.01g
4．丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89.下列说法正确的是
A．丙氨酸属于无机化合物B．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：
1
C．丙氨酸化学式中x=7D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子
5．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（ ）
A．升高温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
B．t2℃乙、丙两种溶液所含溶质的质量一定不同
C．t1℃甲、丙饱和溶液的溶质质量分数均为16.7%
D．t2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲=丙
6．下列是一位同学记录的实验现象，其中不符合事实的是（）
A．在空气中加热铜片变黑，加热铝片熔化摇摆而不滴落
B．向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，出现黄色沉淀
C．锈铁钉在稀盐酸里浸泡，铁锈消失，长时间后溶液变为浅绿色
D．向盛有饱和食盐水的试管中加入少量硝酸钾，振荡后硝酸钾消失
7．甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们之间的一步转化关系如图所示。
下列对这三种物质的判断不合理的是（ ）
A．若甲、乙、丙都含有碳元素，则丙可为单质
B．若甲、乙、丙表示三种金属，则丙的活动性最强
C．若丙是CaCO3，则甲、乙可以是氧化钙和氢氧化钙
D．若甲是水，则丙→乙的化学方程式可表示为2H2O2
2H2O＋O2↑
8．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的量如下表所示。
下列有关说法不正确的是（ ）
物质
M
N
P
Q
反应前的质量/g
16
24
15
20
反应后的质量/g
x
y
0
10
A．参加反应的P与Q的质量比为3∶2B．x+y=65
C．当x≤16时，该反应一定是化合反应D．y的最大值为75
9．下列实验方法不能达到实验目的是（ ）
A．鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种固体：
加水溶解
B．除去CaCl2溶液中的HCl：
加过量CaCO3，过滤
C．探究NaOH溶液是否变质：
向溶液中滴加石灰水
D．检验铜、铁、银三种金属的活动性：
三种金属分别放入氯化亚铁溶液
10．李老师利用如图所示装置测定空气中氧气的含量，将锥形瓶底部放入热水中，白磷燃烧结束后待到锥形瓶冷却到室温，按下注射器，使注射器针头穿透橡皮塞。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．白磷的着火点较低，燃烧时锥形瓶内充满烟雾
B．实验结束注射器内应残留一部分液体
C．加入白磷后需检查装置的气密性
D．该实验也能证明空气中氮气的体积分数约为78%
二、填空题
11．写出下列化学用语的符号。
（1）干冰_____。
（2）2个氮分子_____。
（3）碱溶液具有相似的化学性质，原因是碱溶液都含有_____。
（4）农技人员在配制农药波尔多液时，需要用到水、硫酸铜和一种碱是_____。
12．请回答下列与化学有关的问题。
（1）高铁上的下列食品：
橙汁、牛奶、方便面，水果，其中富含蛋白质的是_____。
（2）化学实验室应配备用以灭火的沙子，用沙子灭火的原理是_____。
（3）向铁粉和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中加入洁净铁片无现象，则滤液中的溶质是_____（填化学式）。
（4）碱式碳酸铝镁[AlaMgb（OH）c（CO3）d]可用作抗酸药和阻燃剂，化学式中的a、b、c、d需满足的代数关系式为_____。
（5）化学很有趣，请猜谜：
“杞人忧天”_____（打一实验操作名称）。
13．金属及其化合物在生活生产中有重要的应用，请回答下列问题。
（1）某“取暖片”中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和水等，其中氯化钠的作用是_____。
月饼包装袋内也会有一包铁粉，是“双吸剂”，吸收的物质是_____。
（2）工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，焊接时人们常将铝粉与氧化铁混合在高温下反应，置换出的铁以熔融态形式流入铁轨的缝隙。
该反应的化学方程式为_____。
（3）钛具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强、与人体相容性好等优点被广泛地应用，称为“未来金属”，下列有关金属钛的用途不切实际的是_____。
①作保险丝②作人造骨头③制造炊具④制作轮船外壳
三、实验题
14．如下图是化学实验中常用的几种装置。
请回答下列问题：
（1）写出编号仪器名称：
①是_____，②是_____。
（2）实验室加热高锰酸钾可制得氧气，该反应的化学方程式为_____。
（3）利用上述B、E装置的组合可以制取的一种常见气体，写出实验室制取该气体的化学反应方程式：
_____。
（4）做蜡烛在氧气瓶中燃烧实验时，收集氧气的装置选用_____。
做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底加入了一种液体，该液体可能是_____。
（5）F装置可用来测量生成的CO2的体积，其中水面上放一层植物油的目的是_____，植物油上方原有的空气对实验的结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
（6）工业生产中常会分离CO和CO2的混合气体，小宇同学采用如图装置也达到了分离目的，操作如下：
①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，则收集到的气体是_____。
②然后，_____（填操作）收集到了另外一种气体。
四、科学探究题
15．实验室中有一瓶标签受损的无色液体,如图所示,为探究其成分,化学小组进行了如下探究。
[提出问题]这瓶无色液体是什么呢?
[交流讨论]大家讨论后一致认为这瓶无色液体不可能是蒸馏水,理由是 _______,认为也不可能是硝酸,理由是______。
[作出猜想]猜想一:
该液体可能是过氧化氢溶液;
猜想二:
该液体可能是稀硫酸。
[实验探究]
（1）取该液体适量于试管中,向其中加入少量______粉末,发现没有气泡产生,说明猜想一不正确。
（2）为证明猜想二成立,同学们设计了如下实验方案:
方案
实验操作
实验现象
①
取该液体适量于试管中,向其中滴加________
溶液变红
②
取该液体适量于试管中,向其中滴加少量氯化钡溶液
_______
③
取该液体适量于试管中,向其中滴加_____溶液
产生大量气泡
[得出结论]综合以上方案可知该液体是稀硫酸。
[反思交流]
（1）为了防止标签受损,倾倒液体时标签应______。
（2）方案②中涉及的化学方程式为______。
五、计算题
16．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的CO2得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：
K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。
现向碳酸钾溶液中通入CO2至恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g。
试计算：
（1）把该50g溶液稀释为质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量为_____。
（2）参加反应的二氧化碳的质量为_____。
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
参考答案
1．B
【详解】
A、铅蓄电池生产使用产生的废弃物会污染水和土壤，不符合题意；
B、推广煤炭液化技术，可以减少污染物排放，符合题意；
C、工业废水灌溉农田会污染地下水和土壤，不符合题意；
D、加大使用农药化肥会污染水资源，所以要合理使用农药化肥，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】
A、人体的六大营养素是：
水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，水是人体必需的营养素，不符合题意；
B、自然界的水循环是水分子运动的结果，太阳为其提供能量，不符合题意；
C、pH小于5.6的降雨属于酸雨，符合题意；
D、有水生成的反应不一定是中和反应，如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不是中和反应，不符合题意。
故选C。
【点睛】
人体的六大营养素是：
水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素。
3．A
【详解】
A、原子中，相对原子质量大的原子的质量也大，三种原子中质量最大的是硅原子，这是因为三种原子中硅原子相对原子质量最大，故选项正确；
B、碳元素和硅元素属于非金属元素，铝元素属于金属元素，故选项错误；
C、铝是地壳中含量最高的金属元素，氧元素是地壳中含量最高的元素，故选项错误；
D、碳的相对原子质量约为12.01，相对原子质量单位为1，常省略不写，故选项错误。
故选A。
4．C
【解析】
A、丙氨酸是一种含有碳元素的化合物，属有机物，错误；B、丙氨酸中碳、氮元素的质量比=
=18:
7，错误；C、丙氨酸的相对分子质量=
=89，x=7，正确；D、丙氨酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成的，错误。
故选C。
5．C
【详解】
A、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液，故选项错误；
B、t2℃时，乙物质的溶解度大于丙物质的溶解度，但两种溶液的状态、质量不能确定，所以溶液中所含的溶质的质量可能不同，故选项错误；
C、t1℃时，甲、丙物质的溶解度均是20g，所以饱和溶液的溶质质量分数均为：
16.7%，故选项正确；
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等；甲、乙溶解度随温度的降低而降低，丙的溶解度随温度的降低而升高，降低温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该丙按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：
乙＞甲＞丙，故选项错误。
故选C。
6．B
【分析】
铜片在氧气中加热生成氧化铜，铝与空气中的氧气生成氧化铝，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水。
【详解】
A、在空气中加热铜片生成氧化铜，会观察到变黑；铝的熔点为660℃，在空气中加热铝片，铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，其熔点高于铝，则熔化摇摆而不滴落，故A正确；
B、鸡蛋清溶液中富含蛋白质，遇到饱和硫酸铵溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，而发生盐析生成白色沉淀，故B不正确；
C、锈铁钉在稀盐酸里浸泡，铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈消失；长时间后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，溶液变为浅绿色，故C正确；
D、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向盛有饱和食盐水的试管中加入少量硝酸钾，振荡后硝酸钾消失，故D正确。
故选B。
【点睛】
鸡蛋清溶液中富含蛋白质，遇到饱和硫酸铵溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，而发生盐析生成白色沉淀。
7．C
【详解】
A、甲、乙、丙是都含有碳元素，则丙可为碳单质，甲是二氧化碳，乙是一氧化碳，或甲是一氧化碳，乙是二氧化碳，不符合题意；
B、甲、乙、丙表示三种金属，丙能生成甲和乙，故丙的活动性最强，不符合题意；
C、丙是CaCO3，不能直接生成氢氧化钙，符合题意；
D、甲是水，则丙是过氧化氢，乙是氧气，丙→乙的化学方程式可表示为2H2O2
2H2O＋O2↑，不符合题意。
故选C。
8．D
【详解】
A、参加反应的P与Q的质量比为：
（15-0）g：
（20-10）g=15：
10=3：
2，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，x+y=（16g+24g+15g+20g）-10g=65g，不符合题意；
C、当x＜16时，该反应的反应是M+P+Q=N，是化合反应，当x=16时，该反应是P+Q=M，是化合反应，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，x+y=（16g+24g+15g+20g）-10g=65g，y的最大值为65，符合题意。
故选D。
9．D
【详解】
A、硝酸铵溶于水吸热温度降低，硫酸铜溶于水水溶液为蓝色，氯化钠溶于水无现象，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
B、除去CaCl2溶液中的HCl，可以加入过量CaCO3，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，然后过滤除去多余的碳酸钙，不符合题意；
C、氢氧化钠变质生成的是碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，不符合题意；
D、根据金属活动性顺，活动性由强到弱为Fe>Cu>Ag，三种金属加入氯化亚铁溶液中，都没有现象，不能比较金属活动性，符合题意。
故选D。
【点睛】
只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
10．B
【详解】
A、白磷燃烧产生大量的白烟，没有白雾，故选项错误；
B、氧气约占空气体积五分之一，锥形瓶中减少的氧气体积为220mL×
=44mL，而注射器内液体体积50mL，故有剩余，故选项正确；
C、放入药品前检查装置气密性，故选项错误；
D、因为空气中含有其他杂质，不能证明氮气的体积分数约为78%，故选项错误。
故选B。
11．CO22N2OH-Ca（OH）2
【详解】
（1）干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：
CO2。
（2）由分子的表示方法：
正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子可表示为：
2N2。
（3）碱溶液具有相似的化学性质，原因是碱溶液都含有氢氧根离子，其离子符号为：
OH-。
（4）农技人员在配制农药波尔多液时，需要用到水、硫酸铜和一种碱，该碱是氢氧化钙，其化学式为：
Ca（OH）2。
12．牛奶隔绝氧气FeSO43a+2b=c+2d过滤
【详解】
（1）牛奶中富含蛋白质；
（2）用沙子灭火主要是隔绝空气，使可燃物不能与氧气接触，所以火焰熄灭；
（3）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
过滤得滤渣和滤液，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，说明了硫酸铜、稀硫酸均完全反应了，则滤液中含有的溶质是FeSO4；
（4）化合物中各元素化合价的代数和为0，所以3a+2b-c-2d=0，所以得3a+2b=c+2d；
（5）杞人忧天是过分焦虑，因此是过滤；
【点睛】
灭火的原理和方法，主要有如下三种：
清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）；隔绝氧气或空气，如油锅着火时，可盖严锅盖；使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛。
13．加速铁粉生锈水和氧气2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3①③
【详解】
（1）铁在有水和氧气并存时易生锈，在氯化钠存在的条件下能加快铁的锈蚀，放出更多的热，铁粉是“双吸剂”，吸收的物质是水和氧气；
（2）铝能和氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；
（3）因为钛熔点高，且是一种贵重金属，所以不能做保险丝和炊具。
故选①③。
【点睛】
金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈。
14．铁架台长颈漏斗2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）D水（或氢氧化钠溶液或碱性溶液）防止CO2溶于水、和水反应不影响CO关闭活塞甲，打开活塞乙
【详解】
（1）据图可知，①是铁架台，②是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下固液反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；锌和硫酸（或盐酸）反应生成硫酸锌（氯化锌）和氢气，该反应的化学方程式为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）；
（4）氧气不溶于水且密度比空气大，做蜡烛在氧气瓶中燃烧实验时，收集氧气应干燥，装置选用向上排空气法；做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底加入了一种液体，该液体可能是：
水或氢氧化钠溶液或碱性溶液，吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
（5）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：
防止二氧化碳溶于水、与水反应；植物油上方原有的空气对实验的结果不影响，因为排开水的体积就是二氧化碳的体积；
（6）图G中，①关闭活塞乙，打开活塞甲通入混合气体，二氧化碳被氢氧化钠全部吸收，则收集到的气体是一氧化碳；②然后，关闭活塞甲，打开活塞乙，稀硫酸与上一步反应生成的碳酸钠反应生成硫酸钠和二氧化碳，收集到了二氧化碳。
【点睛】
常用气体的发生装置分为两种：
“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件。
如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，选择“固体加热型”的装置；如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，选择“固液常温型”的装置。
收集装置有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置。
如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集。
如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么可选取“向下排空气法”的装置来收集。
如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么可选取“向上排空气法”的装置来收集。
15．蒸馏水是纯净物,质量分数不是5%每个硝酸分子中只有1个氢原子二氧化锰紫色石蕊试液产生白色沉淀碳酸钠朝向手心H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
【详解】
[交流讨论]水是纯净物，不含有溶质，故不会出现溶质质量分数，故不可能是蒸馏水；硝酸的化学式为HNO3，标签上“H”右下角有个“2”；
故填：
蒸馏水是纯净物；一个硝酸分子中只含有一个氢原子；
[实验探究]
（1）根据该液体不是过氧化氢溶液的结论，所以是向液体中加入二氧化锰验证不是过氧化氢溶液，没有气泡产生；
故答案为二氧化锰；
（2）实验的结论是硫酸，故能使石蕊试液变红，能使氯化钡溶液产生白色沉淀，能使碳酸钠溶液产生气体，故填：
方案
实验操作
实验现象
1
取该液体适量于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液
溶液变成红色
2
取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液
产生白色沉淀
3
取该液体适量于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液
产生大量气泡
[反思交流]
（1）倾倒液体药品时，标签要向着手心，防止残留的液体腐蚀标签；
故答案为向着手心；
（2）硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故填：
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl。
16．50g1.1g7.1%
【详解】
（1）若把该50g10%该溶液，稀释为溶质的质量分数为5%的溶液，根据稀释前后溶质的溶质质量不变，设加入的水的质量为x，
50g×10%=（50g+x）×5%
解得：
x=50g
答：
加入的水的质量为50g；
（2）设参与反应的碳酸钾的质量为y，二氧化碳的质量为z，
溶质的质量分数为10%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为10%×50g=5g
解得：
y=3.45g，z=1.1g
答：
参与反应的二氧化碳的质量为1.1g；
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为：
×100%≈7.1%
答：
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为7.1%。
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