精品34中考总复习加深对化学元素和物质分类的认识基础 知识讲解.docx

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精品34中考总复习加深对化学元素和物质分类的认识基础知识讲解

中考总复习：

加深对化学元素和物质分类的认识（基础）

【考纲要求】

1.掌握元素的概念；正确地记忆和书写常见的元素符号；知道元素、原子的内在联系。

2.了解元素周期表的基本结构，能从周期表中获得有关信息。

3.能用元素的观点给物质分类，初步学会分类的思想方法。

【知识网络】

【考点梳理】

考点一、元素与元素符号（高清课堂《物质构成的奥秘》二、1）

1.元素的定义：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称为元素。

“元素”是描述某一类原子种类的概念。

“一类原子”就是指其核电荷数相同，而核内所含中子数并不相同的一类原子，之所以称为一类，是因为尽管它们的相对原子质量不同，但原子的核电荷数（质子数）相同。

（1）理解元素的概念应把握“同质子，类原子”六个字。

①“同质子”即指元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的，与原子中的中子数、电子数无关。

同种元素原子的质子数一定相同，不同种元素原子的质子数一定不相同。

②“类原子”是指一种元素可能有不止一种原子或离子。

它包括质子数相同、中子数不同的原子（例如：

碳元素有三种原子：

、

、

，它们的质子数相同，但中子数不同）；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子（例如：

铁原子通常有三种存在形式即Fe、Fe2+、Fe3+，它们均属于铁元素）。

（2）元素是一类原子的总称，当然不包括多个原子所形成的分子或离子，例如：

水分子（H2O）、氖原子（Ne）都含有10个质子，但水分子中含有两种不同的原子，所以根据元素的定义可知两者虽然质子数相同但不是同一种元素。

只有质子数相同的单核原子或离子才属于同一种元素，因此“质子数相同的粒子属于同种元素”的说法是错误的。

2.元素符号的表示：

用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示该元素，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。

元素符号是全世界通用的化学语言，是学好化学的基础，应记住一些常见元素的元素符号，并明确元素符号表示的含义：

①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。

例如：

H表示氢元素，也表示一个氢原子。

3.元素符号的书写规则：

（1）由一个字母表示的元素符号要大写。

如H、C、S、P、K等。

（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个母要小写（即“一大二小”）。

如Na、Mg、Ca、Zn、Si等。

【要点诠释】

1.元素种类：

100余种，由此组成了3000多万种物质。

2.地壳中含量位列前四位的元素（质量分数）：

氧（48.60％），硅（26.30％），铝（7.73％），铁（4.75％）。

3.生物细胞中含量位列前四位的元素：

氧（65％），碳（18％），氢（10％），氮（3％）。

4.同一种元素可组成不同单质，如石墨、金刚石。

5.元素汉字名称可表达元素分类和常温下单质的状态（如下表）。

字旁

分类

单质状态

钅

金属元素

固态（汞是液态）

气氵石

非金属元素

气：

气态氵：

液态石：

固态

考点二、物质、元素、分子、原子之间的关系

物质、元素、分子、原子之间的关系可用下图表示。

【要点诠释】

元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。

在讨论物质的组成成分时，应该用“……由某元素组成”来描述，其中只涉及种类而没有数量多少的含义。

原子、分子、离子是微观的概念，当讨论物质的微观结构时，就应该用原子（或分子、离子）来描述，不仅要讲种类而且要讲个数。

故在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念、分层运用。

牢记：

混合物由纯净物组成，纯净物由元素组成，物质由微粒构成，即“宏观对宏观，微观对微观，个数对个数，微观构成宏观”。

现举例如下：

1.由分子构成的物质，有三种说法（以二氧化碳为例）。

（1）二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。

（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

（3）每个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。

2.由原子（或离子）直接构成的物质（如汞、食盐），有两种说法。

（1）汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的。

（2）汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的。

考点三、元素周期表（高清课堂《元素》二）

1.元素周期表：

根据元素的原子结构和性质，把现在已知的100多种元素科学有序地排列起来，得到的表叫做元素周期表。

2.元素周期表中的“格”：

在元素周期表中，每一种元素占据一格。

对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容（如下图）。

此外，在元素周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。

3.周期：

周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。

4.族：

周期表中有18个纵行，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。

【要点诠释】

元素周期表的简单应用：

1.查找元素的相对原子质量、性质（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。

2.判断元素的活动性。

在同一族中越到下面元素的金属性越强，在同一周期中越到左边元素的金属性越强，所以金属活动性K＞Na、Na＞Mg＞Al。

3.判断元素的化合价。

元素的最高正价数与族序数相同，元素的最低负价数为最高正价数－8（稀有气体除外）。

例如，镁、钙的最高化合价为+2，铝为+3价，硫的最高化合价和最低化合价分别为+6和－2，氯为+7价和－1价。

考点四、物质的分类

为了学习的方便，我们要建立分类思想。

对于物质根据探究的需要可按不同标准分类，如按物质状态分类，可分为：

固、液、气；按溶解性分类，可分为难溶、可溶、易溶；按物质组成和化学性质分类如下：

【要点诠释】

1.比较法理解概念。

例如：

（1）纯净物与混合物，可通过它们所含物质的种类、分子种类进行比较。

（2）单质与化合物，可通过它们所含元素的种类数进行比较。

（3）酸、碱、盐、氧化物，可通过它们的概念、所含元素、组成特点以及性质等方面进行比较。

2.为了加深对物质概念的理解，近几年推出了概念关系图题型。

要解答这样的试题，首先要理顺概念的关系。

（1）并列关系（A∪B）：

如：

纯净物∪混合物；单质∪化合物；有机物∪无机物；酸、碱、盐、氧化物互成并列关系。

（2）包含关系（A

B）：

如：

纯净物

单质、化合物，化合物

酸、碱、盐、氧化物，酸

含氧酸、无氧酸，盐

无氧酸盐、含氧酸盐，氧化物

酸性氧化物、碱性氧化物。

（3）交叉关系（A∩B）：

如钠盐∩含氧酸钠盐。

【典型例题】

类型一、考查元素、元素周期表及其应用以及物质的分类

1.（2012北京）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（　　）

A．原子B．分子C．元素D．单质

【思路点拨】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，铁和锌通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。

【答案】C

【解析】豆类、动物肝脏中含有的“铁和锌”是指铁元素和锌元素，不是指铁原子和锌原子（或铁分子和锌分子、铁单质和锌单质）。

【总结升华】本题考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。

2.（2012辽宁）Na和Na+这两种粒子具有相同的（　　）

A．核外电子数B．化学性质C．质子数D．电子层数

【思路点拨】根据钠原子和钠离子的结构特点和互相转化进行分析解答。

【答案】C

【解析】

A、Na原子失去一个电子变为Na+，核外电子数发生改变，故A选项错误。

B、元素化学性质主要由最外层电子数决定，Na原子失去一个电子变为Na+，最外层电子数不同，它们的化学性质也不同，故B选项错误。

C、Na原子失去一个电子变为Na+，核内质子数不变，故C选项正确。

D、Na原子失去最外层的一个电子变为Na+，电子层数发生改变，故D选项错误。

【总结升华】掌握原子与离子之间的转化规律、元素的概念等是正确解答本题的关键。

3.（2012内蒙古）目前常用的消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、漂白粉【主要含Ca（ClO）2】等，这三种物质都含有（　　）

A．氯元素B．氯分子C．氯离子D．氯单质

【思路点拨】根据氯气（C12）、二氧化氯（ClO2）、漂白粉【主要含Ca（ClO）2】这三种物质的组成和构成进行分析解答。

【答案】A

【解析】

A、根据三种物质的化学式可知，三种物质中都含有氯元素，故该选项正确；

B、三种物质中只有氯气中含有氯分子，故该选项错误；

C、根据三种物质的构成可以看出，都不存在氯离子，故该选项错误；

D、根据三种物质的组成，只有氯气（C12）属于单质，故该选项错误。

【总结升华】本题考查学生对物质组成和构成的认识，掌握物质组成的知识即可正确解答本题。

4.（2012北京）钙元素对人类生命和生活具有重要意义。

（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示。

钙元素的相对原子质量为；

（2）儿童缺钙可能会导致（填“贫血症”或“佝偻病”）；

（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于（填字母序号）；

A．吸收水分     B．制熟石灰     C．加热食物

（4）熟石灰的化学式为，它可用于制备补碘剂Ca（IO3）2，其中碘元素的化学价为；

（5）“冰洲石”（主要成分为CaCO3）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：

。

【思路点拨】

（1）根据元素周期表中的每一个单元格提供的信息回答。

（2）成人体内约含钙元素1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体的形式存在，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架；幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良。

（3）氧化钙和水反应放出大量的热。

（4）熟石灰为氢氧化钙，可以写出其化学式，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以判断碘元素的化合价。

（5）已知反应物和生成物，根据化学方程式的书写步骤写出该反应的化学方程式。

【答案】

（1）40.08

（2）佝偻病（3）ABC（4）Ca（OH）2+5价

（5）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】

（1）元素周期表中的每一个单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，所以可以得出钙元素的相对原子质量为40.08。

（2）幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良。

（3）氧化钙和水反应放出大量的热，其产生的热量能够给食物进行加热，该反应可以用于制取熟石灰；生石灰可以作为干燥剂来吸收水分。

（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2；根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以设Ca（IO3）2中碘元素的化合价为x，则：

（+2）+[x+（-2）×3]×2=0，．解得：

x=+5。

（5）碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙，可以据此写出该反应的化学方程式：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

【总结升华】解答这类题目时，首先，要熟记和理解生石灰的性质与用途、水的化学性质、二氧化碳的制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应化学方程式）等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，按照题目的要求进行解答。

5.从H、O、Cl、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合表中要求的物质，将其化学式填在表中相应的空格内．

类别

氧化物

二种元素组成的酸

碱

化学式

【思路点拨】根据酸、碱、氧化物的概念及其组成和性质来书写酸、碱、氧化物的化学式，注意书写化学式时要规范，符合化合价原则。

【答案】

类别

氧化物

二种元素组成的酸

碱

化学式

H2O、Na2O、ClO2、Na2O2、H2O2等均可

HCl

NaOH

【解析】在H、O、Cl、Na四种元素中，根据氧化物是由两种元素组成的化合物，且必须含有氧元素，可写出H2O、Na2O、ClO2、Na2O2、H2O2等；由酸的定义可知由两种元素组成的酸是HCl；根据碱的定义可写出NaOH。

【总结升华】本题考查根据物质的类别来书写化学式，学生应熟悉物质类别的概念，利用概念来选择元素写出符合要求的相应的化合物。

6.对物质进行分类是研究物质的重要方法，常见的分类方法是按着物质的结构、组成、性质等方面来分类。

请根据一定的分类依据，对氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷进行分类：

分类依据

是

否

①是否是同种元素的原子构成的分子

H2、O2

CO、CO2、CH4

②

③

【思路点拨】对物质的分类方法有很多种，本题可以根据是否含有氧元素进行分类，也可以根据是否是单质或化合物进行分类。

【答案】

分类依据

是

否

②是否含有氧元素

O2、CO、CO2

H2、CH4

③是否是单质

O2、H2

CO、CO2、CH4

【解析】

②根据是否含有氧元素可以分为：

氧气、一氧化碳、二氧化碳为一类，而氢气、甲烷为一类；

③根据是否是单质可以分为：

氧气、氢气为单质，属于一类，一氧化碳、二氧化碳、甲烷是化合物，属于一类。

【总结升华】此题是一道开放性的题目，分类的方法可以不只局限于上面的两个，如也可以根据是否是化合物进行分类，但是不管是那种分类方法都要严格按照定义来分类。

举一反三：

【变式1】地球是人类的家园。

地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（）

A.铝B.硅C.氧D.铁

【答案】C

【变式2】下列说法正确的是（　　）

A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称

B．含氧的化合物都是氧化物

C．构成物质的微粒只有分子和原子

D．稀硫酸是纯净物

【答案】A

【解析】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质。

其组成特点是含有两种元素，并且，其中一种必须是氧元素。

构成物质的微粒有三种：

分子、原子、离子。

纯净物只含有一种物质，并且有化学式，且只有一个化学式；稀硫酸是由水和硫酸组成的溶液，属于混合物。

【变式3】下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（）

A．该元素原子的质子数为14

B．该元素属于非金属元素

C．该元素一个原子的原子核外有14个电子

D．该元素的原子质量为28.09

【答案】D

【解析】图示中28.09表示硅原子的相对原子质量是28.09，并非是硅原子的真实质量。

【变式4】人们可以对物质从不同的角度进行分类。

请根据示例将酒精、硫酸、水、纯碱四种物质进行分类，并写出分类依据。

不同类的物质

分  类  依  据

示  例

水

水由两种元素组成，其余由三种元素组成

分类一

分类二

【答案】

不同类的物质

分  类  依  据

分类一

酒精

酒精是有机物，其余是无机物

分类二

硫酸

硫酸是酸，其余不是酸

中考总复习：

加深对化学元素和物质分类的认识（基础）

【巩固练习】

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.（2012四川）近日据媒体报道，一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。

“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变。

这里的“铬”是指（）

A、元素B、原子C、离子D、分子

2.下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（）

A．HB．O2C．FeD．3S

3.据报告，哈密地区白山钼矿发现新矿源，是新疆目前发现的最大钼矿。

钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料的制作。

在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示。

下列有关钼的说法正确的是（）

A．属于非金属元素B．原子核内质子数为42

C．相对原子质量为95.94gD．元素符号为MO

4.（2012江苏）科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3），其原子核内质子数为2、中子数为1，则氦原子的核外电子数为（）

A1B.2C.3D.4

5.日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（）

A．单质B．原子C．分子D．元素

6.在O2，MnO2，SO2，Cu（OH）24种物质中，都含有（）

A．氧元素B．2个氧原子C．1个氧分子D．2个氧元素

7.下列具有相似化学性质的是（）

A.①②B.②③C.②④D.③④

8.如图所示为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是（）

A．一氧化碳B．硫酸铜C．空气D．铜

9．如图所示表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）

10．根据下表提供的信息，下列判断正确的是（）

A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数

B．钠离子核外有三个电子层

C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐减少

D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2。

11.化学使人们的生活更加丰富多彩，如打火机就给人们的生活带来了方便，下列有关打火机的主要燃料丁烷（C4H10）的说法不正确的是（）

A.从性质上看：

丁烷具有可燃性

B.从变化上看：

丁烷完全燃烧只生成水

C.从组成上看：

丁烷由碳、氢两种元素组成

D.从结构上看：

一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成

12.下列关于元素的叙述，正确的是（）

A．质子数和中子数相同的原子才属于同种元素

B．同种元素的原子结构和质量完全相同

C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数

D．不同种元素的根本区别是核内质子数不同

二、填空题

13.（2012贵州）用元素符号或化学式填空：

（1）3个硫原子，

（2）硝酸，（3）8个水分子，（4）三氧化二铁。

14.化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。

请你用化学用语填空。

（1）某气体在空气中占78％（体积百分含量），保持它的化学性质的最小粒子是_________。

（2）地壳中含量最多的金属元素形成的离子_________。

（3）标出氧化铁中铁元素的化合价_________。

15.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。

请回答下列问题：

（1）氯原子的核电荷数是____________；钠原子与氯原子的最本质区别是____________。

（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是____________原子；Na+的结构示意图是____________（填字母）。

16.（2012四川）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。

请回答下列问题：

（1）表中磷原子的核电荷数x=___________。

（2）表中具有相对稳定结构的元素是______。

（3）铝元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。

（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是____________________________________。

【答案与解析】

1.【答案】A

【解析】物质是由元素组成的，这里的铬是指铬元素。

2.【答案】C

【解析】用元素符号表示化学式的物质是由原子构成的物质。

3.【答案】B

【解析】根据元素周期表中每一格表达的意义可知，“钼”为该元素的名称，从汉字造字规律来看，“钼”的偏旁为“钅”，所以是金属元素；左上角的“42”为原子序数，由质子数=核电荷数=原子序数可知，该元素原子核内有42个质子；右上角“Mo”为元素符号，第二个字母要小写；最下方的数字为相对原子质量，单位为“1”，并不是g。

4.【答案】B

【解析】由于在原子中质子数等于电子数，所以氦原子核内质子数为2，确定了电子数也一定是2。

5.【答案】D

【解析】物质是由基本粒子分子、原子和离子构成的。

元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，其中包括同一种元素的不同原子，带有不同电荷的单核原子以及单质、化合物、混合物中具有相同质子数的原子。

由此可见，物质是由元素组成的。

6.【答案】A

【解析】需要注意两点：

①元素是宏观概念，用来描述物质的组成。

原子是微观概念，用来表示物质的微观结构。

描述分子的构成用原子，描述物质的组成用元素。

②元素只讲种类，不讲个数，原子既讲种类，又讲个数。

本题考查的是物质的组成，即宏观组成，应用元素的概念，应选A选项。

7.【答案】A

【解析】元素的化学性质与原子的最外层电子数关系最密切。

故具有相似化学性质的原子的最外层电子数须相同，分析题给粒子的结构示意图，可知，①②的最外层电子数相同。

故A正确。

8．【答案】C

【解析】③应为单质或化合物，而空气是混合物。

9．【答案】A

【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。

从示意图可以判断A、B、C、D分别是单质、混合物、化合物、化合物。

10．【答案】AC

【解析】钠离子的结构示意图为

，核外有两个电子层，镁离子的符号为Mg2+。

11.【答案】B

【解析】丁烷能够燃烧，说明具有可燃性；根据质量守恒定律，丁烷完全燃烧的生成物中应有含碳元素的物质；由丁烷的化学式可知，丁烷由碳、氢两种元素组成；且一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成。

12.【答案】D

【解析】在理解元素的概念时，可以把元素看成是对原子的分类，其分类标准是原子核内的质子数，而不是中子数或电子数。

只要质子数相同的就是同种元素，而不管中子数与电子数是否相同。

同种元素可能有几种原子，其结构和质量可能不相同。

13.【答案】3SHNO38H2OFe2O3

【解析】

（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

所以3个硫原子，就可表示为3S。

（2）正确书写物质的化学式，氢元素显+1价，硝酸根显-1价，根据化合价原则，硝酸可表示为：

HNO3。

（3）根据分子的表示方法：

正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此8个水分子表示为：

8H2O

（4）正确书写物质的化学式，氧化铁中铁元素为+3价，氧元素显-2价，根据化合价原则，其化学式可表示为：

Fe2O3。

14.【答案】

（1）N2

（2）Al3+（3）

【解析】占空气体积78%的气体是氮气，氮气是由氮气分子构成的，因此保持氮气的化学性质的最小粒子是氮气分子；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其原子最外层有3个电子，因而一个铝离子带有三个单位的正电荷，即Al3+；氧化铁的化学式为Fe2O3，其中氧元素为-2价，由此可知氧化铁中铁元素的化合价为+3价，即

。

15.【答案】

（1）17核电荷数（或质子数）不同

（2）氯（或Cl）A

【解析】

（1）元素周期表中左上角的数字是核电荷数；核电荷数决定原子的种类。

（2）钠和氯气生成氯化钠的反应中，钠原子容易失去最外层的一个电子，形成钠离子，氯原子最外层7个电子，容易得到1个电子，都达到稳定结构。

16.【答案】

（1）15

（2）Ar（3）AlCl3（4）它们原子的核外电子层数相同

【解析】

（1）根据磷原子的结构示意图可知，磷原子核外有15个电子，磷原子的核电荷数也为15；

（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，当最外层电子数为8时，则具有相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的元素是氩元素；（3）根据化合物化学式的书写方法，铝元素容易失去3个电子显+3价，氯元素得到