化学分析工初级计算题及答案.docx

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化学分析工初级计算题及答案

@@把35.8克的食盐溶解在100可水中，问此食盐水的质量百分浓度为多少？

@@

解：

根据质量百分浓度定义：

食盐水的质量百分浓度=×100%

=×100%

=26.36%

答：

此食盐水的质量百分浓度为26.36%。

@@欲配制25%（质量百分浓度）的NaOH溶液200克，需要固体NaOH和水各多少克？

@@解：

25%NaOH溶液是100克溶液里含有25克NaOH，因此200克的NaOH溶液含NaOH的克数为：

25%×200=50（克）

200－50=150（克水）

答：

需要固体NaOH为50克，水为150克。

@@用重铬酸钾滴定法测定铁矿石中全铁，称取试样0.2500g，滴定用去K2Cr2O7标准溶液[C（1/6K2Cr2O7）=0.100mol/l]24.35mL，求含铁量W（Fe）%？

@@

解：

W（Fe）%=×100%

=×100%

=54.40%

答：

此铁矿石含铁量W（Fe）%=54.40%。

@@在标准状况时，1L氮气约含多少个氮分子？

（阿伏加德罗常数为6.02×1023）

@@

解：

×6.02×1023=2.7×1022

答：

在标准状况时，1L氮气约含2.7×1022个氮分子

@@在标准状况时，4.4g二氧化碳的体积跟多少克氧气的体积相等？

@@解：

=0.1mol0.1×32=3.2g

答：

在标准状况时，4.4g二氧化碳的体积跟3.2克氧气的体积相等。

@@求硫酸（H2SO4）氢、硫、氧三种元素的质量百分比各为多少？

（氢的原子量=1硫的原子量=32氧的原子量=16）

@@解：

硫酸的分子量=2×1+1×32+4×16=98

氢元素的质量百分比=×100%=2.04%

硫元素的质量百分比=×100%=32.65%

氧元素的质量百分比=×100%=65.31%

答：

氢、硫、氧三种元素的质量百分比分别为2.04%、32.65%、65.31%。

@@求22g二氧化碳里碳元素的质量。

@@解：

二氧化碳的分子量=1×12+2×16=44

含碳元素的质量=22××100%=22×27.3%=6g

答：

含碳元素6克。

@@多少克水里所含氢元素和10g硫酸里所含的氢元素的质量刚好相等？

@@

解：

10g硫酸里所含的氢元素的质量=10××100%=0.204g

设需X克水，则0.204=X××100%

0.204=

X=1.836g

答：

1.836克水里所含氢元素和10g硫酸里所含的氢元素的质量刚好相等。

@@90g水相当于多少摩尔水分子？

@@解：

水的分子量是18，水的摩尔质量是g/mol，则

=5mol

答：

90g水相当于5mol水，也可以说90g水物质的量是5mol。

@@2.5mol铜原子的质量是多少克？

@@解：

铜原子量是63.5，铜的摩尔质量是63.5g/mol，则

2.5mol铜的质量=63.5g/mol×2.5mol=158.8g

答：

2.5mol铜原子（或简称2.5mol铜）的质量等于158.8g。

@@4.9g硫酸里含有多少硫酸分子？

@@解：

硫酸的分子量是98，硫酸的摩尔质量是98g/mol，则

=0.05mol

4.9g硫酸的分子数=6.02×1023/mol×0.05mol=3.01×1022

答：

4.9g硫酸里含有3.01×1022个硫酸分子。

@@5.5g氨相当于多少摩尔氨，在标准状况下它的体积应是多少？

@@解：

氨的分子量是17，氨的摩尔质量是17g/mol，则

=0.32mol

5.5g氨的体积=22.4L/mol×0.32mol=7.2L

答：

5.5g氨相当于0.32mol的氨，在标准状况下，它的体积是7.2L。

@@在实验室里使稀盐酸和锌起反应，在标准状况时生成3.36L氢气，问需要多少摩尔的盐酸和锌?

@@解：

设X为多少摩尔的锌，Y为所需多少摩尔的盐酸

Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2

1mol2mol22.4L

XY3.36L

X==0.15mol

Y==0.30mol

答：

需0.15mol的锌和0.30mol的盐酸。

@@在标准状况时，0.20L的容器里所含一氧化碳的质量为0.25g，计算一氧化碳的分子量。

@@解：

一氧化碳的摩尔质量=一氧化碳的密度×一氧化碳的摩尔体积

=×22.4L/mol

=28g/mol

答：

一氧化碳的分子量为28。

@@在200mol稀盐酸溶液里溶有0.73g盐酸，计算溶液的摩尔浓度。

@@解：

盐酸的分子量是36.5，它的摩尔质量是36.5g/mol。

0.73g盐酸相当于：

=0.02mol

1000ml溶液中含盐酸：

×0.02mol=0.1mol

答：

这种稀盐酸的浓度是0.1M。

@@计算配制500mL0.1M的NaOH溶液所需NaOH的质量。

@@解：

NaOH的分子量是40，它的摩尔质量是40g/mol

0.1M的NaOH的质量=40g/mol×0.1mol=4g

500ml0.1MNaOH溶液所含NaOH的质量是：

=2g

答：

制备500ml0.1M的NaOH溶液需2gNaOH。

@@20%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到1L计算稀释后蔗糖溶液的摩尔浓度。

@@解：

蔗糖（C12H22O11）的分子量是342，蔗糖的摩尔质量342g/mol

溶液里所含蔗糖的质量是200g×20%=40g

=0.117mol

答：

蔗糖溶液的摩尔浓度是0.117M。

@@计算配制500mL1M的硫酸溶液需要密度为1.836g/cm3的浓硫酸（98%H2SO4）多少毫升？

@@解：

硫酸溶液中含H2SO4

×1mol=0.5mol

硫酸的摩尔质量=98g/mol

1000ml浓硫酸中H2SO4的质量

1000ml×1.836g/ml×=1799g

1000ml浓硫酸里含H2SO4

=18.4mol

含0.5molH2SO4的浓硫酸的体积

=0.0272L=27.2ml

答：

需浓硫酸（98%H2SO4）27.2ml。

@@中和1L0.5MNaOH溶液，需要多少升的1MH2SO4溶液？

@@解：

2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O

2mol1mol

1L0.5MNaOH溶液中含的摩尔数为

1L×0.5mol/L=0.5mol

中和0.5molNaOH需H2SO4为

0.5mol×1/2=0.25mol

含0.25mol的1MH2SO4溶液的体积为

=0.25L

答：

中和1L0.5MNaOH溶液需1MH2SO4溶液0.25L。

@@把50g20℃的饱和硝酸钾溶液蒸干，得到12g硝酸钾，求硝酸钾在20℃的溶解度。

@@解：

设100g水里溶解硝酸钾为Xg，则

（50-12）∶100=12∶X

所以X=

=31.6g

答：

硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g。

@@已知20℃时蔗糖的溶解度是203g，问在20℃时20g水至多能够溶解蔗糖多少克？

@@解：

设在20℃时20g水至多能够溶解蔗糖X克

100∶20=203∶X

X==40.6g

答：

20℃时，20g水至多可以溶解40.6g蔗糖。

@@配制20ppm铜标准溶液。

问0.4g铜能配制多少标准溶液？

@@解：

设0.4g铜能配制X千克标准溶液

20∶0.4=1000000∶X

X==20000g=20kg

答：

0.4g铜能配制浓度为20ppm的铜标准溶液20kg。

@@配制15%的食盐溶液300kg，需多少食盐和水？

@@解：

300×15%=45kg

300－45=255kg

答：

需45kg食盐、250kg水。

@@现有98%浓硫酸溶液10g，欲稀释成20%，需加水多少克？

@@解：

设10g浓硫酸需加水X克，

20∶78=10∶X

X==39g

答：

需加水39g。

@@现有浓度为2M的浓硫酸溶液，若需要配制成0.5M的硫酸溶液200mL，应怎样配制？

@@解：

设需要2M的硫酸Vml，则

2×=0.5×

V=50ml

答：

取2M的硫酸50ml，加水稀释到200ml。

@@密度为0.91的氨水含氨24%，求氨水的摩尔浓度？

该浓度的氨水50mL含氨多少摩尔？

@@解：

氨水的摩尔浓度为

=12.84M

其含有的摩尔数

=0.64mol

答：

氨水的摩尔浓度为12.84M，该浓度的氨水50ml含氨0.64mol。

@@食盐在0℃时溶解度为35.7g，计算0℃时食盐饱和溶液的百分比浓度是多少？

@@

解：

食盐的百分比浓度=×100%=26.3%

答：

0℃时食盐饱和溶液的百分比浓度是26.3%。

@@0.3L浓度为65%的硝酸（密度为1.43）里含硝酸多少克？

摩尔浓度是多少？

@@解：

0.3L65%硝酸溶液的克数

0.3×1000×1.43=429g

所含硝酸的克数

429×65%=278.85g

3L硝酸溶液中所含硝酸的摩尔数

=4.43mol

设1L硝酸溶液中含Xmol硝酸

0.3∶1=4.43∶X

X==14.75mol

则溶液的摩尔浓度为14.75M

答：

0.3L浓度为65%的硝酸（密度为1.43）里含硝酸278.85g，摩尔浓度是14.75M。

@@计算下列各项的PH值：

（1）[H＋]=1×10-7M

（2）[H＋]=10-5M

@@解：

（1）PH=－lg10-7=－（－7）=7

（2）PH=－lg10-5=－（－5）=5

@@计算下列各项的PH值：

（1）[H＋]=10-9M

（2）[H＋]=0.1M

@@解：

（1）PH=－lg10-9=－（－9）=9

（2）PH=－lg10-1=－（－1）=1

@@计算0.200MHAc溶液的pH值。

@@

解：

Ka=

因为[H＋]=[Ac－]，设为X

则

1.8×10-5=

X=[H＋]=1.9×10-3M

PH=－lg[H＋]=－lg（1.9×10-3）=3－lg1.9=2.72

答：

0.2000M的HAc的PH值为2.72。

@@下列物质的物质的量各等于多少：

（1）1kg硫原子

（2）0.5kg氯原子

@@解：

（1）

=31.25mol

（2）

=14.1mol

@@配制150克10%的稀盐酸，需30%的浓盐酸和水各多少克？

@@解：

设需30%的浓盐酸X克。

30%·X=150×10%

X=50克

150－50=100克

答：

需30%的浓盐酸50克，需水100克。

@@在60℃时配制420g饱和硝酸钾溶液用去222g硝酸钾，求60℃时硝酸钾的溶解度。

@@解：

设60℃时硝酸钾的溶解度为Xg

=

X=112g

答：

60℃时硝酸钾的溶解度为112g。

@@把10%的食盐溶液50g浓缩到40g，问此时溶液的百分比浓是多少？

@@解：

50g10%的食盐溶液含食盐=50g×10%=5g

浓缩后所含食盐质量不变即40g食盐溶液含食盐5g

浓缩后的溶液的百分比=×100%=12.5%

答：

浓缩后的溶液的百分比为12.5%。

@@配制500mL0.1M浓度的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠多少克？

@@解：

0.1×0.5=0.05mol

氢氧化钠的分子量为40，则

0.05×40=2g

答：

需氢氧化钠2克。

@@36mol/L的浓硫酸50mL,将它稀释为0.5mol/L的硫酸溶液，问稀释后溶液的体积为多少？

@@解：

50ml、36M的浓硫酸含硫酸=36M×0.05ml=1.8mol

则稀释后溶液的体积=1.8/0.5=3.6L

答：

稀释后溶液的体积为3.6L。

@@已知20℃碘化钾（KI）在水中的溶解度是146g，问在20℃时100g碘化钾的饱和溶液里含有水和碘化钾各多少克？

@@解：

设100g碘化钾饱和溶液中含有碘化钾Xg，则

146:

（100＋146）=X:

100X=59.3g

100－59.3=40.7g

答：

此溶液中含碘化钾59.3g，水40.7g。

@@把50mL2M硫酸溶液加入到80mL6M的硫酸溶液里去，问所得到的硫酸溶液的摩尔浓度为多少？

@@解：

所求溶液中含硫酸=2×0.05＋6×0.08=0.58mol

=4.46mol/L

答：

所得到的硫酸溶液的摩尔浓度为4.46mol/l。

@@配制20%的硫酸溶液200g需用95%的浓硫酸多少克？

已知95%浓硫酸的密度是1.839g/mL，问需用浓硫酸的体积是多少毫升？

@@解：

200g20%的硫酸溶液里含硫酸=200×20%=40g

则需浓硫酸=40/95%=42.1g

=22.89ml

答：

需用95%的浓硫酸42.1克，体积为21.75ml。

@@在1L溶液里含有氢氧化钠4g，求该溶液的PH值。

@@

解：

=0.1mol

则该溶液的摩尔浓度为

=0.1mol/L

则该溶液中OH－的摩尔浓度为0.1mol/L

POH=－lg[OH－]=－lg0.1=－（－1）=1

PH=14－POH=14－1=13

答：

该溶液的PH值为13。