F电解质溶液Doc1.docx
《F电解质溶液Doc1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《F电解质溶液Doc1.docx（68页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
F电解质溶液Doc1
电解质在溶液中的电离
﹙一﹚强弱电解质的电离
一、强弱电解质
1．电解质和非电解质
（1）根据化合物______________________________________是否产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。
电解质：
_________________________________________________________的化合物。
非电解质：
_______________________________________________________的化合物。
电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质，也不是非电解质。
（2）Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能导电。
它们_____（填“是”或“不是”）电解质，在其水溶液中的电解质分别是（水除外）NaOH、HCl和HClO、NH3·H2O、H2SO3、HNO3。
（3）常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。
2．强电解质和弱电解质
归纳总结：
（1）根据电解质在水溶液里是否全部电离，可把电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质：
在水溶液中___________________________的电解质称为强电解质。
弱电解质：
在水溶液中_________________________的电解质称为弱电解质。
（2）常见的强电解质有强酸、强碱和盐；常见的弱电解质有弱酸、弱碱、极少数的盐[如（CH3COO）2Pb等]。
二、弱电解质的电离过程是可逆的
1．电离平衡的建立
在一定条件（如温度、浓度）下，当_________________________的速率和________________________________________的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2．弱电解质电离方程式的书写
（1）弱电解质电离是可逆的，用“
”表示。
如：
CH3COOH
H＋＋CH3COO－，
NH3·H2O
NH
＋OH－。
（2）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。
如H2S电离方程式为H2S
H＋＋HS－、
HS－
H＋＋S2－。
（3）多元弱碱的电离过程复杂，中学阶段要求一步写出其电离方程式，如：
Cu（OH）2
Cu2＋＋2OH－
知识点一 电解质、非电解质
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2
2．电解质是（ ）
A．在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物
B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
C．可溶性盐类
D．导电性很强的物质
知识点二 强电解质、弱电解质
3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ ）
A．碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
4．关于强、弱电解质的叙述正确的是（ ）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
知识点三 离子方程式的书写
5．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．Al2（SO4）3
2Al3＋＋3SO
B．HF
H＋＋F－
C．H2S
2H＋＋S2－
D．Ca（OH）2
Ca2＋＋2OH－
6．在水溶液中，下列电离方程式正确的是（ ）
A．CH3COOH
CH3COO－＋H＋
B．NaHSO4===Na＋＋HSO
C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D．H3PO4===3H＋＋PO
练基础落实
1．常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）
A．KOHB．CH3OHC．CO2D．KHCO3
2．在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．Ca（OH）2
Ca2＋＋2OH－
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C．H2CO32H＋＋CO
D．Na2SO4===2Na＋＋SO
3．下列说法正确的是（ ）
A．NaCl溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
4．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
HI
非电解质
Cl2
蔗糖
C2H5OH
SO2
5．在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D．醋酸中逐滴加入氨水（氨水为弱电解质，CH3COONH4为强电解质）
练方法技巧
6．下列叙述中正确的是（ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
7．下列说法正确的是（ ）
A．电解质的电离是在通电的条件下进行的
B．在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物是电解质
C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化
D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离
8．把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
①自来水 ②0.5mol·L－1盐酸 ③0.5mol·L－1醋酸 ④0.5mol·L－1NH4Cl溶液
A．①②B．②④C．③④D．②③
练综合拓展
9．下列物质中，属于强电解质的是________（均填序号）；属于弱电解质的是________。
①水 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧氢气 ⑨醋酸铵
10．双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。
请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成盐的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）水电离生成H3O＋和OH－叫作水的自偶电离。
同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．现有浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
（1）若三种溶液中c（H＋）分别为a1mol·L－1、a2mol·L－1、a3mol·L－1，则它们的大小关系为________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为________。
（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为________。
（4）分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为________。
﹙二﹚ 弱电解质的电离平衡
一、外界条件对电离平衡的影响
电离平衡是一个吸热过程，其主要受温度、浓度的影响。
1．浓度
增大弱电解质的浓度，电离平衡正向移动，溶质分子的电离程度减小。
2．温度
升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
二、电离常数
1．表示方法
对于AB
A＋＋B－，K＝
。
2．K的意义
用于比较弱电解质的相对强弱，K值越大，电解质越强。
多元弱酸只考虑第一步电离。
3．影响因素
电离常数只与温度有关，升高温度，K值增大。
4．电离度
（1）弱电解质的电离度用α表示
则α＝
×100%，
或α＝
×100%，
或α＝
×100%。
（2）影响电离度的因素
①温度
升高温度，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。
②浓度
加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。
即浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。
知识点一 弱电解质的电离平衡
1．下列说法正确的是（ ）
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH
和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
2．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O
NH
＋OH－叙述正确的是（ ）
A．加水后，溶液中n（OH－）增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c（OH－）增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH
）减少
知识点二 电离度
3．在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是（ ）
A．加热
B．加入100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液
C．加入少量的0.5mol·L－1的硫酸
D．加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液
知识点三 电离常数
5．在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4mol·L－1、1.8×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1、K1＝4.3×10－7mol·L－1和K2＝5.6×10－11mol·L－1，其中氢离子浓度最小的是（ ）
A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3
6．已知下面三个数据：
7.2×10－4mol·L－1、4.6×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF===HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4mol·L－1
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10mol·L－1
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
练基础落实
1．在相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是（ ）
①H＋的物质的量 ②电离程度 ③中和时所需氢氧化钠溶液的量 ④醋酸的物质的量
A．①②B．②③C．①④D．②④
2．下列说法正确的是（ ）
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c（H＋）一定比电离常数小的酸溶液中大
D．H2CO3的电离常数表达式：
K＝
3．25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法错误的是（ ）
A．醋酸的电离度：
a＜b＜c
B．溶液中c（H＋）：
b＞a＞c
C．a、b、c三点的溶液都有c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
D．从b点到c点，溶液中
的比值减小
4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH（固体） ②H2O ③HCl ④CH3COONa（固体）
A．①②B．②③C．③④D．②④
5．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
HIn（aq，红色）
H＋＋In－（aq，黄色），在浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液
（1）HCl、
（2）Na2O2、（3）NaCl（aq）、（4）NaHSO4（aq）、（5）NaHCO3（aq）、（6）氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是（ ）
A．
（1）（4）（5）B．
（2）（6）C．
（1）（4）D．（5）（6）
练方法技巧
6．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A．①②B．②④C．③④D．①③
7．25℃时，50mL0.10mol·L－1醋酸中存在下述平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量冰醋酸，平衡将________，溶液中c（H＋）将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）加入一定量蒸馏水，平衡将__________，溶液中c（H＋）将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）加入少量0.10mol·L－1盐酸，平衡将__________，溶液中c（H＋）将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）加入20mL0.10mol·L－1NaCl溶液，平衡将________，溶液中c（H＋）将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
练综合拓展
8．H2S溶于水的电离方程式为___________________________________________。
（1）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向______移动，c（H＋）______，c（S2－）______；
（2）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向______移动，c（H＋）______，c（S2－）______：
（3）若将H2S溶液加热至沸腾，c（H2S）________；
（4）若要增大H2S溶液中c（S2－），最好加入____________________________________。
9．
（1）体积相同，c（H＋）相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率______________，充分反应后产生氢气的量________（填“相同”、“醋酸的多”或“盐酸的多”），原因是________________________________________。
（2）在一定量的盐酸中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入____________晶体，理由是________________；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入________晶体，理由是____________。
可供选择的晶体有：
A．纯碱 B．烧碱 C．胆矾 D．醋酸钠 E．KHSO4
10．试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOH
CH3COO－＋H＋的电离平衡（要求写出简要操作、实验现象及实验能说明的问题）。
﹙三﹚常见的弱电解质
一、水的电离平衡
水是一种极弱的电解质，它能发生微弱的电离。
H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH>0
或2H2O
H3O＋＋OH－ ΔH>0，
通常简写为H2O
H＋＋OH－ ΔH>0。
二、水的离子积
对于纯水来说，在25℃时，1L纯水中只有1×10－7molH2O电离，根据水的电离方程式，我们可以知道，在纯水中c（H＋）＝1×10－7mol·L－1，c（OH－）＝1×10－7mol·L－1，所以，在25℃时，c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14mol2·L－2，通常把c（H＋）与c（OH－）的乘积用KW表示，叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
根据实验验证，在温度一定时，KW是一个常数。
升温，KW增大（填“增大”、“减小”或“不变”），如100℃：
c（H＋）＝1×10－6mol·L－1，KW＝1×10－12mol2·L－2，pH＝6，此时溶液呈中性（填“中性”、“酸性”或“碱性”）。
降温，KW将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）。
三、影响水的电离平衡的因素
1．酸、碱
在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，KW不变，c（H＋）发生改变，pH也随之改变；若向水中加入酸，则c（H＋）增大，c（OH－）变小，pH变小。
2．温度
由于水电离过程吸热，若升高温度将促进水的电离，故平衡右移，c（H＋）、c（OH－）同时增大，pH变小。
但由于c（H＋）与c（OH－）始终保持相等，故溶液仍显中性。
3．易水解的盐
在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变，KW就不变。
4．其他因素
如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H＋直接作用，因而促进水的电离平衡向电离的方向移动。
知识点一 水的电离
1．在某温度时，测得纯水中的c（H＋）＝2.0×10－7mol·L－1，则c（OH－）为（ ）
A．2.0×10－7mol·L－1
B．0.1×10－7mol·L－1
C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1
D．无法确定
2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H＋）>c（OH－）的措施是（ ）
A．向纯水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入SO2
D．向水中加入NaCl
3．下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
A．CH3COOHB．[
H]－
C．NH
D.
知识点二 水的离子积常数
4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性
B．水的离子积不变，pH不变，呈中性
C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性
D．水的离子积变大，pH变小，呈中性
5．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（ ）
A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c（H＋）c（OH－），所以KW随溶液中c（H＋）和c（OH－）的变化而变化
B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化
D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量
练基础落实
1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（ ）
A．100℃水中，c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14mol2·L－2
B．纯水中，25℃时，c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14mol2·L－2
C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14mol2·L－2
D．KW值随温度升高而增大
2．在氢硫酸中，c（H＋）和c（S2－）的比值是（ ）
A．4B．2
C．大于2D．在1～2之间
3．常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是（ ）
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
4．在相同温度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是（ ）
A．由水电离出的c（H＋）相等
B．由水电离出的c（H＋）都是1.0×10－12mol·L－1
C．由水电离出的c（OH－）都是0.01mol·L－1
D．两者都促进了水的电离
5．关于水的离子积常数KW与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是（ ）
A．KW和Kc都随温度的升高而减小
B．KW和Kc数值不同，但单位相同
C．KW和Kc数值相同，但单位不同
D．KW和Kc数值和单位都不同
6．室温时，某溶液中由水电离生成的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
A．Al3＋、Na＋、NO
、Cl－
B．K＋、Na＋、Cl－、CO
C．NH
、Na＋、Cl－、SO
D．NH
、K＋、SiO
、NO
练方法技巧
7．25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变
C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
8．常温下，下列四种溶液：
①pH＝0的盐酸，②0.1mol·L－1的盐酸，③0.01mol·L－1的NaOH溶液，④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为（ ）
A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶1
练综合拓展
9．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
（1）该溶液的pH＝________；
（2）HA的电离平衡常数K＝________；
（3）升高温度时，K________（填“增大”，“减小”或“不变”），pH________（填“增大”，“减小”或“不变”）；
（4）由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的________倍。
10．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A
H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。
已知相同浓度时的电离程度a（H2A）＞a（HA－），设有下列四种溶液：
A．0.01mol·L－1的H2A溶液
B．0.01mol·L－1的NaHA溶液
C．将0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合所得的混合溶液
D．将0.02mol·L－1的NaOH与0.
升级会员 