Na2CO3>NaHCO3，B项错误。
C.因非金属性：
P>Si，所以热稳定性：
PH3>SiH4，C项错误；D.C2H5OH分子之间能形成氢键，而C2H5SH分子之间只存在范德华力，因此沸点：
C2H5OH>C2H5SH，D项错误。
3．（天津市红桥区2019届高三上学期一模考试）第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A．简单离子半径:
X>Y>Z>W
B．W的单质在常温下是黄绿色气体
C．气态氢化物的稳定性:
Z>W>Y
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种
【答案】B
【解析】综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。
A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大，离子半径P3->S2->Cl->Na+，A错误；B.W是Cl元素，其单质Cl2在常温下是黄绿色气体，B正确；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y，所以气态氢化物的稳定性：
W>Z>Y，C错误；D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4，二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO42-，产生的HPO4-会进一步发生水解反应产生H2PO4-、H3PO4，同时溶液中还存在H+、OH-，因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误。
4．（福州市2019届高三毕业班第三次质量检测）一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。
X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。
下列说法错误的是
A．原子半径：
X>Y>W
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：
X>Y
C．Z、W组成的化合物能与强碱反应
D．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:
1
【答案】D
【解析】由分析可知：
Y为Li元素、W为O元素、X为Na元素、Z为Si元素；A．Li、O同周期，核电荷数大，原子半径小，Li的原子半径大于O，Li、Na同主族，核电荷数大，原子半径大，Na的原子半径大于Li，则原子半径是X＞Y＞W，故A正确；B．Na的金属性比Li强，NaOH的碱性比LiOH强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：
X>Y，故B正确；C．Z、W组成的化合物SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，故C正确；D．X的单质是Na，在氧气中燃烧生成Na2O2，存在Na+和O22-，则阴阳离子之比为1:
2，故D错误。
5．（江苏省盐城市2019届高三第四次模拟考试）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X的族序数是周期数的3倍，25℃时，0.1mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。
下列说法正确的是（ ）
A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B．原子半径：
r（Z）>r（W）>r（X）>r（Y）
C．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
D．Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键
【答案】B
【解析】根据分析可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na，W为S元素。
A.元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性O>S，则X（O）的简单氢化物的热稳定性比W（S）的强，A错误；B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：
r（Z）>r（W）>r（X）>r（Y），B正确；C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；D.Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误B。
6．（湖南省衡阳市2019届高三第三次联考三模）原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。
下列关于它们的叙述一定正确的是（ ）
A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．W、Y的氧化物一定属于离子化合物
C．X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者
D．X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者
【答案】D
【解析】A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；B项、Y为Al元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误；C项、X为O时，Z为S，水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C错误；D项、X可能为N或O元素，Y为Al，氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径X＞Y，故D正确。
7．（江苏省苏锡常镇四市2019届高三下学期第三次模拟考试）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是（）
A．原子半径：
r（Z）>r（X）>r（W）
B．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
C．由W与X形成的一种化合物可作供氧剂
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强
【答案】C
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数比Y大，则Z为氯元素。
A.同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左而右原子半径依次减小，故原子半径：
r（X）>r（Z）>r（W），选项A错误；B.非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则W的简单气态氢化物H2O的热稳定性比Y的简单气态氢化物H2S强，选项B错误；C.由W与X形成的一种化合物Na2O2可作供氧剂，选项C正确；D.非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2SO4的酸性比HClO4的弱，选项D错误。
8．（湖北省黄冈中学2019届高三5月第二次模拟考试）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。
Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
下列说法正确的是（）
A．简单离子半径大小为Y＜X＜Z
B．Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性
C．W与Z均只有两种的含氧酸
D．工业上电解熔融Y2X制备单质Y
【答案】A
【解析】由上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、O、Na和S元素，则A.简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径大小为Y＜X＜Z，A项正确；B.氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：
NaH+H2O=NaOH+H2↑，使溶液呈现碱性，B项错误；C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C项错误；D.工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是Na2O，D项错误。
9．（山东省烟台市、菏泽市2019届高三5月高考适应性练习一）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。
下列说法错误的是
A．4种元素中Y的金属性最强
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
Z>X
C．简单阳离子氧化性：
W>Y
D．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体
【答案】B
【解析】W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3，则X为N元素，又X和Z同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。
综上推测满足题干信息，因而推测合理，W为H，X为N，Y为Na，Z为P。
A.4种元素中只有Y是金属元素，即Na，因而金属性最强，A正确；B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：
N（X）>P（Z），因而最高价氧化物对应的水化物的酸性：
ZH（W），因而简单阳离子氧化性：
W>Y，C正确；D.W和Y形成的化合物为NaH，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。
10．（安徽省蚌埠市2019届高三第一次质量监测考试）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子得到一个电子达到稀有气体结构，B的单质通常作为瓜果、食品的保护气，E所在的族序数是周期数的2倍，C、D、E的最外层电子之和为10。
下列说法正确的是（）
A．简单离子半径：
E>B>C>D
B．C可以从溶液中置换出D单质
C．A、B、E形成化合物中只存在共价键
D．A和B形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质
【答案】A
【解析】A.根据“层多径大，序大径小”，简单离子半径S2->N3->Na+>Al3+，A项正确；B.钠先与水反应，钠无法从溶液中置换出铝单质，B项错误；C.H、N、S形成的化合物为（NH4）2S或NH4HS，化合物中既含离子键又含共价键，C项错误；D.氨气的水溶液导电的原因是：
氨气与水化合成的一水合氨电离出自由移动的阴、阳离子，NH3自身不电离，属于非电解质，D项错误。
提升练习
11．（安徽省蚌埠市2019届高三第一次质量监测考试）化学学科中有很多的“规律”，下列规律运用正确的是（）
A．酸性：
H2CO3B．依据强酸能制弱酸的原理，H2SO4能与CuS反应制取H2S
C．任何方式下的氧化还原反应，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物
D．任何条件下，体积大的气体的物质的量一定比体积小的气体多
【答案】A
【解析】A.元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强。
所给四种酸均是元素的最高价氧化物的水化物，酸性强弱顺序正确，所以非金属性顺序正确，A项正确；B.虽然H2S属于弱酸，硫酸属于强酸，但硫酸与CuS不反应，H2S却可以与硫酸铜发生反应：
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，该反应能发生的原因是生成了难溶于酸的CuS沉淀，使反应物离子浓度减小，B项错误；C.在可逆的氧化还原反应中，因温度、浓度等的改变，反应将可以正向移动或逆向移动，C项错误；D.气体总是能充满任意所给的空间，所以谈到气体的体积大小时，必须指明所处的温度和压强，D项错误。
12．（山东省实验中学、淄博实验中学、烟台一中、莱芜一中四校2019届高三第一次联合模拟考试）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是
A．原子半径由大到小的顺序为：
r（Z）>r（Y）>r（X）>r（W）
B．氧化物的水化物的酸性：
H2XO3C．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡
D．单质熔点：
X【答案】B
【解析】向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。
W、X、Y、Z的族序数之和为12，X与Y的电子层数相同，X为硅元素。
A.原子半径由大到小的顺序为：
r（Z）>r（X）>r（Y）>r（W），故错误；B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO313．（河北省示范性高中2019届高三4月联考）四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，
的内层电子与最外层电子数之比为2：
5，Z和W位于同一周期。
Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：
2。
下列说法正确的是
A．四种元素中至少有两种金属元素
B．四种元素的常见氢化物中熔点最高的是
的氢化物
C．四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素
形成的离子
D．常温下，
三种元素形成的化合物的水溶液的
小于7
【答案】B
【解析】A.四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；B.氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；D.
三种元素形成的化合物为NaNO3或NaNO2，若为NaNO3溶液显中性，pH等于7，若为NaNO2因水解溶液显碱性，pH大于7，故D错误。
14．（宁夏银川一中2019届高三第二次模拟考试）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的原子中只有1个电子，X2-和Y+离子的电子层结构相同，X与Z同族。
下列叙述正确的是
A．原子半径：
Z>Y>W
B．X的简单氢化物的稳定性比Z的弱
C．Y的氢化物为共价化合物
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
【答案】D
【解析】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以原子半径：
Na＞S＞H，故A错误；B.非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性H2O＞H2S，故B错误；C.NaH是离子化合物，故C错误；D.S的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，属于强酸，故D正确。
15．（辽宁省葫芦岛协作校2019届高三下学期第二次模拟考试）短同期主族元素
原子序数依次增大。
由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液
如表，丙、丁为二元化合物。
甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。
下列说法一定正确的是
0.1mol/L水溶液
甲
乙
丙
丁
pH
13
11
5
1
A．原子半径：
B．配制丙溶液时需加入丁溶液
C．乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解
D．海水提镁的过程中一定用到化合物甲
【答案】B
【解析】根据分析可知，X、Y、Z、W、R、Q分别为H、C、O、Na、Al、Cl，A.同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：
，A项错误；B.丙溶液为氯化铝溶液，配制时为抑制其水解需加入HCl，B项正确；C.Na2CO3可以去油污是由于Na2CO3溶于水后水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成对应的醇与酸钠而溶解，C项错误；D.海水提镁的过程中没有用氢氧化钠，而用石灰乳来沉淀镁元素，D项错误。
16．（四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试）2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。
W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。
下列叙述正确的是
A．W的氢化物中只存在极性共价键
B．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C．X与Y的化合物可发生水解反应
D．Y与Z的化合物熔融电解一定得金属单质
【答案】C
【解析】A.W的氢化物为烃，烃中可能存在非极性共价键，如乙烷、乙烯等，故A错误；B.Z的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如次氯酸为弱酸，故B错误；C.X与Y的化合物为氮化物，均可发生水解反应，如氮化钠水解生成氨气和氢氧化钠，氮化镁水解生成氨气和氢氧化镁，氮化铝水解生成氨气和氢氧化铝，故C正确；D.Y与Z的化合物可能为氯化铝，熔融状态不能导电，不能电解得到铝单质，故D错误。
17．（四川省遂宁市2019届高三第三次诊断性考试）X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W原子半径是短周期元素中最大的。
下列说法正确的是（）
A．四种元素中简单离子半径由大到小的顺序W、X、Y、Z
B．X、Z、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应
C．氢化物沸点最高的是Z的氢化物
D．随着温度升高，Y2的化学活性增强，可能与W单质发生化学反应
【答案】D
【解析】根据上述分析可知，X、Y、Z、W为Al、N、C和Na元素，则A.电子层数越多，简单离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，简单离子半径越大，则四种元素的简单离子半径从大到小的顺序比较：
N3-、Na+、Al3+、C4+，即Y、W、X和Z，A项错误；B.X、Z、W的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化铝、碳酸和氢氧化钠，其中碳酸为弱酸，氢氧化铝的碱性也很弱，两者不反应，B项错误；C.因氨气分子间有氢键，氢化钠与氢化铝为离子晶体，熔、沸点较大，甲烷为分子晶体，熔沸点最低，C项错误；D.N2常温下性质稳定，但随着温度升高，其化学活性增强，可能与Na单质发生化学反应生成氮化钠，D项正确。
18．（安徽省淮北宿州2019届高三第二次模拟考试）X、Y、Z、W为短周期主族元素。
X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂，X、Y形成的化合物YX3，常用作汽车安全气囊的气体发生剂，W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。
下列叙述正确的是
A．原子半径：
Z>Y>W>X
B．YX3属于离子化合物
C．Y、Z形成的化合物中只含有离子键
D．Z的氧化物对应的水化物属于强酸
【答案】B
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