徐州市学年度年第二学期期末考试高.docx

徐州市学年度年第二学期期末考试高.docx

《徐州市学年度年第二学期期末考试高.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《徐州市学年度年第二学期期末考试高.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

徐州市学年度年第二学期期末考试高

徐州市2005——2006学年度年第二学期期末考试高二化学试题（必修加选修）

本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。

第一卷1页至4页，第二卷5页至10页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间120分钟。

第一卷（选择题共64分）

注意事项：

1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2.第一卷答案必须填涂在答题卡上，在其它位置作答无效。

每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32C135.5Na23Cu64

一、选择题（本题包括8小题。

每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.下列各组物质中，互为同分异构体的是

A．O2和O3B.11H和12HC.甘氨酸和硝基乙烷D．丙烷和丁烷

2.下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．在不加热的条件下，吸热反应一定不能发生

C．放热的反应在通常状况下一定很容易发生并进行完全

D．反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定

3.近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄的走进人们的生活，木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。

木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：

CH2OH（CHOH）3CH2OH。

下列有关木糖醇的叙述错误的是

A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖B．木糖醇极易溶于水

C．木糖醇是一种五元醇D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂

4.2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为汽车燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。

下列有关说法正确的是

A．使用乙醇汽油代替普通汽油可以降低温室效应

B．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料

C．相同条件下，等体积乙醇汽油和普通汽油相比，完全燃烧时放出的热量前者多

D．乙醇与乙二醇互为同系物

5.含有下列结构片段的蛋白质在胃液中水解，不可能产生的氨基酸是

A．

B．NH2CH2COOHC．

D．

6.下列说法正确的是

A．淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类

B．可以用鸡蛋白、水和硫酸钠进行蛋白质的溶解与盐析实验

C．硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯

D．蛋白质是由氨基酸形成的不可水解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象

7.某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量含有的离子组是

A．Na＋、Fe2+、SO42-、ClO-B．Na＋、NH4＋、NO3-、S2-

C．Na＋、K+、SO42-、Cl-D．Na+、K+、Cl-、NO3-

8.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，合成这种胆固醇酯的酸是

A．C6H5COOHB.C6H13COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1L0.1mol/L蔗糖溶液完全水解后溶液中分子总数为0.2NA

B．用含0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数为0.1NA

C．任何条件下，1molCnH2n+2分子中的碳碳键数为（n－1）NA个

D．通常状况下，1mol液态水中含有的氢键为2NA个

10.下列离子方程式书写正确的是

A.醋酸钠溶液水解：

CH3COO-+H3O＋==CH3COOH+H2O

B.过量的NaOH溶液与碳酸氢钙溶液反应：

Ca2＋＋2HCO3―＋2OH―＝CaCO3↓＋2H2O+CO32-

C.苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：

C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32—

D.过量的铁屑加入到稀硝酸中：

3Fe+8H++2NO3—==3Fe3++2NO↑+4H2O

11.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

键能/kJ·mol—1

360

436

431

176

下列有关工业上制取高纯硅的热化学方程式正确的是

A.SiCl4（g）+2H2（g）

Si（s）+4HCl（g）；△H=＋236kJ/mol

B.SiCl4（g）+2H2（g）

Si（s）+4HCl（g）；△H=－412kJ/mol

C.SiCl4（g）+2H2

Si（s）+4HCl；△H=－236kJ/mol

D.SiCl4（g）+2H2（g）

Si（s）+4HCl（g）；△H=＋412kJ/mol

12.2005年禽流感在全球蔓延，百姓谈“禽”色变。

目前通过从香料八角中提取的莽草酸制得的达菲是抗禽流感病毒的特效药物。

下列有关描述正确的是

A．1mol莽草酸可以和4molNaHCO3

B．莽草酸能与H2发生加成，但不能使溴水褪色

C．莽草酸、达菲都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol达菲与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多为4mol

13.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。

PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。

下列有关叙述不正确的是

A．等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧消耗的氧气相等

B．PVDC的单体不可由PE的单体与氯气加成制得

C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。

D．PVC、PVDC都属于链状聚合物，在自然界中都容易被降解为简单物质

14.化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。

下列说法不正确的是

A．六星烷的化学式为C18H20

B．三星烷、四星烷、五星烷之间不是同系物

C．它们的一氯代物均只有两种，而三星烷的二氯代物有六种

D．三星烷与甲乙苯互为同分异构体，四星烷与C6H5－C6H11互为同分异构体

15.已知某新型消毒剂经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。

又知有机物

A是水杨酸的同分异构体且不能发生水解，能按下图所示变化关系转化：

则下列叙述中正确的是

A.在稀NaOH溶液中，1molA能与3molNaOH发生反应

B.B和D在浓硫酸作用下的反应类型为酯化反应

C.物质D的结构一定为：

D.在一定条件下，C和E均能发生水解反应

16.一定条件下硫化铜与稀硝酸发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO42—。

现将0.03molCuS加入到25mL4.2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是

A．反应后溶液中仍有硝酸剩余B．被还原的硝酸为0.08mol

C．反应后溶液的pH＝1D．硫化铜未全部参加反应

徐州市2005——2006学年度年第二学期期末考试

高二化学试题（必修加选修）

题号

三

四

五

六

总分

得分

第二卷（非选择题共86分）

注意事项：

l．用钢笔或圆珠笔（除题目有特殊规定外）直接答在试卷上。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

得分

评卷人

三、（本题包括2小题，共20分）

17．（4分）下列实验设计或操作合理的是_____________（填字母）。

a．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。

b．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。

c．向2mL10%NaOH溶液中滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现。

d．向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH的存在。

e．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次。

f.将适量FeCl３饱和溶液滴入盛有20mL蒸馏水的烧杯中充分搅拌即可制的Fe（OH）３胶体。

18.（16分）已知：

CH3CH2OH＋NaBr＋H2SO4（浓）CH3CH2Br＋NaHSO4＋H2O。

实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如下（已知溴乙烷的沸点为

38.4℃）：

①按右图所示连接仪器装配装置，检查装置的气密性，然后向装置中的∪形管和大烧杯里加入冰水；

②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小火加热，使其充分反应。

回答下列问题：

（1）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为____________，同时生成的无色气体的分子式为______________。

（2）除上述的“小火加热”可以较好的控制反应温度外，某同学认为还有更好的加热方式，这种方式是__________。

（3）反应结束后，∪形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。

为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）。

（a）Na2SO3溶液（b）H2O（c）NaOH溶液（d）CCl4

所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。

要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行_______________（填操作名称）。

（4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：

取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。

①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却

（5）某同学在暑假期间做此实验时发现，尽管原料的转化率很高，但实际收集到的产物很少，请分析可能的原因，并提出改进方法。

。

得分

评卷人

四、（本题包括2小题，共16分）

19.（10分）20世纪80年代，科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球（图C），因此又叫足球烯；90年代科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，它是由碳原子构成的六边环形的管状大分子，其六元环结构与足球烯的六元环相似（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。

图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。

试回答下列问题：

（1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的熔点存在较大差异的原因是

_______________________________________________________________________________。

（2）常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否比金刚石和石墨活泼？

_____________________（填“活泼”和“不活泼”），理由是________________________________。

（3）由右边石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边形平均

所占有的C原子数与C—C键数之比为_________________。

（4）燃氢汽车之所以尚未大面积推广除较经济的制氢方法尚未完全解决外，

制得H2后还需解决贮存问题。

在上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是

___________。

20.（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH＋4、Na＋、K＋、Ｂa2+、Ｍg2+、Fe3+、Al3＋、ＣＯ32－、

ＳＯ42-、ＮＯ3-、Ｃl－和I－。

取溶液进行以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后，CCl4层呈紫色；

（3）另取部分溶液，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

（4）取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：

在溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是。

得分

评卷人

五、（本题包括3小题，共32分）

21．（12分）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明必要的反应条件）：

（1）电石跟水反应生成乙炔

_________________________________________________________________。

（2）苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至550C~600C发生反应

_________________________________________________________________。

（3）在一定条件下，利用纤维素制取乙醇

________________________________________________________________。

（4）用乙醛与银氨溶液反应

________________________________________________________________。

（5）在一定条件下，用乙二醇与对苯二甲酸（

）发生聚合反应

________________________________________________________________。

22．（8分）某有机物甲的结构简式为：

该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用通式

表示（其中A、B均不为氢原子），试写出其中符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：

　　　　　　　　，　　　　　　　　，　　　　　　　　，　　　　　　　　　。

23．（12分）已知：

b．CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯

软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线可按下图所示完成，其中D的结构简式为：

。

据此完成下列问题：

（1）A、J的结构简式分别为：

A；J。

（2）指出下列反应的反应类型：

B→C；J→I。

（3）写出下列转化的化学方程式：

C→D；

H→HEMA。

得分

评卷人

六、（本题包括2小题，共18分）

24.（6分）A和B是两种有机物，各取0.2mol充分燃烧，都生成8.96LCO2（标准状况）和7.2gH2O。

已知A对氢气的相对密度为14；B中碳元素的质量分数为40％，且B的水溶液具有弱导电性。

试通过计算，写出A和B的结构简式。

25.（12分）根据烷烃、烯烃、炔烃完全燃烧的化学方程式，有人总结出以下规律（式中n表示物质的量）：

对于烷烃有：

n（烷烃）=n（H2O）-n（CO2）；

对于烯烃有：

n（H2O）-n（CO2）=0；

对于炔烃有：

n（炔烃）=n（CO2）-n（H2O）。

请回答下列问题：

（1）某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成，组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。

在一定条件下，将2.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生6.0LCO2和4.8L水蒸气（相同状况下测定）。

①则该混合气体由_______烃和______烃组成；

②作出此判断的理由是________________________________________________（用简要文字叙述）；

③上述两类烃的体积比为__________________________。

（2）完全燃烧2.24L（标准状况）某气态烷烃和烯烃的混合气体，生成6.6gCO2和4.05gH2O。

则原混合气体的组成及各组份在混合气体中的体积分数分别为。

（3）某混合气体由乙烷和烃A组成，乙烷和A的体积比为2：

3。

在一定条件下，将2.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO2的体积比水蒸气的体积多0.4L（相同状况下测定），则烃A的分子式为。

徐州市2005——2006学年度年第二学期期末考试

高二化学试题（必修加选修）参考答案和评分标准

说明：

学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其他合理答案的也给分。

一、共32分。

每小题4分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.C2.D3.A4.B5.D6.B7.C8.A

二、共32分。

每小题4分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

9.C10.BC11.A12.C13.D14.AC15.BD16.AB

三、共20分。

第17题4分。

第18题16分，每空各2分。

17．cde

18．

（1）Br2SO2

（2）水浴加热

（3）a分液漏斗蒸馏

（4）④①⑤③②

（5）可能是由于产物沸点较低，夏季天气炎热使产品挥发。

改进方法是在接收瓶外用冰浴冷却

四、共16分。

第19题10分，每空2分。

第20题6分，每空2分。

19．

（1）晶体类型不同

（2）活泼足球烯和碳纳米管的原子间有C=C键

（3）2:

3

（4）足球烯和碳纳米管

20．I－、NH＋4、、Ｂa2+（H+）ＣＯ32－、Ｍg2+、Al3＋、Fe3+、ＳＯ42-、ＮＯ3-

Na＋、K＋、Ｃl－

五、共32分。

第21题12分。

第22题8分，每空2分。

第23题12分，每空2分。

21．（略）

22．

23．

（1）A：

CH3CH=CH2；J：

CH2=CH2

（2）取代反应；加成反应

（3）

六、共18分。

第24题6分。

第25题12分，第

（1）题的①题2分，第

（2）题3分，第（3）3分，其余每空各2分。

24．A：

CH2=CH2；B：

CH3COOH

25．

（1）①烯炔

②相同状况下，生成的CO2的体积比H2O的多

③烯烃:

炔烃=2:

3

（2）CH4：

75%；CH3CH=CH2：

25%

（3）C2H2、C3H4、C4H6