赤峰市四校届高三第一次统一考试化学.docx

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赤峰市四校届高三第一次统一考试化学

2011届高三第一次统一考试

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

将第I卷各小题选出的答案涂到答题卡的相应位置，只交答题卡和第II卷。

2．考试时间100分钟，试题满分100分。

3．相对相子质量：

HlC12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64.1I27

第Ⅰ卷（选择题共48分）

选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是（）

A．食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物

B．高温能杀死甲型HIN1流感病毒足因为构成病毒的蛋白质受热变性

C．嫦娥二号探月卫星使用的太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

2．下列说法正确的是（）

A．用氨水可洗涤附着银镜的试管

B．用CCl4作萃取剂可直接从海带中提取I2

C．用向下排空气法收集NH3，并用湿润的蓝色石蕊试纸验满

D．制乙炔时滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率

3．如图所示，利用培养皿进行实验。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是（）

选项

实验现象

解释

A

浓盐酸附近产生白烟

NH3与HCl反应产生了NH4Cl

B

浓硫酸附近无白烟

NH3与浓硫酸不发生反应

C

干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝

NH3与水反应生成强碱

D

氯化物深液变浑蓝

该溶液一定是AlCl3溶液

4．石墨烯是碳原予构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如右图所示）

的一种碳质新材料，是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元，

有广泛的用途。

下列说法正确的是（）

A．石墨烯是一种有机物

B．石墨烯中碳原子间以共价键结合且既有双键又有单键

C．石墨烯具有和乙烯相同的性质

D．12g石墨烯中约含6.02×1023个e一

5．下列备组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）

①金属钠投入到FeCl3溶液

②过量NaOH溶液和明矾溶液

③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液

④Na2O2投入到FeCl2溶液

A．只有①B．只有③C．只有②③D．只有①③④

6．下列离子方程式中正确的是（）

A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：

△

Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O

B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：

NH+4+OH-===NH3↑+H2O

C．稀硝酸和过量的铁屑反应：

3Fe+8H++2NO-3=3Fe3++2NO↑+4H2O

D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：

2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

7．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既在不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法正确的是（）

A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

C．Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z

8．下列说法正确的是（）

A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B．1.8gNH4+含有的质子数为6.02×1023

C．30g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023

D7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023

9．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等特点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）

A．加热时，①上部汇集了固体NH4C1，说明NH4C1的热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却晤又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

10．将17.9gAl、Fe.、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。

另取等质量的台金洛于过量的稀硝酸中，生成6.72LNO（标况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）

A．33.2gB．25.4gC．22.4gD．19.6g

11．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）

A．升高温度化学反应速率加快，是因为活化分子百分数增加

B．将SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于硝酸

C．由同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，可知C比S非金属性弱

D．滴有酚酞的NO2CO2液中滴加BaCl2溶液后红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性

12．如图所示为一恒压容器。

在恒定温度下，将lmolN2和3molH2

混合后由A口快速充入容器，封闭A。

发反应N2+3H2

2NH3，

在t1时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3．关闭

A，t3重新达平衡至t4.在0—t4时间内混合气中N啦的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是（）

13．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成

原电池或电解池，如右图所示。

则下列说法正确的是（）

A．构成原电池时b极反应为：

Cu—2e-=Cu2+

B．构成电解池时a极质量一定减少

C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加

D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体

14．某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥SO2-4离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操作

现象

（1）

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

（2）

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层里橙色

（3）

向

（2）所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

（4）

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

下列结论正确的是（）

A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥

15．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）

16．25℃时，向体积为10mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是（）

A．a点处:

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．b点处：

c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

C．c点处：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）

D．NaOH溶液和CH3COOH溶液意比混合时：

c（Na+）+c（H+）=c（OH+）+c（CH3COO-）

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

17．（12分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。

（1）以N2和H2为原料合成氨气，反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<0。

①下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）。

a.选择适当的催化剂b.增大压强

c.及时分离生成的NH3d.升高温度

②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。

若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的

，则N2的转化率

1=；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为

，则

。

（填“>”、“<”或“=”）

（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。

①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是：

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）

，该反应的反应速度（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。

若

时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。

a．在t1～t2时．可依据容器内气体的压强保持不变判断反应己迭到平衡状态

b．在t2时，采取的措施可以是升高温度

c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应己达到平衡状态

d．在t5时．容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

（3）硝酸厂常脂如下方怯处理尾气。

催化还原法：

催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△h=-483.6kJ/mol

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△h=+67.7kJ/mol

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是：

18．（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

已知：

Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）某研究小组设计了制各Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。

I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

II．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

当C中溶液的pH接近7时，立即停止C中的反应，停止加热。

Ⅲ．过滤C中的混合液。

Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

①1中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是：

。

②Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时，立即停止C中的反应”的原因是：

。

“停止C中的反应”的操作是。

③Ⅲ中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。

④装置B中盛放的试剂是（填化学式）溶液，部分同学分析装置B在发挥其作用时存在隐患，建议将装置B更换为下列装置中的（填序号）。

（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62++2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度，取5．5g产品，配制成100mL溶液。

取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0．050mol／LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号

1

2

3

4

溶液的体积／mL

10.00

10.00

10.00

10.00

消耗I2标准溶液的体积／mL

19.99

19.98

17.13

20.03

①判断达到滴定终点的现象是：

。

②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是。

（计算结果保留1位小数，Na2S2O3·5H2O的式量为248）

19．（12分）A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其小X是常见的强酸、Y是常见的：

强碱，它们的相互转化关系如下图（部分生成物和水略去）

（1）若A、B均为气体，在水溶液中反应生成D，其中A具有漂白性，则A的化学式为。

（2）若A、B、D古有相同的金属元素，工业用电解熔融氧化物的方法制取该金属单质。

则此金属元素在周期表中的位置为。

现将X滴入B的溶液中至过量，观察到的现象是。

（3）若A为非极性分子，灼烧B、D、Y时火焰均为黄色。

写出D+Y→B的离子方程式。

现将标准状况下1.12L的A通入60mLmol／L的B溶液中，则反应后溶液中含有的溶质的物质的量之比（不考虑水解）

（4）现用右图装置电解某浓度Y的水溶液，则下列叙述中不正确的是（填序号）

①电解过程中，阴极区溶液pH增大

②a口产生的是氢气，b口产生的是氧气

③当电路中转移0.02mole-时，阳极质量减小0.64g

通电

④总的电解反应为：

Cu+2H2OCu（OH）2↓+H2↑

20．（12分）已知反应：

A可进行如下反应（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）

请回答：

（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。

已知1molF与足量金属钠作用产生H222.4L（标准状况），则F的名称是。

（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是（填序号）

a．可与银氨溶液反应

b．可与己酸发生酯化反应

c．可与氢气发生加成反应

d．1molG最多可与2mol新制Cu（OH）2发生反应

（3）D能与NaHCO3溶液发生反应。

又知两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液键色，则D→E的化学方程式是：

（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是

、

（5）A转化为B和F的化学方程式是

参考答案