湖南省衡阳市八中理综化学12答案版.docx
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湖南省衡阳市八中理综化学12答案版
衡阳市八中2018届高三理科综合能力测试十二
化学部分
7．厉害了我的国！
“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是
A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
B．“歼−20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
8.设N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.800C时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有的OH—数目为10—11NA
B.含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA
C.C3H8分子中的2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA
D.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2L
9．下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后，过滤
B
验证乙醇和浓硫酸可以制备乙烯
乙醇和浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KmnO4溶液
C
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
D
配制lmol/L的CuSO4溶液
将1molCuSO4·5H2O溶解在1L水中
10．短周期元素的a、b、c、d、e原子序数依次增大，a和b组成的一种化合物既是常见的还原剂，又是一种燃料；c和d是金属元素，b、c、d组成一种可溶性盐M，b、c、e组成一种可溶性盐N。
M、N溶液中滴加酚酞溶液，都显红色。
向M、N溶液中分别通入气体ab2，产生沉淀的物质的量与气体体积关系示意图均可用下图表示。
下列说法不正确的是
A.气态氢化物的热稳定性：
b＞a＞e
B．最高价氧化物对应的水化物碱性：
c＞d
C．工业上电解d的氯化物冶炼d的单质
D．a、b、c三元素组成的物质能破坏水的电离平衡
11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。
在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构（不考虑立体异构），除
外，还有
A．7种B．11种C．14种D．17种
12.已知：
2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
下列说法正确的是
A.电极a上发生的电极反应式为：
H2S-2e-=S+2H+
B.电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极a
C.电路中每流过1mol电子，电池内部释放158kJ的热能
D.每11.2LH2S参与反应，有1molH+经固体电解质膜进入正极区
13、常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
B．酸溶液的体积均为10mL
C．a点：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）
D．a点：
c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
26、（15分）肼（N2H4）是一种高能燃料，在生产和研究中用途广泛。
化学小组同学在实验室中用过量NH3和NaC1O溶液反应制取N2H4（液）并探究其性质。
回答下列问题：
（1）肼的制备
①用上图装置制取肼，其连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。
②装置A中发生反应的化学方程式为，装置D的作用是_______________。
（2）探究：
N2H4和AgNO3溶液的反应将制得的肼分离提纯后，进行如下实验：
证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是。
【查阅资料】N2H4水溶液的碱性弱于氨水；N2H4有强还原性。
AgOH在溶液中不稳定易分解生成Ag2O；Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】
假设1：
黑色固体可能是Ag；
假设2：
黑色固体可能是；
假设3：
黑色固体可能是Ag和Ag2O。
【实验验证】该同学基于上述假设，设计如下方案，进行实验，请完成下表中的空白部分。
实验编号
操作
现象
实验结论
1
取少量黑色固体于试管，__________
黑色固体不溶解
假设1成立
2
操作同实验1
黑色固体完全溶解
假设2成立
3
①取少量黑色固体于试管中，加入适量氨水，振荡，静置，取上层清液于洁净试管中，加入几滴乙醛，水浴加热②取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡
①
②
假设3成立
根据实验现象，假设1成立，则N2H4与AgNO3溶液反应的离子方程式为___________________________。
27、（14分）铋（Bi）与氮同族，氯氧化铋（BiOCl）广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。
一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘（除含铋的化合物之外，还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3）制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：
请回答：
（1）Bi位于第六周期，其原子结构示意图为__________________________________。
（2）向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO4·7H2O的操作为__________、过滤、洗涤、干燥。
（3）“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为____________________________。
（4）“浸铋”时，温度升高，铋的浸出率降低，其原因为____________________________。
（5）“除铅、砷”时，可以采用以下两种方法。
①加入改性HAP。
浸液1与HAP的液固比（L/S）与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表:
L/S
125:
1
50:
1
25:
1
15:
1
Pb2+去除率/%
84.86
94.15
95.40
96.83
As3+去除率/%
98.79
98.92
98.34
99.05
m（沉铋）/g
2.34
2.33
2.05
1.98
实验中应采用的L/S=_________________________。
②铁盐氧化法，向浸液1中加入Fe2（SO4）3，并调节pH，生成FeAsO4沉淀。
欲使溶液中c（AsO43-）<10-9mol/L且不产生Fe（OH）3沉淀，应控制pH的范围为__________。
已知:
1g2=0.3:
；FeAsO4、Fe（OH）3的Ksp分别为5×10-21、4×10-38。
（6）“沉铋“时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为。
28．（14分）氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。
Ⅰ.利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。
乙醇水蒸气重整制取氢气的部分反应过程如图1所示：
（1）已知：
反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图2所示。
1molCH3CH2OH（g）参与反应后的热量变化是256kJ，反应I的热化学方程式是。
（2）反应III在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。
①阴极的电极反应式是。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。
Ⅱ.工业上利用吸热反应C（s）+2H2O（g）
CO2（g）+2H2（g），也可制备氢气。
一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，其相关数据如表所示：
容器
容积/L
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
C（s）
H2O（g）
H2（g）
甲
2
T1
2
4
3.2
乙
1
T2
1
2
1.2
（1）T1℃时，该反应的平衡常数K=；T1T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）若乙容器中达到平衡所需时间为3min，则当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度（填选项字母）。
A．=1.4mol/L B．＜1.4mol/L C．＞1.4mol/L
Ⅲ.利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：
催化剂
6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）
己知不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是（填序号）。
①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点时平衡常数比N点时平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的平衡转化率
35.【化学—选修3：
物质结构与性质】（15分）
尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物,它由四种常见的非金属元素组成。
（1）N基态原子的最外层电子的电子排布图为_________。
（2）CO（NH2）2分子中，存在的杂化轨道类型为_________；分子中含有的π键与σ键的数目之比为_________。
（3）丙酮[CO（CH3）2]和尿素[CO（NH2）2]相对分子质量相近，但尿素比丙酮的沸点高得多，其原因
是_________。
（4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。
①该物质的化学式为。
②该晶体硬度超过金刚石的原因是_________。
该晶体中C原子周围的配位N原子数为__________，N原子周围的配位C原子数为_________。
④已知该晶胞的密度为dg·cm-3，N原子的半径为r1cm，C原子的半径为r2cm，设NA为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为___________（用含d、r1、r2、NA的代数式表示）。
36.[化学
——选修5：
有机化学基础]（15分）
有一种新型药物，具有血管扩张活性的选择性β1肾上腺素受体拮抗剂，用于合成该药物的中间体G的部分流程如下：
已知：
乙酸酐的结构简式为：
请回答下列问题：
（1）G物质中的含氧官能团的名称是、。
（2）反应A→B的化学方程式为。
（3）上述
、
变化过程的反应类型分别是、。
（4）有机物F的结构简式为_____________。
（5）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：
、___________。
Ⅰ.苯环上只有两种取代基。
Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。
Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2。
（6）根据已有知识并结合相关信息，补充完成以
和乙酸酐为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
部分合成路线流程图如下：
26、
（1）①
②
（2）
①②
27、
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）（6）
（7）
28、
Ⅰ.
（1）
（2）①②
Ⅱ.
（1）
（2）
Ⅲ.
35、
36、
2018届衡阳市八中高三理科综合能力测试十二化学答案
7、C8、C9、A10、C11、D12、B13、C
26、（15分）
（1）①defabc（ef顺序可互换）
②NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；防止倒吸或安全瓶
（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加NaCl溶液，无白色沉淀生成说明沉淀已洗涤干净。
Ag2O加入足量氨水，振荡
①试管内壁有银镜生成②固态完全溶解，并有气体产生
N2H4+4Ag+=4Ag↓+N2↑+4H+（生成物写成N2H5+、N2H62+也给分）
27、（14分）
（1）.
（2）.蒸发浓缩、冷却结晶（3）.CuS＋MnO2＋4H＋＝Cu2＋＋Mn2＋＋S＋2H2O（4）.温度升高，盐酸挥发，反应物浓度降低（5）.50︰1（6）.pH＜5.3（7）.BiCl3＋Na2CO3=BiOCl↓＋2NaCl＋CO2↑
28、（14分）
35、（15分）略
36、答案（15分）
（1）羧基、醚键（各1分共2分）
（2）
（2分）
（3）加成（或还原）反应、消去反应（各1分共2分）
（4）
（共2分）
（5）
（各2分共4分）
（6）
（3分）
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