下列说法不正确的是
A．Cl2可以与KSCN溶液反应
B．（SCN）2可以与KI溶液反应
C．KSCN可以与FeCl3溶液反应
D．（SCN）2可以与KBr溶液反应
4．下列有关实验的叙述正确是
A．将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性
B．将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物
C．将C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体
D．向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明AgI比AgCl更难溶
5．已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。
某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。
该同学
向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色
粉末X，充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解，其中某电极增重ag，
另一电极上产生标准状况下的气体VmL。
下列说法正确的是
A．黑色粉末X是铁粉
B．铜电极连接电源正极
C．石墨电极上发生的反应是4OH—-4e—====O2↑+2H2O
D．铜的相对原子质量的计算式是
6．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是
A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
7．红磷（P）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示，图中的△H表示生成1mol产物的数据。
已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。
下列说法正确的是
A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
B．反应2P（s）+5Cl2（g）====2PCl5（g）对应的反应热△H=－798kJ/mol
C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：
2P（s）+3Cl2（g）====2PCl3（g）△H=－306kJ/mol
D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小
海淀区高三年级第一学期期末练习
化学2019．1
请将第Ⅰ卷中各小题答案的字母，填写到下表中相应的位置上。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
分数统计表
题号
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总分
8
9
10
11
12
13
分数
第II卷（非选择题，共72分）
8．（9分）丁香醛是常用的一种食用香精。
存在下列转化关系：
（1）B的分子式为，C中官能团的名称为。
（2）反应②的化学方程式为。
（3）A发生加聚反应所得产物的结构简式为。
（4）与A含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有种，其中只有一个
取代基且不含甲基的物质的结构简式为。
9．（12分）G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:
2:
3。
已知：
（其中R是烃基）
有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。
（1）C中所含官能团的名称是；④的反应类型是反应。
（2）G的结构简式为。
（3）反应②的化学方程式为。
（4）若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物，写出其中两种的结构简式：
。
（5）反应⑥的化学方程式为。
（6）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：
。
10．（12分）某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。
某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。
实验步骤：
①取mg固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；
②将①中所得固体A洗涤后分成两份。
一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。
请回答以下问题。
（1）写出①反应的离子方程式。
（2）固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为。
（3）向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为。
（4）由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和（填化学式，下同），含铁元素的物质可能是或。
若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为
。
11．（20分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。
（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①C的电子式为；
②写出反应I的化学方程式；
③写出反应II的化学方程式。
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为，C中所含化学键的类型是；
②写出反应I的化学方程式；
③写出反应II的化学方程式。
（3）将一定量
（2）中的气体D通入2LC的溶液中，在所
得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生
的气体与HCl物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和
HCl的挥发）。
①O点溶液中所含溶质的化学式为，
常温下a点溶液的pH7（填“>”、“=”或“<”），a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是。
②标况下，通入气体D的体积为L，C溶液的物质的量浓度为mol/L。
12．（10分）氮化硅用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。
由石英合成氮化硅粉末的路线图如下所示。
其中NH2原子团中各元素的化合价与NH3相同。
请回答下列问题：
（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：
。
（2）图示①~⑤的变化中，加入的物质起还原剂作用的是。
（3）SiCl4在潮湿空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。
SiCl4水解的化学反应方程式为。
（4）在反应⑤中，3molSi（NH2）4在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8molA气体，则氮化硅的化学式为。
（5）在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。
写出用SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式：
。
13．（9分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）。
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中数据判断ΔH0（填“＞”、“＝”或“＜”）；
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）＝0.2mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为
。
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。
a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度
d．加入H2加压e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇
（4）300℃一定的压强下，5molCO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ。
在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡时数据
CH3OH的浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
akJ
bkJ
ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
下列说法正确的是。
A．
B．a+b<90.8C．
D．
海淀区高三年级第一学期期末练习
化学参考答案2019．1
第I卷（选择题，共28分）
共7道小题，每小题4分，共28分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
D
D
C
A
B
第II卷（非选择题，共72分）
注意：
未标分数的空，每空2分。
化学方程式评阅标准，与期中考试相同。
8．（9分）
（1）C9H11Cl羟基（各1分）
（2）
（答案合理给分）
（3）
（4）5（1分）
9．（12分）
（1）羧基消去（各1分）
（2）CH2=CHCH=CH2
（3）HOOCCH=CHCOOH+H2
HOOCCH2CH2COOH
（4）
（答案合理给分，答对1个给1分）
（5）HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH
CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O
（6）
（答对1个给1分）
10．（12分）
（1）2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑
（2）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）2Fe3++Fe====3Fe2+
（4）Al（答案合理给分）
Fe2O3或Fe3O4（顺序可颠倒）（各1分）
方法1：
取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D，若紫红色溶液褪色，则说明原混合物含有Fe3O4；若紫红色溶液不褪色，则说明原混合物含有Fe2O3。
方法2：
取少量棕黄色溶液D于试管中，滴入黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe3O4；若无蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe2O3。
注意：
用加入氧化剂，再加KSCN的方法不得分。
答对试剂、现象得1分。
11．（20分）
催化剂
△
（1）①
（1分）
②4NH3+5O2======4NO+6H2O
催化剂
③2NO+2CO======N2+2CO2
（2）①O=C=O（1分）
（极性）共价键离子键（答对1个给1分）
②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
③Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（或Ba（OH）2代替Ca（OH）2等）
（3）①NaOH、Na2CO3（多答、错答不得分，漏答得1分）
>c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）（各1分）
②44.82.5
12．（10分）
（1）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
（2）①②（多答、错答不得分，漏答得1分）
（3）SiCl4+3H2O=4HCl+H2SiO3（答案合理给分，如写出H4SiO4）
（4）Si3N4
（5）3SiCl4＋2N2＋6H2
Si3N4＋12HCl
13．（9分）
（1）CD（多答、错答不得分，漏答得1分）
（2）①<②80%250℃（各1分）
（3）df（多答、错答不得分，漏答得1分）
（4）D
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