辽宁省学年高一化学上册第一次阶段测试试题.docx
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辽宁省学年高一化学上册第一次阶段测试试题
东北育才学校高中部2018-2019学年度上学期
高一年级第一次阶段测试化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H:
1N:
14C:
12O:
16S:
32Ne:
20Cl:
35.5Al:
27Mg:
24K:
39Ca:
40
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）
1．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．萃取碘水中的碘时，可选择苯或酒精作萃取剂
3．下列实验能达到目的的是（ ）
A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸
B．蒸馏操作时在蒸馏烧瓶中加入沸石以防止爆沸
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
胆矾
食盐水
氯化铜
碳酸钠
5．下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B．1molCl2中含有的原子数为NA
C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
×6.02×1023个
D．从1L0.5mol·L－1NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol·L－1
6．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为1～100nm之间。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：
①溶液 ②胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤能透过半透膜 ⑥静置会析出黑色沉淀。
其中正确的是（ ）
A．②⑤⑥B．②③⑤⑥C．②③④D．①③④
7．下列各组物质中所含分子数一定相同的是
A.5.6LN2和11gCO2B.5gCO和5gH2
C.含1molH原子的H2O和0.5molBr2D.质子数相等的NH3和HCl
8．在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Mg2+、NO3-、Cl、Na+B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
C．NH4+、NO3-、Al3+、CH3COOD.MnO4-、K+、SO42-、Na+
9.下列条件下，两物质所含分子数不相等的是
A．同温度、相同质量的N2和COB．常温常压，同体积的H2O和O2
C．同压强、同物质的量的N2和O2D．同体积、同密度的N2和CO
10.体积为VmL，密度为dg/mL，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，物质的量浓度为cmol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为mg。
下列式子正确的是（ ）
A．m＝aV/100dB．c＝
C．c＝
D．a%＝
%
11．下列说法正确的是（ ）
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D．电泳现象说明胶体带电
12．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
=
==BaSO4↓＋2H2O
B．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：
Ba2++2OH-+2H＋+
CO32-=BaCO3↓+2H2O
C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：
Fe3＋＋3H2O（沸水）===Fe（OH）3↓＋3H＋
D．用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
13．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）
A.
B.
C.
D.
14．在三个密闭容器中分别充人NeH2O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）
Ap（O2）>p（Ne）>p（H2）Bp（H2）>p（Ne）>p（O2）Cp（H2）>p（O2）>p（Ne）Dp（Ne）>p（H2）>p（O2）
15．300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO
的物质的量浓度为（ ）
A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L
16．下列事实与胶体性质无关的是
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④往Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A．①②④⑦
B．②④⑥⑦C．②⑥
D．①③④⑤⑦
17．标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体。
若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为
A．4:
1B．2:
1C．1:
2D．1:
4
18．某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5．6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H22．24L，则下列分析的结论中，正确的是
A．一定同时含有三种金属杂质B．一定不含有杂质铜
C．一定含有杂质镁D．可能同时含有杂质镁．铝或其中一种
19．配制250mL0.1mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是
A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B．定容时仰视刻度线
C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水
20．常温下，欲配制密度为1.1g·cm－3、浓度为6mol·L－1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g·cm－3、浓度为12mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水（ ）
A．200mLB．100mLC．101mLD．120mL
二、填空题（本题包括5小题，共34分）
21.（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法
⑴分离饱和食盐水和沙子的混合物；
⑵从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
⑶分离水和油的混合物；
⑷分离CCl4（沸点：
76.75℃）和甲苯（沸点：
110.6℃）的混合；
⑸从碘的水溶液中提取碘。
22.（8分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案提纯：
写出有关化学反应的离子反应方程式：
第①步（写化学反应方程式） 第②步
第③步 第④步 ．
23.（14分）
（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，Mg2
+的
物质的量浓度为____________________。
⑵在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：
1，则该混合物中的CaCl2的质量分数为_______。
（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48L，质量是8g。
此混合气体的平均摩尔质量是，混合物中CO和CO2的物质的量比是，混合气体中C和O的原子个数比是，CO的体积分数是，CO的质量分数是。
（4）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。
若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
该气体所含原子总数为________个。
该气体若溶于1L水中（不考虑反应），设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。
（5）现有0.1mol·L－1的Na2SO4和0.1mol·L－1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L－1的Ba（OH）2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。
（忽略混合过程中的体积变化）
当加入50mLBa（OH）2溶液时，所得溶液中的溶质是，其物质的量浓度为mol·L－1。
当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba（OH）2溶液的体积为mL，所得溶液中溶质为，则该溶质物质的量浓度为mol·L－1
24．（7分）实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液
应量取盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。
（4）若注入容量瓶前未恢复到室温，对所配溶液浓度将有何影响?
_________（填“偏低”“偏高”“无影响”）
三．计算题（6分）
25.CO、CH4均为常见的可燃性气体。
120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
（1）若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmL二氧化碳，混合气体中一氧化碳和甲烷的物质的量之比为：
。
（2）若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是。
答题纸
21.⑴；⑵；⑶；⑷；⑸
。
22第①步
第②步
第③步
第④步
23.
（1）
（2）;
（3）①②③④
⑤
（4）①②
（5）①
②
24.
（1），。
（2）
（3）
（4）
三计算题（6分）
25
（1）
（2）
参考答案
一选择题（每小题3分，共60分）
CBBBCCCABCCAABDDBDCC
二填空题（共34分）
21.FCDEA
22.略
23
（1）1.90×10-3mol·l-1
（2）2：
1;42.7%
（3）40g/mol②1:
3③4:
7④25%⑤17.5%
（4）①
②
（5）①Na2SO40.067②10
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