高考化学试题广东.docx

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高考化学试题广东

2005年高考化学试题（广东）

第一部分选择题共67分

一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）

1．Se是人体必需微量元素，下列关于

的说法正确的是

A．

互为同素异形体B．

互为同位素

C．

分别含有44和46个质子D．

都含有34个中子

2．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A．1:

3B．6:

2C．3:

1D．1:

3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．10g甲烷所含有的电子数目为10NA

B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA

C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA

D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA

4．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn—。

由2个IO62—正八面体共用一个面形成的IxOyn—的化学式为

A．I2O94—B．I2O106—C．I2O118—D．I2O1210—

5．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．NH4Cl

NH3↑+HCl↑

B．NH3+CO2+H2O==NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

6．下列反应离子方程式正确的是

A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Al3++4OH—==AlO2—+2H2O

B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：

CO2+H2O+2C6H5O—→2C6H5OH+CO32—

C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：

HCO3—+H+==CO2↑+H2O

D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：

Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—

7．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。

在一定条件下，

Ni可以与CO（g）发生如下反应：

但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。

玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，

经过足够长时间后，右端的主要物质是

A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B．纯Ni（s）和CO（g）

C．不纯Ni（s）和CO（g）D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）

8．下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是

①C12H22O11（麦芽糖）+H2O→2C6H12O6②CH2=CH2+H2O→C2H5OH

　③CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl④NH3·H2O

NH4++OH—

　⑤CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH⑥CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑

A．②④B．①②⑤C．③④⑥D．①③⑤⑥

9．下列实验操作与安全事故处理错误的是

A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中

二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意）

10．短周期元素X、Y的原子序数相差2。

下列有关叙述正确的是

A．X与Y不可能位于同一主族

B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y可能形成共价化合物XY

D．X与Y可能形成离子化合物XY

11．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是

A．苯、酒精、硝基苯B．食盐、烧碱、硝酸铵

C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D．氧化铜、二氧化锰、活性炭

12．化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。

苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：

下列关于“苏丹红4号”说法正确的是

A．不能发生加成反应B．属于芳香烃衍生物

C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．属于甲苯同系物

13．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。

Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：

Tl3++2Ag==Tl++2Ag+。

下列推断正确的是

A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比Al3+弱

C．Tl能形成+3价和+1的化合物D．Tl+的还原性比Ag强

14．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：

2NO2（g）

2NO（g）+O2（g）；△H＞0，达到平衡。

当改变

其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量

B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率

C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

15．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。

下列对该燃料电池说法正确的是

A．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极

B．电池的总反应是：

2C4H10+13O2→8CO2+10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：

O2+4e—=2O2—

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：

C4H10+26e—+13O2—==4CO2+5H2O

16．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：

NH4+、Na+、Cl—、SCN—

B．在强碱溶液中：

Na+、K+、AlO2—、CO32—

C．在c（H+）=10—13mol/L的溶液中：

NH4+、Al3+、SO42—、NO3—

D．在pH=1的溶液中：

K+、Fe2+、Cl—、NO3—

17．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

2v正（NH3）=3v正（H2O）

18．背景材料：

①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分进行了人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。

下列相应说法正确的是

A．特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂

B．蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象

C．AgI和干冰都可用于人工降雨

D．附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散

19．关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．c（Na+）=c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H2CO3）

B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3—）+c（CO32—）+c（OH—）

C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度

D．存在的电离有：

NaHCO3==Na++HCO3—，HCO3—

H++CO32—，

H2O

H++OH—

第二部分非选择题共83分

三．（本题包括2小题，共24分）

20．（14分）

研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。

⑴根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2↑+H2O，制备SO2气体。

1用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_______________________________。

⑵将SO2气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是__________________________________________________。

②溴水溶液，现象是__________________________________________________。

③硫化钠溶液，现象是________________________________________________。

⑶有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。

请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）

①原因__________________________，验证方法___________________________________。

②原因__________________________，验证方法___________________________________。

③原因__________________________，验证方法___________________________________。

21．（10分）

某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

⑴第1步：

灼烧。

操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有

_________________（填代号，限填3项）

A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．铁三角架

E．泥三角F．酒精灯G．烧杯H．量筒

⑵第2步：

I—溶液的获取。

操作是_______________________________________________。

⑶第3步：

氧化。

操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_________（填代号），

A．浓硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液D．H2O2

理由是_______________________________________________________________________。

⑷第4步：

碘单质的检验。

操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

四．（本题包括2小题，共21分）

22．（12分）

钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。

制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。

含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

⑴Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。

　　⑵步骤①加铁的目的是____________________________________________________；

　　步骤②冷却的目的是____________________________________________________。

⑶上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________________处理。

⑷由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：

①C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H=－393.5kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）；△H=－566kJ/mol

③TiO2（s）+2Cl2（g）==TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ/mol

则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）==TiCl4（s）+2CO（g）的△H=_________________。

反应TiCl4+2Mg==2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________________。

23．（9分）

在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，

可得到3种氟化物。

各种生成物在平衡体系内的分压与

反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于

物质的量之比）。

⑴420K时，发生反应的化学方程式为：

________________________________________，

若反应中消耗1molXe，则转移电子______mol。

⑵600~800K时，会发生反应：

XeF6（g）

XeF4（g）+F2（g），其反应热

△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是

__________________________________________。

⑶900K时，容器中存在的组分有_________________。

五．（本题包括2小题，共18分）

24．（8分）

300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。

没食子酸的结构式为：

⑴用没食子酸制造墨水主要利用了_____________类化合物的性质（填代号）。

A．醇B．酚C．油脂D．羧酸

⑵没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为_________。

⑶尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂。

尼泊金丁酯的分子式为_________________，其苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连的同分异构体有__________种。

⑷写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：

____________________________________________________________。

25．（10分）

⑴下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）

烯类化合物

相对速率

（CH3）2C=CHCH3

10.4

CH3CH=CH2

2.03

CH2=CH2

1.00

CH2=CHBr

0.04

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系：

__________________________________________________________________________。

⑵下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的

是_____________________（填代号）。

A．（CH3）2C=C（CH3）2B．CH3CH=CHCH3

C．CH2=CH2D．CH2=CHCl

⑶烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。

上述框图中，B的结构简式为_________________________；属于取代反应的有__________

（填框图中的序号），属于消去反应的有__________（填序号）；写出反应④的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）：

______________________________________________________。

六．（本题包括2小题，共20分）

26．（6分）

某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。

把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。

待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。

从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol/LAgNO3溶液完全反应。

试计算该容器的体积。

27．（14分）

化合物KxFe（C2O4）y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。

分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。

另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/LH2SO4和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol/LKMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与

4.0mL0.0500mol/LKMnO4溶液完全反应。

通过计算，分别求：

⑴0.491g样品中结晶水的物质的量。

⑵化合物中草酸根的质量分数。

⑶化合物的化学式。

已知：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4—+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O

参考答案：

广东化学试题参考答案

20.

（1）①如图配置

②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

（2）①溶液褪色

②溶液褪色

③有浅黄色沉淀（或溶液变浑浊）

（3）①NaSO3变质

取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3固体变质

②不是浓硫酸

用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸

21.

（1）BEF

（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤

（3）D

（4）过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）

22．

（1）4ⅣB

（2）将Fe3+还原为Fe2+

析出（或分离、或得到）FeSO4·7H2O

（3）FeSO4·7H2O

石灰（或碳酸钙、废碱）

（4）-80kJ·mol-1

防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用

23．

（1）Xe+3F2

XeF6

（2）＞

随着温度的升高，XeF6（g）

XeF4（g）+F2（g）平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的ΔH＞0。

（3）XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2

24．

（1）B

（2）

（3）C11H14O312

（4）

25.

（1）①C=C上甲基（烷基）取代，有利于加成反应；

②甲基（烷基）越多，速率越大；

③C=C上溴（卤素）取代，不利于加成反应

（2）D

（3）（CH3）3CBr

①②

③

26.解：

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

n（AgNO3）=0.100mol·L-1×0.02L=0.002mol

m（NaCl）=0.002mol×58.5g·mol-1=0.117g

V容器=

27.

（1）n（H2O）=

（2）n（C2O42-）=0.0500mol·L-1×0.024L×

m（C2O42-）=0.003mol×88g·mol-1=0.264g

ω（C2O42-）=

×100%=53.8%

（3）因为n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.0500mol·L-1×0.004L×5=0.00100mol

1：

y：

z=0.00100mol：

0.00300mol：

0.00300mol=1：

3：

则y=3，z=3

根据电荷平衡有：

x+3=2y，得x=3

所以，化合物的化学式为：

K3Fe（C2O4）3·3H2O

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